甘肅省蘭州市聯(lián)片辦學(xué)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試(理)試題(解析版)

1、甘肅省蘭州市聯(lián)片辦學(xué)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試?yán)碓囶}一、選擇題本大題共 12小題，每題4分，共48分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求1反響X+Y=M+N 為放熱反響，對(duì)該反響的以下說法中正確的A. X的能量一定高于 MB. Y的能量一定高于 NC. X和Y的總能量一定高于 M和N的總能量D. 因該反響為放熱反響，故不必加熱就可發(fā)生反響【答案】C【解析】【分析】放熱反響的本質(zhì)是反響物的總能量大于生成物的總能量，所以反響放熱，以此解答?！驹斀狻緼.反響物的總能量大于生成物的總能量，X的能量與M的能量關(guān)系無法確定， A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 反響物的總能量大于生成物的總能量，

2、Y的能量與N的能量關(guān)系無法確定， B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 該反響為放熱反響， 所以反響物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，C項(xiàng)正確；D. 反響的放熱、吸熱與反響條件 如加熱無關(guān)，某些放熱反響也需要加熱才能反響，如氫氣和氧氣的反響，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Co2、反響的放熱、吸熱與反響條件 如加熱無關(guān)，某些放熱反響也需要加熱才能反響，如氫 氣和氧氣的反響，某些吸熱反響不需要加熱也可以發(fā)生，如BaOH2?8H2O與氯化銨的反響為吸熱反響，但不需要加熱就可以發(fā)生，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。2.設(shè) C + CO2=2CO, Hi>0 反響速率為 u ； N2 +3H 2NH 3, H

3、2<0 反響速率為 u。對(duì)于上述反響，當(dāng)溫度升高時(shí)，u和u的變化情況為A. u增大，u減小B.同時(shí)減小C.同時(shí)增大 D. u減小，u增大【答案】C【解析】升高溫度，增大了反響物中活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞幾率增大， 反響速率增大，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，吸熱反響和放熱反響的反響速率都增大，C正確；正確答案：Co3反響A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反響速率分別為v(A)=0.45mol?_-1?s-1 v(B)=0.6 mol 2_-1零-1、 v(C)=0.4 mol?_-1?-1、 v(D)=0.45 mol?_-1?-1，該 反響進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/p>

4、()A. '二 'B. ' '二C. > 二 'D. ' > 二【答案】D【解析】【詳解】同物質(zhì)表示的反響速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化v A學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反響速率越快；一0.45 mol?L-1?s-1 ,1v-=0.2mol?L-1?si1， -=0.2mol?L-1?si1， D =0.225mol?L-1?S，故反響速率322>>=，故答案為D。4可以充分說明反響 P(g)+Q(g) ? R(g)+S(g)在恒溫下已到達(dá)平衡的是()A. 反響容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B. 反響容

5、器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C. P的生成速率和S的生成速率相等D. 反響容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)反響式可知，反響前后氣體的體積不變，因此壓強(qiáng)始終不變，那么反響容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變不能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)，A不正確；B、 反響到達(dá)平衡時(shí)，P、Q、R、S物質(zhì)的量的濃度之比可能為1 : 1 : 1 : 1，也可能不是1:1 : 1 : 1,這與該反響的初始分子數(shù)及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、 當(dāng)反響到達(dá)平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而 P的消耗速率和S的生成速率 相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故 C正確；D、根據(jù)反

6、響式可知，反響前后氣體的體積不變，因此氣體的物質(zhì)的量始終不變，那么反響容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化不能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤，答案選C。5.定量的鋅粉和 6 mol/L的過量鹽酸反響，當(dāng)向其中參加少量的以下物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生 H2的總量的是() 石墨粉CuO銅粉鐵粉濃鹽酸A. B.C.D.【答案】B【解析】分析】鹽酸過量鋅完全反響，鋅的量決定氫氣的體積，能夠加快反響速率，又不影響產(chǎn)生Zn，升高溫度，改變鋅H2的總量，采取措施有：形成原電池，注意形成原電池是不能消耗 粉的顆粒大小，增大氫離子的濃度等，注意據(jù)此解答。【詳解】參加石墨粉，構(gòu)成原電池，反響速率加快，不

