福建省泉州第十六中學2021-2021學年高二10月份月考試題

1、福建省泉州第十六中學 2021-2021學年高二10月份月考試題相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Na 23 Mg 24Al 27 Cu 64 Ag 108 Hg 201第I卷共54分一、選擇題共27小題，每題只有一個正確的答案，每題2分，共54分。1、氫能是一種既高效又干凈的新能源，開展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車超越三號，已到達世界先進水平，并加快向產業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括 原料來源廣易燃燒、熱值高儲存方便制備工藝廉價易行A . B . C. D.2、以下反響屬于吸熱

2、反響的是A 炭燃燒生成一氧化碳B .中和反響C.鋅粒與稀 H2SO4反響制取H2D . Ba(OH) 2 8H2O 與 NH 4CI 反響3、在1 xi05Pa、298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，以下熱化學方程式正確的選項是A . H2O(g)=H2(g)+1O2(g); H= +242kJmor2H= -484kJ molB . 2H2(g)+O2(g) = 2H 2O(l);C.H2(g)+ 1 O2(g)=H 2O(g)；H= +242kJ molH=+ 484kJ mol-1D. 2H2(g)+O2(g)=2H 20(g);4、反響: 101kPa 時，2C

3、 (s)+ O2 (g) = 2CO (g); AH = - 221kJ/ mol 稀溶液中，H + (aq) + OH - ( aq)= H2O (l); AH = - 57.3 kJ/molF列結論正確的選項是A .碳的燃燒熱大于110.5 kJ/ molB .的反響熱為 221 kJ / molC.稀硫酸與稀 NaOH溶液反響的中和熱為57.3 kJ/molD .稀醋酸與稀 NaOH溶液反響生成1mol水，放出57.3kJ熱量5、銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構成,電解質為氫氧化鉀溶液， 電極反響為 Zn + 2OH 2e-= ZnO + H2O;

4、Ag 2O+ H2O+ 2e- = 2Ag+ 2OH-;總反響為：Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO,以下判斷正確的選項是A .鋅為正極，Ag2O為負極；B.鋅為陽極，Ag2O為陰極；C.原電池工作時，負極區(qū) PH減?。籇 原電池工作時，負極區(qū) PH增大；6、有關原電池的工作原理中的以下說法中不正確的是A 電池負極發(fā)生氧化反響B(tài) 電池正極發(fā)生復原反響C.電子流向是從負極流向正極外電路D 電流方向是從負極流向正極外電路7、隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原 因是A 利用電池外殼的金屬材料B 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使

5、電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極8、以下表達正確的選項是A 原電池中陽離子向負極移動B .用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵易被腐蝕C.馬口鐵鍍錫的外表一旦破損，鐵腐蝕加快D .白鐵鍍鋅的外表一旦破損，鐵腐蝕加快9、 在電解水制取 H2和02時，為了增強導電性，常常要參加一些電解質，最好選用A. NaOHB. HC1C. NaClD. CuSO410、以下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是A . 4>2>1>3>5B . 2>1>5>3>4C . 5>4> 2> 3> 1D . 3> 5>

6、2>4> 111、H H鍵能為436 KJ/mol , H N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式:N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，貝U N三N 鍵的鍵能是 A. 431 KJ/molB . 946 KJ/molC. 649 KJ/molD. 869 KJ/mol12、:CH 3CH 2CH 2CH 3(g) + 6.502(g) 4CO2(g) + 5H 20(1) ; H = 2878 kJ(CH 3)2CHCH 3(g) + 6.5O2(g) 4CO2(g) + 5H2O(l) ; H = 2869 kJ以下說法正確的選項是()A 正丁烷分子儲

7、存的能量大于異丁烷分子B 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D 異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多13、 充分燃燒 a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ,那么乙炔燃燒的熱化學方程式正確的選項是()A . 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO 2(g) + 2H2O(l) ; H = 4b KJ/molB. C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO 2(g) + H 20(1) ; AH = 2b KJ/molC. 2C2H2© + 5O 2(g) = 4CO 2(g) + 2H2O(l) ; AH = 2b

