備戰(zhàn)高考題和高考模擬題化學分項版匯編專題07化學反應中的能量變化

1、2017年高考試題，1【2017江蘇卷】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(ch3och3 )。下列說法不正確的是c(s) + h2o(g)co(g) + h2 (g) h1 = akj·mol1co(g) + h2o(g)co2(g) + h2 (g) h2 = bkj·mol1co2 (g) + 3h2 (g)ch3oh(g) + h2o(g) h3 = ckj·mol12ch3oh(g)ch3och3 (g) + h2o(g) h4 = dkj·mol1a反應、為反應提供原料氣b反應也是co2資源化利用的方法之一c反應ch3oh(g)ch3och3

2、(g) +h2o(l)的h =kj·mol1d反應2co(g) + 4h2 (g)ch3och3 (g) + h2o(g)的h = ( 2b + 2c + d ) kj·mol1【答案】c【名師點睛】本題以合成新能源二甲醚為背景，考查學生對簡單化工流程的反應原理、能量的轉化關系、化學反應焓變的概念、蓋斯定律的運用等知識的掌握和理解程度，同時關注了節(jié)能減排、工業(yè)三廢資源化處理、開發(fā)利用新能源等社會熱點問題。2017屆高考模擬試題，2【南開區(qū)2017屆高三基礎訓練】己知：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)h=akj·mol-12c(s) +o2(g)= 2

3、co(g) h =-220kj mol-1h-h、o=o和o-h鍵的鍵能分別為436、496和462kj·mol-1，則a為a+350b+130c-332d-118【答案】b【解析】已知c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=akj·mol-102c(s) +o2(g)= 2co(g) h =-220kj mol-1×2-得：2h2o（g）o2（g）+2h2（g）h=（2a+220）kjmol-10，即4×462-496-2×436=2a+220，解得a=+130，答案選b。點睛：本題考查學生蓋斯定律的應用以及化學反應的能量和化學鍵

4、鍵能之間的關系，注意知識的遷移和應用是關鍵。注意應用蓋斯定律進行簡單計算時，關鍵在于設計反應過程，同時注意：參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般23個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的h與原熱化學方程式之間h的換算關系。當熱化學方程式乘、除以某一個數(shù)時，h也應相應地乘、除以某一個數(shù)；方程式進行加減運算時，h也同樣要進行加減運算，且要帶“”“”符號，即把h看作一個整體進行運算。將一個熱化學方程式顛倒書寫時，h的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。在設計反應過程中，會遇到同一物質的三態(tài)(固、

5、液、氣)的相互轉化，狀態(tài)由固液氣變化時，會吸熱；反之會放熱。3【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】利用合成氣（主要成分為co、co2和h2）通過下列反應合成甲醇。下列說法正確的是反應：co2(g) + h2(g)co(g) + h2o(g) h141kj·mol1反應：co(g) + 2h2(g)ch3oh(g) h299kj·mol1反應：co2(g) + 3h2(g)ch3oh(g) + h2o(g) h3a反應為放熱反應b增大反應的壓強，h2轉化率提高c反應使用催化劑，h2不變dh358kj·mol1【答案】c4【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】已知：4

6、nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) h1905.5kj·mol1n2(g)o2(g)2no(g) h2一定條件下，no可以與nh3反應轉化為無害的物質，反應如下：4nh3(g)+4no(g)+o2(g)4n2(g)+6h2o(g) h31625.5kj·mol1。下列說法正確的是a反應使用催化劑，h1減小b反應生成物總能量低于反應物總能量c反應一定能自發(fā)進行d反應達到平衡后升高溫度，v(正)、v(逆)的變化如右圖所示【答案】c5【天津市河西區(qū)2017屆三模】通過以下反應均可獲取h2。下列有關說法不正確的是 太陽光催化分解水制氫：2h2o(1)=2h2(g)+

