高一第一學(xué)期期末化學(xué)復(fù)習(xí)(1)1

1、高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí) 【重要知識(shí)點(diǎn)歸納】 粒子：He2+ 2、原子結(jié)構(gòu)（1）兩概念：質(zhì)量數(shù)、同位素（2）兩關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 微粒的電荷=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（3）兩種相對(duì)原子質(zhì)量：原子的相對(duì)原子質(zhì)量 元素的相對(duì)原子質(zhì)量（4）化學(xué)用語：原子組成表示式（如：）、原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖及電子式第二單元1、海水利用（1）海水曬鹽（太陽能蒸發(fā)法）蒸發(fā)結(jié)晶粗鹽提純：流程：粗鹽 水 NaOH（稍過量） BaCl2（稍過量） Na2CO3（稍過量） 鹽酸蒸發(fā)調(diào)節(jié)pH過濾沉淀沉淀沉淀溶解NaCl晶體 （除Mg2+） （除SO42） （除Ca2+、Ba2+） 濾渣（除CO32、OH）

2、（2）海水提溴和海帶提碘海水提溴海帶提碘濃縮海水曬鹽后獲得濃度較大的鹵水將富集碘元素的海帶等海洋植物燒成灰后溶解浸泡獲得提取液氧化通入氯氣Cl2 + 2BrBr2 + 2Cl通入適量氯氣Cl2 + 2II2 + 2Cl提取利用溴的揮發(fā)性，用熱空氣將其吹出收集用四氯化碳萃取后蒸餾得到2、以食鹽為原料的化工生產(chǎn)（1）氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水制NaOH（2）合成氯化氫：純凈的氫氣（過量）在氯氣中燃燒，氯化氫用水吸收得鹽酸（防倒吸）（3）制漂粉精【Ca(ClO)2】氯氣通入石灰乳中制“84”消毒液【NaClO】用NaOH溶液吸收氯氣第三單元1、原子趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑（1）得失電子 （2）形成共用電子對(duì)

3、2、三種化學(xué)鍵：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵 原子間形成化學(xué)鍵的目的是達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)），因此，稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，是單原子分子。3、四大晶體（1）分類：金屬晶體、原子晶體、離子晶體、分子晶體化合物，若在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電則是離子化合物；若不能導(dǎo)電則是共價(jià)化合物。（2）構(gòu)成晶體的微粒、微粒間作用力與硬度、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等性質(zhì)間的關(guān)系4、晶體類型、化學(xué)鍵類型的判斷5、常見離子化合物電子式及共價(jià)分子的電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫第四單元*1、摩爾（mol）是表示物質(zhì)的量的單位，每 每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒*2、人們規(guī)定以12g中所含的碳原子數(shù) 為阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)

4、可用NA表示。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。5、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算： 其中:溶液的密度 c%溶液的質(zhì)量百分比濃度 M溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量6、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液儀器：×××mL的容量瓶、電子天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、洗瓶步驟A、計(jì)算：固體溶質(zhì)的質(zhì)量 濃溶液體積B、稱量：固體稱量 濃溶液量取C、溶解： *固體溶解；濃溶液稀釋 *在燒杯中進(jìn)行 *冷卻至室溫D、轉(zhuǎn)移： *將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入* mL的容量瓶*洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也注入容量瓶中E、定容：加水至距刻度線23cm，改用膠頭滴管滴加水

5、至凹液面最低點(diǎn)與視線水平相切F、搖勻：蓋上塞子，反轉(zhuǎn)搖勻【自我回顧】一、打開原子世界的大門1原子的定義是化學(xué)變化中的最小微粒。必須從兩個(gè)方面確定一種原子，這兩個(gè)方面是原 子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，現(xiàn)有核電荷數(shù)為12，核內(nèi)中子數(shù)為12的某原子，該原子可表示為。2H（氕）、D（氘）、T（氚）互稱為同位素，這三種微粒中的中子數(shù)分別為0，1，2。同位素的化學(xué)性質(zhì)相同。原因是核電荷數(shù)相同，原子核外電子排布相同。金剛石、石墨、二氧化碳中都含、，這些物質(zhì)中和原子的豐度相同（填“相同”或“不同”）3某文獻(xiàn)資料上記載的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下34.96975.77%3575.77%36.96624.23%3724.