7、影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故正確;正確;參加CuO,與但與鹽酸反響的鋅的總量減少，故錯(cuò)誤;參加銅粉，構(gòu)成參加鐵粉，構(gòu)成H2的總量增大，故參加濃鹽酸，氫故正確;故答案為B。6在 N2+3H化銅與鋅反響生成銅，形成原電池，加快反響,功加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故率加快，鋅反響完畢，鐵可以與鹽酸反響生成氫氣，產(chǎn)生反響速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量,應(yīng)開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol L-1,那么以氫氣的濃度變化表示該反響聲均反響速率是A. 0.3 mol L-1s-1C. 0.6 mol L-1 -s-1【答案】AB. 0.4 mol L-1

8、s-1D. 0.8 mol L-1s-1【解析】【詳解】由化學(xué)反響速率的計(jì)算公式可知,v(NH 3)=c(NH3) 0.4mol/Lt2s=0.2mol L-1s-1又警=葺，所以，vH2= o.。1 L-1s-1，故答案選A。7.以下有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的選項(xiàng)是A. c (石墨，s) =c (金剛石，s); AH > 0，那么石墨比金剛石穩(wěn)定B. 假設(shè) 2C(s)+O2(g) = 2C0(g) AH = -221.0 kJ/mol，那么碳的燃燒熱為 110.5 kJ/molC. HCl和NaOH反響的中和熱 AH= 57.3kJ/mol，那么H2SO4和Ba(OH) 2反響

9、的中和熱 AH=2X (57. 3) kJ/molD. H2 (g)+ F2 (g) =2HF ( g) ； AH= 270kJ/mol，貝U 2L 氟化氫氣體分解成 1L 氫氣 和1L氟氣吸收270kJ熱量【答案】A【解析】【詳解】A 物質(zhì)能量越高越活潑，C(石墨，s) C金剛石，s); AH > 0，金剛石能量高于石墨，那么石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；B 碳的燃燒熱是指碳固體完全燃燒生成CO2氣體釋放的能量，故 B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)的量與反響熱成正比，且生成硫酸鋇放熱，HCI和NaOH反響的中和熱H=-57.3kJ?mo1，貝U H2SO4 和 Ba(OH)2反響的中和熱 AH v 2

10、x(-57.3)kJ?mol-1，故 C 錯(cuò)誤； D .熱化學(xué)方程式里的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，H2(g) + F2(g)=2HF(g) ； AH= 270kJ/mol,那么表示2mol氟化氫氣體分解成1mol氫氣和1mol氟氣吸收270kJ熱量，故D錯(cuò)誤； 故答案為A。8定溫度下，反響N2 (g) + 3H2 (g) -2NH3 (g)的反響熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為 AH 和K,那么相同溫度時(shí)反響 4NH3 ( g) 2N2 (g) + 6H2 (g)反響熱和化學(xué)平衡常數(shù)為 () A 2 AH 和 2KB. -2 AH 和 K2C -2 AH 和 K-2D. 2 AH 和-2K【答案】C【解析

11、】【詳解】正反響是放熱反響，那么逆反響就是吸熱反響，反之亦然，所以氨氣分解的反響熱是2AH。平衡常數(shù)是在反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的幕之積和反響物濃度的幕之積的比值，因此如果化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的話，那么逆反響的平衡常數(shù)是正反響平衡常數(shù)的倒數(shù)。由于逆反響的化學(xué)計(jì)量數(shù)均是原來的2倍，所以選項(xiàng)C是正確的。答案選 C。9以下各組熱化學(xué)方程式中AH前者大于后者的是() C(s) + O2(g)=CO2(g) AH1； C(s) + 1/2O2(g)=CO(g)AH2O S(s) + O2(g)=SO2(g) AH3； S(g) + O2(g)=SO2(g) AH4。 H2(g) + 1/2O2(g)=H

12、2O(g) Adi; 2H2(g) + O2(g)=2H 2O(g) AH6。A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】?jī)蓚€(gè)反響都為放熱反響，AH v0，前者完全燃燒，放出的熱量多，那么Hiv32,故錯(cuò)誤； 都為放熱反響，其 ah v 0，前者S為固態(tài)，固態(tài)S轉(zhuǎn)化為氣態(tài)S是吸熱過程，那么前者放 出的熱量少，貝U 少彳,故正確； 都是放熱反響，前者反響物系數(shù)較小，那么前者放出熱量較少，那么AH5 >AH6，故正確；故答案為C。10. 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下的化學(xué)反響C02g+ H2g= COg + H20g，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表，根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的選項(xiàng)是

