研究物質(zhì)的基本程序

1、第2課時(shí)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序狀態(tài)狀態(tài)顏色顏色氣味氣味類別類別通性通性特性特性二、氯氣的性質(zhì)二、氯氣的性質(zhì)1.1.物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：顏色顏色氣味氣味密度密度水溶性水溶性毒性毒性_比空氣比空氣_毒毒黃綠色黃綠色刺激性氣味刺激性氣味大大能溶能溶有有2.2.化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：ClCl2 2的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與金屬、非金屬、的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與金屬、非金屬、H H2 2O O、堿發(fā)生反應(yīng)。堿發(fā)生反應(yīng)。請?jiān)谙旅娴臋M線上寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：請?jiān)谙旅娴臋M線上寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClNaCl2 2+2Na=2NaCl+2Na=2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)

2、燃2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cu+ClCu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClOClCl2 2+2OH+2OH- -=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O O三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究方法三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究方法方法方法假說假說模型模型概念概念以已有事實(shí)材料和科學(xué)以已有事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，面對未知理論為依據(jù)，面對未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一事實(shí)或規(guī)律所提出的一種推測性說明種推測性說明以客觀事實(shí)為依據(jù)建立起來

3、以客觀事實(shí)為依據(jù)建立起來的，是對事物及其變化的簡的，是對事物及其變化的簡化模擬化模擬說明說明假說提出后須得到實(shí)踐假說提出后須得到實(shí)踐的證實(shí)，才能成為科學(xué)的證實(shí)，才能成為科學(xué)理論理論模型可分為物體模型、思維模型可分為物體模型、思維模型模型1.1.辨析下列說法的正誤：辨析下列說法的正誤：(1)(1)聞氯氣屬于研究物質(zhì)性質(zhì)的程序中的觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)。聞氯氣屬于研究物質(zhì)性質(zhì)的程序中的觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)。( () )(2)(2)因?yàn)槁葰庥卸?，所以氯離子也有毒。因?yàn)槁葰庥卸荆月入x子也有毒。( () )(3)(3)用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣。用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣。( () )(4

4、)(4)除去除去ClCl2 2中少量的中少量的HClHCl，可用，可用NaOHNaOH溶液。溶液。( () )(5)(5)氯氣有漂白性。氯氣有漂白性。( () )【答案解析答案解析】(1)(1)。分析：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)包括了解物。分析：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)包括了解物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色、氣味等。質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色、氣味等。(2)(2)。分析：氯氣有毒，但是氯離子無毒。分析：氯氣有毒，但是氯離子無毒。(3)(3)。分析：氯氣能溶于水，不能用排水法收集氯氣，但可。分析：氯氣能溶于水，不能用排水法收集氯氣，但可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣或排空氣法收集氯氣。用排飽和食鹽水的方法收集氯氣或排空氣法收集氯

5、氣。(4)(4)。分析：除去。分析：除去ClCl2 2中少量的中少量的HClHCl，因氯氣可與，因氯氣可與NaOHNaOH溶液反溶液反應(yīng)，因此不能用應(yīng)，因此不能用NaOHNaOH溶液除去溶液除去ClCl2 2中的中的HClHCl，應(yīng)用飽和食鹽水。，應(yīng)用飽和食鹽水。(5)(5)。分析：氯氣沒有漂白性，氯氣遇到水可生成有漂白性。分析：氯氣沒有漂白性，氯氣遇到水可生成有漂白性的次氯酸。的次氯酸。2.Cl2.Cl2 2可用來消滅田鼠，使用時(shí)可將可用來消滅田鼠，使用時(shí)可將ClCl2 2通過管子灌入洞中，這通過管子灌入洞中，這是利用是利用ClCl2 2下列性質(zhì)中的哪些性質(zhì)下列性質(zhì)中的哪些性質(zhì)( () )黃

6、綠色密度比空氣大有毒較易液化黃綠色密度比空氣大有毒較易液化A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】選選B B。把氯氣導(dǎo)入鼠洞是根據(jù)其密度比空氣的大；滅。把氯氣導(dǎo)入鼠洞是根據(jù)其密度比空氣的大；滅鼠是利用其有毒性。鼠是利用其有毒性。3.3.下列有關(guān)氯氣的敘述中不正確的是下列有關(guān)氯氣的敘述中不正確的是( () )A.A.金屬鈉可在氯氣中劇烈燃燒金屬鈉可在氯氣中劇烈燃燒B.B.通常狀況下，干燥的氯氣能與鐵反應(yīng)通常狀況下，干燥的氯氣能與鐵反應(yīng)C.C.光照氯氣和氫氣的混合物會發(fā)生爆炸光照氯氣和氫氣的混合物會發(fā)生爆炸D.D.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸【解析解析】選選B B。