6、23%平均35.45335.485試回答下列問題：（1）34.969是表示的相對(duì)原子質(zhì)量 （2）35是表示的質(zhì)量數(shù)（3）35.453是表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量得出該數(shù)據(jù)的計(jì)算式為34.969×75.77%+36.966×24.23%（4）35.485是表示氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量得出該數(shù)據(jù)的計(jì)算式為35×75.77% + 37×24.23%（5）75.77%是表示所占的原子百分率（或的豐度）。6寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖或電子式（1）結(jié)構(gòu)示意圖：鎂原子 氯離子 （2）電子式：氧離子 氮原子 鉀離子 二、海水中的鹵素資源1、為了除去粗鹽中含有的不溶于水的雜質(zhì)

7、，一般可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作對(duì)粗鹽進(jìn)行提純.。2、過濾是分離液體和固體不溶物的常用操作方法之一。在操作時(shí)要注意“一貼二低三靠”“一貼”即濾紙緊貼漏斗壁 “二低”即濾紙邊緣低于漏斗邊緣、液面低于濾紙邊緣；“三靠”即燒杯嘴靠玻璃棒、玻璃棒靠三層濾紙、漏斗頸下端靠燒杯內(nèi)壁。必要時(shí)，需要洗滌沉淀物，在過濾器中加入少量蒸餾水，浸洗三次，此操作的目的是除去沉淀表面沾附的可溶性雜質(zhì)。3、從海水曬制的粗鹽中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外，還有CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，僅通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到的固體仍然是不純的食鹽。為了除去粗鹽中這些可溶性雜質(zhì)，常使用Na2CO3、NaOH、BaCl2和鹽酸。

8、（1）填寫下表雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式CaCl2Na2CO3 CaCl2+Na2CO3CaCO3+ 2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOHMg(OH)2+ 2NaClNa2SO4BaCl2Na2SO4+BaCl2BaSO4+ 2NaCl（2）為了使雜質(zhì)能除得比較干凈，所加試劑一般要過量，但試劑過量則又出現(xiàn)原被除去后又可能引入新雜質(zhì)的問題。為此，要設(shè)計(jì)加入試劑的順序，即要使前一過量試劑在后續(xù)除雜操作中除去。本實(shí)驗(yàn)中，一般試劑的加入順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。最后加鹽酸的目的是除去OH、CO32，當(dāng)溶液達(dá)中性或微酸性時(shí)，得到幾乎不含其它雜質(zhì)的NaCl溶液，最后蒸發(fā)N

9、aCl溶液得到NaCl晶體。4、海洋是資源的寶庫(kù)，從海水中得到的食鹽不僅是人類生活中不可缺少的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，目前大部分食鹽用來生產(chǎn)氯氣。在電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)的溶液中滴加幾滴酚酞試液，接通直流電源，陰極得到氫氣和NaOH，陽極得到氯氣，還可以看到陰極附近溶液變紅，此現(xiàn)象說明陰極附近溶液呈堿性，。寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl +2H2OCl2 + H2+ 2NaOH。5、氯氣是一種黃綠色刺激性氣味且有毒的氣體，在第一次世界大戰(zhàn)期間，德國(guó)法西斯利用氯氣的這一性質(zhì)，將氯氣作為殺人武器，但在自來水生產(chǎn)過程中卻可以用氯氣殺菌、消毒，干燥的液氯能（填“能”或“不能”）貯存在鋼瓶中，