13、trc700800K0.-60,9830100012001.026A. 此反響為放熱反響B(tài). 此反響只有到達(dá)平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化C. 此反響到達(dá)1 000 C時(shí)的反響速率比 700 C時(shí)大D. 該反響的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反響物的轉(zhuǎn)化率越低【答案】C【解析】【分析】該反響是一個(gè)反響前后氣體體積不變的可逆反響，壓強(qiáng)只改變反響速率但不影響平衡移動(dòng)，根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度該反響向正反響方向移 動(dòng)，那么正反響是吸熱反響，據(jù)此解答?！驹斀狻緼 隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明反響正向移動(dòng)，即正反響為吸熱反響，故A錯(cuò)誤；B. 反響前后氣體體積不變，壓強(qiáng)始終不變，故B

14、錯(cuò)誤；C. 溫度越高反響速率越快，故C正確；D化學(xué)平衡常數(shù)越大，反響物的轉(zhuǎn)化率越高，故D錯(cuò)誤；故答案為C。111. 在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反響：NO(g) + CO(g) = 三N2(g)+C0 2(g); H=-373.2kJ/mol，到達(dá)平衡后，為提高該反響的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時(shí)充入 N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)【答案】B【解析】NO的轉(zhuǎn)化率必須在分析】加快反響速率可以升溫、加壓、增大濃度、參加催化劑，增大 不參加NO的根底上使平衡正向移動(dòng)。【詳解】A.加催化劑同時(shí)升高溫度，催化劑加快反響速率，

15、升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)，催化劑加快反響速率，正反響氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正正確;向進(jìn)行，一氧化氮C.升高溫度同時(shí)充農(nóng)增大，平衡逆向進(jìn)行，加氮?dú)馄胶饽嫦蜻M(jìn)行,轉(zhuǎn)化率減小，故D.降低溫度反響速壓反響速率增大，無法確定反響速率的變化情況,氧化氮故D錯(cuò)誤。故答案選B。12.對(duì)于可逆反響:)2C(g) AH< 0，以下各圖正確的選項(xiàng)是 (【答案】B【解析】【詳解】A 催化劑能加快反響速率，但不改變化學(xué)平衡，有無催化劑，C 濃度都不變化, 與圖象不相符，故C錯(cuò)誤;B 恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，恒壓條件下，反響放熱，升高

16、溫度，平衡向逆反響方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象相符，故B正確；C. 增大壓強(qiáng)，平衡向正反響方向移動(dòng)，正逆反響速率均增大，交叉點(diǎn)后，正反響速率大于 逆反響速率，與圖象不相符，故C錯(cuò)誤；D 恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，但恒壓條件下，反響放熱，升高溫度，平衡向逆反響方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不相符，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題：(共52分)13工業(yè)制氫氣的反響為 CO(g) + H20(g) = C02(g) + H2(g)，反響過程中能量變化如下 圖所示。在500 C時(shí)的平衡常數(shù) K = 9。假設(shè)在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都 是0.1 mol

17、/L , 10 min時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài)。反宜柯 C0(g)+K O<g) *反響il理(1) 增加H20(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將 (填增大、減小或 不變。平衡常數(shù)的表達(dá)式 K =。400 C時(shí)平衡常數(shù) K9(填“、或二。2H2(g) + O2(g) =|2出0 (g) AH = - 484 kJ/mol。結(jié)合上圖寫出 CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：。【答案】(1).增大 (2). c (CO2) c (H2) / c (CO) c ( H2O)(3). >(4). 2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g) A H=566KJ/mol【解析】【分析】(1)增大反響物H

18、2O(g)的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；(2) 化學(xué)平衡常數(shù)是用生成物濃度的幕次方除以反響物濃度的幕次方，從圖上可見反響放熱，降溫平衡正向移動(dòng)，K增大；(3) 利用蓋斯定律，從待求反響出發(fā)，分析待求反響中的反響物和生成物在反響中的位置，通過相互加減可得?！驹斀狻?1)增大反響物H2O(g)的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；(2)化學(xué)平衡常數(shù)是用生成物濃度的幕次方除以反響物濃度的幕次方，所以c CO2 c H2K=-;從圖上可見反響放熱，降溫平衡正向移動(dòng)，K增大，即400 C時(shí)平c CO c H2O衡常數(shù)K > 9;： CO(g)+H-0(g)? CO-(g)+H-(g)

