新滬教版九年級化學下冊七章應用廣泛的酸堿鹽第2節(jié)常見的酸和堿復分解反應及其應用教案_22

1、實驗裝置流程題學案1下圖為常見實驗裝置，請根據(jù)要求填空。(裝置可重復使用)(1)檢驗水蒸氣存在的現(xiàn)象是 (2)證明c02存在的原理是： (用化學方程式表示)(3)如果要吸收大量的c02氣體，選擇的裝置是 (填編號)(4)如果要驗證混合氣體中含有h2、c0和水蒸氣，則儀器連接的先后順序為 (填編號) ko2飽和碳酸氫鈉溶液溶液abcde制取co2發(fā)生裝置澄清 石灰水溶液2、某學習小組查閱資料得知： “神七”宇宙飛船中宇航員呼出的co2和水蒸氣均能與氧再生裝置中的固體物質(zhì)超氧化鉀（ko2）反應產(chǎn)生o2，其反應原理為： 4ko22h2o=4koh3o2； 4ko2+2co2=2k2co3+3o2為了

2、探究ko2能否與co2反應產(chǎn)生o2，如下實驗：（1）經(jīng)檢驗，e中集氣瓶內(nèi)收集的氣體為o2，檢驗o2的方法是 。（2）b裝置可除去co2中混有的少量 氣體；若觀察到澄清石灰水變渾濁，則收集的氧氣中可能混有的一種氣體是 ，混有這種氣體可能的原因是 。（3） 某同學認為，在上述實驗裝置b和c之間增加一個干燥裝置才能證明ko2能與co2反應產(chǎn)生o2，你認為他的觀點是 （填“正確”或“錯誤”）的，請說明理由 。3、向mg（hco3）2溶液中加入一定量naoh溶液，出現(xiàn)白色沉淀。某同學經(jīng)過過濾、洗滌、低溫烘干得白色固體，并作如下探究：【猜測】白色固體可能是：mg（oh）2；mgco3；mg(oh)2、mg

3、co3混合物?！举Y料】 mgco3、mg(oh)2加熱易分解，生成對應的兩種氧化物【實驗1】 （1）取適量白色固體，溶于 ，出現(xiàn) （填現(xiàn)象），則猜測不成立（2）另取適量白色固體，充分加熱，產(chǎn)生的氣體使無水cuso4粉末變藍，則猜測 （選填“”或“”）成立。有同學查閱資料得知上述固體應為堿式碳酸鎂xmgco3ymg（oh）23h2o，其不溶于水，加熱易分解?！緦嶒?】（3）為進一步確定白色固體的組成，該同學取適量白色固體，充分加熱至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩通過如圖 （選填“甲”或“乙”）裝置，測得生成氣體的質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)：加熱后剩余固體質(zhì)量1.60g；濃硫酸增重0.72g；濃naoh

4、溶液增重1.32g.則：x：y= 。（寫出計算過程）【延伸】 將該堿式碳酸鎂浸泡在濃naoh溶液中，固體全部轉(zhuǎn)化為mg(oh）2。寫出此反應的化學方程式 。4、為測定黃銅礦中鐵、銅含量，某興趣小組稱取25.00g黃銅礦（含少量fe2o3和其它不含金屬元素的雜質(zhì)）進行實驗，使其全部轉(zhuǎn)化為cuso4、fe2（so4）3溶液。向溶液中加入過量naoh溶液得到cu(oh)2、fe(oh)3固體。1、證明naoh溶液過量的方法：靜置，向上層清液中滴加 溶液，無現(xiàn)象。2、用下圖裝置對固體進行熱分解實驗?！举Y料】 在68時，cu（oh）2分解為cuo；在500時，fe（oh）3分解為fe2o3。在1400時，cuo分解為cu2o和o2，fe2o3分解為復雜的鐵的氧化物和o2。（1）裝配好實驗裝置后，先要 。（2）停止加熱后仍需繼續(xù)通n2，可防止倒吸和 。（3）控制不同的溫度對a中固體加熱，測得裝置b和c中銅網(wǎng)的質(zhì)量變化如表。 溫度/ 室溫 100 5501400 b裝置/g 200.00 201.80 205.04 205.04 c中銅網(wǎng)/g 100.00 100.0