學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)歸納

1、一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量用來衡量組成物質(zhì)的粒子數(shù)量的物理量，其單位是摩爾（mol ）。 1 mol 任何微粒所含的微粒數(shù) 0.012 kg 12C 所含的碳原子數(shù) 6.02× 1023阿伏加德羅常數(shù)： 6.02× 1023 mol 1 稱為阿伏加德羅常數(shù)（ N A ）。物質(zhì)的量（ n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA ）與微粒數(shù)（ N ）之間的關(guān)系： n =N。NA2.摩爾質(zhì)量 1定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（M ），單位為 g?mol。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子 / 原子質(zhì)量。物質(zhì)的量（ n）、物質(zhì)的質(zhì)量（ m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n =m

2、。M3.氣體摩爾體積1定義：一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（。V m），單位為 L?mol標(biāo)準(zhǔn)狀況（ 0， 101kPa）下， V22.4 L ?mol 1 。m物質(zhì)的量（ n）、氣體的體積（ V ）和氣體摩爾體積（V m）之間的關(guān)系： n = V。V m4.物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度 （ cB），單位為 mol ?L 1 。在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量（ n）、溶液的體積（ V ）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB ）之間的關(guān)系： n = cB ?V 。溶液稀釋前后

3、溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有以下關(guān)系：c 稀釋前 V 稀釋前 =c 稀釋后 V 稀釋后容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液。物質(zhì)的量濃度 (mol/L)摩爾質(zhì)量 (g/mol)溶液體積 (L)質(zhì)量 (g)物質(zhì)的量 (mol)微粒數(shù) (無單位 )氣體摩爾體積 (L/mol)阿伏加德羅常數(shù) (/mol 或mol 1 )標(biāo)況下的氣體體積(L)二、膠體1.定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1100 nm 之間的分散系稱為膠體。2.溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3.丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。4.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)溶液和膠體。

4、5.聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6.引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應(yīng)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2.酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。3.離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。4.將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時(shí)，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。四、氧化還原反應(yīng)1.定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。3.化合價(jià)升高失去電子被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物本身作還原劑/具有還原性；化合價(jià)降低得到電子被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/

5、生成還原產(chǎn)物本身作氧化劑/具有氧化性。五、原子結(jié)構(gòu)1.對(duì)一個(gè)原子來說：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)A2.一般用符號(hào) Z X 表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A 、質(zhì)子數(shù)為Z 的原子。3.質(zhì)量數(shù)（ A ）質(zhì)子數(shù)（ Z ） +中子數(shù)（ N）4.具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。同位素 。如 1H 和 2H 、16O 和 17O。5.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為6.由相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互稱為同素異形體 。如 O2 和 O3、金剛石和石墨。六、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。2.元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)

6、的。3.原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。4.最高化合價(jià)元素原子的最外層電子數(shù)；最高化合價(jià)+最低化合價(jià) 8。元素NaMgCNSiPSCl最高價(jià)+1+2+4+5+4+5+6+7最低價(jià)-4-3-4-3-2-1最高價(jià)氧化物Na2OMgOCO2N2O5SiO 2P2O5SO3Cl2O7及其水化物NaOHMg(OH) 2H2CO3HNO 3H 4SiO 4H 3PO4H2SO4HClO 4氣態(tài)氫化物CH4NH 3SiH 4PH3H2SHCl5.元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6.最外層電子數(shù)主族序數(shù)；電子層數(shù)周期序數(shù)。7.元素的金屬性是指

7、元素的原子失電子的能力；還原性是指物質(zhì)失電子的能力。8.元素的非金屬性是指元素的原子獲得電子的能力；氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。9.同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)、得電子能力逐漸減弱。10.元素原子的失電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；元素原子的得電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。CS2）元素的與氫氣化合的難易程度氫化物的穩(wěn)定性非金屬性2.形成原電池的條件：活動(dòng)性不同的電極；電解質(zhì)溶液；氧化還原反應(yīng)；閉合回路。3.負(fù)極較活潑金屬失去電子（被氧化）；正極較不活潑導(dǎo)體得到電子