7、通常狀況下，干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，點(diǎn)燃條。通常狀況下，干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，點(diǎn)燃條件下鐵可以在氯氣中燃燒。件下鐵可以在氯氣中燃燒。4.4.下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識中，不正確的是下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識中，不正確的是( () )A.A.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)燃燒一定是氧化還原反應(yīng)B.B.燃燒一定發(fā)光放熱燃燒一定發(fā)光放熱C.C.燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)D.D.燃燒一定有氧氣參與燃燒一定有氧氣參與【解析解析】選選D D。燃燒不一定有氧氣參加，比如鐵、銅在氯氣中。燃燒不一定有氧氣參加，比如鐵、銅在氯氣中可以燃燒?？梢匀紵?。5.5.下列是關(guān)于氫氣分別在氧氣、氯氣中燃燒的比較，其中不正下列是關(guān)

8、于氫氣分別在氧氣、氯氣中燃燒的比較，其中不正確的是確的是( () )A.A.氧氣和氯氣都需要先檢驗(yàn)純度氧氣和氯氣都需要先檢驗(yàn)純度B.B.都有火焰都有火焰C.C.都放出熱量都放出熱量D.D.都是氫元素化合價(jià)升高都是氫元素化合價(jià)升高【解析解析】選選A A。氫氣分別在氧氣、氯氣中燃燒，需要先檢驗(yàn)純。氫氣分別在氧氣、氯氣中燃燒，需要先檢驗(yàn)純度的是氫氣而不是氧氣、氯氣。在度的是氫氣而不是氧氣、氯氣。在2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O中，中，H H2 2中氫中氫元素的化合價(jià)是元素的化合價(jià)是0 0價(jià)，價(jià)，H H2 2O O中氫元素的化合價(jià)是中氫元素的化合價(jià)是+1+1價(jià)；在價(jià)；在H H2

9、2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HCl中，中，H H2 2中氫元素的化合價(jià)是中氫元素的化合價(jià)是0 0價(jià)，價(jià)，HClHCl中氫元素的化中氫元素的化合價(jià)是合價(jià)是+1+1價(jià)。價(jià)。點(diǎn)燃點(diǎn)燃=點(diǎn)燃點(diǎn)燃=6.6.氯氣與下列哪種物質(zhì)反應(yīng)后，會生成有漂白性的物質(zhì)氯氣與下列哪種物質(zhì)反應(yīng)后，會生成有漂白性的物質(zhì)( () )A.HA.H2 2B.NaB.NaC.CuC.CuD.HD.H2 2O O【解析解析】選選D D。氯氣與。氯氣與H H2 2O O反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。7.7.市場上銷售的市場上銷售的“8484”消毒液，其商品標(biāo)識上有如下敘述：本消毒液，其商品標(biāo)識上有如下敘述

10、：本品為無色液體，使用時(shí)加入水稀釋，可對餐具、衣物進(jìn)行消毒，品為無色液體，使用時(shí)加入水稀釋，可對餐具、衣物進(jìn)行消毒，也可漂白淺色衣物。據(jù)此推測其有效成分可能是也可漂白淺色衣物。據(jù)此推測其有效成分可能是( () )A.ClA.Cl2 2 B.NaClO C.Na B.NaClO C.Na2 2O O2 2 D.NaOH D.NaOH【解析解析】選選B B。由于是無色液體，選項(xiàng)。由于是無色液體，選項(xiàng)A A不正確；不正確；C C可與水反應(yīng)，可與水反應(yīng)，C C不正確；不正確；D D不具有漂白性。不具有漂白性。8.8.可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是( () )A.A

11、.堿石灰堿石灰 B.B.濃硫酸濃硫酸C.C.氯化鈉溶液氯化鈉溶液 D.D.固體燒堿固體燒堿【解析解析】選選B B。堿石灰和燒堿都可吸收氯氣，氯化鈉溶液不能。堿石灰和燒堿都可吸收氯氣，氯化鈉溶液不能除水蒸氣。除水蒸氣。9.(20149.(2014許昌高一檢測許昌高一檢測) )氯氣泄漏事故發(fā)生后會嚴(yán)重污染環(huán)境。氯氣泄漏事故發(fā)生后會嚴(yán)重污染環(huán)境。下列有關(guān)處理方法不正確的是下列有關(guān)處理方法不正確的是( () )A.A.在事發(fā)現(xiàn)場噴灑氫氧化鈉溶液在事發(fā)現(xiàn)場噴灑氫氧化鈉溶液B.B.將人、畜迅速轉(zhuǎn)移到地勢較高的地方將人、畜迅速轉(zhuǎn)移到地勢較高的地方C.C.用毛巾浸透用毛巾浸透NaOHNaOH溶液捂住鼻子溶液捂