7、o2(g) h1= +571.6kj/mol 焦炭與水反應制氫：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h2=+131.3kj/mol甲烷與水反應制氫：ch4(g)+h2o(g)= co(g)+3h2(g) h3=+206.1kj/mola由反應 知h2的燃燒熱為571.6kj/molb反應 中生成物的總能量高于反應物的總能量c反應 若改用新催化劑，h3不變化d反應ch4(g)=c(s)+2h2(g)的h=+74.8kj/mol【答案】a【解析】a在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，由反應知h2的燃燒熱為285.8kj/mol，a錯誤；b反應的焓變

8、大于0，說明該反應為吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，b正確；c反應使用催化劑，可以加快反應速率，但是催化劑不影響反應熱，所以使用催化劑后h3不變，c正確；d根據(jù)蓋斯定律，-可得：反應ch4(g)=c(s)+2h2(g)的h3=（+206.1kjmol-1）-（+131.3kjmol-1）=+74.8kjmol-1，d正確；答案選a。6【蘇錫常鎮(zhèn)四市2017屆教學情況調研（二）】煤的液化可以合成甲醇。下列有關說法正確的是“氣化”：c(s)+2h2o(g) =co2(g)+2h2(g)；h1= 90.1kjmol-1催化液化i：co2(g)+3h2(g)= ch3oh(g)+h2o(g

9、) ；h2= -49.0kjmol-1催化液化ii：co2(g)+2h2(g)=h3oh(g)+o2(g) ；h3= akjmol-1a催化液化i中使用催化劑，反應的活化能ea、h2都減小b反應c(s)+h2o(g) +h2(g)=ch3oh(g) h= 41.1kjmol-1ch2>h3d下圖為甲醇燃料電池的工作原理，負極的電極反應為： ch3oh-6e-+6oh-= co2+5h2o【答案】b7【保定市2017屆第二次模擬】下列對于太陽能、生物質能和氫能利用的說法不正確的是a芒硝晶體（na2so4 10h2o）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結晶放熱，實現(xiàn)了太陽能轉化為化學

10、能繼而轉化為熱能b將植物的秸稈、雜草和人畜糞便等加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過緩慢、復雜的氧化反應最終生成沼氣，從而有效利用生物質能c在工農業(yè)生產、日常生活中需要大量應用氫能源，但需要解決氫氣的廉價制備、氫氣的儲存和運輸?shù)葐栴}d垃圾處理廠把大量生活垃圾中的生物質能轉化為熱能、電能，減輕了垃圾給城市造成的壓力，改善了城市環(huán)境【答案】b【解析】a、芒硝晶體（na2so4 10h2o）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，實現(xiàn)了太陽能轉化為化學能，晚上重新結晶放熱，實現(xiàn)了化學能轉化為熱能，選項a正確；b、沼氣，是各種有機物質，在隔絕空氣(還原條件)，并在適宜的溫度、ph值下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用產

11、生的一種可燃燒氣體，而不是富氧條件下，選項b錯誤；c、在工農業(yè)生產、日常生活中需要大量應用氫能源，但需要解決氫氣的廉價制備、氫氣的儲存和運輸?shù)葐栴}，選項c正確；d、垃圾處理廠把大量生活垃圾中的生物質能轉化為熱能、電能，減輕了垃圾給城市造成的壓力，改善了城市環(huán)境，選項d正確。答案選d。點睛：本題考查能量轉化及環(huán)境保護問題，側重于對新能源的理解，正確分析能源和利用是解題的關鍵。8【奉賢區(qū)2017屆第二學期等級考】合成氨反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是a反應體系中加入催化劑，不會改變反應的熱效應b反應物的總能量高于生成物的總能量c該反應的熱化學方程式為3h2 +n22nh3+q(q&g

