河北省宣化市第一中學2021-2021學年高一12月月考試卷

1、河北省宣化市第一中學 2021-2021學年高一 12月月考試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35. 5 K39、單項選擇題本大題共第I卷 選擇題30小題，每題(共 60 分)2分，共60分。在每題列出的四個選項中,只有一項最符合題意1 歷史上發(fā)現(xiàn)元素周期律的化學家是A .法拉第英國B 凱庫勒德國C.門捷列夫俄國D 道爾頓英國2在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處，可以找到A 合金B(yǎng) 半導體材料C .催化劑D .農(nóng)藥3.F列各組元素中，屬于同一周期的是H、 NaB . N、Cl C . Mg、Si4.F列元素中,原子

2、半徑最大的是B. ClC.Br5.F列物質(zhì)中,堿性最弱的是NaOHB. KOHMg(OH)D. Al (OH ) 36.F列物質(zhì)中,只含有離子鍵的是H2OB. CO 2C.MgCl2D. KOH7.工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A AgB . CuC . FeD . Al&關(guān)于如下圖的原電池，以下說法正確的選項是1CuJ1 iI A .負極發(fā)生復(fù)原反響B(tài). 電子由鋅片通過導線流向銅片C .該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能D .銅片上發(fā)生的反響為Cu2+2e Cu9 原子核裂變反響放出的能量是一種高效的優(yōu)質(zhì)能源.! 1 U原子常用于核裂變反響,F列對其描述正確的選項是A .中子數(shù)92 B.電子數(shù)

3、143 C .核電荷數(shù)235D .中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差 5110某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為 H2X，其最高價氧化物的水化物的化學式可能為 11.實驗室用鋅與鹽酸反響制取氫氣,假設(shè)其他條件不變，以下措施能使該反響速率增大的是A.降低溫度B.用鐵代替鋅C .增大鹽酸濃度D.用鋅粒代替鋅粉A. H2XO3B. HXO3C. HXOD. H2XO412.以下物質(zhì)的電子式書寫正確的選項是13 .某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為關(guān)于該粒子的說法不正確的選項是A .核電荷數(shù)為17B .核外有3個電子層C.屬于非金屬兀素原子D .在化學反響中容易失去1個電子14 .某課外小組同學通過實驗發(fā)現(xiàn)CI2和Br2的化學性質(zhì)相似

4、.以下解釋最合理的是A .都是非金屬單質(zhì)C. 組成元素的最高正化合價相同B. 都是雙原子分子D .組成元素的原子最外層電子數(shù)相同15 .以下對能量轉(zhuǎn)化的認知中，不正確的選項是A. 白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能B .風力發(fā)電時，風能主要轉(zhuǎn)化為電能C. 煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化熱能D .電解水生成H2和02時，電能主要轉(zhuǎn)化為化學能16 .以下物質(zhì)中，可作為綠色燃料的是A .汽油 B .煤C .石油 D .氫氣17 .在某一化學反響中，反響物 A的濃度在20s內(nèi)從1.0mol/L變?yōu)?.2mol/L，那么在這20s內(nèi)以A濃度的變化表示的平均反響速率為A . 0.04 mol/ ( L?s)B .

5、 0.04 mol/L18 .以下遞變規(guī)律正確的選項是()C . 0.08 mol/ (L?s) D . 0.08 mol/LA . 0、S、Na、K的原子半徑依次增大B. Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強C. HF、HCI、HBr、HI的沸點依次增高D. KOH、Ca (OH ) 2、Mg (OH ) 2、Al (OH ) 3 的堿性逐漸增強19.關(guān)于化學反響，以下表達中不正確的選項是()放熱的反響發(fā)生時不必加熱化學反響一定有能量變化 吸熱反響需要加熱后才能發(fā)生 化學反響熱效應(yīng)數(shù)值(放出或吸收的熱量)與參加反響的物質(zhì)的多少有關(guān).A .B .C .D .20. A和B是前三周期的兩種兀素

6、，它們的離子A2和B3+具有相冋的核外電子層結(jié)構(gòu).下列說法中正確的選項是()A .原子半徑：A > BB .原子序數(shù):B > AC.兀素所在周期序數(shù)：A > BD .離子半徑:B > A21同周期的X、丫、Z三元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：HXO4>H2YO4> H3ZO4,那么以下各判斷中正確的選項是()A .原子半徑：X > Y > ZB 非金屬性：X > Y > ZC.陰離子的復(fù)原性按 X、Y、Z的順序由強到弱D .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、Y、Z的順序由弱到強22將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸

7、中一段時間，以下表達正確的選項是( )fi « tt n n M甲乙A .兩燒杯中銅片外表均無氣泡產(chǎn)生B .甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中硫酸溶液的濃度均下降D .產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢23. 34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷以下說法正確的選項是( )A .離子復(fù)原性：C> B廠B .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S> H2SeC.原子半徑：Cl >Br >SeD.酸性：H2SeO4>HBrO4>HCIO 424. 能充分說明可逆反響 N2 ( g) +O2 (g) ? 2NO (g)已到達平衡狀態(tài)的是()A .