12、住鼻子D.D.用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子【解析解析】選選C C。ClCl2 2的密度比空氣的密度大，的密度比空氣的密度大，B B正確；正確；ClCl2 2可與堿可與堿性物質(zhì)反應(yīng)，性物質(zhì)反應(yīng)，A A、D D均正確；均正確；C C錯(cuò)誤是因?yàn)殄e(cuò)誤是因?yàn)镹aOHNaOH是強(qiáng)堿，對人體是強(qiáng)堿，對人體皮膚有一定的腐蝕性，應(yīng)用肥皂水等堿性較弱的液體。皮膚有一定的腐蝕性，應(yīng)用肥皂水等堿性較弱的液體。一、氯水的性質(zhì)與其組成成分一、氯水的性質(zhì)與其組成成分1.1.氯氣、液氯與氯水的區(qū)別：氯氣、液氯與氯水的區(qū)別：成分成分類別類別氯氣氯氣ClCl2 2純凈物純凈物液氯液氯ClCl2 2純凈物純凈物

13、氯水氯水三分子：三分子：ClCl2 2、H H2 2O O、HClOHClO四離子：四離子：H H+ +、ClCl- -、ClOClO- -、OHOH- -混合物混合物2.2.氯水的性質(zhì)：氯水的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象起作用起作用的微粒的微?；瘜W(xué)方程式或解釋化學(xué)方程式或解釋與與AgNOAgNO3 3溶液反應(yīng)產(chǎn)溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀生白色沉淀ClCl- -HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl+HNO=AgCl+HNO3 3與與NaNa2 2COCO3 3溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體H H+ +NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+C

14、OO+CO2 2使有色布條褪色使有色布條褪色HClOHClO次氯酸具有漂白性次氯酸具有漂白性使石蕊溶液先變紅使石蕊溶液先變紅后褪色后褪色H H+ +、HClOHClO酸性使石蕊變紅，次氯酸使之褪酸性使石蕊變紅，次氯酸使之褪色色3.HClO3.HClO的性質(zhì)：的性質(zhì)：(1)(1)弱酸性：是一元弱酸，酸性比碳酸弱。弱酸性：是一元弱酸，酸性比碳酸弱。(2)(2)不穩(wěn)定性：見光易分解不穩(wěn)定性：見光易分解2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2(3)(3)漂白性：漂白性：HClOHClO具有強(qiáng)氧化性，常用作漂白劑和消毒劑。具有強(qiáng)氧化性，常用作漂白劑和消毒劑。光照光照=【警示警示】(1)(1

15、)氯氣和液氯都含有氯氣分子，都無漂白性，不能使干燥的氯氣和液氯都含有氯氣分子，都無漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但都可與水反應(yīng)生成次氯酸，使?jié)駶櫟挠猩加猩紬l褪色，但都可與水反應(yīng)生成次氯酸，使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。條褪色。(2)(2)新制氯水和久置氯水不同：新制氯水中含新制氯水和久置氯水不同：新制氯水中含ClCl2 2、鹽酸、次氯、鹽酸、次氯酸、水，而久置氯水由于次氯酸分解成了稀鹽酸。酸、水，而久置氯水由于次氯酸分解成了稀鹽酸?！疚⑺伎嘉⑺伎肌?1)(1)能否用能否用pHpH試紙來測定新制氯水的酸堿度試紙來測定新制氯水的酸堿度? ?試分析其原因。試分析其原因。提示：提示：不能。因?yàn)槁人械?/p>

16、次氯酸具有漂白性，氯水能使不能。因?yàn)槁人械拇温人峋哂衅仔?，氯水能使pHpH試試紙先變紅后褪色，若用紙先變紅后褪色，若用pHpH試紙來測定新制氯水的酸堿度會有較試紙來測定新制氯水的酸堿度會有較大的誤差。大的誤差。(2)(2)將氯水滴入將氯水滴入NaHCONaHCO3 3溶液中，有何現(xiàn)象溶液中，有何現(xiàn)象? ?試寫出有關(guān)反應(yīng)的化試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)方程式。提示：提示：溶液中產(chǎn)生氣泡，因?yàn)槁人械柠}酸與溶液中產(chǎn)生氣泡，因?yàn)槁人械柠}酸與NaHCONaHCO3 3發(fā)生化學(xué)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)HCl+NaHCOHCl+NaHCO3 3=NaCl+H=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2。【過

