江蘇省蘇州市2021屆高三上學期期中考試

1、江蘇省蘇州市2021屆高三上學期期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C12 N 14 O16 Na 23 K 39 Ca 40Mn 55第I卷選擇題共40分單項選擇題：此題包括 10小題，每題2分，共計20分。每題只有一個選項符合題意。1. 合理使用秸稈有利于保護藍天。秸稈的主要成分是纖維素，其分子中不含的元素是A. 碳 B.氫 C.氧 D.氮2. 過氧化鈉可用于呼吸面具中的供氧劑，發(fā)生反響如下：2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2。以下表示反響中相關(guān)微粒的化學用語正確的選項是A. 中子數(shù)為10的氧原子：夠0B. Na +的結(jié)構(gòu)示意圖：'丿C. CO2的結(jié)構(gòu)式：O C

2、OD. Na2O2 的電子式：3. 以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關(guān)系正確的選項是A. NH3易溶于水，可用作制冷劑B. 濃硫酸具有脫水性，可用于枯燥CO2C. Al 2O3具有高熔點，可用于生產(chǎn)耐火磚D. Fe2O3能與酸反響，可用于制作紅色涂料4. 室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 molNa2CO3溶液：K十、Ba"、ClO、OH一B. 0.1 mol HCl 溶液：Na*、Al3： SO£、BC. 0.1 mol L1 FeSO4溶液：H + > Na*、C、NO3D. 0.1 mol L 1 KOH 溶液：NH4、Na、CO2、SO2

3、S 、乙職和沐竝翹A. 中和滴定時，滴定管需用待裝液潤洗23次B. 用50 mL量筒可準確量取 25.00 mL溶液C. 實驗室用裝置甲制備少量乙酸乙酯D. 實驗室用裝置乙制備少量氨氣6. 以下有關(guān)化學反響的表達正確的選項是()A. S在過量02中燃燒生成 SO3B. 室溫下Cu在濃HNO3中鈍化C. 工業(yè)上用CI2與Ca(OH)2溶液制取漂白粉D. 高溫下SiO2可與Na2CO3固體反響生成 Na2SiO37. 以下指定反響的離子方程式正確的選項是()A. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+ H +=CO2f+ H2OB. 用H2O2從酸化的海帶浸泡液中提取碘：2+出02=|2+ 2OH一C.

4、 金屬鈉與水反響：Na+ 2H2O=Na + + 2OH+出匸D. 向AICI 3溶液中滴入足量的濃氨水：Al3+ 4OH =AIO2 + 2H2O8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且位于三個不同周期，X與W同主族，W元素金屬性在短周期中最強， Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 3倍，Z原 子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。以下說法正確的選項是 ( )A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性也可能呈酸性D. 化合物X2Z2與W2

5、Z2所含化學鍵類型完全相同9. 在給定條件下，以下選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()加熱電解A. MgCl 2(aq)>MgCl 2 (s)>Mg(s)屮.Cl2 (g)H2 (g)B. 粗硅高溫 SiCl4(g) 高溫 Sj(s)O2 ( g)H2O (l)C. N2(g) -放電 N02(g) V HNO 3(aq)HCl (aq)CuD. Fe2O3(s) V FeCb(aq)> Fe(s)10. 在潮濕的空氣中，鐵制品外表易形成一層水膜，從而構(gòu)成無數(shù)微小原電池，其反響原理B. 水膜中的O2在正極發(fā)生氧化反響C. 假設水膜酸性增強，那么鐵制品腐蝕速率加快D. 鐵制品生

6、銹的過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能不定項選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計20分。每題只有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該小題得0分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 以下說法正確的選項是()c (CH3COOH) “宀z ,A. 常溫下，將CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中-的值增大C ( CH 3COO 丿B. CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反響的 H<0C. 向純水中參加稀鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動D

7、. Na2O2與足量的水反響生成 0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.8 602 102312. 化合物X是某藥物的中間體， 其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。以下有關(guān)X的說法正確的選項是()A. X的分子式為C27H28NO10B. 1個X分子中有6個手性碳原子C. 1 mol X 最多與3 mol NaOH反響D. 一定條件下，X能發(fā)生消去、氧化、取代反響13. 室溫下進行以下實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的選項是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將適量苯參加溴水中，充分振蕩后，水層接近無色苯能與溴水發(fā)生加成反響B(tài)向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后參加新制CuOH 2懸濁液，加熱未觀察到磚紅色沉淀蔗

8、糖未水解或水解的產(chǎn)物不是復原性糖C向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生該氣體是SO2D向兩支盛有等體積等濃度 AgNO 3溶液的試管中分別參加2滴等濃度的NaCl和Nal溶液，一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgCI)>K sp(Agl)14. 室溫下，H2SeO3水溶液中含硒的各物種的分布系數(shù)3平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)隨pH變化如下圖，以下說法正確的選項是A. C 點 pH 為 5.47B. 0.1 mol L 的 H2SeO3溶液中：c(H)= 2c(HSeO3 ) + c(SeO2 ) + c(H2SeO3)C. 0.1 mol 的 NaHS

