【優(yōu)化探究】2013年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時訓(xùn)練3一3新人教版

1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時訓(xùn)練 3-3一、選擇題1下列能通過化合反應(yīng)制取的物質(zhì)是()Fe(OH)3FeCl 2Fe(NO )2FeI23A B CD 解析：要從兩種單質(zhì)生成化合物的思維模式中解脫出來。例如：4Fe(OH)2 O2 2HO=4Fe(OH)3。 2FeCl 3 Fe=3FeCl2。 2Fe(NO3) 3 Fe=3Fe(NO) 2。 Fe I 2=FeI 2。答案： D2下列反應(yīng)中，產(chǎn)物有氧化鐵的是 ( ) A加熱 Fe(OH)3B Fe 在純 O2 中燃燒C灼熱的Fe 與水蒸氣反應(yīng)D加熱蒸干Fe2(SO4) 3 溶液解析： Fe(OH)3 不穩(wěn)定，加熱會分解生成氧化鐵，A 正確； B、C

2、 最終得到的是Fe3 O4，不正確； Fe2(SO4) 3 溶液蒸干就得Fe2(SO4) 3 固體， D 項不正確。答案： A3通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析、推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是 ()操作、現(xiàn)象解釋向 KI- 淀粉溶液中加入FeCl3 溶液，溶液3能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)AFe變藍(lán)把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有B鐵在潮濕的空氣中易生成 Fe(OH)3一層紅棕色的斑點C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明 Fe 置換出溶液中的氫， 生成了氫氣新制 Fe(OH)2 露置于空氣中一段時間，D說明 Fe(OH)2 易被 O2 氧化成 Fe(OH)3白色物

3、質(zhì)變成了紅褐色1解析：A2Fe3 2I =I 2 2Fe2 ，碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍(lán)錯誤B鐵銹的主要成分是 Fe2O3錯誤C鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，不能得到氫氣錯誤D4Fe(OH)2 O2 2HO=4Fe(OH)3正確答案： D4 (2012 年廣州模擬 ) 在下列有FeCl3 溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是() FeCl 3溶液與 Cu 反應(yīng)FeCl 3溶液與 H2S 反應(yīng)FeCl 3溶液與 KI 反應(yīng)FeCl 3溶液滴入沸水中FeCl 3溶液與 NaHCO3反應(yīng)FeCl 3溶液中滴入石蕊試液AB CD 解析：上述反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為：反應(yīng)反應(yīng)類型FeCl3 溶液與 C

4、u反應(yīng)氧化還原反應(yīng)FeCl3 溶液與 H2S 反應(yīng)氧化還原反應(yīng)FeCl3 溶液與 KI 反應(yīng)氧化還原反應(yīng)FeCl3 溶液滴入沸水中水解反應(yīng)FeCl3 溶液與 NaHCO3反應(yīng)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)FeCl 3 溶液中滴入石蕊試液水解反應(yīng)答案： D5 (2012 年莆田模擬 ) 常溫下，往H2O2 溶液中滴加少量FeSO4 溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：222322FeHO2H=2Fe2H O322222Fe H O=2Fe O 2H下列說法不正確的是()A H2O2 的氧化性比Fe3 強(qiáng)，其還原性比Fe2 強(qiáng)B在 H2O2 分解過程中，溶液的pH 逐漸下降22C在 H2O2 分解過程中， Fe的總量保

5、持不變D H2O2 生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：同一氧化還原反應(yīng)中滿足左強(qiáng)右弱，即A 項正確；把兩式相加，發(fā)現(xiàn)Fe2 的量沒有改變，說明其作用是H2O2 分解的催化劑，因此生產(chǎn)過程中要嚴(yán)格避免混入Fe2 ，即 C、 D 項都正確； H2O2 顯弱酸性，但分解后生成水，即酸性減弱，pH 逐漸增大， B 項錯誤。答案： B6下列各組離子一定能大量共存的是()3的溶液中：A在含大量 FeNH4 、 Na、 Cl、 SCNB在強(qiáng)堿溶液中：2Na 、 K、 AlO、 CO23) 10 13mol/L的溶液中：、 Al32C在 c(HNH、SO 、NO4

