江蘇省南通市啟東市呂四中學(xué)2020高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷

1、高三化學(xué)試卷本試卷分為第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h：1c：12n：14o：16s：32mn：55選擇題(50分)一 .單項(xiàng)選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 2019年政府工作報(bào)告提出：繼續(xù)堅(jiān)定不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅(jiān)戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是（）a. 推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放b. 研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生c. 直接灌溉工業(yè)廢水，充分利用水資源d. 施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境2.用化學(xué)用語表示 nh3+ hclnh4cl中的相關(guān)微粒，其

2、中正確的是（ ）a. 中子數(shù)為8的氮原子：b. hcl 的電子式： c. nh3的結(jié)構(gòu)式：d. cl的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()a. nahco3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑 b. sio2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維c. al2o3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料 d. cao能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑4. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()a. al具有良好的導(dǎo)電性，可用于制鋁箔 b. fe2o3粉末呈紅色，可用于制顏料、油漆c. naclo溶液顯堿性，可用于殺菌消毒 d. hno3有酸性，可用于洗滌附有銀鏡的試管5.室溫下，下列各組離子在指定溶

3、液中能大量共存的是（ ）a. 01 mol·l1ki 溶液：na+、k+、clo 、ohb. 01 mol·l1fe2(so4)3溶液：cu2+、nh4+ 、no3、so42c. 01 mol·l1hcl 溶液：ba2+、k+、ch3coo、no3d. 01 mol·l1naoh溶液：mg2+、na+、so42、hco36. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()a. 0.1 mol·l1nahco3溶液：k、al3、no、sob. 使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液：mg2、na、so、noc. 滴加kscn溶液顯紅色的溶液：nh、k、cl

4、、id. 由水電離產(chǎn)生的c(h)1×1012 mol·l1的溶液：nh、ca2、cl、alo7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是()a. 向fecl2溶液中滴加nh4scn溶液，溶液顯紅色b. kal(so4) 2·12h2o溶于水可形成 al(oh)3膠體c. nh4cl與ca(oh)2混合加熱可生成nh3d. cu與fecl3溶液反應(yīng)可生成cucl28.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述不正確的是()a. na2o2與co2反應(yīng)生成o2b. 鐵片投入到冷的濃硫酸中，發(fā)生鈍化c. nh4cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅d. alcl3溶液中加入足量氨水，生成al(oh)

5、39.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)a. 用裝置甲灼燒碎海帶 b. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液c. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中i的cl2 d. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中i后的cl2尾氣10. 下列關(guān)于cl2的制備、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)a. 用裝置甲制備cl2 b. 用裝置乙除去cl2中的hclc. 用裝置丙收集cl2 d. 用裝置丁吸收尾氣11.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a. 飽和na2co3溶液與caso4固體反應(yīng)：co32+caso4caco3+so42b. 酸化naio3和nai的混合溶液：i +io3+6h+

6、=i2+3h2oc. kclo堿性溶液與fe(oh)3反應(yīng)：3clo+2fe(oh)3=2feo42+3cl+4h+h2od. 電解飽和食鹽水：2cl+2h+cl2+ h212.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()a. kclo3溶液和濃鹽酸反應(yīng)：clocl6h=cl23h2ob. nahso3溶液和naclo溶液混合：hsoclo=hclosoc. 酸性kmno4溶液和雙氧水混合：2mno5h2o2=2mn25o26oh2h2od. nahco3溶液加入少量的ca(oh)2溶液：ca22oh2hco=caco3co 2h2o13.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()a.

7、 粗硅 sicl4sib. mg(oh)2mgcl2(aq)mgc. fe2o3fecl3(aq)無水fecl3d. agno3(aq)ag(nh3)2oh(aq)ag14.下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()物質(zhì)組別甲乙丙aalhclnaohbnh3o2hno3csio2naohhfdso2ca(oh)2nahco315.短周期主族元素 x、y、z、w 原子序數(shù)依次增大，x 是地殼中含量最多的元素，y 原子的最外層只有一個(gè)電子，z 位于元素周期表a族，w 與x屬于同一主族。下列說法正確的是()a. 原子半徑：r(w) > r(z) > r(y)b

