高中化學(xué)人教版選修4教案第3章第4節(jié)第2課時(shí)沉淀反應(yīng)的應(yīng)用含答案

1、2017-2018學(xué)年高中化學(xué)人教版選修4教案第2課時(shí)沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1能用平衡移動(dòng)原理分析、理解沉淀的溶解與生成及沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。2學(xué)會(huì)用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。(重點(diǎn))沉 淀 的 生 成 與 溶 解基礎(chǔ)·初探教材整理1沉淀的生成1調(diào)節(jié)ph法加入氨水調(diào)節(jié)ph至78，可除去氯化銨溶液中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)離子方程式如下：fe33nh3·h2o=fe(oh)33nh。2加沉淀劑法以na2s、h2s等作沉淀劑，使cu2等生成極難溶的硫化物沉淀。反應(yīng)離子方程式如下：cu2s2=cus，cu2h2s=cus2h。教材整理2沉淀的溶解1原理：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對于在

2、水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。2溶解沉淀的試劑類型(1)酸溶解法：如caco3溶于鹽酸，離子方程式為caco32h=ca2co2h2o。(2)鹽溶液溶解法：例如mg(oh)2沉淀可溶于nh4cl溶液，化學(xué)方程式為mg(oh)22nh4cl=mgcl22nh3·h2o。探究·升華思考探究某溫度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)、fe(oh)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡，改變?nèi)芤簆h，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。問題思考：(1)fe(oh)3能否溶于稀硫酸？試用沉淀溶解平衡理論解釋?！咎?/p>

3、示】能；fe(oh)3(s)fe3(aq)3oh(aq)加入稀硫酸，h與oh發(fā)生中和反應(yīng)，上述平衡右移，故fe(oh)3能溶于稀硫酸。(2)采取什么措施能使a點(diǎn)到b點(diǎn)？【提示】調(diào)節(jié)(增大)溶液ph，使c(fe3)減小，c(oh)增大。(3)向等物質(zhì)的量濃度的fe3、cu2、fe2的混合溶液中逐滴加入naoh溶液，先后依次出現(xiàn)的沉淀是什么？【提示】fe(oh)3、cu(oh)2、fe(oh)2。(4)如何除去cucl2溶液中混有的少量fe3和fe2？【提示】先加入h2o2或氯水，將fe2轉(zhuǎn)化為fe3；再加入cuo或cu(oh)2或cuco3或cu2(oh)2co3調(diào)節(jié)cucl2溶液的ph。認(rèn)知升

4、華1沉淀的生成和溶解原理沉淀的生成和溶解這兩個(gè)方向相反的過程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度，控制離子濃度，可以使反應(yīng)向我們需要的方向轉(zhuǎn)化。2沉淀的生成(1)沉淀生成的應(yīng)用：常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。(2)沉淀的方法：調(diào)節(jié)ph法。加沉淀劑法。3沉淀的溶解(1)沉淀的溶解原理：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對于難溶電解質(zhì)，只要不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。(2)沉淀溶解的方法：酸溶解法。鹽溶解法。題組·沖關(guān)1要使工業(yè)廢水中的重金屬離子pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物pb

5、so4pbco3pbs溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是()a硫化物b硫酸鹽c碳酸鹽d以上沉淀劑均可【解析】產(chǎn)生的沉淀的溶解度越小，沉淀反應(yīng)進(jìn)行的越完全。在某種沉淀中加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，可使原來的沉淀溶解而轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀?！敬鸢浮縜2常溫下幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：物質(zhì)名稱硫化亞鐵硫化銅硫化鋅溶度積6.3×10186.3×10361.6×1024向含有等物質(zhì)的量濃度的fecl2、cuso4、znso4混合溶液中滴加0.01 mol·l1 na2s

6、溶液時(shí)，fe2、cu2、zn2沉淀的先后順序?yàn)?)afe2、zn2、cu2bcu2、zn2、fe2czn2、fe2、cu2dcu2、fe2、zn2【解析】組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，ksp越小越易形成沉淀。硫化銅的溶度積最小，cu2最先沉淀，然后是zn2、fe2?！敬鸢浮縝3欲除去混在baso4中的少量caco3雜質(zhì)，下列措施正確的是()a鹽酸、過濾b稀硫酸、過濾cnaoh溶液、過濾d四氯化碳、分液【解析】a項(xiàng)，caco32hcl=cacl2co2h2o，baso4不溶于鹽酸，故可行；b項(xiàng)，caso4微溶，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；c項(xiàng)，caco3與naoh不反應(yīng)；d項(xiàng)，caco3不溶于ccl4?！敬鸢浮縜