12、t;0)d該反應是放熱反應【答案】c9【蘭州市2017年實戰(zhàn)模擬考】根據(jù)下圖能量變化曲線判斷，下列說法正確的是ah2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h=-242kj·mol-1b若hh、o=o的鍵能分別是436kj·mol-1和496kj·mol-1，則ho的鍵能是463kj·mol-1c據(jù)圖可知，氫氣的燃燒熱為242kj·mol-1d10克氫氣在氧氣中完全燃燒，放出熱量為1210kj【答案】b【解析】a由圖可知h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h=-242kj·mol-1，故a錯誤；b反應熱h=反應物的鍵能和-生成

13、物的鍵能和，若hh、o=o的鍵能分別是436kj·mol-1和496kj·mol-1，則h=(4×436kj·mol-1+496kj·mol-1)-(2×ho的鍵能)=-242kj·mol-1，得ho的鍵能是463kj·mol-1，故b正確；c氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故c錯誤；d10克氫氣的物質的量為5mol，在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量為1210kj，故d錯誤；答案為b。10【遵義市2017屆上學期第二次聯(lián)考】1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9kj，則a

14、反應的熱化學方程式：2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h= +4836kj·mol-1b2molh2和1molo2的能量總和大于2molh2o(g)的能量c1molh2o(1)的能量大于1molh2o(g)的能量d氫氣的燃燒熱為241.8kj·mol-1【答案】b11【閔行區(qū)2017屆二模卷】已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(q1、q2均為正值)：h2(g)+cl2(g)2hcl(g)+q1kjh2(g)+br2(g)2hbr(g)+q2kj根據(jù)上述反應做出的判斷不正確的是（ ）aq1q2b生成物總能量均低于反應物總能量c生成 2molhcl(g)放出

15、 q1kj熱量d若反應生成 2mol液態(tài)溴化氫，放出的熱量低于 q2kj【答案】d【解析】a因為cl2比br2活潑，cl-cl鍵能較大，放出的熱量更多，應為q1q2，a正確；b兩個反應都是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量，b正確；c由熱化學方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量是q1kj，c正確；d物質在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，則1molhbr（g）具有的能量高于1molhbr（l）具有的能量，因此反應生成 2mol 液態(tài)溴化氫，放出的熱量大于 q2kj，d錯誤，答案選d。點睛：本題考查化學能與熱能的轉化，易錯點為a，注意比較反應熱的角度，可從鍵能的角度比較。12【汕

16、頭市2017屆第二次模擬】如圖是金屬鎂和鹵素單質(x2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是a鹵素單質(x2)與水反應均可生成兩種酸b用電子式表示mgf2的形成過程為：c熱穩(wěn)定性：mgi2mgbr2mgcl2mgf2d由圖可知此溫度下mgi2(s)與cl2(g)反應的熱化學方程式為：mgi2(s)cl2(g)=mgcl2(s)i2(g)，h277kj·mol1【答案】d13【重慶市2017屆4月調研測試（二診）】ge的氧化物在一定條件下有如下轉化。已知0<n<2，下列說法正確的是a化學能最終轉變?yōu)樘柲躡溫度低于1050時，ceo2比ceo2-n穩(wěn)定c在過程l中ceo2

17、只起還原劑的作用d兩步反應均屬于分解反應【答案】b【解析】a根據(jù)轉化關系圖可判斷相當于在geo2催化作用下，利用太陽能把水分解生成氫氣和氧氣，因此是太陽能轉化為化學能，a錯誤；b溫度低于1050時ceo2-n與水反應生成氫氣和geo2，ceo2比ceo2-n穩(wěn)定，b正確；c在過程l中geo2分解，geo2即是還原劑也是氧化劑，c錯誤；d第二步反應不屬于分解反應，d錯誤，答案選b。14【浙江省2017屆4月招生選考】已知斷裂1molh2(g)中的hh鍵需要吸收436.4kj的能量，斷裂1molo2(g)中的共價鍵需要吸收498kj的能量，生成h2o(g)中的1molho鍵能放出462.8kj的能

