離子反應(yīng)知識點(diǎn)總結(jié)經(jīng)典實(shí)用

1、離子反應(yīng) 一、電解質(zhì)概念的理解1電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系是：(1)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電。(2)不能導(dǎo)電的化合物，可能是電解質(zhì)，關(guān)鍵看是否含有自由移動的離子。例如，固體nacl是電解質(zhì)，但不導(dǎo)電。3強(qiáng)、弱電解質(zhì)：(1)電離：化合物在水溶液里離解成自由移動的離子的過程。(2)強(qiáng)電解質(zhì)：水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。例：hclh+cl- h2so42h+so42- naohna+oh- cucl2cu2+2cl-強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。(3)弱電解質(zhì)：水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。例：h2s h+h

2、s- nh3·h2o nh4+oh-弱電解質(zhì)包括：弱酸、弱堿、水二、離子反應(yīng)1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽溶于水電離出自由移動的離子，酸、堿、鹽在溶液中參加的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)。例如：h2so4和bacl2溶液混合，h2so4和bacl2分別完全電離：h2so42h+so42 bacl2ba2+2cl溶液中主要存在四種離子：h+、so42、ba2+和cl。ba2+和so42-結(jié)合成baso4沉淀，h+和cl仍在溶液中自由移動，所以h2so4和bacl2反應(yīng)實(shí)質(zhì)是ba2+和so42-反應(yīng)：ba2+so42baso4例如：na2so4溶液和ba(oh)2溶液混合，na2s

3、o4和ba(oh)2分別完全電離：na2so42na+so42ba(oh)2ba2+2oh溶液中主要存在四種離子：na+、so42、ba2+和oh。ba2+和so42結(jié)合成baso4沉淀，na+和oh仍在溶液中自由移動，所以na2so4和ba(oh)2反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是ba2+和so42的反應(yīng)：ba2+so42baso4由上述分析，可見酸、堿、鹽在溶液中參加的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)。又如：fe+cuso4feso4+cu實(shí)質(zhì)是fe與cu2+的反應(yīng)，fe+cu2+fe 2+cu，該反應(yīng)雖不是復(fù)分解反應(yīng)，但也是離子反應(yīng)。2離子反應(yīng)的類型離子互換形式的反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)) 溶液中的氧化還原反應(yīng)3離子反應(yīng)的條件酸

4、、堿、鹽之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)，所以離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，宏觀：生成難溶物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）生成易揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體) 符合氧化還原的條件的物質(zhì)間微觀：能使反應(yīng)物離子濃度減小例如：ba2+和so42可以發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兩蒪aso4沉淀，從微觀看由于生成baso4沉淀，使ba2+和so42濃度減小。又如：當(dāng)kcl和nano3混合，沒有生成難溶物或難電離的物質(zhì)或氣體物質(zhì)，從微觀看，反應(yīng)物四種離子濃度沒有減小，所以它們沒有發(fā)生離子反應(yīng)。三、離子反應(yīng)方程式1離子方程式的書寫步驟：(1)將易溶易電離的酸、堿、鹽拆成離子，但是難溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿和

5、h2o）及氣體，它們在溶液中主要以固體、分子的形式存在，所以不能拆成離子，要寫化學(xué)式。而易溶鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在溶液中完全電離，沒有分子，所以要拆成離子。即：寫成離子符號（易溶鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）；寫成化學(xué)式（難溶、難電離、氣體）(2)刪去沒有參加反應(yīng)的離子，寫出離子方程式。(3)檢查離子方程式各元素原子或離子個(gè)數(shù)及陰、陽離子所帶電荷數(shù)是否相等（電荷守恒）。例如：寫出fes與hcl反應(yīng)的離子方程式拆：fes難溶于水，不能拆成離子；hcl是強(qiáng)酸，拆成離子，hclh+cl-刪：刪去未參加反應(yīng)的cl-離子方程式為：fes+2h+fe2+h2s查：檢查各元素原子、離子個(gè)數(shù)相等，且電荷守恒。2離子方程式書寫還應(yīng)

6、注意：(1)非水溶液的反應(yīng)一般不寫離子方程式(2)弱酸的酸式鹽的酸根不拆，保留原形式，強(qiáng)酸的酸式鹽則要拆成離子形式(3)微溶物的處理原則：反應(yīng)物是溶液，拆；反應(yīng)物是懸濁液，不拆；產(chǎn)物則不拆。(4)遵守守恒原則：若為氧化還原反應(yīng)首先遵守電子得失相等、然后是電荷守恒和質(zhì)量守恒w.w.w.k.s.5.u.c.o.m3離子方程式的意義化學(xué)方程式只表示某一具體反應(yīng)，例如：h2so4+bacl2baso4+2hcl，na2so4+ba(oh)2baso4+2naoh，它們的離子方程式均為ba2+so42baso4，表示可溶性鋇鹽或ba(oh)2與可溶性硫酸鹽或h2so4的反應(yīng)，可表示的是某一類反應(yīng)，所以離