7、4化工生產(chǎn)中含cu2的廢水常用mns(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)。一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：51182076】a該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c(cu2)c(mn2)b平衡體系中加入少量cus(s)后，c(mn2)變小c平衡體系中加入少量cu(no3)2(s)后，c(mn2)變大d該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：kksp(cus)/ksp(mns)【解析】根據(jù)cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)得，ksp(cus)<ksp(mns)，k>1，即c(cu2)<c(mn2)，故a、d錯(cuò)誤；cus為固體，對

8、上述平衡沒有影響，b錯(cuò)誤；加入少量cu(no3)2(s)，c(cu2)增大，上述平衡向右移動(dòng)，c(mn2)增大，故c正確?！敬鸢浮縞沉 淀 的 轉(zhuǎn) 化基礎(chǔ)·初探教材整理沉淀的轉(zhuǎn)化1實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。2規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。3應(yīng)用(1)鍋爐除垢：將caso4轉(zhuǎn)化為caco3，離子方程式為caso4co=caco3so。(2)礦物轉(zhuǎn)化：cuso4溶液遇zns轉(zhuǎn)化為cus，離子方程式為cu2zns=cuszn2。探究·升華思考探究(1)水垢中含有caco3和mg(oh)2為什么不是mgco3和ca(oh

9、)2?【提示】caco3和mg(oh)2都是難溶物，它們的溶解度都很小，而mgco3和ca(oh)2都是微溶物質(zhì)，它們的溶解度比caco3和mg(oh)2大。(2)難溶性銀鹽之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)中沉淀顏色由“白色黃色黑色”的原因是什么？與溶解度的大小有何聯(lián)系？【提示】顏色變化是由于agcl轉(zhuǎn)化成agi，agi再轉(zhuǎn)化成ag2s，其轉(zhuǎn)化的原因是溶解度：agcl>agi>ag2s。(3)agcl可以轉(zhuǎn)化為agbr，那agbr有可能轉(zhuǎn)化為agcl嗎？【提示】有可能。當(dāng)溶液中c(ag)·c(br)之積小于ksp(agbr)而c(cl)·c(ag)之積大于ksp(agcl)時(shí)，就

10、會(huì)使agbr轉(zhuǎn)化為agcl沉淀。認(rèn)知升華沉淀轉(zhuǎn)化1沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般是溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的沉淀。2當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中幾種離子時(shí)，生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀；如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的。3溶解度較小的沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀，如在baso4的飽和溶液中加入高濃度的na2co3溶液，也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的baco3沉淀。題組·沖關(guān)題組1沉淀的轉(zhuǎn)化1鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的caso4，可先用na2co3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的caco3，而后用

11、酸除去。下列說法不正確的是()acaco3的溶解度小于caso4的b沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)c沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)dcaso4到caco3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡【解析】沉淀轉(zhuǎn)化的方向是難溶物向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，所以沉淀的溶解度差別越大，越易轉(zhuǎn)化，c選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縞2實(shí)驗(yàn)：0.1 mol·l1 agno3溶液和0.1 mol·l1nacl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·l1 ki溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 mol·l1 ki溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不

12、正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：29910050】a濁液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)b濾液b中不含有agc中顏色變化說明agcl轉(zhuǎn)化為agid實(shí)驗(yàn)可以證明agi比agcl更難溶【解析】注意“0.1 mol·l1 agno3溶液和0.1 mol·l1 nacl溶液等體積混合”，即二者恰好完全反應(yīng)，是分析、解答本題的關(guān)鍵。a向二者恰好反應(yīng)后的濾液b中滴加0.1 mol·l1 ki溶液出現(xiàn)碘化銀沉淀，則說明濁液a中存在沉淀溶解平衡，a正確。b.向?yàn)V液b中加入0.1 mol·l1 ki溶液，出現(xiàn)渾濁，則說明b中含有ag，b錯(cuò)誤。c.中顏色