8、（被還原）。4.銅、鋅、稀硫酸組成的原電池反應(yīng)方程式：最高價(jià)氧化物的水化物的酸性氧化性得電子能力失電子能力還原性最高價(jià)氧化物的水化物的堿性元素的原子半徑金屬性負(fù)極： Zn 2e-十一、無機(jī)物1.無機(jī)物鈉過氧化鈉氯氣氫氧化亞鐵氫氧化鐵亞鐵離子溶液 Zn2+；正極： 2H+ + 2e- H2；總反應(yīng)： Zn + 2H + = Zn2+ + H 2 。Na銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低，密度小Na2O2淡黃色固體Cl 2黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒Fe(OH) 2白色Fe(OH) 3紅褐色Fe2+淺綠色七、化學(xué)鍵1.定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。2.共價(jià)鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫

9、做共價(jià)鍵。3.離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。4.金屬元素（含NH +4）原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵。5.含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物。舊化學(xué)鍵斷裂（吸收能量E1 ）6.反應(yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂（釋放能量E2 ）生成物E1>E2反應(yīng)吸熱反應(yīng)； E1<E 2 放熱反應(yīng)。7.常見的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)；吸熱反應(yīng)有氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)。常見含有離子鍵的物質(zhì)：LiCl 、 NaCl 、 KCl 、 BeCl2、 MgCl 2、 CaCl2 、 BaCl2、 NH

10、4Cl含有極性共價(jià)鍵的陰離子：2+SO4、NO3、OH 、NH 4常見含有共價(jià)鍵的物質(zhì)：N 2、 O2、 H2、Cl 2、Br 2、 HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 、 H 2S、H 2O常見的既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：NH 4Cl 、 Li 2SO4、Na2SO4 、K 2SO4、 BeSO4、 MgSO 4、 CaSO4、同2理 SO4可以換成其他含有極性共價(jià)鍵的陰離子。既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：Na2O2鐵離子溶液一氧化氮二氧化氮氨氣硝酸硫二氧化硫溴、碘溴化銀晶體硅二氧化硅氧化亞銅硫酸銅晶體硫酸銅固體2.化學(xué)反應(yīng)Fe3+NONO2NH 3HNO 3SSO2B

11、r 2、I 2AgBrSiSiO2Cu2OCuSO4?5H 2OCuSO4黃色無色氣體，易被氧氣氧化成NO 2紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學(xué)煙霧的原因無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性，能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì)可以用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來，這種操作屬于萃取。常被用作感光材料灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導(dǎo)體沙子、石英的主要成分，熔點(diǎn)高，硬度大；常被用來制造光導(dǎo)纖維紅色藍(lán)色白色八、化學(xué)反應(yīng)速率1.定

12、義：化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化：v =ct 。2.決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。3.提高化學(xué)反應(yīng)速率的條件：增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積、使用催化劑等。九、化學(xué)平衡1.定義：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。2.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。3.化學(xué)平衡的移動(dòng)：當(dāng)條件改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。十、原電池1.定義：原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。2Na + 2H 2O = 2NaOH + H

13、 2鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚酞后溶液變紅4Na + O 2 = 2Na2O鈉放置在空氣中表面變暗2Na + O 2鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O22Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na2CO 3 + O2點(diǎn)燃產(chǎn)生棕色的煙2Fe + 3Cl 22FeCl3Cu + Cl 2點(diǎn)燃產(chǎn)生棕黃色的煙CuCl 2點(diǎn)燃產(chǎn)生蒼白色火焰H 2 + Cl 22HClHClO 有漂白作用， Cl 2可用作漂白劑 （Cl不能使干燥 的紅紙Cl2 + H

14、2O = HCl + HClO2條退色）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O4Fe(OH) 2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3+ + 3SCN 顯紅色可用 KSCN 溶液檢驗(yàn) Fe3+Fe + 2H+= Fe2+Fe 具有還原性+ H22Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe2+ + Zn = Fe + Zn 2+Fe2+既有氧化性又有還原性2+3+ 2Cl2Fe + Cl 2 = 2FeNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2NaHCO 3 + HCl

15、= NaCl + H 2O + CO 2NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO3 + H 2O2NaHCO 3Na2CO3 + H 2O + CO 2N2+O2放電2NO使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫做氮的固定（固氮）催化劑N2+ 3H22NH 3高溫高壓2NO + O2 = 2NO23NO2 +H2O=2HNO 3+NONH3 +H2ONH 3·H2ONH 3·H2O 呈弱堿性，氨水能使酚酞溶液變紅NH 3·H2ONH4+ + OHNH 3 + HCl = NH 4Cl產(chǎn)生白煙催化劑4NH 3 + 5O24NO + 6H 2ONH 4HCO 3NH