18、量。下列說法正確的是a斷裂1molh2o中的化學鍵需要吸收925.6kj的能量b2h2(g)+ o2(g)=2h2o (g) h=-480.4kj·mol-1c2h2o(l) = 2h2 (g) + o2(g) h=-471.6kj·mol-1dh2(g)+ 1/2o2(g)=h2o (l) h=-240.2kj·mol-1【答案】b15【鎮(zhèn)江市2017屆第一次模擬】我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是()反應：c(s)1/2o2(g)co(g)h1反應：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)h2反應：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h390.1k

19、j·mol1反應：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)h4，能量變化如下圖所示反應：3ch3oh(g)ch3ch=ch2(g)3h2o(g)h531.0kj·mol1下列說法正確的是()a反應使用催化劑，h3減小b反應中正反應的活化能大于逆反應的活化能ch1h2<0d3co(g)6h2(g)ch3ch=ch2(g)3h2o(g)h121.1kj·mol1【答案】c16【閔行區(qū)2017屆上學期期末（一模）】反應a2(g)+b2(g) 2ab(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是 a該反應是放熱反應b加入催化劑，(ba)的差值減小c每生成2mola

20、b分子吸收bkj熱量d若反應生成ab為液態(tài)，吸收的熱量小于(ab)kj【答案】d【解析】a、依據(jù)圖象反應物總能量小于生成物總能量，所以為吸熱反應，a錯誤；b、催化劑不影響焓變大小，b錯誤；c、依據(jù)圖象分析判斷1mola2和1molb2反應生成2molab，每生成2molab吸收（a-b）kj熱量，c錯誤；d、依據(jù)圖象分析判斷1mola2和1molb2反應生成2mol氣態(tài)ab2，吸收（a-b）kj熱量，生成ab為液態(tài)，吸收的熱量小于（a-b）kj，d正確；答案選d。點睛：本題考查了化學反應的能量變化，圖象分析判斷，注意反應熱h=反應物能量總和-生成物能量總和，注意物質狀態(tài)的變化與能量變化的關系。

21、%17【保定市2017屆下學期第一次模擬】己知通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：ach3ch2oh(g)+h2o(g)=4h2(g)+2co(g) h1=+256.6kj·mol-1b2ch3ch2oh(g)+o2(g)=6h2(g)+4co(g) h2=+27.6kj·mol-1則下列說法正確的是a升高a的反應溫度，乙醇的轉化率增大b由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8kj·mol-1c對反應b來說，增大o2濃度可使h2的值增大d以上兩種途徑，制取等量的氫氣，無論哪種途徑，消耗的能量均相同【答案】a【解析】aa為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，則乙醇的轉化率增大

22、，a正確；b燃燒熱指應生成穩(wěn)定的氧化物，應生成液態(tài)水、二氧化碳，b錯誤；c焓變與增大氧氣濃度沒有關系，只與反應物總能量和生成物總能量有關，c錯誤；d由熱化學方程式可知生成1mol氫氣，a吸收256.6/4kj、b吸收27.6/6kj，d錯誤，答案選a。點睛：本題考查化學反應與能量變化，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關概念的理解。選項c是易錯點，注意焓變只與反應物總能量和生成物總能量相對大小以及鍵能有關，改變反應物濃度可以改變轉化率，實際吸收或放出的能量會發(fā)生變化，但焓變是不變的。18【金山區(qū)2017屆第一學期期末】室溫下，2h2(g)+ o2(g) 2h2o(l)+ 566k

23、j。下列說法錯誤的是ah2h+h的過程需要吸收熱量b若生成2mol水蒸氣，則放出的能量大于566kjc2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kjd2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量【答案】b19【順義區(qū)2017屆第二次統(tǒng)練】c和h2在生產、生活、科技中是重要的燃料。2c(s)o2(g) =2co(g) h1220kj/mol下列推斷正確的是ac(s)的燃燒熱110kj/molb2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)h1+480kj/molcc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)h1+130kj/mold欲分解2molh2o(l)，至少需要提供4×462kj的熱量【答案】c【解析】a中生成物是co，不是co2，不能據(jù)此計算碳的燃燒熱，a錯誤；b反