13、變化是沉淀進(jìn)行了轉(zhuǎn)化，即agcl轉(zhuǎn)化為agi，c正確。d.因agcl沉淀能轉(zhuǎn)化為agi沉淀，所以ksp(agi)<ksp(agcl)，agi更難溶，d正確。【答案】b325 時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(ksp)分別是：agclag2so4ag2sagbragi1.8×10101.4×1056.3×10507.7×10138.51×1016下列說法正確的是()a氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大b將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀c在5 ml 1.8×105 mol·l1的nacl溶液中，

14、加入1滴(1 ml 約20滴)0.1 mol·l1的agno3溶液，不能觀察到白色沉淀d將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成【解析】a選項(xiàng)在組成類型相同時(shí)，可以利用ksp直接比較鹽的溶解度，ksp值越小越難溶，所以氯化銀、溴化銀、碘化銀溶解度依次減小，錯(cuò)誤；b選項(xiàng)硫酸銀的ksp大于硫化銀的ksp，因此會(huì)有更難溶的黑色硫化銀生成，錯(cuò)誤；c選項(xiàng)，c(ag)0.1 mol/l×(1/20)ml/5 ml0.001 mol/l，qc0.001 mol/l×1.8×105 mol/l1.8×108 mol2/l2，大于氯化銀的

15、ksp，故會(huì)有白色沉淀生成，錯(cuò)誤；d選項(xiàng)在氯化鈉的飽和溶液中，氯離子的濃度大約是8 mol/l，溴化銀固體浸泡在其中，會(huì)使氯離子與銀離子濃度商大于其溶度積，所以會(huì)有少量白色固體生成，d正確?！敬鸢浮縟題組2沉淀溶解平衡在物質(zhì)分離中的應(yīng)用4已知在ph為45的環(huán)境中，cu2、fe2幾乎不水解，而fe3幾乎完全水解。工業(yè)上制cucl2溶液是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80 左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)feo)，充分?jǐn)嚢枋怪芙狻Ｓト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法中可行的是()a向溶液中通入cl2，再加入純凈的cuo粉末調(diào)節(jié)ph為45b向溶液中通入h2s使fe2沉淀c向溶液中通入cl2，再通入nh3，調(diào)

16、節(jié)ph為45d加入純cu將fe2還原為fe【解析】根據(jù)題干信息，a項(xiàng)中的操作可將fe2轉(zhuǎn)化為fe3及fe(oh)3而除去，a正確；在酸性溶液中h2s與fe2不反應(yīng)，而h2s與cu2生成cus沉淀，b錯(cuò)誤；c項(xiàng)中的操作會(huì)引入新的雜質(zhì)離子nh，c錯(cuò)誤；由金屬的活動(dòng)性fe>cu知，d錯(cuò)誤。【答案】a5下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()amg(oh)2不溶于水，但能溶于濃nh4cl溶液中b水垢中含有的caso4，先用na2co3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的caco3，再用酸除去c洗滌baso4沉淀時(shí)，用稀硫酸洗滌baso4沉淀比用蒸餾水洗滌損失少dfecl3溶液中混有fecl2，常加

17、入少量的h2o2，使fe2氧化為fe3【解析】mg(oh)2不溶于水，但由于nh4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡：nhh2onh3·h2oh，使溶液顯酸性，所以能溶于濃nh4cl溶液中，由于消耗溶液中的氫離子，故可以使水解平衡正向移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，a不選；水垢中含有的caso4，在溶液中存在沉淀溶解平衡：caso4(s)ca2(aq)so(aq)，若先用na2co3溶液處理，ca2就會(huì)與溶液中的co結(jié)合形成難溶性的caco3沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的caco3，再加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：caco32h=ca2co2h2o，轉(zhuǎn)化為可溶性的物質(zhì)，可