7、子方程式更具有普遍意義四、離子反應(yīng)的應(yīng)用凡是酸、堿、鹽在溶液中參加的反應(yīng)都要從離子反應(yīng)角度進(jìn)行分析，才能抓住本質(zhì)。1物質(zhì)鑒別例如：如何區(qū)別nacl、na2so4和na2co3分析：這幾種物質(zhì)的陽離子相同，陰離子不同，區(qū)別三種物質(zhì)即區(qū)別三種陰離子。一般用ag+檢驗(yàn)cl，用ba2+檢驗(yàn)so42，用h+檢驗(yàn)co32。鑒別步驟：各取少許待測液；分別滴入hno3溶液（不能用hcl），有氣體產(chǎn)生的原溶液為na2co3；再向另外兩溶液中滴入ba(no3)2（不能用bacl2）溶液，有白色沉淀生成的原溶液為na2so4；再向余下溶液中滴入agno3溶液，有白色沉淀生成則原溶液為nacl。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

8、：co32+2h+h2o+co2 ba2+so42baso4 ag+clagclw.w.w.k.s.5.u.c.o.m2除雜例如：(1) kcl (koh) (2) nano3 (na2co3)（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)）(1)除去koh，實(shí)際是除去oh，可以通過引入h+而除去，加入適量hcl，h+ohh2o，但不能用hno3、h2so4，因?yàn)闀胄码s質(zhì)no3、so42。(2)除去na2co3，實(shí)際是除去co32，可以通過引入h+而除去，加入適量hno3，2h+co32co2+ h2o，但不能用hcl、h2so4，因?yàn)闀胄码s質(zhì)cl、so42。3物質(zhì)制備例如：選擇適宜物質(zhì)制取fe(oh)3分析：欲

9、制取fe(oh)3，需選用fe3+和oh，適宜的物質(zhì)是可溶性的鐵鹽和強(qiáng)堿，所以可用fecl3、fe(no3)3、fe2(so4)3與naoh、koh。4離子共存問題離子不共存的條件即離子反應(yīng)發(fā)生條件例如：下列離子能共存的是（ ）（a）na+、co32、cl、h+ （b）so42、k+、no、oh（c）ba2+、no、na+、co32 （d）h+、so42、oh、na+分析：兩種離子若結(jié)合生成難溶物或難電離物質(zhì)（即弱酸、弱堿、h2o）或氣體，則不能共存。（a）co32與h+不共存 co32+2h+h2o+co2（c）ba2+與co32不共存 ba2+co32baco3（d）h+與oh不共存 h+

10、ohh2o選（b）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m例題分析：1下列離子方程式是否正確？將錯(cuò)誤的離子方程式改正過來。（1）硫化亞鐵與稀硫酸作用：2h+s2-h2s（2）硫酸與氫氧化鋇溶液混合 h+so42+ba2+ohbaso4+h2o（3）次氯酸鈉(naclo)與稀鹽酸混合 clo+h+hclo（4）fecl2與cl2反應(yīng)生成fecl3 fe2+cl2fe3+2cl分析：（1）fes難溶于水，不能拆成離子 改為：fes+2h+fe2+h2s（2）1個(gè)h2so4分子可電離出2個(gè)h+，1個(gè)ba(oh)2可電離出2個(gè)oh，2個(gè)h+和2個(gè)oh都參加反應(yīng)。 改為：2h+so42+ba2+2ohba

11、so4+2h2o（3）hclo是弱酸，不能拆成離子 正確。（4）反應(yīng)前后離子所帶電荷數(shù)不相等，得失電子不守恒 改為：2fe2+cl22fe3+2cl2選出適宜的物質(zhì)，寫出與下列離子方程式相應(yīng)的化學(xué)方程式（寫兩個(gè)）（1）h+ohh2o （2）2h+co32h2o+co2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m分析：先要明確某離子代表哪一類物質(zhì)，再根據(jù)離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）h+代表強(qiáng)酸，可選h2so4、hno3、hcl、hbr、hi；oh代表強(qiáng)堿，可選koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2；但不能選h2so4和ba(oh)2，因?yàn)閎a2+和so42也參加反應(yīng)，其離子方程式為

12、： ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o不符合已知的離子方程式。其它的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿都可以選用。 hno3+naohnano3+h2o hcl+kohkcl+h2o。（2）h+代表強(qiáng)酸，co32代表可溶性碳酸鹽，包括k2co3、na2co3、(nh4)2co3，任選一組都符合題意。 2hcl+k2co32kcl+h2o+co2 2hno3+na2co32nano3+h2o+co2參考練習(xí)：1下列說法正確的是（ ）a電解質(zhì)都能導(dǎo)電bso3溶于水能導(dǎo)電，所以so3是電解質(zhì)cnacl溶液能導(dǎo)電所以nacl溶液是電解質(zhì)d不導(dǎo)電的化合物可能是電解質(zhì)2下列各組離子能夠共存的是（ ）ah+、na+