17、關(guān)題組過關(guān)題組】1.(20131.(2013紹興高一檢測紹興高一檢測) )下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是( () )A.A.新制氯水中只含有新制氯水中只含有ClCl2 2和和H H2 2O OB.B.新制氯水可以使紫色石蕊溶液先變紅后褪色新制氯水可以使紫色石蕊溶液先變紅后褪色C.C.光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣D.D.氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性減弱氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性減弱【解題探究解題探究】(1)(1)新制氯水的主要成分有哪些新制氯水的主要成分有哪些? ?提示：提示：新制氯水中含氯氣分子、次氯酸分子、水分子、新制氯水中含氯氣分

18、子、次氯酸分子、水分子、H H+ +、ClCl- -、ClOClO- -、OHOH- -。(2)(2)新制氯水久置過程中發(fā)生了怎樣的變化新制氯水久置過程中發(fā)生了怎樣的變化? ?提示：提示：氯水久置過程中，次氯酸見光分解，久置后不含氯氣分氯水久置過程中，次氯酸見光分解，久置后不含氯氣分子、次氯酸分子、子、次氯酸分子、ClOClO- -?！窘馕鼋馕觥窟x選B B。新制氯水的主要成分是。新制氯水的主要成分是“三分子、四離子三分子、四離子”，A A不正確；氯水會呈現(xiàn)酸性，所以會使石蕊溶液變紅，由于氯水不正確；氯水會呈現(xiàn)酸性，所以會使石蕊溶液變紅，由于氯水中含有次氯酸，所以會使溶液最終變?yōu)闊o色，中含有次氯

19、酸，所以會使溶液最終變?yōu)闊o色，B B正確；光照氯正確；光照氯水時(shí)次氯酸分解會產(chǎn)生氧氣，所以冒出氣泡的主要成分是氧氣，水時(shí)次氯酸分解會產(chǎn)生氧氣，所以冒出氣泡的主要成分是氧氣，C C不正確；氯水放置數(shù)天后由于次氯酸分解會產(chǎn)生鹽酸，導(dǎo)致不正確；氯水放置數(shù)天后由于次氯酸分解會產(chǎn)生鹽酸，導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng)而不是減弱，溶液的酸性增強(qiáng)而不是減弱，D D不正確。不正確。2.(20142.(2014安慶高一檢測安慶高一檢測) )下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.A.氯氣和氯離子都呈黃綠色氯氣和氯離子都呈黃綠色B.B.干燥的氯氣和新制氯水都能使鮮艷的干紅花褪色干燥的氯氣和新制氯水都能使鮮艷的干紅花褪

20、色C.C.常溫下，液氯可以用鋼瓶盛裝常溫下，液氯可以用鋼瓶盛裝D.D.新制的氯水應(yīng)該保存在無色的玻璃試劑瓶中新制的氯水應(yīng)該保存在無色的玻璃試劑瓶中【解析解析】選選C C。氯離子無色；干燥的氯氣不具有漂白性；新制。氯離子無色；干燥的氯氣不具有漂白性；新制的氯水應(yīng)該保存在棕色的玻璃試劑瓶中。的氯水應(yīng)該保存在棕色的玻璃試劑瓶中?！净犹骄炕犹骄俊?1)(1)若題若題1 1中中D D項(xiàng)，溶液久置后顏色有什么變化項(xiàng)，溶液久置后顏色有什么變化? ?提示：提示：黃綠色消失。黃綠色消失。(2)(2)若題若題2 2中中B B選項(xiàng)若改為紅色的鮮花正確嗎選項(xiàng)若改為紅色的鮮花正確嗎? ?提示：提示：正確。鮮花有水分

21、，可與干燥的氯氣生成次氯酸，具有正確。鮮花有水分，可與干燥的氯氣生成次氯酸，具有漂白性。漂白性?！咀兪接?xùn)練變式訓(xùn)練1 1】(2014(2014中山高一檢測中山高一檢測) )氯水中含有多種分子和氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)，下列有關(guān)說法中不正確的是離子，因此氯水有多重性質(zhì)，下列有關(guān)說法中不正確的是( () )A.A.新制氯水呈黃綠色，說明氯水中含有新制氯水呈黃綠色，說明氯水中含有ClCl2 2B.B.新制氯水滴在新制氯水滴在pHpH試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明氯水中試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明氯水中含有含有ClCl2 2C.C.新制氯水中加入新制氯水中加入AgNOAgNO