9、eOs 溶液中(pH<7) : c(Na J>c(HSeO 3 )>c(SeO2)>c(H 2SeO3)D. 向100 mL含H2SeO3和NaHSeO3的濃度均為0.05 mol L1的溶液中，參加 100 mL 0.1mol L 一1 NaOH 溶液，所得溶液中：c(HSeO3 )+ 3c(H 2SeO3)>c(SeO2) + 2c(OH)15. 工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反響來制備乙酸，發(fā)生反響如下：CH3OH(g) +_ jCO(g廠CH3COOH(I)。在恒壓密閉容器中通入0.20 mol的CH3OH(g)和0.22 mol的CO,測得甲醇的轉(zhuǎn)化率

10、隨溫度變化如下圖。在T2溫度下，到達平衡時容器的體積為2 L。以下有關(guān)說法正確的選項是00«0604020T' h Ty T, & 溫發(fā)/KA. 該反響的 H>0B. 縮小容器容積，既能加快反響速率，又能提高乙酸的產(chǎn)率C. 溫度為Ti時，該反響的正反響速率：B點大于A點D. 溫度為T2時，向上述已到達平衡的恒壓容器中，再通入0.12 mol CH 3OH和0.06 mol CO的混合氣體，那么平衡不移動第n卷非選擇題共80分16. 12分煙氣中SO2和NOx的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。1采用 聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)處理煙氣含CO2、SO2、NO

11、可獲得含CaCO3、CaSO4、CaNO22 的副產(chǎn)品，工業(yè)流程如圖1所示。1*魅花一NO剖產(chǎn)咼|反爾FT卜-1俺辿評器卜一 °圖1 反響釜I中SO2與足量石灰乳反響的化學方程式為 。 以下措施能提高各反響釜中氣體去除率的有 填字母。A. 加快通入氣體的速率B. 采用氣、液逆流的方式吸收氣體C. 吸收過程中定期補充吸收液 反響釜n中CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4反響的化學方程式為 。 預處理器中發(fā)生的主要反響為NO + O3=NO2+ 02, 2NO + O2=2NO2。室溫下，固定進入預處理器的 NO的物質(zhì)的量，改變參加 O3的物質(zhì)的量，反響一段時間后體系中nNO、n(N0 2)隨反響

12、前n(03)： n(NO)的變化如圖2所示。當n(03)： n(N0)>1時，反響后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是。研究說明：NaCIO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖3所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫、脫硝的影響。 溫度高于 60 C后，NO去除率下降的原因為 。 寫出廢氣中的 SO2與NaCIO2反響的離子方程式： 17. (15分)化合物F是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下:(1) C中含氧官能團的名稱為 和(2) D tE反響類型為(3) E+ Xtf為加成反響，化合物 X的結(jié)構(gòu)簡式為E的一種同分異構(gòu)體同時滿足以下條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 既能發(fā)生銀

13、鏡反響又能與FeCb溶液發(fā)生顯色反響； 堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物中不同環(huán)境的氫原子數(shù)目比為(5):()I2CHSCOH()II匕CH'OCH.寫出以的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖例如見此題題干)。18. (12分)MnO 2含量是評價錳礦石品質(zhì)的最主要的指標。為測定MnO 2的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗：步驟I:準確配制 0.100 0 mol L廠1 Na2C2O4標準液。步驟H：標定KMnO4溶液的濃度。準確移取20.00 mL 0.100 0 mol L1 W2C2O4溶液于250 mL錐形瓶中，參加適量 H2SO4，加熱至7080 C,用配制好的 KMn

14、O 4溶液滴定至終點，消 耗 KMnO 4 溶液 8.00 mL。步驟川：稱取0.180 0 g風干的試樣于250 mL錐形瓶中，參加稀 H2SO4，用滴定管準確移入 25.00 mL Na 2C2O4標準液，在熱水浴中加熱至試樣完全溶解，趁熱用KMnO 4溶液滴定，消耗 KMnO 4 溶液 6.00 mL。(1) 步驟n中滴定終點的現(xiàn)象為 。(2) 步驟川中KMnO 4溶液滴定時發(fā)生反響的離子方程式為 。(3) 錳礦石試樣中假設含有低價鐵或有機物時，那么測得 MnO 2質(zhì)量分數(shù)(填偏高偏低或不變。(4) 計算該樣品中MnO 2的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，計算結(jié)果保存小數(shù)點后兩位)。19. (1

15、5分)二氟磷酸鋰(LiPO 2F2)作為電解液添加劑能夠有效提升鋰電池的循環(huán)性能。在氮氣氣氛下，在PFA(全氟烷氧基樹脂)燒瓶中參加高純 LiPF6和Li 2CO3固體，以碳酸二甲酯作溶 劑制備LiPO 2F2，其流程如下：爲純LiPF,織酸二師酯It薛純5門T反応IT過圍T減斥煎創(chuàng)T過濾一I梢制一 1沖仇兔t 1碳陋二甲師 】iF：LiPF6是一種白色結(jié)晶或粉末，潮解性強，遇水發(fā)生反響如下：LiPF6+ H2O=LiF + POF3 件 2HFf(1) 反響I需要控制在 60 C的條件下進行，適宜的加熱方式為 。(2) 反響的化學方程式為 。高純LiPF6需要控制適當過量的原因可能是 。(3