18、以用平衡移動(dòng)原理解釋，b不選；洗滌baso4沉淀時(shí)，baso4在溶液中存在沉淀溶解平衡：baso4(s)ba2(aq) so(aq)，若用稀硫酸洗滌baso4沉淀，由于增大了溶液中c(so)，使沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解的硫酸鋇的物質(zhì)的量比用蒸餾水洗滌少，所以損失減少，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，c不選；fecl3溶液中混有fecl2，常加入少量的h2o2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2fe2 h2o22h=2fe32h2o，達(dá)到了除雜的目的，與化學(xué)平衡無關(guān)，故使fe2氧化為fe3不能用平衡移動(dòng)原理解釋，d符合題意?！敬鸢浮縟6.化合物zn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3ksp近似值101710171039

19、用廢電池的鋅皮制備znso4·7h2o的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀h2so4和h2o2溶解，鐵變?yōu)開，加堿調(diào)節(jié)至ph為_時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×105 mol·l1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至ph為_時(shí)，鋅開始沉淀(假定zn2濃度為0.1 mol·l1)。若上述過程不加h2o2后果是_，原因是_。【解析】fe與稀h2so4反應(yīng)生成feso4，再被h2o2氧化轉(zhuǎn)化為fe2(so4)3。fe(oh)3的kspc(fe3)·c3(oh)，則有c(oh)1011.3mol·l1，則溶液的ph2.7。

20、zn(oh)2的kspc(zn2)·c2(oh)，則有c(oh)108mol·l1，則溶液的ph6。fe(oh)2和zn(oh)2的ksp相近，不加入h2o2將fe2轉(zhuǎn)化為fe3，很難將zn2和fe2分開?！敬鸢浮縡e32.76zn2和fe2分離不開fe(oh)2和zn(oh)2的ksp相近學(xué)業(yè)分層測評(十九)(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1下列說法不正確的是()aksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)b由于ksp(zns)>ksp(cus)，所以zns沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為cus沉淀c其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，ksp不變d兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，ksp小的，溶解

21、度一定小【解析】ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，a正確；沉淀易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由于ksp(zns)>ksp(cus)，所以zns沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為cus沉淀，b正確；ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，離子濃度改變時(shí)，ksp不變，c正確；陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同的難溶物，ksp小的，溶解度一定小，陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同的難溶物，ksp小的，溶解度不一定小，d錯(cuò)誤?！敬鸢浮縟2某ph1的zncl2和hcl的混合溶液中含有fecl3雜質(zhì)，為了除去fecl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至ph4，在調(diào)節(jié)溶液ph時(shí)，應(yīng)選用的試劑是()anaohbznocna2co3dfe2o3【解析】加入的物質(zhì)應(yīng)

22、該能消耗溶液中的h而促使fe3成為沉淀，過濾除去，但同時(shí)要注意不能引入新的雜質(zhì)離子，故選b。【答案】b3在2 ml物質(zhì)的量濃度相等的nacl和nai溶液中滴入幾滴agno3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為()a只有agcl沉淀生成b只有agi沉淀生成c生成等物質(zhì)的量的agcl和agi沉淀d兩種沉淀都有，但以agi為主【解析】在同濃度的nacl和nai溶液中c(cl)c(i)，但滴入幾滴agno3溶液后，由于ksp(agi)<ksp(agcl)，所以生成的沉淀以agi為主，且先生成沉淀agi?！敬鸢浮縟4下列有關(guān)說法正確的是()a常溫下，agcl在等物質(zhì)的量濃度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同b

23、常溫下，向飽和na2co3溶液中加少量baso4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下ksp(baco3)<ksp(baso4)c向agcl濁液中滴加na2s溶液，白色沉淀變成黑色，說明agcl的溶解平衡正向移動(dòng)d已知ksp(ag2cro4)2.0×1012，ksp(agcl)1.8×1010，說明ag2cro4的溶解度小于agcl【解析】a選項(xiàng)，cacl2溶液中c(cl)濃度大，agcl的溶解度小，錯(cuò)誤；b選項(xiàng)，如果ksp(baco3)>ksp(baso4)，但存在baso4(s)ba2(aq)so(aq)，因?yàn)閚a2co3溶液濃度大，也有可