22、3 3溶液，有白色沉淀，說明氯水中含有溶液，有白色沉淀，說明氯水中含有ClCl- -D.D.新制氯水滴到新制氯水滴到NaNa2 2COCO3 3溶液中，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有溶液中，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有H H+ +【解析解析】選選B B。ClCl2 2呈黃綠色，新制氯水呈黃綠色，說明氯水中呈黃綠色，新制氯水呈黃綠色，說明氯水中含有含有ClCl2 2；pHpH試紙先變紅是因?yàn)槁人泻性嚰埾茸兗t是因?yàn)槁人泻蠬 H+ +，褪色是因?yàn)槁人?，褪色是因?yàn)槁人泻写温人岱肿?；新制氯水與中含有次氯酸分子；新制氯水與AgNOAgNO3 3溶液反應(yīng)生成的白色沉溶液反應(yīng)生成的白色沉淀是淀是AgCl

23、AgCl，說明氯水中含有，說明氯水中含有ClCl- -?！咀兪接?xùn)練變式訓(xùn)練2 2】下列有關(guān)說法正確的是下列有關(guān)說法正確的是( () )A.A.液氯是混合物液氯是混合物B.B.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同C.C.新制氯水與久置的氯水都能與新制氯水與久置的氯水都能與AgNOAgNO3 3溶液生成白色沉淀溶液生成白色沉淀D.D.氯水不能與鋅粉反應(yīng)氯水不能與鋅粉反應(yīng)【解析解析】選選C C。氯氣、液氯是純凈物；新制氯水與久置的氯水。氯氣、液氯是純凈物；新制氯水與久置的氯水中都含氯離子，都可與中都含氯離子，都可與AgNOAgNO3 3溶液生成白色沉淀

24、氯化銀；氯水溶液生成白色沉淀氯化銀；氯水中含氫離子，能與鋅粉反應(yīng)。中含氫離子，能與鋅粉反應(yīng)。二、兩種重要的二、兩種重要的“次氯酸鹽次氯酸鹽”1.1.漂白粉：漂白粉：(1)(1)制?。汗I(yè)上通常用石灰乳和氯氣反應(yīng)來制備漂白粉：制?。汗I(yè)上通常用石灰乳和氯氣反應(yīng)來制備漂白粉：2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O。制備的漂白粉的主要。制備的漂白粉的主要成分為成分為CaClCaCl2 2和和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2，其有效成分為，其有效成分為Ca(ClO)Ca(ClO)2 2。(2)(

25、2)漂白原理：漂白粉與稀鹽酸或空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)漂白原理：漂白粉與稀鹽酸或空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成生成HClOHClO。Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2HClO+2HClOCa(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO(3)(3)失效原因：失效原因：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2在空氣中與在空氣中與COCO2 2和和H H2 2O O反應(yīng)生成反應(yīng)生成HClOHClO和和CaCOCaCO3 3，HClOHClO不穩(wěn)定，見光易分解：不穩(wěn)定，見光易分解：2HCl

26、O 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2，因此，漂白粉放置久了易變質(zhì)失效。漂，因此，漂白粉放置久了易變質(zhì)失效。漂白粉應(yīng)密封保存。白粉應(yīng)密封保存。光照光照=2.2.“8484”消毒液：消毒液：“8484”消毒液是由氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)消毒液是由氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為制得，反應(yīng)方程式為2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2=NaCl+NaClO+H=NaCl+NaClO+H2 2O O。有效成。有效成分是分是NaClONaClO，該類消毒液的有效期短，不宜長期保存。，該類消毒液的有效期短，不宜長期保存?！揪揪尽?1)(1)次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易儲存運(yùn)輸，因此制成次

27、氯酸次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易儲存運(yùn)輸，因此制成次氯酸鹽使用。鹽使用。(2)(2)次氯酸的漂白原理是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，破壞有機(jī)色質(zhì)，次氯酸的漂白原理是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，破壞有機(jī)色質(zhì)，使其褪色。使其褪色。(3)(3)漂白粉必須密封保存，否則易吸收空氣中的二氧化碳等發(fā)漂白粉必須密封保存，否則易吸收空氣中的二氧化碳等發(fā)生反應(yīng)而失效。生反應(yīng)而失效?！疚⑺伎嘉⑺伎肌?1)(1)漂白粉在空氣中久置會與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)，反漂白粉在空氣中久置會與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)，反應(yīng)的原理是什么應(yīng)的原理是什么? ?提示：提示：碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，所以二氧化碳和水可與次氯酸碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，所以二氧化碳和

28、水可與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸。鈣反應(yīng)生成次氯酸。(2)(2)次氯酸鹽的漂白原理是在一定條件下生成次氯酸，次氯酸次氯酸鹽的漂白原理是在一定條件下生成次氯酸，次氯酸體現(xiàn)漂白性，為什么還要制成次氯酸鹽體現(xiàn)漂白性，為什么還要制成次氯酸鹽? ?提示：提示：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易儲存運(yùn)輸，因此制成次氯次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易儲存運(yùn)輸，因此制成次氯酸鹽使用。酸鹽使用?！具^關(guān)題組過關(guān)題組】1.(20141.(2014長春高一檢測長春高一檢測) )下列說法中正確的是下列說法中正確的是( () )A.A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B.B.漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染

