初中化學記憶口訣

1、18初中化學記憶口訣 一、 實驗操作1、 粉末狀藥品的取用粉末藥品藥匙取，也可倒在紙槽里；橫放試管送底部，直立試管落到低?；颍阂恍倍腿绷ⅰ?2、 塊狀藥品的取用塊狀藥品鑷子夾，絕對不能手來拿；橫持試管把藥放，慢慢豎起向下滑。 或：一橫二放三慢豎。3、 液體藥品的取用取下瓶塞倒放桌，標簽朝心右手握；口口緊挨要傾斜，倒完液體原處擱。4、 液體藥品的量取量筒平放實驗桌，先倒后滴至刻度；平視凹液最低處，三線一齊為讀數(shù)。或：一倒二滴三讀數(shù)。5、 用滴管取用藥品輕拿滴管膠頭處，手捏滴管橡膠頭；垂直滴入容器中，切忌管頭觸器口?；颍簝晒苤绷ⅲ|內(nèi)壁； 滴管懸空，滴入正中。6、 托盤天平的使用天平用前調(diào)零

2、點，左物右碼記心間；砝碼要用鑷子夾，由大到小順序拿； 一般藥品墊紙稱，腐蝕藥品杯中放；稱完天平要復原，游碼移回到零點。 或：一放平、二調(diào)零，三加砝碼四進行；砝碼要用鑷子取，左物右碼須記清。7、 酒精燈的使用酒精不能燃著加，對火可能危險發(fā)；酒精燈焰分三層，外焰溫度為最大；熄燈要用燈帽蓋，切記嘴吹釀火災；萬一失火燃起來，抹布立刻來撲蓋。8、 試管中的固體加熱藥品斜鋪試管底，受熱均勻面積大；管口略比管底低，防水倒流試管炸；試管夾持中上部，根據(jù)外焰定高度；均勻預熱試管后，集中外焰把熱加。9、 試管中的液體加熱加熱常用試管夾，夾在試管中上部；試管加液三分一，藥液體積不超它； 移動試管預熱前，應把外壁水擦

3、干；管口不朝你我他，四十五度為最佳。10、 儀器的洗滌一般容器用水洗，內(nèi)壁附物用刷洗；壁內(nèi)若有不溶物，鹽酸溶堿純堿脂；儀器洗凈有標準，水不成股不聚滴。二、 前二十種元素 氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖； 鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。三、 常見元素的化合價 （一） 鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；一二銅汞二三鐵，三鋁四硅五氮磷；二四六硫二四碳，金正非負單質(zhì)零。 （二）一價鉀鈉銀氫氟，人價鈣鎂和鋇鋅；鋁價正三氧負二，以上價態(tài)要記真；銅一二來鐵二三，碳硅二四要記全；硫顯負二正四六，負三正五氮和磷；氯價通常顯負一，還有正價一五七；錳顯正價二四六，最高價數(shù)也是七。四、 常見原子團的化合價 負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳

4、酸根； 負三記住磷酸根，正一價的是銨根。五、 書寫化學方程式步驟 左反右生一橫線，配平以后加一線； 等號上下寫條件，箭頭標氣或沉淀。六、 化學方程式計算步驟一解二設最后答，化學方程不能差；準確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假； 所有單位要一致，列出比例解決它。七、 金屬活動順序 （一） 金屬活動順序表，鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅； 鉻鐵鈷鎳錫鉛氫，氫后銅汞銀鉑金。 （二） 鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。八、 實驗室制取氧氣二氧化錳氯酸鉀，一三混勻口略下；先查氣密后裝藥，固定之后把熱加。高錳酸鉀加熱時，管口還需塞棉花；氣泡均勻才收集，先撤后熄莫忘記；向上排氣管伸底，余燼火柴檢驗它。九、 酸堿鹽的溶解性氫氧鉀

5、鈉鋇鈣溶，鹽酸除銀和亞汞；硫酸不溶有鋇鉛，鉀鈉銨硝全都溶。十、 空氣成分氮氣七八氧二一，零點九四為稀氣；兩個零點零三量，二氧化碳和雜氣按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結構有如下關系：質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)1913年,英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生X射線，發(fā)現(xiàn)原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序)排列。后來又經(jīng)過多名科學家多年的修訂才形成當代的周期表。元素周期表中共有119種元素。將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱列。

6、每一種元素都有一個序號，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，這個序號稱為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族（8、9、10縱行為一個族）。原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16個族，又分為7個主族（A-A），7個副族（B-B），一個第族(包括三個縱行），一個零族。元素