8、. 由x、y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵c. y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比z的弱d. x 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強(qiáng)二 .不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。16.下列說法正確的是()a. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能b. 反應(yīng)4fe(s)+3o2(g)=2fe2o3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)c. 3 mol h2與1 mol n2混合反應(yīng)生成

9、nh3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023d. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快17.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。該電池的說法正確的是()a. 反應(yīng)ch4+h2o3h2+co，每消耗1 mol ch4轉(zhuǎn)移12 mol電子b. 電極a上h2參與的電極反應(yīng)為h2+2oh-2e-=2h2oc. 電池工作時(shí)，co32向電極b移動(dòng)d. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為o2+2co2+4e-=2co3218.化合物y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物x與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物x、y 的說法正確的是()a. x 分子中所有原子一

10、定在同一平面上 b.x、y均不能使酸性kmno4溶液褪色 c. y與br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子 d. xy的反應(yīng)為取代反應(yīng)19.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛制備al（oh）3懸濁液：向1moll1alcl3溶液中加過量的6moll1naoh溶液b提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和na2co3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水c檢驗(yàn)溶液中是否含有fe2+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加kscn溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象d探究催化劑對(duì)h2o2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%h2o2和1mlh2o，向另一支試

11、管中加入2ml5%h2o2和1mlfecl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象20.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小b向20%蔗糖溶液中加入少量稀h2so4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解c向久置的na2so3溶液中加入足量bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分na2so3被氧化d向某黃色溶液中加入淀粉­ki溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含br2非選擇題(70分)21. （12分）(1)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是mno2)的浸出率，錳轉(zhuǎn)化成mn2+。寫出酸性條

12、件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式：。(2)碘與氫氧化鈉反應(yīng)的生成物中含有io3-，寫出反應(yīng)過程的離子方程式：。(3) 電鍍污泥中的cr2o3與加入的na2co3在空氣中焙燒，cr2o3被氧化為na2cro4，還有co2逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）某科研小組在實(shí)驗(yàn)室用較濃的koh溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后開始出現(xiàn)kclo3并逐漸增多，產(chǎn)生kclo3的離子方程式是。(5) 用氧缺位鐵酸銅(cufe2o4x)作催化劑，利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解h2o也可制h2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。圖1 圖2氧缺位鐵酸銅(cufe2o4x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。cufe2o4可用電

13、化學(xué)方法得到，其原理如圖2所示，則陽極的電極反應(yīng)式為。22. (12分)以硫酸渣(含fe2o3、sio2等)為原料制備鐵黃(feooh)的一種工藝流程如下：(1) “酸溶”中加快溶解的方法為(寫出一種)。(2) “還原”過程中的離子方程式為。(3) “沉鐵”過程中生成fe(oh)2的化學(xué)方程式為。若用caco3“沉鐵”，則生成feco3沉淀。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中c(ca2)/c(fe2)。已知ksp(caco3)2. 8×109，ksp(feco3)2×1011(4) “氧化”時(shí)，用nano2濃溶液代替空氣氧化fe(oh)2漿液，能縮短氧化時(shí)間，但缺點(diǎn)是。(5) 焦炭還原硫

14、酸渣煉鐵能充分利用鐵資源，在1 225 、n(c)/n(o)1.2時(shí)，焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如右圖，時(shí)間超過15 min金屬產(chǎn)率下降的原因是。23.（12分）工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為zns，還含有cds、fe2o3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)znso47h2o的工藝流程如下：（已知cd的金屬活動(dòng)性介于zn和fe之間）（1）從濾渣a中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為_（2）浸取過程中fe2（so4）3的作用是_，浸取時(shí)fe2（so4）3與zns發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）除鐵過程控制溶液的ph在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為。該過程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，其目的是_

15、（4）置換法除重金屬離子是cd2+，所用物質(zhì)c為_（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：溫度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為_、_、過濾、干燥24.(12分) 聚合硫酸鐵鋁、聚合氯化鋁是高效水處理劑。以廢鐵屑、廢鋁質(zhì)易拉罐及硫酸為原料，制備聚合硫酸鐵鋁的工藝流程如下:(1) 為提高反應(yīng)i、ii金屬元素的浸出率，可以采取的措施有。(2) 反應(yīng)iii中feso4轉(zhuǎn)化為fe2(so4)3的化學(xué)方程式為。(3) 反應(yīng)iii的溫度應(yīng)控制在5070為宜，原因是。反應(yīng)ii過程中往往加入少量硝酸鋁，其

