九年級化學第九單元教案

1、學習必備歡迎下載第九單元課題一溶液的形成【教學目的】【知識和技能】1、認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。2、知道一些常見的乳化現(xiàn)象。3、探究幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化。過程與方法讓學生在實驗探究中學習科學和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象?！厩楦袘B(tài)度價值觀】知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。并用所學的知識解決一些生活中常見的問題，樹立學知識、用知識，化學終將走向社會的正確觀念?！窘虒W重點】建立溶液的概念并認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系【教學難點】 1、乳化和溶解的區(qū)別2、如何引導學生從微觀角度分析溶

2、解過程中的放熱和吸熱現(xiàn)象?！窘虒W方法】實驗探究【課時】二課時【教學過程】1、情景導入：配制硫酸銅、氯化亞鐵、高錳酸鉀、食鹽四種溶液以上四種溶液請同學們仔細觀察， 這么漂亮， 你想到了什么？其實， 我們看到的液體都是溶液。2、講授新課： 活動與探究一步驟食鹽加入水中蔗糖加入水中現(xiàn)象食鹽消失在水中蔗糖消失在水中結(jié)論食鹽可以溶解在水中蔗糖溶解在水中思考：如何從微觀上理解這一現(xiàn)象？學習必備歡迎下載小結(jié)：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里運動擴散， 并均一地分散到水分子中去了。氯化鈉中的鈉離子和氯離子在水分子的作用下，向水里運動擴散，也均一地分散到水分子中去了。思考：我們剛才得到的液體是純凈物還是混

3、合物？每種液體各部分一樣嗎？放置了這么長時間，你有沒有看到哪種液體析出沉？一、溶液1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。提問：水具有什么作用？回答：分散其他物質(zhì)的作用溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。如水溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。練習：在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么？溶劑是什么？討論：當衣服上沾上油漬時，用水很難冼去？怎么辦？ 活動與探究二 ：溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘難溶于水水高錳酸鉀易溶于水酒精碘易溶于酒精酒精高錳酸鉀難溶于酒精結(jié)論同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同，不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力力也不同解決問題：衣服上的油漬用什么洗去？為什么？回答：汽油。因為油在水中溶解

4、能力小，在汽油中溶解能力強。 活動與探究三溶溶質(zhì)振蕩前振蕩后靜置后結(jié)論劑現(xiàn) 象現(xiàn) 象現(xiàn)象水乙醇分層不分層分層乙醇能溶于水，形成溶液 。學習必備歡迎下載小結(jié)：液體與液體可以互溶，當液體與液體互溶時，我們把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。液液互溶量多溶劑量少溶質(zhì)通常：水是溶劑想想：大家能否舉出溶質(zhì)是氣體的例子？汽水小結(jié)：溶質(zhì)可分為：固體、液體、氣體思考：請你能否再舉出一些溶液？并指出溶質(zhì)、溶劑。并談?wù)勅芤旱挠猛?？講解：溶液的用途見課本第27 頁【小結(jié)】【作業(yè)】【教后】第二課時1、復習練習：判斷下列說法是否正確，若不正確，加以改正1、凡是均一、透明、穩(wěn)定的液體都是溶液。2、溶液是均一、透明、無色的混合物

5、。3、溶質(zhì)必須是固體。4、只有水才能做溶劑5、 98%的硫酸溶液中水做溶質(zhì)，硫酸做溶劑。6、食鹽水和蔗糖水混合后仍為溶液7、所有的溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑組成的。8、溶液都是均一、穩(wěn)定、無色透明的液體。2、情景引入：把油放入水中會不會形成溶液？3、講授新課：學習必備歡迎下載 活動與探究四 試管內(nèi)現(xiàn)象液體倒掉后的試管加入的振蕩振蕩靜置是否干凈物質(zhì)前后后水和植分層不分層分層不干凈物油水和植分層形成均泡沫仍干凈物油及一的泡均勻，不洗滌劑沫分層思考：這樣的液體穩(wěn)定嗎？不穩(wěn)定乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物原因：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成為大油珠。這些細小