24、能生成少部分baco3沉淀，錯(cuò)誤；d選項(xiàng)，ag2cro4的溶解度大，錯(cuò)誤?！敬鸢浮縞5已知常溫下，ksp(agcl)1.8×1010，ksp(agi)8.5×1017，下列敘述中正確的是()a常溫下，agcl在飽和nacl溶液中的ksp比在純水中的ksp小b將0.001 mol·l1 agno3溶液滴入kcl和ki的混合溶液中，一定產(chǎn)生agi沉淀c向agcl的懸濁液中加入ki溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色d向agcl的飽和溶液中加入nacl晶體，有agcl析出且溶液中c(ag)>c(cl)【解析】ksp只與溫度有關(guān)，a錯(cuò)誤；若溶液中c(ag)·c(i)

25、<ksp(agi)時(shí)，則不會(huì)產(chǎn)生agi沉淀，b錯(cuò)誤；因ksp(agcl)>ksp(agi)，故向agcl的懸濁液中加入ki溶液時(shí)，白色沉淀agcl將轉(zhuǎn)化為黃色沉淀agi，c正確；向agcl的飽和溶液中加入nacl晶體時(shí)有agcl析出，使溶液中c(ag)<c(cl)，d錯(cuò)誤?！敬鸢浮縞6已知同溫度下的溶解度：zn(oh)2>zns，mgco3>mg(oh)2。就溶解或電離出s2的能力而言，fes>h2s>cus。則下列離子方程式錯(cuò)誤的是()amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hczn2s22h2o=z

26、n(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s【解析】就溶解度而言，反應(yīng)向著生成溶解度更小的方向進(jìn)行；就電離而言，反應(yīng)向著難電離的方向進(jìn)行?！敬鸢浮縞725 時(shí)，kspmg(oh)25.61×1012，kspmgf27.42×1011。下列說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：51182029】a25 時(shí)，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 時(shí)，在mg(oh)2的懸濁液中加入少量的nh4cl固體，c(mg2)增大c25 時(shí)，mg(oh)2固體在20 ml 0.01 mol·l1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol·l1

27、 nh4cl溶液中的ksp小d25 時(shí)，在mg(oh)2的懸濁液加入naf溶液后，mg(oh)2不可能轉(zhuǎn)化成為mgf2【解析】由于mg(oh)2的溶度積小，所以其電離出的mg2濃度要小一些，a項(xiàng)錯(cuò)誤；由于nh可以直接結(jié)合mg(oh)2電離出的oh，從而促使mg(oh)2的電離平衡正向移動(dòng)，c(mg2)增大，b項(xiàng)正確；由于ksp僅與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度的大小、難溶電解質(zhì)量的多少等無關(guān)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)閗spmg(oh)2和ksp(mgf2)相差不大，在mg(oh)2懸濁液中加入naf，若溶液中c(mg2)·c2(f)>7.42×1011時(shí)，也可以生成mgf2沉淀，即

28、由mg(oh)2轉(zhuǎn)化為mgf2，d項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縝825 時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(ksp)分別為ksp(fes)6.3×1018；ksp(cus)1.3×1036；ksp(zns)1.6×1024。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是()a硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大b將足量的znso4晶體加入到0.1 mol·l1的na2s溶液中，zn2的濃度最大只能達(dá)到1.6×1023 mol·l1c除去工業(yè)廢水中含有的cu2，可采用fes固體作為沉淀劑d向飽和的fes溶液中加入feso4溶液后，混合液中c(fe2)變大

29、、c(s2)變小，但ksp(fes)變大【解析】化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)，由ksp可知，常溫下，cus的溶解度最小，故a錯(cuò)；將足量的znso4晶體加入到0.1 mol·l1的na2s溶液中，c(s2)將減至非常小，而zn2的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1.6×1023 mol·l1；因cus比fes更難溶，fes沉淀可轉(zhuǎn)化為cus沉淀；溫度不變，ksp(fes)不變。【答案】c9實(shí)驗(yàn)：向盛有1 ml 0.1 mol·l1 mgcl2溶液試管中加1 ml 0.2 mol·l1 naoh溶液，得到濁

30、液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1 mol·l1 fecl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是()a濁液a中存在沉淀溶解平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)b濾液b中不含有mg2c中顏色變化說明mg(oh)2轉(zhuǎn)化為fe(oh)3d實(shí)驗(yàn)可以證明fe(oh)3比mg(oh)2更難溶【解析】絕對不溶的物質(zhì)是不存在的，b選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縝10已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡mman(s)mmn(aq)nam(aq)kspcm(mn)·cn(am)，稱為溶度積。某學(xué)習(xí)小組欲探究caso4沉淀轉(zhuǎn)化為caco3沉淀的可能性，查得如下資料(