29、料等有機(jī)色素褪色漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有機(jī)色素褪色C.C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D.D.次氯酸能殺死病菌，所以氯氣可用于自來水的消毒次氯酸能殺死病菌，所以氯氣可用于自來水的消毒【解題指南解題指南】解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：解答本題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)漂白粉的漂白原理。漂白粉的漂白原理。(2)(2)氫氧化鈣屬微溶物，石灰水的濃度較小。氫氧化鈣屬微溶物，石灰水的濃度較小?！窘馕鼋馕觥窟x選D D。漂白粉與漂白液都是混合物；漂白粉能使染料。漂白粉與漂白液都是混合物；漂白粉能使染料等有機(jī)色素褪色的原理是漂白粉與空氣中的水蒸氣和

30、二氧化碳等有機(jī)色素褪色的原理是漂白粉與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，而不是漂白粉中含有次氯酸；工業(yè)上將氯氣反應(yīng)生成次氯酸，而不是漂白粉中含有次氯酸；工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉。通入石灰乳制取漂白粉。2.2.下列物質(zhì)：干燥的氯氣過氧化鈉粉末漂白粉活性炭，下列物質(zhì)：干燥的氯氣過氧化鈉粉末漂白粉活性炭，其中能使紅墨水褪色的是其中能使紅墨水褪色的是( () )A.A.只有只有 B.B.只有只有C.C.只有只有 D.D.【解析解析】選選D D。干燥的氯氣與水生成次氯酸，漂白粉可與二氧。干燥的氯氣與水生成次氯酸，漂白粉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸和過氧化鈉都具有漂白性，化碳、水反

31、應(yīng)生成次氯酸，次氯酸和過氧化鈉都具有漂白性，活性炭具有吸附作用，都可使紅墨水褪色?；钚蕴烤哂形阶饔?，都可使紅墨水褪色。【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練】(2014(2014廣安高一檢測廣安高一檢測) )氯氣通入石灰乳制得漂白氯氣通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是粉。其主要成分是Ca(OH)Ca(OH)2 23CaCl(ClO)3CaCl(ClO)nHnH2 2O O，已知次氯酸鹽，已知次氯酸鹽可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，用貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，用貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的ClCl2 2中，可能含有的雜質(zhì)氣體中量最多的是中，可能含有的雜質(zhì)氣體中量最多的是( () )A.OA.O2

32、 2 B.CO B.CO2 2C.HClC.HCl D.H D.H2 2【解析解析】選選B B。漂白粉久置會與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)生。漂白粉久置會與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣而變質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)可生成成碳酸鈣而變質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)可生成COCO2 2?！緜溥x要點(diǎn)備選要點(diǎn)】強(qiáng)酸制弱酸的原理及其應(yīng)用強(qiáng)酸制弱酸的原理及其應(yīng)用(1)(1)實(shí)驗(yàn)室制取某些弱酸。實(shí)驗(yàn)室制取某些弱酸。如如CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2(2)(2)解釋現(xiàn)象。解釋現(xiàn)象。如漂白粉久置失效的原因：如漂白粉久置失效的原因：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2

33、+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO2HClO 2HClO 2HCl+O2HCl+O2 2光照光照=(3)(3)酸性強(qiáng)弱的比較。酸性強(qiáng)弱的比較。如如CaCOCaCO3 3+2HCl+2HCl=CaClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2，說明鹽酸的酸性比碳酸的，說明鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)。強(qiáng)。(4)(4)強(qiáng)酸制弱酸的應(yīng)用。強(qiáng)酸制弱酸的應(yīng)用。弱酸弱酸( (或弱酸的酸酐或弱酸的酸酐) )中含有較強(qiáng)酸中含有較強(qiáng)酸( (或較強(qiáng)酸的酸酐或較強(qiáng)酸的酸酐) )雜質(zhì)，通雜質(zhì)，通常選擇弱酸所對應(yīng)的酸式鹽，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理除去雜質(zhì)。常選擇弱酸所對應(yīng)

34、的酸式鹽，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理除去雜質(zhì)。物質(zhì)物質(zhì) 雜質(zhì)雜質(zhì)所選試劑所選試劑化學(xué)方程式化學(xué)方程式COCO2 2HClHCl飽和飽和NaHCONaHCO3 3溶液溶液NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O OCOCO2 2SOSO2 2飽和飽和NaHCONaHCO3 3溶液溶液 2NaHCO2NaHCO3 3+SO+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3+2CO+2CO2 2+H+H2 2O O【微思考微思考】(1)(1)鹽酸能與次氯酸鈣溶液反應(yīng)嗎鹽酸能與次氯酸鈣溶液反應(yīng)嗎? ?提示：提示：鹽酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，所以鹽酸能與次氯酸鈣溶液