6、的液滴能隨著水流走，因些試管的內(nèi)壁很干凈。二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 活動與探究五硝酸銨溶于水現(xiàn)象：玻璃片與燒杯固定在一起原因：硝酸銨溶解時使溶液溫度降低，玻璃片上的水層遇冷結(jié)冰，將玻璃片與燒杯凍在一起。 活動與探究六水中加入的NaClNH4NO3NaOH物質(zhì)加入溶質(zhì)前水的溫度溶質(zhì)溶解后溶液的溫度結(jié)論溫度變化不溫度降低溫度升高明顯吸收熱量放出熱量學習必備歡迎下載思考：同樣是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的放出熱量？溶質(zhì)溶于水時溫度變化的實質(zhì)： 在溶解過程中發(fā)生了兩種變化， 一種是在水的作用之下， 溶質(zhì)的分子（或離子）被拆開，向水中擴散，這一過程吸收熱量。另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作

7、用，結(jié)合成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。結(jié)論：不同的溶質(zhì)， 這兩種過程吸或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生了變化。有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高，此溶解過程向環(huán)境放出熱量；反之則溶液的溫度降低，此溶解過程從環(huán)境吸收熱量。思考： 如果沒有溫度計，你如何設(shè)計實驗方案來探究溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象，你能設(shè)計出幾種方案?？晒┻x擇的用品有：燒杯、玻璃棒、廣口瓶、單孔塞、玻璃導管、橡皮管、U 型管、玻璃片，NaCl、 NH NO 、43NaOH【小結(jié)】【作業(yè)】【教后】課題二溶解度【教學目標】【知識與技能】1. 了解飽和溶液的涵義2. 了解溶解度的涵義

8、，初步學習繪制和查閱溶解度曲線?！具^程與方法】運用科學探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義，并通過實驗探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對性?！厩楦袘B(tài)度價值觀】通過溶解度的學習，讓學生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象，如：魚池缺氧和增氧等，感受化學對改善生活和促進社會發(fā)展的積極作用?！窘虒W重點】建立飽和溶液和溶解度的概念?！窘虒W難點】溶解度概念的形成?！窘虒W方法】實驗探究多媒體【課題】2 課時學習必備歡迎下載【教學過程】情景導入：一杯水中能溶解多少氯化鈉呢？物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢？一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢？我們還是讓事實說話。講授新課： 活動與探究一往 20mL水中

9、操作加入 5gNaCl再加入 5gNaCl再加入 5mL水現(xiàn)象結(jié)論 活動與探究二操作現(xiàn)象結(jié)論加入 5g 硝酸鉀攪拌再加 5g 硝酸鉀攪拌加熱再加 5g 硝酸鉀攪拌冷卻提問 :同學們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)了什么嗎？這個實驗事實說明了什么？小結(jié)： 說明在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件（溫度、溶劑的量等）的改變，情況又發(fā)生了變化。講解： 在一定溫度下，一定量的溶劑里，已經(jīng)不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，反之則是不飽和溶液。引導分析 : 在這個實驗中你還能得出什么結(jié)論？（從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來分析）小結(jié) : 飽和與不飽和是相對而言的，在一定程度上它們是可以

10、互相轉(zhuǎn)變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。媒體播放 : 海水曬鹽的過程【小結(jié)】 :學習必備歡迎下載【作業(yè)】【教后】第二課時討論： P35 頁在上面的活動與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同？分析、討論：由此可見，當要比較不同物質(zhì)的溶解情況時，最好要注意什么？除此之外，還要附加什么條件？設(shè)問：用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎？小結(jié)：我們把一定溫度下，在100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。討論： 20時，食鹽的溶解度是36 克。這句話如何理解？分析：溶解度四要素：一定溫

