高考化學(xué)試題word解析版新課標(biāo)全國(guó)卷

1、2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(新課標(biāo)全國(guó)卷)7下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是()ana2o2的電子式為nanab106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的co2為112 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)c在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7dcl的結(jié)構(gòu)示意圖為解析：本題考查化學(xué)基本術(shù)語(yǔ)和基礎(chǔ)理論知識(shí)，意在考查考生基礎(chǔ)知識(shí)的扎實(shí)程度a項(xiàng)中na2o2是離子化合物，不正確；b項(xiàng)中乙醇和丙醇的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，才能生成標(biāo)況下112 l的co2；d項(xiàng)寫的是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖答案：c8分子式為c3h6cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))()a3種b4種c5種 d6種解析：本題考查同分異構(gòu)體的判斷，意在考查考生

2、書寫同分異構(gòu)體的能力三個(gè)碳原子只有一個(gè)碳架結(jié)構(gòu)，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上兩類： (共4種)答案：b9下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是()a由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇b由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸c由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷d由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇解析：本題考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，意在考查考生從有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化中理解有機(jī)物性質(zhì)的能力a項(xiàng)溴丙烷的水解屬于取代反應(yīng)，丙烯與水的反應(yīng)是加成反應(yīng)；b項(xiàng)甲苯的硝化反應(yīng)是取代反應(yīng)，甲苯制取苯甲酸是氧化反應(yīng)；c項(xiàng)的反應(yīng)分別是消去反應(yīng)和加

3、成反應(yīng)答案：d10把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀則該混合溶液中鉀離子濃度為()a0.1(b2a) mol·l1b10(2ab) mol·l1c10(ba) mol·l1d10(b2a) mol·l1解析：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，意在考查考生的定量計(jì)算能力由反應(yīng)：ba2so=baso4，知每份溶液中的ba2的物質(zhì)的量為a mol，同理cl的物質(zhì)的量為b mol.由電荷守恒：n(k)n(cl)2n(ba2)(b2

4、a) mol，故c(k)(b2a) mol/0.1 l10(b2a) mol/l.答案：d11已知：hcn(aq)與naoh(aq)反應(yīng)的h12.1 kj·mol1；hcl(aq)與naoh(aq)反應(yīng)的h55.6 kj·mol1.則hcn在水溶液中電離的h等于()a67.7 kj·mol1 b43.5 kj·mol1c43.5 kj·mol1 d67.7 kj·mol1解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算，意在考查考生對(duì)蓋斯定律的運(yùn)用能力題述反應(yīng)的離子方程式依次為：hcn(aq)oh(aq)=cn(aq)h2o(l)h12.1 kj

5、83;mol1，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h55.6 kj·mol1，得：hcn(aq)=h(aq)cn(aq)h43.5 kj·mol1.答案：c12根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()a2ag(s)cd2(aq)=2ag(aq)cd(s)bco2(aq)cd(s)=co(s)cd2(aq)c2ag(aq)cd(s)=2ag(s)cd2(aq)d2ag(aq)co(s)=2ag(s)co2(aq)解析：本題考查原電池原理及其運(yùn)用，意在考查考生對(duì)原電池裝置的判斷和總反應(yīng)方程式的書寫從兩個(gè)原電池的電極可以判斷出三種金屬的活潑性關(guān)系為：cd>co>

6、;ag，則氧化性關(guān)系為：cd2<co2<ag，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知a項(xiàng)錯(cuò)誤答案：a13下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)afe3o4與稀硝酸反應(yīng)：2fe3o418h=6fe3h28h2o正確b向碳酸鎂中加入稀鹽酸：co2h=co2h2o錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式c向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：ba2so=baso4正確dfebr2溶液與等物質(zhì)的量的cl2反應(yīng)：2fe22br2cl2=2fe34clbr2錯(cuò)誤，fe2與br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為12 解析：本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的分析評(píng)價(jià)能力a項(xiàng)，fe3o4中的fe2能夠被硝酸氧化，應(yīng)生成no

7、氣體；c項(xiàng)，應(yīng)同時(shí)生成nh3·h2o；d項(xiàng)，氯氣將fe2氧化為fe3，然后再氧化br，離子方程式正確，評(píng)價(jià)不正確答案：b26(14分)物質(zhì)ag有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)其中a為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到b和c.單質(zhì)c可與e的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，g為磚紅色沉淀 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：b_、e_、g_；(2)利用電解可提純c物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是_，陰極物質(zhì)是_，電解質(zhì)溶液是_；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(4)將0.23 mol b和 0.11 mol氧氣放入容積為1 l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得

8、到0.12 mol d，則反應(yīng)的平衡常數(shù)k_.若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則b的平衡濃度_(填“增大”、“不變”或“減小”)，氧氣的轉(zhuǎn)化率_(填“升高”、“不變”或“降低”) ，d的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”、“不變”或“減小”)解析：本題主要考查常見無(wú)機(jī)物的推斷、化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，意在考查考生的分析推斷能力和計(jì)算分析能力(1)由連續(xù)氧化：abde及反應(yīng)的條件，得b為so2，d為so3，e為硫酸f與葡萄糖、naoh加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀g，則g為cu2o，單質(zhì)c為銅(2)銅的精煉，以粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，以含cu2的電解質(zhì)溶液作電解液(4)由已知得反應(yīng)

