物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

1、二物質(zhì)的量1. 物質(zhì)的量：表示物質(zhì)含有微粒集體多少的物理量。2. 符號：n 單位：mol3. 物質(zhì)的量的基準：以12g 12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的 基準。精確值：Na阿伏加德羅常數(shù)A “近似值：6.02x1023moL即物質(zhì)約含有6.02 1023個微粒，它的物質(zhì)的量就為1mol。4. 說明1 物質(zhì)的量這一物理量只用于微觀，不適于宏觀物質(zhì)的描述， 如不能說成“1mol米2使用時必須指明物質(zhì)的種類，即用化學(xué)式表示。3物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì)所含有微粒數(shù)也相同。5. 粒子數(shù)與其物質(zhì)的量的關(guān)系：n =NA6. 化學(xué)計量數(shù)和物質(zhì)的量之間的關(guān)系:化學(xué)計量數(shù)之比2H2 +02 點燃

2、2H2O2 : 1:2粒子數(shù)之比2 : 1:2物質(zhì)的量之比2 : 1:2三摩爾質(zhì)量1. 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2. 符號：M 單位：g / mol 或 kg / mol3. 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系4. 粒子的摩爾質(zhì)量的數(shù)值1mo任何原子以克為單位時，在數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。1m o任何分子以克為單位時，在數(shù)值上等于該種分子的相對分子質(zhì)量。1m o任何離子以克為單位時，在數(shù)值上等于形成該種離子的原子的相對原子質(zhì)量?！镜湫屠}】例1以下幾種說法是否正確？A. 摩爾是根本物理量之一23B. 某物質(zhì)含有6.02 10個微粒，這種物質(zhì)就是 1mol。C. 1mo

3、l 氫D. 氣體體積越大，所含氣體的物質(zhì)的量就越多，相應(yīng)的分子數(shù)目也越多。解析：A. 摩爾是單位，物質(zhì)的量才是物理量。B. 含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒才是1mol。C. 沒有指明微粒的種類。D. 氣體的體積受溫度和壓強的影響很大，溫度高，導(dǎo)致氣體體積大，但分子數(shù)不一定 多。例2鐵的相對原子質(zhì)量為56,那么1個鐵原子的質(zhì)量約是 g。解析：1mol Fe為56g，而1mO Fe原子約為6.02 1023個，故1個Fe原子的質(zhì)量為56g / mol6.02 1023 mol J= 9.30 10,3g22例3 0.8g某物質(zhì)含有3.0110個分子，那么該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為A. 8B. 16C. 6

4、4D. 160解析：根據(jù) M = g莎=16g / mol 而 M = Mrn 3.01X023-6.02 10答案：選B例5 21.3g Cl 2與元素M的單質(zhì)完全反響后生成 0.2mol的氯化物MCl x，那么x值 為。解析：21 3g121.3g Cl2 的物質(zhì)的量為：T =0.3mol71g mol2M xCl 2= 2MClx20.3mol 0.2m o lx20.3mol 0.2molx =32根據(jù)質(zhì)量守恒定律推知，氯分子中氯原子數(shù)等于MClx中氯原子數(shù)。即:0.3 2 = 0.2x x = 3【模擬試題】1.以下物質(zhì)所含的原子數(shù)與0.1mol H3PO4所含的原子數(shù)相等的是。A.

5、 0.2mol H 2O2B. 0.1mol H 2SO42. 以下表達中正確的選項是。A. 1mol任何純潔物都含有相同原子數(shù)B. 1mol O2中約含有6.02 1023個氧分子C. 1mol氫氣中含有2mol氫離子和2mol電子231D. 阿伏加德羅常數(shù)就是 6.02 10 mol4. 三種正鹽的混合溶液中含有 0.2mol Na 0.25mol Mg 2 0.4mol Cl 一，那么SO42一為 °A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5molD. 0.15mol5. 12C原子的質(zhì)量為bg , A原子的質(zhì)量為ag，阿伏加德羅常數(shù)為 Na，那么A的相對原子質(zhì)量為&

6、#176;12aK112bA.B. aNA C.D. 12N Aba236. 在呼吸面具中，Na?。？和CO2反響中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6.02 10個，那么生成。2的物質(zhì)的量為°A. 0.25molB. 0.5molC. 1molD. 2mol7.以下關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法中正確的選項是( )°A.氫的摩爾質(zhì)量為1g / molB. 1個氮分子摩爾質(zhì)量是28gC.水的摩爾質(zhì)量是18gD. NO3的摩爾質(zhì)量是62g / mol8. 1.2mol Cl2與元素A的單質(zhì)完全反響生成 0.80mol ACl x，那么x的值為°A. 1B. 2C. 3D. 49. 2.16gX2O

7、5中含有0.1mol O,那么X的相對原子質(zhì)量為°A. 21.6 B. 28 C. 14D. 3110. 在含有5mol NaOH的溶液中通入4mol CO2氣體全部被吸收，反響后生成的NazCOs與NaHCOs物質(zhì)的量之比為°A. 1:1B. 1:2C. 1:3D. 1:4穩(wěn)固練習(xí)：1. 以下關(guān)于物質(zhì)的量的表達中，錯誤的選項是A. 1mol任何物質(zhì)都含有 6.02 x 1023個分子B. 0.012Kg 12C中含有6.02 x 1023個碳原子C. 1molH 2O中含有2 mol氫和1mol氧D. 1molH 2O中含有3 mol原子2. 以下說法正確的選項是A. H

8、2的摩爾質(zhì)量是2 gB. ImolH 2O的質(zhì)量是18 gC.氧氣的摩爾質(zhì)量是 32 g/ molD.2g H2含1mol H3. 比擬I.Omol N2和I.Omol CO的以下物理量：質(zhì)量 分子總數(shù) 原子總數(shù)，其中相同的是( )A.B.C.D.4相冋質(zhì)量的以下物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是( )A.CH4B.NH3C.H2OD.HF5. 2.5 molBa(OH) 2 中含有個Ba2+,含有個OH;5molNa2SO4 溶于水電離出Na2 個；含 SO4 0.6mol 的 Al2(SO4)3中含Al 3+mol。6. 0.1 mol?L1Na2O放入 克水中才能使溶液中 Na*與 出0的個數(shù)比為1 ： 100。7. 請你在括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)臄?shù)字，完成這幅關(guān)系圖。微粒數(shù)氫原子 6.02 X 1023個水分子 微粒數(shù)氧原子質(zhì)量h2o物質(zhì)的量O8. 49g H3PO4m的物質(zhì)的量是多少？ 1.5 molNaOH的質(zhì)量是物質(zhì)的量H 1 mol H2O多少？3232mg mg :80 ag ' ag9.在求相同質(zhì)量的 SO2和SO3所含硫原子的個數(shù)比時，不同的同學(xué)用了不同的解法。 解法1:設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg,每個硫原子的質(zhì)量為 ag。= 5:4 或 mg 32：mg 翌=5:46480解