16、3 + H2O + CO2NH 4ClNH 4+NH 3 + HCl + OHNH 3+ H2O2NH 4 Cl+Ca(OH) 2實(shí)驗(yàn)室制氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否收集滿CaCl 2 +2NH 3 + 2H 2O4HNO 3受熱或見光 4NO 2 + O2 + 2H 2O為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕色試劑瓶里Cu + 4HNO 3(濃 ) = Cu(NO 3 )2 + 2NO 2 + 2H 2O常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化3Cu + 8HNO 3(稀 )= 3Cu(NO 3)2 + 2NO + 4H 2OC + 4HNO 3(濃 )濃、稀硝酸有強(qiáng)氧化性CO2+ 2NO 2

17、+ 2H2OFe + SFeS點(diǎn)燃S+O2SO2SO +O催化劑2SO2H S+SO=3S +2HO2加熱22322Cu + 2H 2SO4(濃 )在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化CuSO4 + SO2+ 2H 2OC + 2H 2SO4(濃 )濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性CO2 + 2SO2 + 2H 2O2Mg + CO 2點(diǎn)燃2MgO + CCl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2氧化性： Cl 2 > Br 2 > I 2Cl 2 + 2KI = 2NaCl + I 2Br 2 + 2KI = 2KBr + I2Si + O 2SiO2高溫工業(yè)制硅SiO 2 + 2CSi +

18、2CO SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O高溫SiO 2 屬于酸性氧化物SiO 2 + CaOCaSiO3SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃SiO 2 + CaCO3高溫CaSiO3 + CO 2生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)高溫SiO 2 + Na2CO3Na2 SiO3 + CO 2點(diǎn)燃2Al 2O3鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光4Al + 3O 2Fe2O3 + 2Al高溫Al 2O3 + 2Fe鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2四羥基合鋁酸鈉 NaAl(OH) 4=NaAlO

19、 2+2H 2O2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4+3H2AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al(OH) 3 + 3NH 4Cl實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的原理Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2OAl(OH) 3 屬于兩性氫氧化物， 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)， 又能與強(qiáng)堿反Al(OH) 3 + OH應(yīng)= Al(OH) 4 (四羥基合鋁酸根 )Al 2O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2OAl 2O3 屬于兩性氫氧化物， 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)， 又能與強(qiáng)堿反應(yīng)Al 2O3 + 2OH+ 3H 2O = 2Al(OH) 42Cu +

20、O 2 + H 2O + CO 2 = Cu 2(OH) 2CO 32CuOCu2S2Cu + O 22Cu + S4CuO高溫2Cu2O + O 2黑色固體變紅CuSO4?5H 2OCuSO4 + 5H 2 O藍(lán)色固體變白十二、常見指示劑常見指示劑酸堿紅色石蕊試紙不變色變藍(lán)紫色石蕊試液變紅變藍(lán)藍(lán)色石蕊試紙變紅不變色酚酞（無色）不變色變紅PH 試紙（黃色）變紅變藍(lán)淀粉 KI試紙遇到常見的強(qiáng)氧化劑如（氯水、溴水、過氧化氫、硝酸等）時(shí)會(huì)變藍(lán)十三、有機(jī)物1.有機(jī)物僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物總稱為烴。有機(jī)物化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同

21、的兩種化合物互為同分異構(gòu)體 （如正丁烷和異丁烷） 。結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1 個(gè)或者若干個(gè)CH 2 的化合物互稱為 同系物 。甲烷分子式和結(jié)構(gòu)簡式： CH 4（正四面體型）甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復(fù)雜混合物可以通過分餾、裂化、裂解來煉制石油分子式： C2H 4結(jié)構(gòu)簡式： CH 2CH 2（平面型）乙烯乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實(shí)乙烯能使酸性KMnO 4 溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機(jī)化合物和無機(jī)化合物組成的復(fù)雜的混合物將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做煤的干餾分子式： C6H 6結(jié)構(gòu)簡式：（平面型）苯苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性KMnO 4 溶液反應(yīng)苯不能與溴水反應(yīng)，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃取）乙醇結(jié)構(gòu)簡式： CH3 CH2OH（ OH 稱為羥基）乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑結(jié)構(gòu)簡式： CH3 COOH （ COOH 稱為羧基）乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅酸 +金屬 =鹽 +水2CH 3COOH+2Na= 2CH 3COONa+H 2 氫之前的金屬都可以乙酸酸+堿 =鹽+水CH3 COOH+NaOH= CH 3CO