10、原因是常溫干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，氯水不能（填“能”或“不能”）貯存在鐵器皿中，原因是氯水中的酸及氯分子會(huì)腐蝕鐵器。6、將灼熱的鐵絲放入裝有氯氣的集氣瓶中，可觀察到集氣瓶中充滿褐色的煙，在集氣瓶中注入少量水振蕩，得到棕黃色的溶液；將灼熱的銅絲放入裝有氯氣的集氣瓶中，可觀察到集氣瓶中充滿棕黃色的煙，在集氣瓶中注入少量水振蕩，得到藍(lán)綠色溶液。上變化的化學(xué)方程式為2Fe +3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 。7、氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，集氣瓶口處有白霧產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+ Cl2 2HCl。8、將10mL蒸餾水注入裝滿氯氣的集氣瓶中振蕩，所得溶液呈淺黃綠色，放在日

11、光下照射，現(xiàn)象為溶液顏色變淺，并有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)的化學(xué)方程式為Cl2 +H2O HCl +HClO ；2HClO 2HCl +O2 9、通常實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2 +4 HCl(濃) MnCl2 +Cl2 + 2H2O，實(shí)驗(yàn)中多余的氯氣必須用NaOH溶液（或堿液）吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO + H2O，產(chǎn)物中NaClO在稀鹽酸存在的條件下能進(jìn)行布匹的漂白。漂粉精是用Cl2和石灰乳反應(yīng)來制取，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+腺 Ca(ClO)2 + 2H2O ；漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，漂粉精如貯存不當(dāng)，

12、在空氣中容易失效，其失效的原理是（用化學(xué)方程式表示）Ca(ClO)2 +2H2O +2CO2 Ca(HCO3)2+ 2HClO；2HClO 2HCl +O2 。10、新制氯水顯淡黃綠色，說明氯水中有氯氣分子存在，向氯水中滴入幾滴硝酸銀溶液，立即有白色沉淀現(xiàn)象，說明氯水中有Cl存在；藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，但又很快褪色，這是因?yàn)槁人械乃崾乖嚰堊兗t，而HClO又漂白了試紙。11、單質(zhì)溴的分子式是Br2它在通常情況下是一種深紅棕色的容易揮發(fā)的液體；碘在常溫下是一種紫黑色的固體，它在受熱時(shí)有升華現(xiàn)象，此變化屬于物理變化。碘遇淀粉溶液會(huì)顯藍(lán)色，可用此性質(zhì)進(jìn)行碘的檢驗(yàn)。12、將過量的氯氣通入溴

13、化鈉和碘化鈉的混合溶液中，再把溶液蒸干，最后將剩余物灼燒，得到的殘余物是NaCl，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2Br2Cl+ Br2；Cl2 + 2I2Cl+ I2。13、在分液漏斗中裝入溴化鉀溶液，加入適量的氯水，振蕩后溶液橙黃色，然后加入苯，振蕩后靜置，上層液體呈紅棕（或橙紅）色，下層液體接近無色，這種操作方法的名稱是萃取。14、現(xiàn)有a、b、c三個(gè)試管，都盛有2mL碘水，往a試管中加入1mL酒精，振蕩、靜置，觀察到形成褐色的溶液；往b試管中加入1mL四氯化碳后，振蕩、靜置，觀察到溶液分層，上層溶液近無色，下層溶液呈紫色；往c試管中滴入幾滴淀粉溶液，觀察到溶液變藍(lán)。【常見的化學(xué)反應(yīng)】1

14、、Cl2與金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬氯化物2Na + Cl2 2NaCl 2Fe +3Cl2 2FeCl3 (產(chǎn)生褐色的煙)Cu + Cl2 CuCl2 (產(chǎn)生棕黃色的煙)2、次氯酸的生成及不穩(wěn)定性 Cl2 +H2O HCl +HClO 2HClO 2HCl +O2 (氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO ；氯水中的離子：H+、Cl-、 ClO-、OH )3、HClO的性質(zhì)：弱酸性：HClO H+ +ClO 不穩(wěn)定性 強(qiáng)氧化性：能使有機(jī)色素褪色，可漂白、消毒、殺菌（填用途）4、Cl2的吸收 、次氯酸鹽的生成 Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO + H2O ( 多余的氯氣可以用堿溶液吸