8、 KJ/molD. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO 2(g) + 2H2O(l) ; AH = b KJ/mol14、 2H2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g)AH= 484KJ/moL,那么反響：H2O(g)= H 2(g)+1/2O2(g)的AH 為()A . 484KJ/moLB. +484KJ/moLC. 242KJ/moL D . +242KJ/moL15、 以下熱化學方程式： Zn ( s) +1/2O2 (g) =ZnO (s) AH1 = 351.1 kJ/molHg (l) +1/2O2 (g) =HgO ( s)AH2= 90.7 kJ/mol。由此可

9、知 Zn ( s) +HgO (s) ZnO (s) +Hg (l) AH30 其中 AH3 的值是()A . 441.8kJ/molB . 254.6kJ/molC. 438.9kJ/mol D. 260.4kJ/mol16、(2007年高考廣東化學卷)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。： Sn(s、白)+ 2HCI(aq) = SnCl2(aq) + H2(g) ；H1 Sn(s、灰)+ 2HCl(aq) = SnCS(aq)+ H2(g); H2 Sn(s、灰)13.2 c Sn(s、白); H3=+ 2.1 kJ/mol13.2 C'八以下說法正確的選項是()A.

10、 H1> H2B .錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉化為白錫的反響是放熱反響D 錫制器皿長期處于低于 13.2 C的環(huán)境中，會自行毀壞17、某學生設計了一個黑筆寫紅字的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕, 然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，以下 表達正確的選項是1aaX 苗筆A 鉛筆端作陽極，發(fā)生復原反響B(tài) .鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反響C.鉛筆端有少量的氯氣產生D. a點是負極，b點是正極18 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此過程中不發(fā)生反響A . 4FeOH2+ 2H2O+ O2=4FeOH 3B. 2Fe+ 2

11、H2O + O2=2FeOH 2C. 2H2O + O2+ 4e =4OHD. Fe 3e =Fe319 .以下關于實驗現象的描述不正確的選項是A .把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片外表出現氣泡B 用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片外表出現一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片外表出現一層鐵D .把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，參加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快20.以下各變化中屬于原電池的反響的是A .在空氣中金屬鋁外表迅速氧化形成保護層B .鍍鋅鐵外表鋅有劃損時，也能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸，外表表成藍黑色保護層D .鋅和稀硫酸反響時，用鋅粉比等質量的鋅粒

12、可使反響加快21 .用惰性電極電解以下溶液，一段時間后，再參加一定質量的另一物質中括號內，溶液能與原來溶液完全一樣的是A . CuCl2 CuSO 4B. NaOH NaOH C. NaCI HCI D . CuSO4 CuOH 222 .用一張已除去外表氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁如圖，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔外表生出白毛紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷以下說法錯誤的選項是A 實驗中發(fā)生的反響都是氧化復原反響B(tài) 鋁是一種較活潑的金屬，C.鋁與氧氣反響放出大量的熱量D .鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物23、.用鉑電極電解 CuS04和KN0 3的

13、混合液500mL,經過一段時間后，兩極均得到標況下11.2L氣體,那么原混合液中CuS04的物質的量濃度為A. 0.5mol l_TB. 0.8mol L-1C. I.Omol L-1D . 1.5mol L-124 .一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔Y2O3的氧化鋯ZrO2晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2。以下對該燃料電池說法正確的選項是A .在熔融電解質中，O2由負極移向正極B .通入丁烷的一極是正極，電極反響為：2C4H10+ 26e + 13O2 = 4CO2 + 5H2OC.通入空氣的一極是負極，電極反響為：O2+ 4e = 2O2D .電池的總反響

14、是：2C4H10+ 13O28CO2 + 10H2O25. 如圖，A池用石墨電極電解 NaOH溶液,B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中D極產生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L.以下說法正確的選項是電源|iIfID Er1/CAA . A池為電解池,B池為原電池B. D、 E兩極都發(fā)生氧化反響C . E極應為粗銅板材料D . B池中E極質量增加12.8g26. 某同學為了使反響 2HCI + 2Ag 2AgCI + H 2能進行，設計了以下四個實驗，如以下圖 所示，你認為可行的方案是27. 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，以