8、 O2的消耗速率等于 NO的消耗速率B .容器內(nèi)始終有 N2、O2和NO共存C. 容器內(nèi)反響混合物的總物質(zhì)的量不隨時間改變D. 單位時間內(nèi)每生成 n mol N2，同時生成2n mol NO25. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：以下表達正確的選項是()兀素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0740.075主要化合價+2+3+6、 2-2-3A . T的氫化物水溶液呈酸性B . L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反響速率：M > LC. R的氫化物 H2R分子中有10個電子D . L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等26. 原電池原理的發(fā)現(xiàn)是貯能和供能技術(shù)的巨大進

9、步。關(guān)于左圖所示原電池的說法正確的選項是( ) -稀 n2so4A .電子經(jīng)銅片流向鋅片C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能B. Cu為負極，Zn為正極D. 鋅片上發(fā)生的反響為Zn 2e= Zn2+27. 對于反響 A2+ 3B2= 2C,以下化學反響速率的表示中，反響速率最快的是()A . v (B2)= 0.8mol /L )B . v (A2)= 0.4mol / L )C. v (C)= 0.6mol /L )D. v ( B2)= 4.2mol / L s)28. 氨是化肥工業(yè)和根本有機化工的主要原料。隨著科學技術(shù)的開展，對氨的需要量日益增長。合成氨反響的化學方程式如下：N2 (g) +

10、3H2 (g)2NH3(g)。一定條件下，以下說法能充分說明該反響已經(jīng)到達化學平衡狀態(tài)的是()A .每消耗1mol N 2的同時，有 2mol NH 3生成B .正、逆反響速率相等且都等于零C. H2、N2、NH3的濃度均不再變化D. H2、NH3、N2在容器中共存29. 氨的催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，以下為其中的一步重要反響:4NH?g+ 50? g4NO g + 6H2Og以下條件下，反響速率最快的是選項溫度催化劑NH3g濃度A.500 C鉑銠合金網(wǎng)2 mol/LB.500 C無1 mol/LC.800 C鉑銠合金網(wǎng)2mol/LD.800 C鉑銠合金網(wǎng)1mol/L30.燃料

11、電池是高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，有著廣泛的應(yīng)用前景。右圖所示為一種氫氧燃料電池的裝置構(gòu)造。有關(guān)該電池的說法正確的選項是=3燈翹廠-更解康A(chǔ) .該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能B .通02 空氣的電極為負極C. 通H2的電極反響為 2H + + 2e= H2TD. 外電路中，電子由 a經(jīng)燈泡流向b第n卷非選擇題共40分二、填空題31. 18分下表為元素周期表的一局部，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試回答以下問題：1 三種元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是填化學式。2 0種元素中，原子半徑最小的是 填序號。3 元素的氫化物分別與和的單質(zhì)反響的離子方程式為 ； 4元素和的最高價氧化物的水

12、化物相互反響的化學方程式為5 元素的原子序數(shù)為 ，該元素在地殼中的含量居第四位，是目前應(yīng)用最廣泛的一種金屬，其單質(zhì)與的氫化物的水溶液反響的離子方程式為6 與形成化合物的化學式為 ;單質(zhì)溶于該化合物所得溶液呈 _ 色。32. 14分某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反響中的能量變化。請答復(fù)以下問題:嗚OH) +Nfta過程填 或 的能量變化可用圖2表示.i實驗中發(fā)現(xiàn)，反響后中的溫度升高；中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反響熱反響.反響熱反響，Ba OH 2?8H2O與NH4CI的反響是(2) 現(xiàn)有如下兩個反響：(A) NaOH+HCNaCI+H 2O( B) 2FeCl3+Cu2FeCb+

13、CuCI 2以上兩個反響能設(shè)計成原電池的是 寫出設(shè)計原電池正、負極電極反響式33. 8分金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用.1 周期表中Na、Mg、Al所在的周期是(2) 為比擬Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：實驗1各取1.0g金屬鈉和鎂，分別參加到 5mL水中，鈉與水反響劇烈，鎂與水反響緩慢. 實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別參加到 5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反響劇烈， 鋁與鹽酸反響較劇烈.：元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水(或酸)反響置換出氫的難易程度來判斷.由實驗1和實驗2得出的結(jié)論是 ，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，.(3) Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬氫化物.NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化復(fù)原反響生成出，該反響的復(fù)原劑是.【參考答案】130 CBCDD CDBDD CBDDA DAACB BCBDC DDCCD31(18 分) KOH>NaOH>Mg(OH) 22Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH-+ H2 f； CI2+ 出0= H