15、收) 離子方程式：Cl2 + 2OH Cl +ClO + H2O5、漂白粉的生成、生效（1）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂粉精 2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （2）漂粉精漂白粉（CaCl2含量較高）的有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2 +2H2O +2CO2 Ca(HCO3)2+ 2HClO 該反應(yīng)說明次氯酸的酸性比碳酸弱 漂白粉露置在空氣中會(huì)變質(zhì) 漂白粉在水中與空氣接觸產(chǎn)生次氯酸，故有漂白作用）6、鹵素間的置換反應(yīng)Cl2 + 2Br2Cl + Br2 Br2 +2I 2Br + I2 7、鹵族元素的相似性及遞變性：（1）鹵族元素最外層均有7個(gè)

16、電子，單質(zhì)均為雙原子分子（ ），均為活潑的非金屬元素，單質(zhì)均有強(qiáng)氧化性（即易得電子被還原為X）；HX均為無色氣體，均有刺激性氣味，均極易溶于水，水溶液均呈酸性。（2）從FClBrI，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素的非金屬性減弱；單質(zhì)的氧化性減弱；與氫氣化合由易變難，化合時(shí)放出的能量減少，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。（3）從FClBrI；鹵化氫水溶液的酸性增強(qiáng)，的還原性增強(qiáng)8、氯氣的制法 （1）工業(yè)制法 2NaCl +2H2OCl2 + H2 + 2NaOH （陽極）（陰極）（陰極附近）（2）實(shí)驗(yàn)室制法 MnO2 +4 HCl(濃) MnCl2 +Cl2 + 2H2O 此反應(yīng)中鹽酸的作

17、用是還原劑和酸*或MnO2 +2NaCl (濃) + 3H2SO4(濃) MnSO4 + 2NaHSO4 +Cl2+ 2H2O9、氯化氫的制法HCl的工業(yè)制法 H2+ Cl2 2HCl（氫氣和氯氣的混合氣點(diǎn)燃或強(qiáng)光照射會(huì)爆炸；工業(yè)制鹽酸，氫氣要過量）HCl的實(shí)驗(yàn)室制法 NaCl(固) + H2SO4(濃) NaHSO4 + HCl *或2NaCl(固) + H2SO4(濃) Na2SO4 +2HCl10、鹵離子的檢驗(yàn)滴加AgNO3、稀HNO3Ag+ + ClAgCl (白色沉淀，不溶于酸) Ag+ +Br Ag Br(淡黃色沉淀，不溶于酸) Ag+ + I AgI (黃色沉淀，不溶于酸) 滴加

18、氯水、四氯化碳（或苯）Cl2 + 2Br2Cl+ Br2 【溶液由無色變?yōu)槌赛S色，加四氯化碳后，分層，下層呈紅棕色（或橙紅色）】Cl2 + 2I 2Cl + I2 （溶液由無色變?yōu)樽攸S色，加四氯化碳后，分層，下層呈紫色）依次淀粉溶液和氯水（檢驗(yàn)或鑒別I） Cl2 + 2I 2Cl + I2 （溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色）11、鹵化銀的溶解性和穩(wěn)定性（1）鹵化銀除AgF可溶于水，其余均難溶于水（2）見光易分解（除AgF）膠卷感光的化學(xué)方程式2 AgBr 2Ag + Br2 三、探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘1、物質(zhì)中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，稱為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵主要分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵三種。2、除稀有氣體原子外，其它元素的原子都沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，當(dāng)原子相互作用時(shí)，大多有使最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，活潑的金屬元素的原子與活潑非金屬原子之間反應(yīng)時(shí)是通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而非金屬元素的原子間反應(yīng)時(shí)是通過共用電子來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3、離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。離子鍵常存在于大多數(shù)活潑金屬化合物和大多數(shù)鹽類物質(zhì)中。4、共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，如Na2O2、NH4Cl、Ba(OH)2（舉三例）；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，如H2O