9、為2so2o22so3.2so2(g)o2(g) 2so3(g)c(始)(mol·l1) 0.23 0.11 0c(變)(mol·l1) 0.12 0.06 0.12c(平)(mol·l1) 0.11 0.05 0.12k23.8 l·mol1.增加氧氣的濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，so2的轉(zhuǎn)化率增大，濃度減小，而氧氣的轉(zhuǎn)化率降低前次平衡時(shí)d的體積分?jǐn)?shù)為，假設(shè)再次平衡時(shí)，b完全轉(zhuǎn)化，則d的體積分?jǐn)?shù)為，故重新達(dá)到平衡時(shí)d的體積分?jǐn)?shù)減小答案：(1)so2h2so4cu2o(2)粗銅精銅cuso4溶液(3)cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o(4)

10、23.8 l·mol1減小降低減小27(15分)某化學(xué)興趣小組為探究so2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置a中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置b、c中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明so2具有的性質(zhì)是_和_；裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(3)裝置d的目的是探究so2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_；(4)尾氣可采用_溶液吸收解析：本題考查了so2的制備及性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握能力以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)分析能力(1)常見燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中

11、帶支管的為蒸餾燒瓶(2)so2因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子反應(yīng)為：5so22mno2h2o=5so2mn24h.so2能與2價(jià)的s反應(yīng)生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性：so24h2s2=3s2h2o.(3)so2與品紅溶液作用的可逆性指：so2使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，注意實(shí)驗(yàn)操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞(4)so2為酸性氣體，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化性溶液吸收答案：(1)蒸餾燒瓶na2so3h2so4(濃)=na2so4so2h2o(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5so22mno2h2o=2mn25so4h(3)品紅溶

12、液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)naoh28(14分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中cuso4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量zn粒的

13、反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.實(shí)驗(yàn)混合溶液abcdef4 mol·l1 h2so4/ml30v1v2v3v4v5飽和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：v1_，v6_，v9_；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)a中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)e中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量cuso4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的cuso4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：_.解析：本題考查了原電池原理的應(yīng)用、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，意在考查考生的應(yīng)用能力

14、及化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究能力稀硫酸與鋅的反應(yīng)過(guò)程中加入少量硫酸銅，是利用鋅置換出銅，構(gòu)成cuzn原電池，加快鋅的反應(yīng)速率，ag2so4也可以達(dá)到同樣效果由于是研究cuso4的量對(duì)氫氣生成速率的影響，所以硫酸的濃度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的體積相同，所以v1v5均為30，由f組數(shù)據(jù)可知，cuso4溶液的體積加水的體積為20 ml.a組中無(wú)銅生成，反應(yīng)后鋅呈灰黑色，e組中生成較多的銅，呈暗紅色有較多的銅生成時(shí)，其覆蓋在鋅表面，降低了鋅與溶液的接觸面積答案：(1)zncuso4=znso4cu，znh2so4=znso4h2(2)cuso4與zn反應(yīng)產(chǎn)生的cu與zn形成cu­z

15、n微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)ag2so4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(任寫兩種即可)(5)301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的cuso4后，生成的單質(zhì)cu會(huì)沉積在zn的表面，降低了zn與溶液的接觸面積36【化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)】(15分)水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)天然水中溶解的氣體主要有_、_；(2)天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是_(填其中任何兩種)，其凈水作用的原理是_；(3)水的凈化與軟化的區(qū)別是_；(4)硬度為1°的水是指每升水含10 mg cao或與之相

16、當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1 mg mgo)若某天然水中c(ca2)1.2×103 mol·l1，c(mg2)6×104 mol·l1，則此水的硬度為_；(5)若(4)中的天然水還含有c(hco)8×104 mol·l1，現(xiàn)要軟化10 m3這種天然水，則需先加入ca(oh)2_g，后加入na2co3_g.答案：(1)o2co2(或氮?dú)?(2)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的(3)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮

17、物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子(4)10°(5)7401 48437【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍x、y和z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是w原子序數(shù)的5倍在由元素w、x、y、z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素w與y形成的化合物m的熔點(diǎn)最高請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)w元素原子的l層電子排布式為_，w3分子的空間構(gòu)型為_；(2)x單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(3)化合物m的化學(xué)式為_，其晶體結(jié)構(gòu)與nacl相同，而熔點(diǎn)高于nacl.m熔點(diǎn)較高的原因是_將一定量的化合物

18、zx負(fù)載在m上可制得zx/m催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有_，oco的鍵角約為_；(4)x、y、z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中x占據(jù)所有棱的中心，y位于頂角，z處于體心位置，則該晶體的組成為xyz_；(5)含有元素z的鹽的焰色反應(yīng)為_色許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_答案：2s22p4v形(2)2f22h2o=4hfo2(3)mgo晶格能大sp3和sp2120°(4)311(5)紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量38【化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)pc是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和