31、25 )：難溶電解質(zhì)caco3caso4mgco3mg(oh)2ksp2.8×1099.1×1066.8×1061.8×1011他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：往100 ml 0.1 mol·l1的cacl2溶液中加入0.1 mol·l1的na2so4溶液100 ml立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體na2co3 3 g，攪拌，靜置后棄去上層清液。再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置后再棄去上層清液。_。(1)由題中信息知ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)設(shè)計(jì)第步的目的是：_。(4)請補(bǔ)

32、充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象_。(5)請寫出該轉(zhuǎn)化在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用_?！窘馕觥縦sp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越大。要證明caso4完全轉(zhuǎn)化為caco3，可以加入鹽酸，因?yàn)閏aso4不和鹽酸反應(yīng)，而caco3可完全溶于鹽酸。在實(shí)際生活、生產(chǎn)中利用此反應(yīng)可以將鍋爐水垢中的caso4轉(zhuǎn)化為caco3，易于除去?！敬鸢浮?1)大(2)na2co3(aq)caso4(s)caco3(s)na2so4(aq)(3)洗去沉淀上附著的so(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生(5)將鍋爐水垢中的caso4轉(zhuǎn)化為caco3，易于除去11毒重石的主要成分為baco3(含ca2、mg2、fe3

33、等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備bacl2·2h2o的流程如下： 【導(dǎo)學(xué)號：51182030】(1)寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：_。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_。a燒杯b容量瓶c滴定管d玻璃棒(2)如圖是一些難溶氫氧化物在不同ph下的沉淀溶解圖：已知：ksp(bac2o4)1.6×107，ksp(cac2o4)2.3×109濾渣 中含_(填化學(xué)式)。再加入naoh調(diào)節(jié)ph12.5可除去_(填離子符號)。加入h2c2o4應(yīng)避免過量的原因是_?！窘馕觥?1)“浸取”主要是baco3與鹽酸反應(yīng)的過程，反應(yīng)的離子方程式

34、為baco32h=ba2co2h2o；實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，需量取濃鹽酸和水的體積，需使用燒杯作為容器進(jìn)行稀釋，并用玻璃棒攪拌。(2)從圖像可知fe3在ph為3.4左右就完全沉淀，故濾渣 中含fe(oh)3；當(dāng)ph12.5可使mg2完全沉淀，ca2部分沉淀；h2c2o4過量會(huì)導(dǎo)致生成bac2o4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少?！敬鸢浮?1)baco32h=ba2co2h2oad(2)fe(oh)3mg2、ca2h2c2o4過量會(huì)導(dǎo)致生成bac2o4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少能力提升12溴酸銀(agbro3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()a溴酸銀的溶解是放熱過程b溫度升高時(shí)溴酸銀

35、溶解速度加快c60 時(shí)溴酸銀的ksp約等于6×104d若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【解析】a由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此agbro3的溶解是吸熱過程。b.由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此agbro3的溶解速度加快。c.由溶解度曲線可知，60 時(shí)agbro3的溶解度約為0.6 g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025 mol·l1，agbro3的kspc(ag)·c(bro)0.025×0.0256×104。d.若kno3中含有少量agbro3，可通過蒸發(fā)濃縮得到kno3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得kno3

36、晶體，而agbro3留在母液中?！敬鸢浮縜13下列說法正確的是()a根據(jù)ksp(agcl)1.77×1010，ksp(ag2cro4)2.0×1012，可以推知agcl的溶解度比ag2cro4的溶解度大b0.1 mol·l1的zncl2溶液中通入足量硫化氫氣體最終得不到zns沉淀是因?yàn)槿芤褐衏(zn2)·c(s2)>ksp(zns)c向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的ksp比碳酸鋇的大dagcl在10 ml 0.01 mol·l1的kcl溶液中比在10 ml 0.05 mol·l1的agno3溶液中溶解的質(zhì)量多【解析】a項(xiàng)，c(ag)&