九年級化學(xué)下冊8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)同步檢測含解析新人教版

1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m。下列說法正確的是（ ）a若混合物為fe、al，m可能是0.2 gb若混合物為fe、zn，m可能是0.2 gc若混合物為fe、zn，m可能是0.1 g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%d若混合物為fe、al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%1、 某化學(xué)興趣小組，為了驗證fe、cu、ag三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如下圖所示的四個實驗方案，其中不能達到目的的是（）2、 某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可

2、能是（）azn和febcu和auczn和cudmg和al4、（2013廣西柳州）現(xiàn)有鋅粉和另一種金屬組成的混合物，在6.5g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸后，混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m，下列說法正確的是（ ）a若混合物為zn，mg，m可能是0.2gb若混合物為zn，fe，m等于0.2gc若混合物為zn，fe，m等于0.1g，混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%d若混合物為zn，mg，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%5、5.6g鐵樣品，溶解在足量的稀鹽酸中生成0.2g氫氣，下列說法正確的是（ ）a該樣品一定是純凈物b該樣品一定含有鎂、鋁兩種雜質(zhì)c該樣品一定是混合

3、物d該樣品可能含有鋅和鎂兩種雜質(zhì)6、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣a和濾液b。(1)若反應(yīng)前后溶液質(zhì)量不變，a中一定含有_。(2)若反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少，b中一定含有的金屬離子是_，不能確定的金屬離子是_。7、在cu（no3）2和agno3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，可能有下列情況：（1）若反應(yīng)后鋅有剩余，則此時溶液中所含的溶質(zhì)是 ；（2）若將反應(yīng)后的混合物過濾，向所得固體物質(zhì)中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有 ，可能有 ；（3）若將反應(yīng)后的混合物過濾，向濾液中滴加nacl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則濾液中含有

4、的溶質(zhì)是 。8、制造航空母艦使用大量合金材料（如鐵合金、銅合金和鈦合金等）請回答下列問題：（1）請設(shè)計簡單實驗驗證鐵的金屬活動性比銅強（寫出主要步驟和現(xiàn)象即可）_。（2）鈦（ti）因其硬度大、熔點高，常溫下與酸和堿都不發(fā)生反應(yīng)、有很強的耐腐蝕性等優(yōu)良性能而被認為是本世紀的重要金屬材料由鈦鐵礦（主要成分是feo和tio2）提取金屬鈦的主要工藝流程如下：步驟中，tio2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣（cl2）制得ticl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_步驟的反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進行，理由是_。所得金屬鈦中含有少量的金屬鎂若要除去金屬鈦中的少量鎂，可加入的試劑是_（填試劑名稱）。充分反應(yīng)后

5、，再通過 _(填操作名稱）、洗滌、干燥即可參考答案：1、d【解析】假設(shè)6.5g全部為鋅，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x，則：zn+2clzncl2+h265 26.5g x 解得：x0.2g同理可計算出6.5g鎂、鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，所以可以判斷不論是鋅中含有鎂或是鐵，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g，故a和b都是錯誤的；c、若鐵質(zhì)量分數(shù)為50%，則鋅的質(zhì)量為3.25g，根據(jù)上述計算可以知道，3.25g鋅能夠生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，同時鐵也能夠和稀鹽酸反應(yīng)，所以生成氫氣的質(zhì)量必然大于0.1g，故c錯誤；d、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，即此

6、時鹽酸的濃度為7.3%，但是等質(zhì)量的鎂消耗鹽酸的質(zhì)量更多，所以若混合物為zn，mg，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%，故d正確，所以選d。2、 b【解析】要驗證金屬的活動性順序，可利用的反應(yīng)原理：1、金屬與酸反應(yīng)（根據(jù)是否會與酸反應(yīng)及發(fā)生反應(yīng)的激烈程度），2、金屬與鹽溶液反應(yīng)（根據(jù)“強置換弱”的原則來判斷金屬活動性的強弱），a、把fe加到cuso4溶液中，會反應(yīng)說明fe的活動性比cu強，把ag加到cuso4溶液中，不會反應(yīng)說明ag的活動性比cu弱，可以達到目的，b、把cu、ag分別加到feso4溶液中，都不會反應(yīng)說明cu、ag的活動性比fe弱，但cu、ag的活動性比較不了，不可以達到目的