7、在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構成了一個完整的體系稱為化學發(fā)展的重要里程碑之一。同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數(shù)從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。同一族中，由上而下，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)逐漸增多，原子序數(shù)遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。周期表列表H氫He氦Li鋰Be鈹B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖Na鈉

8、Mg鎂Al鋁Si硅P磷S硫Cl氯Ar氬K鉀Ca鈣Sc鈧Ti鈦V釩Cr鉻Mn錳Fe鐵Co鈷Ni鎳Cu銅Zn鋅Ga鎵Ge鍺As砷Se硒Br溴Kr氪Rb銣Sr鍶Y釔Zr鋯Nb鈮Mo鉬Tc锝Ru釕Rh銠Pd鈀Ag銀Cd鎘In銦Sn錫Sb銻Te碲I碘Xe氙Cs銫Ba鋇*Hf鉿Ta鉭W鎢Re錸Os鋨Ir銥Pt鉑Au金Hg汞Tl鉈Pb鉛Bi鉍Po釙At砹Rn氡Fr鈁Ra鐳*Rf鈩Db𨧀(钅杜)Sg𨭎(钅喜)Bh𨨏(钅波)Hs𨭆(钅黑)Mt(钅麥)Ds鐽Rg錀Cn鎶UutFl鈇UupLv鉝UusUuoUueUbn*La鑭Ce鈰Pr鐠Nd釹Pm钷S

9、m釤Eu銪Gd釓Tb鋱Dy鏑Ho鈥Er鉺Tm銩Yb鐿Lu镥*Ac錒Th釷Pa鏷U鈾Np镎Pu钚Am镅Cm鋦Bk锫Cf锎Es锿Fm鐨Md鍆No锘Lr鐒各元素性質(zhì)各元素性質(zhì)序號符號中文讀音原子量外層電子常見化合價分類英文名英文名音標其它1H氫輕11s11、-1主/非/其Hydrogen'haidrdn最輕2He氦害41s2主/非/稀Helium'hi:lim最難液化3Li鋰里72s11主/堿Lithium'liim活潑4Be鈹皮92s22主/堿土Berylliumbe'rilim最輕堿土金屬元素5B硼朋10.82s2 2p13主/類Boron'b:rn硬度僅

10、次于金剛石的非金屬元素6C碳探122s2 2p22、4、-4主/非/其Carbon'k:bn硬度最高7N氮蛋142s2 2p3-3 1 2 3 4 5主/非/其Nitrogen'naitrdn空氣中含量最多的元素8O氧養(yǎng)162s2 2p4-2、-1、2主/非/其Oxygen'ksidn地殼中最多9F氟福192s2 2p5-1主/非/鹵Fluorine'fluri:n最活潑非金屬，不能被氧化10Ne氖乃202s2 2p6主/非/稀Neon'ni:n稀有氣體11Na鈉那233s11主/堿Sodium'sudim活潑12Mg鎂每243s22主/堿土Ma

11、gnesiummæ'ni:zim輕金屬之一13Al鋁呂273s2 3p13主/金/其Aluminum,ælju'minjm地殼里含量最多的金屬14Si硅歸283s2 3p24主/類Silicon'silikn地殼中含量僅次于氧15P磷林313s2 3p3-3、3、5主/非/其Phosphorus'fsfrs白磷有劇毒16S硫留323s2 3p4-2、4、6主/非/其Sulfur'slf質(zhì)地柔軟，輕。與氧氣燃燒形成有毒的二氧化硫17Cl氯綠35.53s2 3p5-1、1、3、5、7主/非/鹵Chlorine'

12、kl:ri:n有毒 活潑18Ar氬亞403s2 3p6主/非/稀Argon':n稀有氣體，在空氣中含量最多的稀有氣體19K鉀假394s11主/堿Potassiump'tæsjm活潑，與空氣或水接觸發(fā)生反應，只能儲存在煤油中20Ca鈣蓋404s22主/堿土Calcium'kælsim骨骼主要組成成分21Sc鈧抗鈧453d1 4s23副/金/過Scandium'skændim一種柔軟過渡金屬，常與釓，鉺混合存在22Ti鈦太483d2 4s24副/金/過Titaniumtai'teinim能在氮氣中燃