13、、f、k+ bba2+、cl、oh、cu2+cso42、h+、na+、no ds2+、na+、fe2+、h+3下列離子方程式正確的是（ ）a大理石與鹽酸反應(yīng)：co32+2h+h2o+co2b氫氧化鐵與硝酸反應(yīng)：oh+h+h2oc將過量nahco3滴入石灰水中：2hco3+ca2+2ohcaco3+co32+2h2od銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：cu+ag+cu2+ag4欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)，可選用的物質(zhì)填在橫線上，寫出相應(yīng)的離子方程式。）（1）hno3(hcl)_（2）cacl2(hcl)_（3）naoh(ca(oh)2)_5寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）na2s與hcl （2）b

14、aco3與hno3（3）nahso4與naoh （4）cl2+h2ohcl+hclo6選出適宜物質(zhì)，寫出下列離子方程式相應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一個(gè)）（1）ca2+co32caco3 （2）zn+cu2+zn2+cu（3）cu2+2ohcu(oh)2 （4）h+clohclo參考練習(xí)答案：1d 2c 3c4（1）agno3 ag+clagcl （2）caco3 caco3+2h+ca2+h2o+co2 （3）na2co3ca2+cocaco35（1）s2-+2h+h2s （2）baco3+2h+ba2+h2o+co2 （3）h+ohh2o （4）cl2+h2oh+cl+hclo6（1）cacl2+n

15、a2co3caco3+2nacl （2）zn+cucl2zncl2+cu （3）cuso4+2naohcu(oh)2+na2so4 （4）hcl+naclohclo+nacl 練習(xí)離子反應(yīng) 一、選擇題1下列物質(zhì)中： cu； 液態(tài)氯化氫；干冰； 水； baso4； 熔融氫氧化鈉； 稀硫酸； 冰醋酸； 乙醇； 固體氯化鈉。其中：(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：_；(2)屬于弱電解質(zhì)的是：_；(3)屬于非電解質(zhì)的是：_；(4)能夠?qū)щ姷氖牵篲。2下列物質(zhì)中，最難電離出氫離子的是（ ）ach3cooh bc2h5oh cnahco3 dh3po43下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是（ ）a熔融的氫氧化鈉 b石墨棒 c

16、鹽酸 d固態(tài)氯化鉀4下列事實(shí)能表明氯化氫是共價(jià)化合物的是（ ）a極易溶于水 b液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 c溶于水時(shí)放熱 d在水中能導(dǎo)電5如限定使用以下的物質(zhì)，鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽 酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，那么，符合：2h+co32- co2+h2o這個(gè)離子方程式的化學(xué)反應(yīng)方程式共有（ ）a9個(gè) b11個(gè) c15個(gè) d18個(gè)6下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）anahco3na+ + h+ co32- bnahso4na+ + h+ + so42-ch2so42h+ + so42- dkclo3k+ + clo3-7下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）a鐵與稀硫酸反應(yīng)：2fe + 6h+2fe3+ +

17、 3h2b向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：ca2+2oh-+2hco3- caco3¯+co32-+2h2oc硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)（nahs+i2nai+s+hi）：hs-+i2 s+2i-+h+d碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng):caco3+ 2ch3cooh ca2+ + 2ch3coo- + h2o + co28下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）a金屬鈉跟水反應(yīng) 2na+2h2o 2na+2oh-+h2b澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) h+oh- h2oc碳酸鋇溶于醋酸 baco3+2h+ ba2+h2o+co2d孔雀石溶于鹽酸 co32-+2h+co2+h2o9在堿性溶液中能大量共存且為無色透

18、明溶液的是（ ）ak+cl- mno4- so42-bna+ co32- no3-so42-cna+ hco3- no3-so42- dna+ so42- s2- cl- w.w.w.k.s.5.u.c.o.m10在酸性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（ ）anh4+ al3+so42- no3- bk+ na+ no3-co32-ck+ fe2+so42- no3- dna+hco3- k+no3-w.w.w.k.s.5.u.c.o.m11下列各組物質(zhì)不用其它試劑就可以全部鑒別出來的是（ ）a稀鹽酸、稀h2so4 bkcl、bacl2、cuso4ckcl、bacl2、cacl2dfecl

19、3、fe2(so4)3、nacl12少量的co2通入到下列哪種溶液中有沉淀生成（ ）a石灰水bcacl2溶液 cba(no3)2溶液dna2co3溶液w.w.w.k.s.5.u.c.o.m13下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）acu(oh)2與鹽酸 cu(oh)2與醋酸bbacl2溶液與na2so4溶液 ba(oh)2溶液與(nh4)2so4溶液cnahco3溶液與nahso4溶液na2co3溶液與nahso4溶液d石灰石與硝酸溶液 石灰石與鹽酸溶液14m2o7x-離子和s2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：m2o7x-+3s2- +14h+ =2m3+3s+7h2o，則m2o7x-離子中m的化合價(jià)是（ ）a+2b+3c+4d+615某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同的離子)：ag+、ba2+、fe3+、na+、cl、so42、no3、oh。兩廠單獨(dú)排放都會造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低。下列判斷正確的是（ ）aso42-和no3可能來自同一工廠bcl和