6、432、 ClD在 pH 1 的溶液中： K 、Fe、 NO3解析： A 項 Fe33不能與與 SCN 不共存； C項 pH 13 時， NH4、AlOH 大量共存； D 項Fe2 會被 HNO3氧化。答案： B7某溶液中含有22、Al32五種離子， 若向其中加入過量的Ba(OH)NH 、Mg、Fe和 SO442溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有()A4種 B 3種C2種 D 1種解析：因22 2大量減少，雖BaSO4=BaSO4， NH4 OH =NH3 H2O，故 NH4、SO42、Al322 溶液都發(fā)生了反應(yīng)，但與過量的氫碘酸反應(yīng)后，又生成了2然 Fe、Mg與

7、Ba(OH)Fe、 Al3 2，故答案選 C。、 Mg答案： C8元素 X 的單質(zhì)及X 與 Y 形成的化合物能按下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化：下列說法不正確的是()A X 可能是金屬B X 可能是非金屬C n 可以等于2 或 3D XYm與 XYn 的相互轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)解析： X 元素可以是鐵：Fe 2HCl=FeCl2 H2、 2FeCl 2 Cl 2= 2FeCl 3、 2FeCl 3 3點燃3， A 對； X 元素可以是碳：高溫、2COFe=3FeCl2、 2Fe 3Cl 2=2FeClC H2O(g)=CO H2點燃高溫點燃nmn222O2=、COC=2CO、C O=CO，B 對；可以等于2

8、 或 3，C對； XY與 XY 的相2CO互轉(zhuǎn)化不是可逆反應(yīng)， D 錯。答案： D9下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()A Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性： Fe(OH)2<Fe(OH)3B鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X 2) 反應(yīng)的生成物均為 FeX3C氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)： Fe(OH) 3HI=FeI 3H O332D鐵元素位于周期表的第四周期第B族解析： I 2 的氧化性較弱，鐵與I 2 反應(yīng)生成 FeI 2，B 錯誤； Fe(OH)3 與 HI 發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 2Fe(OH)3 6HI=2FeI 2 I 2 6H2O，C 項錯誤；鐵元素位于周期表的第四

9、周期第族，D項錯誤。答案： A10向一定量的 Fe、 FeO和 Fe2O3 的混合物中加入 120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ，往所得溶液中加入 KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A 0.24 mol B 0.21 molC 0.16 mol D 0.14 mol解析： 依題意可知生成的溶液為Fe(NO3) 2，則鐵元素的物質(zhì)的量為溶液中硝酸根離子的一半，生成的溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12 L×4 mol/L 1.344 L 0.42 mol ，22

10、.4 L/mol則混合粉末中共含鐵0.21 mol 。答案： B二、非選擇題11鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答：(1) 鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式是_。(2) 由于氧化性 Fe3 >Cu2 ，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑， 反應(yīng)的離子方程式是_ 。(3) 硫酸鐵可作絮凝劑， 常用于凈水， 其原理是 _( 用離子方程式表示 ) 。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是_ 。解析： (1)根據(jù)負(fù)極氧化反應(yīng)正極還原反應(yīng)可知，正極反應(yīng)為：O 2H O 4e=4OH；22(2) 因為氧化性32，所以322Fe2； (3)硫酸鐵作為凈水劑

11、，是因為Fe>Cu2FeCu=Cu水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)而達(dá)到凈水的目的，離子方程式為：Fe3 4233的水3H OFe(OH) ( 膠體 ) 3H ，使用時如果在酸性條件下， H 的濃度較大， 抑制 Fe解，平衡向左移動，無法得到Fe(OH)3 膠體，達(dá)不到凈水的目的。答案：(1)O 22H2O4e=4OH(2)2Fe322 Cu=Cu 2Fe(3)Fe 3 3H2OFe(OH) 3( 膠體 ) 3H酸性條件下，增加了H的濃度，抑制Fe3的水解，平衡向左移動，無法得到Fe(OH)3 膠體，達(dá)不到凈水的目的12在四氧化三鐵中鐵有兩種化合價，為黑色晶體，有磁性，故又稱磁性氧化鐵