13、燒，熔點高23V釩凡513d3 4s25副/金/過Vanadiumv'neidim高熔點稀有金屬24Cr鉻個523d5 4s13、6副/金/過Chromium'krumjm硬度最高的金屬25Mn錳猛553d5 4s22、4、6、7副/金/過Manganese'mæ,ni:s在地殼中分布廣泛26Fe鐵鐵563d6 4s22、3副/金/過Iron'an地殼含量第二高金屬，開采最多金屬27Co鈷顧593d7 4s22、3副/金/過Cobaltku'b:lt有毒，放射性元素28Ni鎳鑷593d8 4s22、3副/金/過Nickel'n

14、ikl有磁性和良好可塑性29Cu銅同63.53d10 4s11、2副/金/過Copper'kp人類發(fā)現(xiàn)最早金屬之一30Zn鋅辛65.53d10 4s22副/金/過Zinczik31Ga鎵家69.74s2 4p13主/金/其Gallium'ælim32Ge鍺者72.64s2 4p24主/類Germaniumd:'meinim33As砷申754s2 4p3-3、3、5主/類Arsenic':snik有毒34Se硒西794s2 4p4-2、4、6主/非/其Seleniumsi'li:nim35Br溴秀794s2 4p5-1、7主/非/鹵Br

15、omine'brumi:n活潑36Kr氪克83.84s2 4p6主/非/稀Krypton'kriptn37Rb銣如85.55s11主/堿Rubidiumru:'bidim活潑38Sr鍶思87.55s22主/堿土Strontium'strntim39Y釔乙894d1 5s23副/金/過Yttrium'itrim40Zr鋯告914d2 5s24副/金/過Zirconiumz:'kunim41Nb鈮尼934d4 5s15副/金/過Niobiumnai'ubim42Mo鉬目964d5 5s16副/金/過Molybdenumm'libdin

16、m43Tc锝得984d5 5s27副/金/過Technetiumtek'ni:im放射，人造44Ru釕了1014d7 5s13、8副/金/過Rutheniumru:'i:nim45Rh銠老1034d8 5s13，4副/金/過Rhodium'rudim46Pd鈀把106.54d102,4副/金/過Palladiump'leidim47Ag銀吟1084d10 5s11副/金/過Silver'silv48Cd鎘隔112.54d10 5s22副/金/過Cadmium'kædmim49In銦因1155s2 5p13主/金/其Indium

17、'indim50Sn錫西118.55s2 5p22、4主/金/其Tintin51Sb銻梯1225s2 5p3-3、3、5主/類Antimony'æntimni52Te碲帝127.55s2 5p4-2、2、4、6主/類Telluriumte'ljurim53I碘典1275s2 5p5-1、7主/非/鹵Iodine'aiudi:n活潑54Xe氙仙131.35s2 5p64、6、8主/非/稀Xenon'zenn55Cs銫色1336s11主/堿Cesium'si:zim活潑56Ba鋇貝137.36s22主/堿土Barium'b

18、rim57La鑭蘭1395d1 6s23副/金/鑭Lanthanum'lænnm58Ce鈰市1404f1 5d1 6s23、4副/金/鑭Cerium'sirim59Pr鐠普1414f3 6s23副/金/鑭Praseodymium,preiziu'dimim60Nd釹女1444f4 6s23副/金/鑭Neodymium,ni:u'dimim61Pm钷叵1454f5 6s23副/金/鑭Promethiumpru'mi:im放射62Sm釤衫150.54f6 6s23副/金/鑭Samariums'mrim63Eu銪有1524f7 6s

19、23副/金/鑭Europiumju'rupim64Gd釓軋1574f7 5d1 6s23副/金/鑭Gadolinium'ædlinim65Tb鋱?zhí)?594f9 6s23副/金/鑭Terbium't:bim66Dy鏑滴162.54f10 6s23副/金/鑭Dysprosiumdis'prusim67Ho鈥火1654f11 6s23副/金/鑭Holmium'hulmim68Er鉺耳1674f12 6s23副/金/鑭Erbium':bim69Tm銩丟1694f13 6s23副/金/鑭Thulium'ju:lim70Yb鐿意1

20、734f14 6s23副/金/鑭Ytterbiumi't:bim71Lu镥魯1754f14 5d1 6s23副/金/鑭Lutetiumlju:'ti:im72Hf鉿哈178.55d2 6s24副/金/過Hafnium'hæfnim73Ta鉭坦1815d3 6s25副/金/過Tantalum'tæntlm74W鎢烏1845d4 6s26副/金/過Tungsten'tstn熔點最高75Re錸來1865d5 6s27副/金/過Rhenium'ri:nim76Os鋨鵝1905d6 6s24,6,8副/金/過Osmi