16、) LiPO 2F2制備過程中不采用玻璃儀器的原因是 。(4) 保持其他實驗條件都不變，在精制過程中參加提純?nèi)軇?雜質(zhì)和LiPO 2F2均可溶解在提純目標產(chǎn)物實際生成量溶劑中，UPO2F2在提純?nèi)軇┲械臐舛葘Ξa(chǎn)品純度和收率收率=目標產(chǎn)物理論生成量 *00%的影響如下圖。由圖可知，隨著LiPO2F2濃度的減小，產(chǎn)品純度逐漸增大， 收率逐漸降低。其原因可能是 。和111孔06 0.K 10 1.21/1 M譽葉彗=:<5：常溫下，碳酸鋰微溶于水，碳酸氫鋰可溶于水。工業(yè)級碳酸鋰中含有少量難溶于 水且 與CO2不反響的雜質(zhì)。請設計從工業(yè)級碳酸鋰制備高純碳酸鋰的實驗方案實驗中須使用的試劑有：去離子

17、水,CO2氣體；除常用儀器外須使用的儀器：恒溫水浴鍋、真空枯燥箱。20. 14分苯乙烯是一種重要的化工原料。1工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯局部化學鍵的鍵能如下： 實際生產(chǎn)中常在恒壓條件下?lián)饺敫邷厮魵庾鳛榉错戵w系的稀釋劑kJ mol 1。水蒸氣不參加反化學鍵C HCCC=CH H鍵能 /(kJ mol 1)412348612436應。在一定壓強、900 K的條件下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨著 水 的增大而 填n 乙苯增大減小或不變。隨著反響的進行，少量積碳會使催化劑活性減弱，水蒸氣還有利于恢復催化劑活性，原因是 用化學方程式表示。2苯乙烯可由乙苯和 CO2催化脫氫制得。其反響歷程如下:譽*:

18、#區(qū) _<乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與 P(C02)的關(guān)系如右圖所示，當P(CO2)<15 kPa時，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著P(C02)增大而增大，其原因是 ，當P(CO2)>15 kPa時，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著 P(C02)增大反而減小，其原因是 。(3) 研究說明金屬次卟啉二甲酯能夠順利地選擇性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以該反響原理設計成酸性燃料電池，那么電池負極的電極反響式為 。假設該電池消耗標準狀況下22.4 L的02,那么外電路中理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 21. (12分)聚維酮碘溶液和高錳酸鉀溶液常用作防治水生魚類的真菌病藥物。聚維酮碘可由聚維酮(PVP)通過氫鍵與HI3形成。(

19、1) Mn基態(tài)原子的電子排布式可表示為 。(2) 聚維酮的單體)分子中碳原子軌道雜化類型為 , 1 mol單體分子中含有(T鍵的數(shù)目為。 碘元素能形成多種含氧酸根離子，如103、I04等，其中103的空間構(gòu)型為 ，與104互為等電子體的一種分子為 。(4) 碘晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，碘分子的排列有兩種不同的方向，這兩種不同方向的碘分 子數(shù)目之比為。1>H3C011 OIOH或cih3 分OOCKHOOOCIIYKJH亠 ji COOH咱MaOll幹洛液血廣®JICICCOHTill-5分18. 12 分1當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO 4標準溶液時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變成粉紅色，且

20、保持30 s不消失2分 2MnO 4 + 5H2C2O4 + 6H + =2Mn" + 1OCO2 f+ 8H2O或 2MnO4 + 5C2O2+ 16H + =2Mn"+ 1OCO2 件 8H2O2 分偏低2分42KMnO 4 5H 2C2O4cKMnO 4=0.100 0 mol L=X20.00 mL 28.00 mL=0.100 0 mol L廠11分【參考答案】1. D 2. B 3. C 4. B 5. A 6. D 7. A 8. C 9. B 10. C 11. A 12. BD 13. D 14. AC 15. BD16. 12 分1 SO2 + CaOH2=CaSO3+ 出02 分 BC2 分 2NO2+ CaSO3+ CaOH2=CaSO4+ CaNO22+ H2O2 分 。3將NO2氧化成更高價氮氧化物2分2 溫度升高H2O2分解速率加快2分 2出0+ CIO2 + 2SO2=C+ 2SO4+ 4H +2 分17. 15 分1醚鍵1分醛基1分 加成反響2分3 CH3N=C=O3分剩余 Na2C2O4 的物質(zhì)的量：nW2C2O4 = 0.100 0 mol L 1 >6.00 mL M0 3 L mL 1舉=1.500 XI0_3 mol2 分MnO 2+ H2C