15、下表達正確的選項是：氧化性F0 v Ni2+v Cu2+A. 陽極發(fā)生復原反響，其電極反響式：Ni2+ 2e = NiB. 電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有尸0和Zn2+D. 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt第n卷非選擇題，共46分二、填空題28. 7分中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反響生成Imol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反響過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下圖的裝置中進行中和反響。請答復以下問題:1從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

16、，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是。2大燒杯上如不蓋硬紙板，那么求得的中和熱數值 填偏大 偏小' 無影響3實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反響，與上述實驗相比，所放出的熱量填“相等或“不相等，理由是;所求中和 熱的數值會 填相等或不相等，理由是 29、7分煤燃燒的反響熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反響熱；b.先使煤與水蒸氣反響得到氫氣和一氧化碳。然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學方程式為:a. C(s)+ 02(g) = C02(g)b. C(s) + H 2

17、0(g) = C0(g)+ H 2(g)H2(g)+ 1/2 0 2(g) = H2O ( g)C0(g)+ 1/2 0 2(g) = C02(g)AH=EiH=E2H=E3AH=E4答復： 與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即上述四個熱化學方程式中哪個反響H > 0? A、a比b多E、a比b少C、a與b在理論上相同等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的選項是()根據能量守恒定律，E i、E 2、E 3、E 4之間的關系為30、(6分)分析如圖，按要求寫出有關反響方程式:(1 )、鐵棒上的電極反響式為： ;(2) 、碳棒上的電極反響式為： ;(3 )、溶液中發(fā)生

18、反響的化學方程： 31. (10分)按要求對以下圖中兩極進行必要的聯接并填空：扎F(1 )在A圖中，使銅片上冒 H2氣泡。請加以必要聯接，那么聯接后的裝置叫 。電極反響式： 鋅板： ; 銅板： 。(2)在B圖中，使a極析出銅，那么b析出： 。加以必要的聯接后， 該裝置 叫。電極反響式， a極; b極：。經過一段時間后，停止反響并攪均溶液，溶液的pH值 (升高、降低、不變)，加入一定量的 后，溶液能恢復至與電解前完全一致。2 2 232. (4分)采用惰性電極從 NO3、SO4、Cl、Cu 、Ba、Ag、H 選出適當離子組成的電解質(非熔融態(tài)下)，并電解,(1 )假設兩極分別放出 H 2和02，

19、電解質可能為 。(2) 假設陰極析出金屬，陽極放出 02，電解質可能為 。(3) 假設兩極分別放出氣體，且體積比為1 : 1，電解質可能為 。(4) 假設既無O2也無H2放出，那么電解質可能為 33. (6分)如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽,接通電路后，發(fā)現 B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨篊(1) 電源A上的a為極；(2) 濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為： ;(3) 欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，那么電極 e上發(fā)生的反響為：，電極f上發(fā)生的反響為： ，槽中盛放的鍍液可以是 溶液。三、計算題：(6分)34. 如下圖，通電5 min后，第極增

20、重2.16 g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224 mL,設A池中原混合液的體積為 200 mL ,求通電前A池中原混合溶液 Cu2+的濃度。【參考答案】題號123456789答案ADAACDBCA題號101112131415161718答案ABAADDDDD題號192021222324252627答案CBCDCDDCD28、 7分1環(huán)形玻璃攪拌棒；1分保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱最損失1分2偏小1分3不相等；1分因為酸、堿發(fā)生中和反響放出的熱量與酸、堿的用量有關1分；相等1分；中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反響生成Imol H2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關1分29、 7分1固體煤經處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成 的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸。2 3C4E仁E2+E3+E430、 6 分1Fe - 2e- = Fe2+22H2O + O2 + 4e- = 4OH-3 2Fe+2H2O+O2= 2 FeOH 24FeOH 2+2H2O+O2=4FeOH 331、 10分聯