第二章第三節(jié)第1課時化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志每課一練人教版選修四

1、第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志經(jīng)典基礎(chǔ)題題組1可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征1下列反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是()n23h22nh3，2nh33h2n22nahco3na2co3h2oco2，na2co3h2oco2=2nahco3ch3ch2ohch2=ch2h2o，ch2=ch2hohch3ch2oh2nacl22nacl，2nacl2nacl2a只有 b c d2在一定條件下，使no和o2在一密閉容器中進行反應(yīng)，下列說法中不正確()a反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零b隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零c隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變d隨著

2、反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變314co2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14co2c 2co，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14c的粒子有()a14co2 b14co2、14coc14co2、14co、14c d14co題組2化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志4可逆反應(yīng)a a(g)b b(g) cc(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的()aav正(a)bv正(b) bbv正(a)av逆(b)cav正(c)cv正(a) dav正(a)bv逆(b)5一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2a(g) b(g)3c(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(

3、)速率abcdv正/ (mol·l1·min1)v(a)2v(a)1v(a)2v(a)2v逆/ (mol·l1·min1)v(b)2v(b)1.5v(c)1.5v(a)26下列說法中，可以證明反應(yīng)n2(g)3h2(g) 2nh3(g)已達到平衡狀態(tài)的是 ()a1個nn鍵斷裂的同時，有3個hh鍵形成b1個nn鍵斷裂的同時，有3個hh鍵斷裂c3個hh鍵形成的同時，有6個nh鍵斷裂d1個nn鍵斷裂的同時，有6個nh鍵形成7一定條件下反應(yīng)2ab(g) a2(g)b2(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()a容器內(nèi)壓強不隨時間變化b容器內(nèi)，3種氣體ab、a2、b2共存c容器

4、中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化dab的消耗速率等于a2的消耗速率8在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)ma(g)nb(g) pc(g)qq(g)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標(biāo)志是()體系的壓強不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變反應(yīng)速率vavbvcvqmnpq單位時間內(nèi)m mol a斷鍵反應(yīng)，同時p mol c也斷鍵反應(yīng)a bc d9一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)x(氣)2y(氣) 2z(氣)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()x、y、z的物質(zhì)的量之比為122x、y、z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成n mol z，同

5、時生成2n mol ya b c d10在一定條件下，將3 mol a和1 mol b兩種氣體混合于固定容積為2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)b(g) xc(g)2d(g)。2 min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8 mol d，并測得c的濃度為0.2 mol·l1。下列判斷錯誤的()ax1b2 min內(nèi)a的反應(yīng)速率為0.3 mol·l1·min1cb的轉(zhuǎn)化率為50%d若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)能力提升題11在一定條件下，可逆反應(yīng)a2(g)b2(g) 2c(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為：c(a2)0.5 mol

6、3;l1、c(b2)0.1 mol·l1、c(c)1.6 mol·l1，若用a、b、c分別表示a2、b2、c的初始濃度(mol·l1)，則：(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_；(2)a的取值范圍是_。12在2 l密閉容器內(nèi)，800 時反應(yīng)2no(g)o2(g) 2no2(g)h0，n(no)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下圖中表示no2的變化的曲線是_。用o2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_。av(no2)2v(o2) b容器內(nèi)壓強保

7、持不變cv逆(no)2v正(o2) d容器內(nèi)密度保持不變13698 k時，向v l的密閉容器中充入2 mol h2(g)和2 mol i2(g)，發(fā)生反應(yīng)：h2(g)i2(g)2hi(g)h26.5 kj·mol1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)v_。(2)該反應(yīng)達到最大限度的時間是_，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(hi)_。(3)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，_(填“吸收”或“放出”)的熱量為_。14某研究性小組決定用實驗探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會達到“平衡狀態(tài)”。取5 ml 0.1 mol·l1 ki溶液于試管中，滴加0.1 mol·l1 fecl3溶液2 ml，發(fā)生如下反應(yīng)：2fe32i2fe2i2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且具有限度，他們設(shè)計了如下實驗：取少量反應(yīng)液，滴加agno3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(agi)，證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全；再取少量反應(yīng)液，加入少量ccl4振蕩，發(fā)現(xiàn)ccl4層顯淺紫色，證明萃取到了i2，即有i2生成。綜合的結(jié)論，他們得出該反