7、，c、把cu、fe分別加到hcl溶液中，fe會反應(yīng)，而cu不會反應(yīng)，說明fe的活動性比cu強，再把cu加到agno3溶液中，會反應(yīng)說明cu的活動性比ag強，可以達到目的，d、把fe加到cuso4溶液中，會反應(yīng)說明fe的活動性比cu強，再把cu加到agno3溶液中，會反應(yīng)說明cu的活動性比ag強，可以達到目的，故選b。3、 a【解析】a、鋅的相對原子質(zhì)量是65，鐵的中的原子質(zhì)量是56，根據(jù)zn+h2so4znso4+h2，fe+h2so4feso4+h2可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，單獨消耗鐵的質(zhì)量是5.6g，如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時，生成的氫氣可能是0.

8、2g故選項正確；b、銅和金都不能與稀硫酸反應(yīng)故選項錯誤；c、銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于0.2g故選項錯誤；d、鎂的相對原子質(zhì)量是24，鋁的相對原子質(zhì)量是27，由mg+h2so4mgso4+h2，2al+3h2so4al2（so4）3+3h2可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鎂的質(zhì)量是2.4g，單獨消耗鋁的質(zhì)量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于0.2g的故選項錯誤故選a。4、 d【解析】假設(shè)6.5g全部為鋅，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為沿則：zn+2hcl = zncl2 + h265 26.5g x = 解得：x=0.2g同理可計算出6

9、.5g鎂、鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g所以可以判斷不論是鋅中含有鎂或是鐵，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g故a和b都是錯誤的；c、若鐵質(zhì)量分數(shù)為50%，則鋅的質(zhì)量為3.25g,根據(jù)上述計算可以知道，3.25g鋅能夠生成氫氣的質(zhì)量為 0.1g,同時鐵也能夠和稀鹽酸反應(yīng)，所以生成氫氣的質(zhì)量必然大于0.1g，故c錯誤；d、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g即此時鹽酸的濃度為7.3%，但是等質(zhì)量的鎂消耗鹽酸的質(zhì)量更多，所以若混合物為zn，mg,則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%，故d正確，所以選d。5、d【解析】假設(shè)5.6g全為純的鐵fe+2hcl=

10、fecl2+h256 25.6g 0.2g現(xiàn)在氫氣的質(zhì)量為0.2g=0.2g，說明該樣品是純鐵或雜質(zhì)與hcl反應(yīng)時的雜質(zhì)特點是：同質(zhì)量時有比鐵生成的氫氣多的金屬也有比鐵生成的氫氣少的金屬存在；故排除ac；由于金屬與酸的反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量=（金屬的化合價金屬相對原子質(zhì)量）×金屬的質(zhì)量，所以同質(zhì)量的鎂鋁生成的氫氣都比鐵多，而同質(zhì)量的鋅比鐵生成的氫氣要少，所以b錯誤，d正確；6、 (1)ag和cu(2)mg2和zn2cu2和ag【解析】7、 （1）zn（no3）2 （2）ag ，cu （3）zn（no3）2 ，cu（no3）2 ，agno38、（1）將光亮鐵釘放入少量硫酸銅的溶液中，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出;（2）tio2+2c+2cl2高溫 ticl4+2co;防止鈦或鎂氧化； 稀鹽酸；過濾【解析】(1)驗證鐵的金屬活動性比銅強的實驗方案較多，但常用的一種是將光亮鐵釘放入少量硫酸銅的溶液中，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出;