乙酸教學課件修改

1、 傳說古代山西省有個釀酒高手叫杜康。他兒傳說古代山西省有個釀酒高手叫杜康。他兒子黑塔跟父親也學會了釀酒技術(shù)。后來，從山西子黑塔跟父親也學會了釀酒技術(shù)。后來，從山西遷到鎮(zhèn)江。黑塔覺得釀酒后把酒糟扔掉可惜，把遷到鎮(zhèn)江。黑塔覺得釀酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉時，一酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉時，一開缸，一股濃郁的香氣撲鼻而來。黑塔忍不住嘗開缸，一股濃郁的香氣撲鼻而來。黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時放了一些，了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時放了一些，味道特別鮮美味道特別鮮美, ,便貯藏著作為便貯藏著作為“調(diào)味醬調(diào)味醬”。故醋。故醋在古代又叫在古代又叫

2、“苦酒苦酒”醋的來歷？醋的來歷？酒喝多了，喝點醋可以解酒！酒喝多了，喝點醋可以解酒！“酒是陳的香酒是陳的香”！廚師燒魚時常加醋并加點酒，這樣燒出的廚師燒魚時常加醋并加點酒，這樣燒出的魚的味道就變得無腥、香醇，特別鮮美魚的味道就變得無腥、香醇，特別鮮美暖水壺、暖水壺、 燒水壺使用的時間久了，其底部燒水壺使用的時間久了，其底部會出現(xiàn)一層水垢（其主要成分是氫氧化鎂會出現(xiàn)一層水垢（其主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣），往壺里放入少量醋酸可以除和碳酸鈣），往壺里放入少量醋酸可以除去水垢。去水垢。 乙酸乙酸CH3COOH(第二課時) 學習目標：學習目標：掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)；掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)；掌握乙酸的酸性和酯

3、化反應(yīng)等化學特掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學特征，理解酯化反應(yīng)的概念；征，理解酯化反應(yīng)的概念；學會用復(fù)習記憶法學習乙酸的酸性；學會用復(fù)習記憶法學習乙酸的酸性；學會用實驗控究法學習乙酸的酯化反學會用實驗控究法學習乙酸的酯化反應(yīng)。應(yīng)。 學習重點：學習重點：乙酸的酸性和乙酸的酯化反應(yīng)乙酸的酸性和乙酸的酯化反應(yīng) 一、乙酸的物理性質(zhì)一、乙酸的物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)：顏色、狀態(tài)：無色液體無色液體氣味：氣味： 有強烈刺激性氣味有強烈刺激性氣味沸點：沸點： 117.9117.9 （易揮發(fā)）（易揮發(fā)）熔點：熔點：16.616.6(無水乙酸又稱為無水乙酸又稱為:冰醋酸冰醋酸)溶解性：溶解性： 易溶于水、乙醇等溶劑易

4、溶于水、乙醇等溶劑二、乙酸的分子結(jié)構(gòu)二、乙酸的分子結(jié)構(gòu): 請看乙酸的比例模型和球棍模型，寫請看乙酸的比例模型和球棍模型，寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，指出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，指出乙酸的官能團。出乙酸的官能團。二、乙酸的分子組成與結(jié)構(gòu)分子式：分子式： C2H4O2 結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)簡式： CH3COOH或或CH3 COH 結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：CHHHOHCO官能團官能團： COOH（羧基）（羧基） 羧基羧基O 暖水壺、暖水壺、 燒水壺使用的時間久了，燒水壺使用的時間久了，其底部會出現(xiàn)一層水垢（其主要成分其底部會出現(xiàn)一層水垢（其主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣），往壺里放入是氫氧化鎂和碳酸鈣

5、），往壺里放入少量醋酸可以除去水垢。這是利用了少量醋酸可以除去水垢。這是利用了醋酸的什么性質(zhì)？醋酸的什么性質(zhì)？酸性酸性【實驗設(shè)計實驗設(shè)計】根據(jù)下列藥品設(shè)計實驗根據(jù)下列藥品設(shè)計實驗方案證明乙酸的確有酸性方案證明乙酸的確有酸性藥品：鎂粉、藥品：鎂粉、NaOHNaOH溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3粉末、粉末、水垢水垢(CaCO(CaCO3 3) ) 、乙酸溶液、乙酸溶液、石蕊石蕊 、 CuO請同學們回憶酸的通性：請同學們回憶酸的通性：與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)使酸堿指示劑變色使酸堿指示劑變色與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)可行方案有可行方案有：方案一方案一

6、：往乙酸溶液中加往乙酸溶液中加石蕊石蕊（指示劑）（指示劑）方案二方案二：往往鎂鎂粉中加入乙酸溶液（活潑金屬）粉中加入乙酸溶液（活潑金屬）方案五方案五：往往NaNa2 2COCO3 3粉末（水垢）粉末（水垢）中加入乙酸溶液中加入乙酸溶液 （鹽）（鹽）方案四方案四：NaOHNaOH溶液與乙酸溶液混和（堿）溶液與乙酸溶液混和（堿）方案三方案三： CuO與乙酸溶液混和與乙酸溶液混和（堿性氧化物）試液變紅試液變紅鎂條溶解產(chǎn)鎂條溶解產(chǎn)生無色氣體生無色氣體產(chǎn)生無色產(chǎn)生無色氣體氣體乙酸具乙酸具有酸性有酸性乙酸具乙酸具有酸性有酸性乙酸具乙酸具有酸性有酸性討論：1、上述實驗說明乙酸具有什么性質(zhì)？2、乙酸的酸性比碳

