化學(xué)平衡圖象問題的識別分析方法

1、化學(xué)平衡圖象問題的識別分析方法化學(xué)平衡圖象問題的識別無外乎是看坐標(biāo)、找變量、想方程、識圖象四個(gè)方面，即準(zhǔn)確理解橫、縱坐標(biāo)的含義，根據(jù)圖象中的點(diǎn)（起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)）、線（所在位置的上下、左右、升降、彎曲）特征，結(jié)合題目中給定的化學(xué)方程式和數(shù)據(jù)，應(yīng)用概念、規(guī)律實(shí)行推理判斷以橫坐標(biāo)的不同含義把圖象分為兩大類：時(shí)間（t）類，壓強(qiáng)（p）或溫度（t）類這兩類的特征分別如下（一）、時(shí)間（t）類1圖象中總有一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，這個(gè)點(diǎn)所對應(yīng)的時(shí)間為達(dá)到平衡所需時(shí)間，時(shí)間的長短可確定化學(xué)反應(yīng)速率的大小，結(jié)合濃度、溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，可確定濃度的大小，溫度的高低和壓強(qiáng)的大小2圖象中總有一段或幾段平行于橫軸

2、的直線，直線上的點(diǎn)表示可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)3這幾段直線的相對位置可確定化學(xué)平衡移動的方向固定其它條件不變，若因溫度升降引起的平衡移動，就可確定可逆反應(yīng)中是h0還是h0；若因壓強(qiáng)增減引起的平衡移動，就可確定氣態(tài)物質(zhì)在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的系數(shù)和與生成物的系數(shù)和之間的相對大?。ǘ?、壓強(qiáng)（p）或溫度（t）類1圖象均為曲線2曲線上的點(diǎn)表示可逆反應(yīng)在相對應(yīng)壓強(qiáng)或溫度下處于平衡狀態(tài)；而不在曲線上的點(diǎn)表示可逆反應(yīng)在相對應(yīng)壓強(qiáng)或溫度下未達(dá)到平衡狀態(tài)，但能自發(fā)實(shí)行至平衡狀態(tài)3曲線的相對位置、變化趨勢決定了化學(xué)平衡移動的方向固定其它條件不變，若溫度變化引起的平衡移動，即可確定可逆反應(yīng)中是h0還是h0；若因壓強(qiáng)改變

3、引起的平衡移動，即可確定氣態(tài)物質(zhì)在可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的系數(shù)和與生成物的系數(shù)和之間的相對大小t2p2t1p2t1p1b%t0例1.已知某可逆反應(yīng)ma(g)nb(g)pc(g)在密閉容器中實(shí)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度t和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物b在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)b%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷準(zhǔn)確的是 （ ） at1t2 p1p2 mnp h<0 bt1t2 p1p2 mnp h>0 ct1t2 p1p2 mnp h<0 dt1t2 p1p2 mnp h>0 解析 本題考查根據(jù)溫度、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡移動的影響來判斷化學(xué)方程式的特點(diǎn)。分析圖象，能夠分兩個(gè)層次考慮：（

4、如圖將三條曲線分別標(biāo)為、）。從、曲線可知，當(dāng)壓強(qiáng)相同（為p2）時(shí)，先達(dá)平衡，說明t1t2 ；又因?yàn)閠2低，b%大，即降低溫度，平衡逆向移動，說明逆向放熱，正向吸熱。從、曲線可知，當(dāng)溫度相同（為t1）時(shí)，先達(dá)平衡，說明p2p1 ；又因?yàn)閜2大，b%大，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，說明逆方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，mnp。 綜合以上分析結(jié)果：t1t2， p1p2，mnp，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案 d例2.反應(yīng) 2x（氣） y（氣）2z（氣）+熱量，在不同溫度（t1和t2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物z的物質(zhì)的量（n2）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示。下述判準(zhǔn)確的是 （ ） a、t1t2，p1p2 b、