35、反鹽酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，所以鹽酸能與次氯酸鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸。應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸。(2)(2)你知道比次氯酸酸性強(qiáng)的酸有哪些嗎你知道比次氯酸酸性強(qiáng)的酸有哪些嗎? ?提示：提示：有鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸等。有鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸等?！具^關(guān)題組過關(guān)題組】1.(1.(雙選雙選)(2014)(2014桂林高一檢測桂林高一檢測) )少量二氧化碳?xì)怏w通入下列溶少量二氧化碳?xì)怏w通入下列溶液能產(chǎn)生沉淀的是液能產(chǎn)生沉淀的是( () )A.CaClA.CaCl2 2B.Ca(ClO)B.Ca(ClO)2 2C.Ba(NOC.Ba(NO3 3) )2 2D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2【解析解析

36、】選選B B、D D。碳酸酸性比鹽酸和硝酸都弱，無法與。碳酸酸性比鹽酸和硝酸都弱，無法與CaClCaCl2 2、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液反應(yīng)，碳酸酸性比次氯酸強(qiáng)，溶液反應(yīng)，碳酸酸性比次氯酸強(qiáng)，COCO2 2可與可與Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，液反應(yīng)生成碳酸鈣，COCO2 2也可與也可與Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)生成碳酸鈣。反應(yīng)生成碳酸鈣。2.(20142.(2014濟(jì)寧高一檢測濟(jì)寧高一檢測) )家庭使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能家庭使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可在漂白粉溶液中加入少量的物質(zhì)是力，可在漂白粉溶液中加入少量的物質(zhì)是( () )

37、A.A.食鹽食鹽 B.B.食醋食醋 C.C.燒堿燒堿 D.D.純堿純堿【解析解析】選選B B。醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，漂白粉中有效成分次。醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，漂白粉中有效成分次氯酸鈣能與食醋反應(yīng)生成次氯酸，提高漂白能力。氯酸鈣能與食醋反應(yīng)生成次氯酸，提高漂白能力。【提分必備關(guān)鍵點(diǎn)提分必備關(guān)鍵點(diǎn)】1.1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)：(1)(1)氯氣與鐵反應(yīng)：氯氣與鐵反應(yīng)：3Cl3Cl2 2+2Fe 2FeCl+2Fe 2FeCl3 3(2)(2)氯氣與水反應(yīng)：氯氣與水反應(yīng)：ClCl2 2+H+H2 2O=HCl +HClOO=HCl +HClO(3)(3)氯氣與堿反應(yīng)：氯氣與堿反應(yīng)：ClCl

38、2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O，2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O。2.2.次氯酸與漂白劑：次氯酸與漂白劑：(1)(1)次氯酸：弱酸，易分解：次氯酸：弱酸，易分解：2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2。(2)(2)漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白粉露置于空氣中會變漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白粉露置于空氣中會變質(zhì)：質(zhì)：COCO2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+H+H2 2O=CaCOO=Ca

39、CO3 3+2HClO+2HClO。點(diǎn)燃點(diǎn)燃=光照光照=氯氣及氯水的性質(zhì)氯氣及氯水的性質(zhì)【真題判斷真題判斷】( (在括號內(nèi)打在括號內(nèi)打“”“”或或“”)”)1.(20121.(2012上海高考上海高考) )氯氣使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪氯氣使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)。色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)。( )( )分析：分析：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸使石蕊變紅，又因?yàn)榇温葰馀c水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸使石蕊變紅，又因?yàn)榇温人徇€有漂白性，可使紅色褪去。氯酸還有漂白性，可使紅色褪去。2.(20122.(2012上海高考上海高考) )氯氣使滴有酚酞的氫氧

40、化鈉溶液紅色褪氯氣使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去，可知氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)。去，可知氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)。( )( )分析：分析：氯氣使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去，可能是因?yàn)槁葰馐沟斡蟹犹臍溲趸c溶液紅色褪去，可能是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)，也可能是因?yàn)槁葰馀c氫氧化氯氣與水反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)，也可能是因?yàn)槁葰馀c氫氧化鈉反應(yīng)使堿性消失。鈉反應(yīng)使堿性消失。3.(20123.(2012北京高考北京高考) )漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，可做消毒漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，可做消毒劑。劑。( )( )分析：分析：次氯酸鈣可與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，可次氯酸鈣可與空氣中