16、作用如圖16-1所示，轉(zhuǎn)化的離子方程式為。(4) 寫出fe2(so4)3 水解生成fe2(oh)n(so4)3-n/2 的離子方程式:。(5) 利用圖16-2所示電解裝置可制備凈水劑聚合氯化鋁。實(shí)際生產(chǎn)中，陽極附近因?yàn)楦狈磻?yīng)可能產(chǎn)生的氣體有 .25.(15分)coco3主要用作選礦劑、偽裝涂料的顏料等。用鈷礦石(含co2o3、coo及少量fe2o3、al2o3、mno2等) 生產(chǎn)coco3的流程如下:下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的ph (“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于1.0×10-5mol/l)al3+fe3+fe2+mn2+co2+開始沉淀的ph4.0

17、2.77.67.77.6沉淀完全的ph5.23.79.69.89.2(1)寫出“浸取”步驟co2o3·coo 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)“浸取”步驟除co2o3·coo 外，鈷礦石中還能被na2so3 還原的物質(zhì)有_。(3)加naclo3 的目的是氧化fe2+,naclo3 的用量過多會(huì)造成的不良后果是_。(4)“沉鈷”步驟向cocl2溶液加入nh4hco3溶液需要5557條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為。溫度控制在5557的原因?yàn)椤?5) 已知金屬萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與ph的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由“氧化”

18、后的溶液制備coco3 的實(shí)驗(yàn)方案: 向“氧化”后的溶液中加入，加入nh4hco3 溶液沉鈷得coco3。(實(shí)驗(yàn)中須使用試劑: na2co3溶液、金屬萃取劑、鹽酸)。26（7分）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量mnso4和堿性ki溶液，生成mno(oh)2沉淀，密封靜置；加入適量稀h2so4，待mno(oh)2與i完全反應(yīng)生成mn2+和i2后，以淀粉作指示劑，用na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：寫出o2將mn2+氧化成mno(oh)2的離子方程式：。 取加過一定量cao2·8h2o的池塘水樣100.

19、00 ml，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·l1 na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 ml。(已知反應(yīng)：i22s2o32=2is4o62)計(jì)算該水樣中的溶解氧（以mg·l1表示），寫出計(jì)算過程。 高三化學(xué)答案選擇題：1.c 2.c 3.d 4. b 5.b 6. b 7.a 8.c 9.b 10.d 11.a 12.d 13.a 14. b 15.d16.bc 17.d 18.c 19 .bd 20 .c非選擇題：21(12分) (1) mno2+h2o2+2h+mn2+2h2o+o2 (2分)(2) 3i2+6oh-5i-+io3-+3h2o (2分

20、)(3) 2cr2o3+4na2co3+3o24na2cro4+4co2 (2分)（4）6oh-+3cl2=5cl-+clo3-+3h2o (2分)（5） cufe2o4xx h2o= cufe2o4 x h2 (2分) cu2fe4o2- -8e-= cufe2o4 (2分) 22.(12分)(1) 加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度(寫一種)(2分)(2) fe2fe3=3fe2(2分)(3) feso42nh4hco3=fe(oh)2(nh4)2so42co2(2分) 140(2分)(4) nano2被還原為氮氧化物，污染空氣(2分)(5) 還原劑消耗完，空氣進(jìn)入使鐵再次氧化(2分)23. (12分) s   做氧化劑   fe2（so4）3+zns=znso4+2feso4+s   4fe2+o2+6h2o=4feooh+8h+   增大空氣與溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率   zn   60條件下蒸發(fā)濃縮   降溫結(jié)晶24.（12分）（1）適當(dāng)提高硫酸濃度；適當(dāng)提高反應(yīng)濕度等（2分）（2）4feso4+o2+2h2so4=2fe2(so4)3+2h2o(2分)（3）溫度過低，反應(yīng)速率太慢；溫度過高。金屬離子水解趨勢(shì)增強(qiáng)，易形成沉淀。影響產(chǎn)品的質(zhì)量（