GCY原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析本節(jié)內(nèi)容選自人教版髙中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，第一章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的復(fù) 習(xí)課，共三個(gè)課時(shí)。本廿課是第一課時(shí)。是在學(xué)生學(xué)習(xí)完第一章的基礎(chǔ)上，進(jìn)行的一次 總結(jié)與歸納。二、學(xué)情分析本節(jié)授課對(duì)象是高中二年級(jí)普通班的學(xué)生，該班學(xué)生基礎(chǔ)偏差，后進(jìn)生較多，學(xué)習(xí)習(xí)慣 有待改進(jìn)。本節(jié)內(nèi)容學(xué)生們?cè)诒匦?的時(shí)候已經(jīng)有所了解，但是內(nèi)容偏多偏雜，多數(shù)學(xué) 生平時(shí)沒(méi)能自己進(jìn)行該部分內(nèi)容的整理歸納，通過(guò)本肖課的學(xué)習(xí)，旨在幫助學(xué)生建立完 整的知識(shí)體系。三、三維目標(biāo)分析知識(shí)與技能：1、 進(jìn)一步了解原子核外電子排布方式，掌握元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、 進(jìn)一步掌握同周期主族元素從左到

2、右，最髙化合價(jià)和最低化合價(jià)、金屬性和非金屬性、 原子半徑、第一電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律3、 進(jìn)一步掌握原子結(jié)構(gòu)和元素周期性中位-構(gòu)-性之間的關(guān)系4、 學(xué)會(huì)用變化規(guī)律預(yù)測(cè)某元素的性質(zhì)方法和過(guò)程：復(fù)習(xí)和沿伸、類比和歸納。情感和價(jià)值觀：充分認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過(guò)程是一個(gè)逐步深入完美的過(guò)程。四、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：電子排布式的書(shū)寫(xiě)，最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、金屬性和非金屬性、原子半徑、第一 電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律。難點(diǎn)：1、原子結(jié)構(gòu)和元素周期性中位-構(gòu)-性之間的關(guān)系2、學(xué)會(huì)用變化規(guī)律預(yù)測(cè)某元素的性質(zhì)五、教學(xué)方法對(duì)比分析歸納總結(jié)教學(xué)流程：主要國(guó)繞以下五個(gè)環(huán)節(jié)展開(kāi)教學(xué)。六、教學(xué)過(guò)程【引入】經(jīng)過(guò)兒節(jié)課的學(xué)習(xí)，

3、我們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)，核外電子排布，元素周 期表，電離能，電負(fù)性等知識(shí)已經(jīng)有了深入的了解，今天我們來(lái)復(fù)習(xí)鞏固一下這 些知識(shí)。PPT展示【考點(diǎn)透視】1、 了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理。能正確書(shū)寫(xiě)136號(hào)元素原子核外 電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表達(dá)式。2、 了解電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。3、 了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。4、了解電負(fù)性的概念，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)分析考綱，讓學(xué)生淸楚髙考考什么。抓住重點(diǎn)知識(shí)，理淸復(fù)習(xí)思路?！局R(shí)梳理】周期表中元素的分區(qū) 原子半徑電離能電負(fù)性 元素的金屬性與非金屬性 對(duì)角線規(guī)則【方法技巧】1、能區(qū)分不同的化學(xué)

4、用語(yǔ)如：電子排布式、價(jià)電子排布式、電子排布圖（軌道表示式入原子結(jié)構(gòu)示意圖等。 例1.下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（）A. +侶出工址七窗h Ik訂廠二打牛A. Na的電子排布圖：is 2s2pB.NJ的結(jié)構(gòu)示意圖：呵C.Cl的簡(jiǎn)化電子排布式：Cl3s23p5D.Cl的電子排布式：ls22s22p63s23p52、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（重點(diǎn)）電子層結(jié)構(gòu)能層與能級(jí)電子云與原子軌道*核外屯子排布規(guī)律-構(gòu)造原理 能量最低原理 泡利原理 洪特規(guī)則基態(tài)與激發(fā)態(tài)性質(zhì)同一周期（從左到右）同一主族（從上到下）核外電子 的排布電子層數(shù)相同增加最外層電子數(shù)1-8（第一周期除外）相同金屬性和 非金屬性金屬性減弱增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)減

5、弱原子半徑減小增大續(xù)表性質(zhì)同一周期 （從左到右）同一主族（從上到下）單質(zhì)的氧化性和還原性氧化性增強(qiáng)減弱還原性減弱增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化 物的酸堿性酸性增強(qiáng)減弱堿性減弱增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性増強(qiáng)減弱第一電離能大體增大減小電負(fù)性變大變小【實(shí)戰(zhàn)演練1】有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外 層只有1個(gè)電子，該元素陽(yáng)離子與 2 核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無(wú)成 單電子；C元素原子的價(jià)電子封怖為企仲】；D-的核外電子構(gòu)型與Ar相同。（1）_寫(xiě)出A、C、D的元素符號(hào)：A , C, Do（2）_寫(xiě)出B元素原子的電子排布式：_, D元素原子的電子排布