7、酸的酸性強還是弱？為什么？（設(shè)計實驗）3、寫出上述反應(yīng)的化學方程式 方案四方案四：往往Na2CO3粉末（水垢）粉末（水垢）中加中加入乙酸溶液入乙酸溶液 （鹽）（鹽）Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2H2O 酸性比較：酸性比較：CH3COOH H2CO3三、乙酸的化學性質(zhì)1、弱酸性、弱酸性: CH3COOH CH3COO+H+NaOH+ CH3COOH CH3COONa + H2O Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2CuO + 2CH3COOH (CH3COO)2Cu + H2O Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa +

8、 CO2 H2O 使紫色石蕊溶液變紅，酚酞不變色使紫色石蕊溶液變紅，酚酞不變色乙酸是一元弱酸，其酸性比碳酸強，具有酸的通性乙酸是一元弱酸，其酸性比碳酸強，具有酸的通性 當下列物質(zhì)：當下列物質(zhì)：大理石大理石鐘乳石鐘乳石鍋鍋垢垢貝殼貝殼蛋殼蛋殼. .分別滴加醋酸時，會產(chǎn)分別滴加醋酸時，會產(chǎn)生相同氣體的是（生相同氣體的是（ ） A A只有只有 B B只有只有 C C只有只有 D D是是D課堂練習課堂練習酒喝多了，喝點醋可以解酒！酒喝多了，喝點醋可以解酒！“酒是陳的香酒是陳的香”！廚師燒魚時常加醋并加點酒，這樣燒出的廚師燒魚時常加醋并加點酒，這樣燒出的魚的味道就變得無腥、香醇，特別鮮美魚的味道就變得無

9、腥、香醇，特別鮮美反應(yīng)后飽和反應(yīng)后飽和NaNa2 2COCO3 3溶液上層有什么現(xiàn)象溶液上層有什么現(xiàn)象? ? 實驗實驗3-43-4實驗現(xiàn)象：飽和飽和Na2CO3溶液的溶液的液面上有透明不溶于水的油狀液面上有透明不溶于水的油狀液體生成，且能聞到香味液體生成，且能聞到香味乙酸乙酯的實驗室制備乙酸乙酯的實驗室制備1 1、裝藥品的順序如何？、裝藥品的順序如何？2 2、濃硫酸的作用是什么？、濃硫酸的作用是什么？3 3、加熱的目的是什么？加熱的目的是什么？4 4、得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？、得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？如何除去？如何除去？5 5、 為什么導管不插入飽和為什么導管不

10、插入飽和NaNa2 2COCO3 3溶液中？溶液中？6 6、 飽和飽和Na2CO3Na2CO3溶液有什么作用？溶液有什么作用？思考：思考：實驗注意點：實驗注意點：先加乙醇再加濃先加乙醇再加濃H H2 2SOSO4 4最后加乙酸最后加乙酸催化劑、吸水劑催化劑、吸水劑提高反應(yīng)速率提高反應(yīng)速率導氣、冷凝導氣、冷凝1 1、混合酸的順序：、混合酸的順序：2 2、濃、濃H H2 2SOSO4 4作用：作用：3 3、加熱的目的：、加熱的目的：4 4、導管的作用、導管的作用：5 5、飽和、飽和NaNa2 2COCO3 3的作用的作用: :中和乙酸中和乙酸溶解乙醇溶解乙醇抑制乙酸乙抑制乙酸乙酯酯在水中在水中的溶

11、解的溶解不能伸到液面下（防倒吸）不能伸到液面下（防倒吸）注意：注意：2 2、酯化反應(yīng)、酯化反應(yīng)定義：定義：酸和醇酸和醇起作用，生成起作用，生成酯和水酯和水的反應(yīng)的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)乙酸乙酯乙酸乙酯三、乙酸的化學性質(zhì)思考：思考： 酯化反應(yīng)中酸和醇分子內(nèi)的化學鍵酯化反應(yīng)中酸和醇分子內(nèi)的化學鍵 怎樣斷裂？怎樣斷裂？濃濃H2SO4CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O探究酯化反應(yīng)可能的反應(yīng)方式探究酯化反應(yīng)可能的反應(yīng)方式濃濃H2SO4b、 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O a、CH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O濃濃H2SO4=OO可能一可能一可能二可能二 酯化反應(yīng)實質(zhì)酯化反應(yīng)實質(zhì)：酸酸脫脫羥基羥基，醇醇脫（脫（羥基上的）氫原子羥基上的）氫原子（名稱合并、醇改酯（名稱合并、醇改酯 ）CH3 C OH + H 18O C2H5濃濃H2SO4=OCH3 C 18O C2H5 + H