41、二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，可殺菌消毒。殺菌消毒。4.(20114.(2011江蘇高考江蘇高考) )常溫下干燥的常溫下干燥的ClCl2 2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以能用鋼瓶貯運(yùn)，所以ClCl2 2不與鐵反應(yīng)。不與鐵反應(yīng)。( )( )分析：分析：常溫下干燥的常溫下干燥的ClCl2 2不與鐵反應(yīng)，點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)。不與鐵反應(yīng)，點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)。5.(20105.(2010重慶高考重慶高考) )紅磷在過量紅磷在過量ClCl2 2中燃燒生成中燃燒生成PClPCl3 3。( )( )分析：分析：P P與過量的與過量的ClCl2 2反應(yīng)，應(yīng)生成反應(yīng)，應(yīng)生成PClPCl3 3和和PClPCl5 5的混合物。的混合物?！景咐骄?/p>

42、案例探究】探究氯水中的漂白性物質(zhì)的成分探究氯水中的漂白性物質(zhì)的成分在學(xué)習(xí)氯水的成分后，老師在課堂上演示了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)：把在學(xué)習(xí)氯水的成分后，老師在課堂上演示了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)：把一朵帶露珠的黃菊花放到盛有干燥氯氣的集氣瓶中，花瓣很快一朵帶露珠的黃菊花放到盛有干燥氯氣的集氣瓶中，花瓣很快變成了白色。學(xué)生對此進(jìn)行了猜測。變成了白色。學(xué)生對此進(jìn)行了猜測。猜測一：氯氣具有漂白性，能使黃菊花褪色。猜測一：氯氣具有漂白性，能使黃菊花褪色。猜測二：氯氣與黃菊花上的水分作用，產(chǎn)生的鹽酸使黃菊花褪猜測二：氯氣與黃菊花上的水分作用，產(chǎn)生的鹽酸使黃菊花褪色。色。猜測三：氯氣與黃菊花上的水分作用，產(chǎn)生的次氯酸使黃菊花猜測

43、三：氯氣與黃菊花上的水分作用，產(chǎn)生的次氯酸使黃菊花褪色。褪色。請思考回答下列問題：請思考回答下列問題：(1)(1)請你嘗試?yán)靡韵聦?shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證猜測一是請你嘗試?yán)靡韵聦?shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證猜測一是不正確的。不正確的。( (提供的實(shí)驗(yàn)用品有：帶露珠的黃菊花、風(fēng)干的黃提供的實(shí)驗(yàn)用品有：帶露珠的黃菊花、風(fēng)干的黃菊花、鹽酸、干燥的氯氣、氯水、蒸餾水，實(shí)驗(yàn)儀器自選。下菊花、鹽酸、干燥的氯氣、氯水、蒸餾水，實(shí)驗(yàn)儀器自選。下同同) )提示：提示：將風(fēng)干的黃菊花放到盛有干燥氯氣的集氣瓶內(nèi)，黃菊花將風(fēng)干的黃菊花放到盛有干燥氯氣的集氣瓶內(nèi)，黃菊花不褪色，說明猜測一是不正確的。不褪色，說明猜測一是

44、不正確的。(2)(2)請你嘗試?yán)锰峁┑膶?shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜測二是不正請你嘗試?yán)锰峁┑膶?shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜測二是不正確的。確的。提示：提示：另取帶露珠的黃菊花放入盛有鹽酸的燒杯中，黃菊花不另取帶露珠的黃菊花放入盛有鹽酸的燒杯中，黃菊花不褪色，說明猜測二也是不正確的。褪色，說明猜測二也是不正確的。(3)(3)請你嘗試?yán)锰峁┑膶?shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜測三是正確請你嘗試?yán)锰峁┑膶?shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜測三是正確的。的。提示：提示：將帶露珠的黃菊花放到盛有干燥氯氣的集氣瓶內(nèi)，黃菊將帶露珠的黃菊花放到盛有干燥氯氣的集氣瓶內(nèi)，黃菊花很快變白，結(jié)合上述兩實(shí)驗(yàn)，說明是次氯酸使黃菊花褪色，花很快變白，結(jié)合上述兩實(shí)驗(yàn)，說明是次氯酸使黃菊花褪色，猜測三正確。猜測三正確。(4)(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和所學(xué)知識，反思與討論：為什么次氯酸具根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和所學(xué)知識，反思與討論：為什么次氯酸具有漂白性有漂白性? ?提示：提示：次氯酸的漂白作用主要是由于次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將次氯酸的漂白作用主要是由于次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將一些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。一些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。【探究歸納探究歸納】含氯物質(zhì)的漂白原理含氯物質(zhì)的漂白原理1.1.氯氣本身不具有漂白性，但氯氣與水反應(yīng)會生成具有漂白性氯氣本身不具有漂白性，但氯氣與水反