19、H=-41KJ/mol，2H-(g)+0-(g)? 2H-O(g) l=-484kJ/mol，據(jù)蓋斯定律 X2+得：2CO(g)+O -(g)=2CO-(g) l=-566KJ/mol。14將等物質(zhì)的量的 A、B、C、D 4種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反響： aA + bB=<C(s) + dD，當(dāng) 反響進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得 A減少了 4n mol, B減少了 2n mol , C增加了 6n mol , D增加 了 4n mol，此時(shí)到達(dá)化學(xué)平衡。(1) 該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=、b =、c=、d =。(2) 假設(shè)只改變壓強(qiáng)，反響速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反響中各物質(zhì)的聚集

20、狀態(tài)：A、B、D。(3) 假設(shè)只升高溫度，反響一段時(shí)間后，測(cè)知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又到達(dá)相等，那么該反響為(填 放熱或 吸熱反響。【答案】(1). 2(2). 1(3). 3(4). 2(5).氣體 (6).固體或液體(7).氣體 (8).放熱【解析】【分析】(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比；(2)只改變壓強(qiáng)，反響速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，說明反響前后氣體的體積不變， 即反響前后氣體總的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等；假設(shè)只升高溫度，反響一段時(shí)間后，測(cè)知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又到達(dá)相等，說明平衡向逆反響方向移動(dòng)?！驹斀狻?1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，貝a： b: c： d=4n : 2

21、n： 6n： 4n=2 :1： 3: 2,故 a=2、b=1、c=3、d=2； 對(duì)于反響：2A+1B ?3C(s)+2D，只改變壓強(qiáng)，反響速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，說明反響前后氣體的體積不變，即反響前后氣體總的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，而C為固體，只能A、D為氣態(tài)，B為固體或液體； 假設(shè)只升高溫度，反響一段時(shí)間后，測(cè)知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又到達(dá)相等，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反響方向移動(dòng)，即該反響正反響為放熱反響。15. (1)寫出符合要求的一個(gè)反響：吸熱的分解反響的化學(xué)方程式:表示一類放熱反響的離子方程式： ?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。：

22、N三N鍵的鍵能 是948.9 kJmo1, H H鍵的鍵能是436.0 kJ mol 1 ；由N2和H2合成1 mol NH 3時(shí)可放出 46.2 kJ的熱量。貝U N H鍵的鍵能是 。(3) 根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)反響方程式：Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s) + 3CO2(g) AH= 24.8 kJ mol 1;3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) AH= 47.2 kJ mol 1;Fe3O4(s) + CO(g)=3FeO(s) + CO2(g) AH = + 640.5 kJ mol 1。寫出CO氣體復(fù)原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的

23、熱化學(xué)反響方程式： 【答案】(1). CaCO3 亠；CaO+CO2f(2). H+OH-=H2O(3). 391.55 kJ?mol-1(4) . CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO 2(g)AH=-218.0kJ/mol【解析】【分析】(1)絕大多數(shù)分解反響是吸熱反響，如碳酸鈣高溫分解；酸堿中和是放熱反響，也是離子反響；(2) 化學(xué)反響的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂以及新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收熱量，形成化學(xué)鍵需要放出熱量，N2+3H2=2NH3,根據(jù)反響需要斷開 N三N鍵和H-H鍵，形成N-H鍵；由N2和H2合成1molNH 3時(shí)可放出46.2kJ的熱量，分別算出吸收的熱量和放出的 熱量，再結(jié)合H，即可得出答案；(3) 根據(jù)蓋斯定律將三個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行處理計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式。【詳解】(1)絕大多數(shù)分解反響是吸熱反響，如碳酸鈣高溫分解，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 CaCO3* CaO+CO2f；酸堿中和是放熱反響，也是離子反響，如鹽酸和NaOH溶液反響的離子方程式為H+OH-=H2O ；(2)由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量，N2和H2合成NH3的熱化學(xué)方 程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH 3(g)