21、um'zmim密度最大的金屬77Ir銥衣1925d7 6s23,4副/金/過Iridiumai'ridim78Pt鉑伯1955d9 6s12,4副/金/過Platinum'plætinm79Au金今1975d10 6s11、3副/金/過Golduld原子結構最穩(wěn)定80Hg汞拱200.65d10 6s21、2副/金/過Mercury'm:kjuri81Tl鉈他204.56s2 6p13主/金/其Thallium'ælim82Pb鉛千2076s2 6p22,4主/金/其Leadled83Bi鉍必2096s2 6p33、

22、5主/金/其Bismuth'bizm84Po釙潑2096s2 6p4-2、6主/類Poloniump'lunim放射85At砹艾2106s2 6p55主/非/鹵Astatine'æstti:n活潑86Rn氡冬2226s2 6p6主/非/稀Radon'reidn放射87Fr鈁方2237s11主/堿Francium'frænsim放射 活潑88Ra鐳雷2267s22主/堿土Radium'reidim放射89Ac錒阿2276d1 7s23副/金/錒Actiniumæk'tinim放射9

23、0Th釷土2326d2 7s24副/金/錒Thorium':rim放射91Pa鏷仆2315f2 6d1 7s25副金錒Protactinium,prutæk'tinim放射92U鈾由2385f3 6d1 7s24，5副/金/錒Uraniumju'reinim放射93Np镎拿2375f4 6d1 7s25副/金/錒Neptuniumnep'tju:nim放射94Pu钚不2445f6 7s25副/金/錒Plutoniumplu:'tunim放射95Am镅眉2435f7 7s23副/金/錒Americium,æm'

24、;risim人造 放射96Cm鋦居2475f7 6d1 7s23副/金/錒Curium'kjurim人造 放射97Bk锫陪2475f9 7s23副/金/錒Berkelium'b:klim人造 放射98Cf锎開2515f10 7s23副/金/錒Californium,kæli'f:nim人造 放射，最貴金屬99Es锿哀2525f11 7s23副/金/錒Einsteiniumain'stainim人造 放射100Fm鐨費2575s12 7s23副/金/錒Fermium'f:mim人造 放射101Md鍆門2585f13 7s23副/金/錒M

25、endelevium,mend'li:vim人造 放射102No锘諾2595f14 7s23副/金/錒Nobeliumnu'bi:lim人造 放射103Lr鐒勞2625f14 7s27p13副/金/錒Lawrenciuml:'rensim人造 放射104Rf鈩盧2616d2 7s2副/金/過Rutherfordium,rð'f:dim人造 放射105Db钅杜杜2706d3 7s2副/金/過Dubnium'du:bnim人造 放射106Sg钅喜喜2736d4 7s2副/金/過Seaborgiumsi:b:im人造 放射107Bh钅波波274

26、6d5 7s2副/金/過Bohrium'burim人造 放射108Hs钅黑黑2726d6 7s2副/金/過Hassium'hæsim人造 放射109Mt钅麥麥2786d7 7s2副/金/過Mietnerium人造 放射110Ds鐽達2836d8 7s2副/金/過Darmstadtium人造 放射111Rg錀輪未知roentgenium超重元素112Cn鎶哥copernicium超重元素114Fl鈇2夫flerovium3116Lv鉝2立livermorium3第112號元素元素周期表從第112號元素之后開始沒有特定的名稱，而是用系統(tǒng)命名法。具體規(guī)則為：1：u

27、 2：b 3：t 4：q 5：p6：h 7：s 8：o 9：e 0：n比如第112號元素為Uub，第113號元素為Uut.以此類推。位置關系原子半徑（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減?。唬?）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。元素化合價（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。單質(zhì)的熔點（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減；（2）同一族元素從

28、上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。元素的金屬性（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。水化物酸堿性元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。非金屬氣態(tài)元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。單質(zhì)的氧化一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單原子陰離子

29、的還原性越弱。元素位置推斷1、元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；2、主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)；3、確定族數(shù)應先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時為VIII族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結果為族序數(shù)。根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當結果為“0”時，為零族；當為正數(shù)時，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，如為“2”則為周期表中從左向右數(shù)的第二縱行，即第A族；當為負數(shù)時其主族序數(shù)為8+結果。所以應熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。如：114號元素在周期表中的位置11428818183232=4，8+（4）=4，即為第七周期，第A族。稀有氣體元素牢記稀有