化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)。一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無(wú)色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸 銅溶液，氯化 銅溶液，硝酸 銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸 亞鐵溶

2、液，氯化 亞鐵溶液，硝酸 亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸 鐵溶液，氯化 鐵溶液，硝酸 鐵溶液15、紫紅色溶液： 高錳酸鉀 溶液16、紫色溶液： 石蕊溶液二、初中化學(xué)之三1. 氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。1. 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。2. 不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。3. 物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（ 1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（ 2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（ 3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。例：水是由氫元素和氧元素組成的。：水是由水分子構(gòu)成的。：一個(gè)水分子是由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子

3、的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（ 1）工業(yè)“三廢”任意排放，（ 2）生活污水任意排放（ 3）農(nóng)藥化肥任意施放8、收集氣體的三種方法：排水法（不溶于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料： N、P、 K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳 、二氧化氮 ，二氧化硫 。14、燃

4、燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性（與血紅蛋白結(jié)合）18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、碳酸銅受熱分解 生成的三種氧化物 ：氧化銅

5、，水，二氧化碳 。26、實(shí)驗(yàn)室制取 CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰（溫度最高），焰心（最亮）。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30、液體過濾操作中的三靠：（ 1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（ 2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（ 3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸 ，

6、氫氧化鈉（ NaOH)，生石灰（ CaO）。35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（ 1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（ 2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（ 3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（ 1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（ 2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響 變化不大

7、（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 減小。39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（ 2）是否攪拌（ 3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：水，氧氣。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)， 溫度。三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分1、空氣：氮?dú)猓?N2）和氧氣（ O2）2、水：氫氣（ H2）3、煤氣：一氧化碳（ CO）4、天然氣：甲烷（ CH4）5、石灰石 / 大理石：（ CaCO3）6、生鐵 / 鋼：（ Fe）7、木炭 / 焦炭 / 炭黑 / 活性炭：（ C）8、鐵銹：（ Fe2O3）四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

8、1、氯化鈉（NaCl） ： 食鹽2、碳酸鈉 (Na2CO3) ： 純堿，蘇打3、氫氧化鈉 (NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣 (CaO)：生石灰5、氫氧化鈣 (Ca(OH)2) ：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體 (CO2)：干冰7、氯化氫 (HCl) ：鹽酸8、堿式碳酸銅 (Cu2(OH)2CO3)：銅綠9、硫酸銅晶體 (CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬10、甲烷 (CH4) ：沼氣11、乙醇 (C2H5OH)：酒精12、乙酸 (CH3COOH)：醋酸13、過氧化氫 (H2O2)：雙氧水14、汞 (Hg) ：水銀15、碳酸氫鈉（ NaHCO3）：小蘇打四、初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯

9、酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液： 水和大多數(shù)的 鹽溶液五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的： 氫氧化鈉固體 ，氧化鈣，氯化鎂，濃硫酸 ;2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氫氧化鈉 ，硫酸銅3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉 ，氫氧化鉀 ，氫氧化鋇 ，氫氧化鈣 ；（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的： 濃鹽酸 ，濃硝酸，酒精，濃氨水；學(xué)習(xí)好資料歡迎下載2、由于風(fēng)化而減少的： 碳酸鈉晶體 。六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（一）、氣體的檢驗(yàn)1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中

10、，若木條復(fù)燃，則是氧氣2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣 .3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳4、氨氣：濕潤(rùn)的 紫紅色石蕊 試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣5、水蒸氣：通過無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣（二）、離子的檢驗(yàn) .6、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試

11、紙放在試管口12、銅離子：滴加 氫氧化鈉 溶液 , 若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題14、如何檢驗(yàn) NaOH是否變質(zhì) : 滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗(yàn) NaOH中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl, 稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加 AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀 HCl，剩下的

12、是稀 HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。七、物質(zhì)的除雜1、CO2（ CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/ 通過氫氧化鈉固體4、CuO（ Cu）: 在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸學(xué)習(xí)好資料歡迎下載9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):

13、加入足量的鹽酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。八、化學(xué)之最1、未來(lái)最理想的燃料是H2 。2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4 。3、密度最小的氣體是H2 。4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2 。5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 。7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N，K，P

14、三種元素，肥效最高的氮肥是尿素 。9、天然存在最硬 的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó) 。11、地殼中含量最多的元素是氧 。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁 。13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)?。14、空氣里含量最多的元素是氮 。15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳九、有關(guān)不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕?不同。2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同 。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）4

15、、元素種類 不同：是因?yàn)?質(zhì)子數(shù) 不同。5、元素化合價(jià) 不同：是因?yàn)?最外層電子數(shù) 不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同十、有毒的物質(zhì)1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；學(xué)習(xí)好資料歡迎下載2、 有毒的液體 ：汞，硫酸銅 溶液3、 有毒的氣體 （空氣污染物） ：一氧化碳 ，二氧化氮 ，二氧化硫鉀鈉銨鹽個(gè)個(gè)溶，硝酸鹽類也相同硫酸鹽類除鋇鈣，鹵鹽除銀和亞汞（氟除外）碳磷酸鹽多不溶，醋酸鹽類全都溶解化學(xué)計(jì)算題關(guān)鍵是讀數(shù)據(jù)，讀出每一個(gè)數(shù)據(jù)包含的物質(zhì)，然后分析物質(zhì)之間的關(guān)系，即可找出已知的量和物。如：在一次化學(xué)課外活動(dòng)中，某同學(xué)想除去氯化鉀固體 中混有的 氯化銅（不引進(jìn)其他雜質(zhì) ）?；瘜W(xué)老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉 溶液、氫氧化鉀 溶液、硫酸鈉溶液。該同學(xué)現(xiàn)取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g ，全部溶解在 200g 水中，再加入 60g 所選溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀 9.8g 。試回答：（ 1）該同學(xué)所選的是溶液。（ 2）計(jì)算混合物中氯化銅的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字 ）59.8g （氯化鉀和氯