11、度；一定量的溶劑；達到飽和狀態(tài)；所溶解的質(zhì)量。閱讀： P36 頁：溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。P37 頁：資料討論：為什么用銀器皿盛放的食品不易腐??？講解：我們用實驗的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。讀表： P36 頁表 9 1指導繪圖：根據(jù)表9 1，繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。討論投影：1繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么？2從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25和 85時的溶解度。3從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？小結(jié)：溶解度曲線所表示的意義過渡：前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體是否也有這樣的特點呢？討論： 1 P38 頁討論2燒開水時，鍋底有很多小

12、氣泡，為什么？這說明了什么？學習必備歡迎下載小結(jié)：影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強討論：如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？小結(jié)課：學完本課題，你知道了什么？你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎？課堂練習【小結(jié)】【作業(yè)】【教后】課題 3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【教學目標】：【知識與技能】1、掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。2、學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液?！具^程與方法】1、通過質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。2、通過練習一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制，使學生掌握溶液配制的基本步驟?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生

13、產(chǎn)生活的廣泛聯(lián)系，了解學習化學的最終目標是為社會服務(wù)。【教學重點】溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和簡單的計算以及配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液【教學難點】溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念的引入?！窘虒W方法】實驗探究多媒體講練結(jié)合【教學過程】第一課時情景導入： 活動與探究一 ：在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g 、 1g、 1.5g紅糖。溶液顏色比溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 /g試管編號溶劑質(zhì)量 /g較/g123學習必備歡迎下載講授新課 :設(shè)問 : 如何判斷溶液的濃與??？是否精確？講解 : 在實際應(yīng)用中，常要準確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。如在施用農(nóng)藥時，過濃會毒害農(nóng)作物，過稀不能有效地殺蟲滅菌。因此

14、我們需要準確知道溶液的組成。介紹 : 表示溶液組成的方法很多，我們主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：即溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= m質(zhì)100% 討論m液在前面所做實驗中，三種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？ 活動與探究二: 按下表所定的量配制氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量 /g溶劑（水）質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10902080設(shè)問 :已知溶質(zhì)和溶劑的量， 這樣的溶液， 我們會配制了。 那如果告訴你一定量的一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，你會配制嗎？投影 : 欲配制 50g 質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請你試一試。小結(jié) : 配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解所需儀器：稱：托盤天平；藥匙稱量量：量筒；膠頭滴管溶

15、解：燒杯；玻璃棒注意事項：（略）【小結(jié)】【作業(yè)】【教后】學習必備歡迎下載第二課時 :過渡 : 在溶液的配制過程中，同學們已學會了使用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，那么你能用公式來解這題嗎？投影 : 已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；或要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶質(zhì)和溶劑的量。例題一 : 題目略解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =m質(zhì)100%m液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=150Kg× 16%=24Kg溶劑質(zhì)量 =溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=150Kg 24Kg=126Kg答：配 150 Kg 質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24 Kg 氯化鈉和126Kg小結(jié) : 將學生

16、討論的解決問題方法進行更正、完善，進行板演投影 :練習題：配制500mL 質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm水各多少克？討論 : 與例題 1 相比，兩題的不同之處是什么？該如何來解決這個問題呢？3） , 需要氫氧化鈉和分析小結(jié) : 共同之處都是要配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液需溶質(zhì)和溶劑各多少。不同之處在于本題中涉及到了密度問題。需用到密度公式：m= v評價 : 引導學生指出錯誤并及時糾正。投影 :溶液稀釋和配制問題的計算。例題 2：把 50g 質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液， 需要多少克水？討論 : 解這道題的關(guān)鍵是什么？分析 : 抓住關(guān)鍵：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。追問 : 如果把 50g 換成 50mL那么還需什么條件才能解題？投影 :把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。例題 3： 100g 某硫酸溶液恰好與13g 鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。分析 : 這種與化學方程式結(jié)合起來的題目怎樣來尋找溶質(zhì)溶劑溶液的量呢？學習必備歡迎下載解：設(shè)：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x