5、t1t2，p1p2 c、t1t2，p1p2 d、t1t2，p1p2 解析 首先分析反應(yīng)：這是一個(gè)氣體的總物質(zhì)的量減?。w積減?。?、放熱的可逆反應(yīng)，低溫、高壓對反應(yīng)有利，達(dá)平衡時(shí)產(chǎn)物z的物質(zhì)的量n2大，平衡點(diǎn)高，即圖示曲線t2、p1。再對比圖示曲線t2、p2，溫度相同，壓強(qiáng)不同，平衡時(shí)n2不同（pl時(shí)的n2p2時(shí)的n2），由此分析p1p2，再從反應(yīng)速率驗(yàn)證，t2、p1的曲線達(dá)平衡前斜率大（曲線陡）先到達(dá)平衡，也說明壓強(qiáng)是 p1p2（增大反應(yīng)壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率）。然后比較曲線t2、p2與t1、p2，此時(shí)壓強(qiáng)相同，溫度不同，溫度低的達(dá)平衡時(shí)n2大，平衡點(diǎn)高（曲線t2、p2），由此判斷溫度t1t2；

6、再由這兩條曲線達(dá)平衡前的斜率比較，也是t1、p2的斜率大于t2、p2，t1、p2先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，也證明t1t2。由此分析得出準(zhǔn)確的判斷是t1t2，p1p2，選項(xiàng)c的結(jié)論準(zhǔn)確。答案 c3：在容積固定的4l密閉容器中，實(shí)行可逆反應(yīng)：x(g) + 2y(g) 2z(g)并達(dá)到平衡，在此過程中，以y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、 v逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分面積表示 （ ） a. x的濃度的減少 b. y的物質(zhì)的量的減少c. z的濃度的增加 d. x的物質(zhì)的量的減少10、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2so2（g）o2(g) 2so3(g)q （q0） （1）

7、寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式k         （2）降低溫度，該反應(yīng)k值       ，二氧化碳轉(zhuǎn)化率    ，化學(xué)反應(yīng)速度     （以上均填增大、減小或不變） （3）600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應(yīng)過程中so2、o2、so3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是        

8、       。 （4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)實(shí)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                （用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是     （填寫編號）。 a 加了催化劑    b 縮小容器體積   c 降低溫度  &#

9、160;   d 增加so3的物質(zhì)的量（1） （2）增大增大減?。?）1520min和2530 min （4）增加了o2的量 a b8、在某一容積為2l的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的h2和0.6mol的i2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：h2(g)i2(g) 2hi(g)q(q0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為             ；（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(hi)為&#

10、160;             ；（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)k（填寫增大、減小或不變）hi濃度的變化準(zhǔn)確       ；（用圖2中ac的編號回答）若加入i2，h2濃度的變化準(zhǔn)確的是         。（用圖2中df的編號回答）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請?jiān)趫D3中畫出8分鐘后

11、hi濃度的變化情況。        （1）k （2）0.167mol/l·min（3）減小c f（4）14、（1）化學(xué)平衡常數(shù)k表示可逆反應(yīng)的實(shí)行水準(zhǔn)，k值越大，表示_，k值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，k值_。（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。（2）在一體積為10l的容器中，通人一定量的co和h2o，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)q（q0）co和h2o濃度變化如右圖，則04min的平均反應(yīng)速率v(co)_mol/(l·min) （3）t（高于850）時(shí)，在相同

12、容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。表中3min4min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)；c1數(shù)值_0.08mol/l（填大于、小于或等于）。反應(yīng)在4min5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_（單選），表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_（單選)。 a、增加水蒸氣    b、降低溫度 c、使用催化劑    d、增加氫氣濃度（1）可逆反應(yīng)的實(shí)行水準(zhǔn)越大 可能增大也可能減小（2）0.i22s2o32s4o622i（3）平衡  d  a19、右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反

13、應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是 a、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 b、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)i后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)ii c、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)i后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)ii d、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)i和平衡態(tài)ii時(shí)濃度不相等增大的濃度對速率影響的圖象是（ ）。 例7. 已知可逆反應(yīng)：       下列各圖表示上述可逆反應(yīng)建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線：     （1）加入稀有氣體后的平衡圖為_。    （2）降低溫度后的平衡圖為_。    （3）體系加壓后的平衡圖為_。    （4）升高溫度后的平衡圖為_。    （5）減小生成物濃度后的平衡圖為_。    （6）加入催化劑后的平衡圖為_。