6、圖：_o（3）A、B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi) ,電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)。（填元素符號(hào)）【解釋】A形成的陽(yáng)離子A+與 2 核外電子排布相同， 則A是Na。C的價(jià)電子排布為ns2np是MA族元素，只能是Al。B為第三周期元素，且原子核外各軌道上均無(wú)成單電子，應(yīng)為Mg, D-的核外電子構(gòu)型與Ar相同，D為CI。同時(shí)注意由于Mg的電子排布式為ls22s22p63s2外層電子處于全充滿狀態(tài)，其第一電離能出現(xiàn)反?，F(xiàn)象?！敬鸢浮縡 lit It11個(gè)| I 13$(3) Na.41MgCl NaMgMgMg0（4）置換反應(yīng)：一種金屬元素能把另一種金屬元素從它的鹽溶液里置換出來(lái)， 表明金屬性前者

7、強(qiáng)于后者。如Fe能與C11SO4溶液反應(yīng)生成Cu,金屬性FeCu。（5）電離能越小，原子越易失去電子，元素的金屬性越強(qiáng)。（6）電負(fù)性越小，原子越易失電子，元素的金屬性越強(qiáng)。（7）構(gòu)建原電池正、負(fù)極的金屬。4.判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法（1）生成氣態(tài)氫化物的難易， 越容易和缶化合， 其非金屬性越強(qiáng)。 例如F2和H2在黑 暗處就劇烈反應(yīng)，CI2和H2需要點(diǎn)燃或光照才能反應(yīng)，而B(niǎo)r2需要在較高的溫度下與H2化合, 則對(duì)應(yīng)元素非金屬性FClBro（2）氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)。例如，穩(wěn)定性H2O（g）H2SH2Se,則非金屬性0SSe。（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。例如，

8、酸性H2SO4H2SeO4H2TeO4 ,則非金屬性SSeTe。（4）非金屬性強(qiáng)的可置換非金屬性弱的。例如，2F2+2H2O=4HF+O2,則非金屬性FO。（5）電離能越大，原子越易得電子，元素的非金屬性越強(qiáng)。（6）電負(fù)性越大，原子越易得電子，元素的非金屬性越強(qiáng)。上述的判斷依據(jù)和結(jié)果是雙向的，如金屬性強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就強(qiáng)，兩 者互推。（7）簡(jiǎn)單陰離子的還原性大小比較5.原子半徑的變化規(guī)律（1）同一元素：負(fù)離子原子正離子。（2）同一周期： 隨著原子序數(shù)的增加， 原子半徑逐漸減小， 但長(zhǎng)周期中各元素的原子 半徑的減小幅度越來(lái)越?。ㄏ∮袣怏w除外）。（3）同一主族：隨著原子序數(shù)的增加，

9、原子半徑逐漸增大。（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大，半徑減小。6.“三角”關(guān)系若A、B、C三元素位于周期表中如圖所示位置，則有下列性質(zhì)：1 1原子半徑：CAB2 2離子半徑：若B、C的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則C離子半徑小于B離子半徑3 3金屬性：CAB（第一電離能要視元素所處位置而定）4 4非金屬性、電負(fù)性：B AC5 5A、D性質(zhì)相似（對(duì)角線規(guī)則，如Li和Mg, Be和Al , B和Si）【實(shí)戰(zhàn)演練2】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表mA族，v與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確 的是（）A.原子半徑

10、：r（VV）r（Z）r（Y）B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【實(shí)戰(zhàn)演練3】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值*來(lái)表示，若x越大，其 原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的X值:素號(hào)元符LiBeBCOFNaAlSiPS(1X值0.98 1.572.042.553.443.98 ().931.611.90 2.192.583.16（1）通過(guò)分析X值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_ “（Mg） _ 7 _ v（N）1.7時(shí)， 一般為離子鍵，當(dāng)Ax1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵,試推斷AlBw中化學(xué)鍵類型是_o（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置：_ （放射性元素除外）。【備考指津】構(gòu)建知識(shí)體系電子云能層、慾及、原子軌迷自族狀態(tài) 排布規(guī)律:淡星最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則原子結(jié)構(gòu)示總圖表示方法-電子排布式電子排布圖（軌道表示式）原子結(jié)構(gòu)（外圉電子排布）原子半徑主要化合價(jià)金居性與非金國(guó)性原子的第一電離能-元素的電負(fù)性運(yùn)動(dòng)特征【板書(shū)設(shè)計(jì)】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)區(qū)分常用的化學(xué)用語(yǔ)（電子排布式、價(jià)電子排布式、電子排布圖、原子結(jié)構(gòu) 示意圖等）二.熟記元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性）三.判斷金屬性強(qiáng)