12、。潮濕狀態(tài)的四氧化三鐵在空氣中容易被氧化成三氧化二鐵，其不溶于水， 溶于酸， 常用作顏料和拋光劑。磁性氧化鐵用于制錄音磁帶和電訊器材。(1)Fe 3O4 與 O2 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。(2)Fe3O 與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是_ ，檢驗反應(yīng)后的4溶液中含F(xiàn)e3 的方法是 _ 。(3) 實 驗 室 可 用 鐵 與 水 蒸 氣 反 應(yīng) 制 備 Fe3O4 ， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_ ；工業(yè)上可用綠礬制備Fe3O4·4H2O，其流程為：上述氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：_ ；濾液中含有較多的硫酸鈉，提取步驟為_、_ 、過濾、洗滌、干燥。解析： (2) 該反應(yīng)為氧

13、化還原反應(yīng)，配平時，應(yīng)將Fe O 改寫成 Fe O·FeO，再用化合價3423升降法進(jìn)行配平。 (3)綠礬為 FeSO·7H O，其水溶液與 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH) ，在422空氣中部分氧化生成Fe(OH)3，兩種沉淀在一定條件下可得到目標(biāo)產(chǎn)物Fe3O4·4H2O。答案： (1)4Fe 3O4 O2=6Fe2O3(2)3Fe3NO 14H OO28H NO =9Fe3432取待測液少許于試管中，滴加適量的KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)紅色，說明含F(xiàn)e3(3)3Fe高溫4Fe(OH)2 2H2O O2=4Fe(OH)3、 Fe(OH) 2 4H2O(g) =

14、Fe3O4 4H25一定條件2Fe(OH)3= Fe3O4·4H2O加熱濃縮冷卻結(jié)晶13 (2012年濟(jì)寧模擬 ) 下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、 D 為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：(1)B 的俗名 _。(2) 寫出下列反應(yīng)的方程式：A 與試劑反應(yīng)的離子方程式：_ 。CF的離子方程式： _ 。HI的化學(xué)方程式： _ 。解析：根據(jù)紅棕色粉末可知2 3322 、B 為 Fe O，則 I 、H、G、 D依次為 Fe(OH) 、Fe(OH)、FeFe。 A、D 為金屬單質(zhì)，則高溫HCl，試A B C D為置換反應(yīng)， C 為金屬化合物，

15、試劑為劑為 NaOH，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬化合物C應(yīng)為 Al 2O3，其余問題可迎刃而解。答案： (1) 鐵紅3H (2)2Al 2OH 2H O=2AlO22H2OAl 2O3 2OH =2AlO24Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)314 (2012年東城檢測 ) 為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請回答：(1) 步驟、中均需進(jìn)行的實驗操作是_。(2) 溶液 A 中的離子主要有 _；試劑 X 是 _。(3) 進(jìn)行步驟時，該小組用如圖所示裝置及試劑將制得的C

16、O2 氣體通入溶液A 中。一6段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是_( 用離子方程式表示)；為了避免固體C 減少，根據(jù)下圖所示，改進(jìn)的措施是_ 。(4) 從 環(huán) 境 保 護(hù) 角 度 考 慮 ， 用 固 體 F 制 備 CuSO4 溶 液 的 化 學(xué) 方 程 式 是_ 。解析： (1)步驟、操作后均為一種固體、一種溶液，故操作為過濾。(2) 由溶液A 通入過量 CO2 后得到固體， 再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為AlCl 3，且是由合金加入過量的NaOH溶液所得，故溶液 A 中肯定含有 Na 、 OH及生成的 AlO ；根據(jù)后面得到的是綠礬和硫酸銅，故試劑X2為 H2SO。(3) 產(chǎn)生的氫氧化鋁沉淀減少是因為濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的鹽酸與氫4氧化鋁反應(yīng)： Al(OH) 33H =Al3 3H2O；改進(jìn)措施是吸收掉揮發(fā)出來的HCl，故可以在裝