水的電離和溶液的酸堿性ppt課件

1、水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件 第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件結(jié)論結(jié)論溫度越高，溫度越高，Kw越大。越大。 Kw在一定溫度下是個常數(shù)。在一定溫度下是個常數(shù)。升高溫度，促進(jìn)水的電離。升高溫度，促進(jìn)水的電離。水的電離是一個水的電離是一個吸熱吸熱過程。過程。影響水的電離平衡的因素影響水的電離平衡的因素水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件 25時，在時，在10 mL蒸餾水中蒸餾水中c(H+) 和和 c(OH-) 各是多

2、少？各是多少？向其中向其中加入加入10 mL0.2 mol/L 鹽酸鹽酸，c(H+) 和和 c(OH-) 如如何變化？對水的電離平衡有何影響？何變化？對水的電離平衡有何影響？10-710-710-110-13c(H+) = c(OH-)中性中性c(H+) c(OH-)酸性酸性Kw =加酸后加酸后110-14不變不變水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件影響水的電離平衡的因素影響水的電離平衡的因素 25時，向時，向10 mL蒸餾水中蒸餾水中加入加入10 mL0.2 mol/L 氫氧化鈉氫氧化鈉，c(H+) 和和 c(OH-) 如何變化？對水的電離平衡有何影響？如何變化？對水的

3、電離平衡有何影響？10-710-710-110-13c(H+) = c(OH-)中性中性c(H+) c(OH-)堿性堿性Kw =加堿后加堿后110-14不變不變水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件小結(jié)小結(jié)影響水的電離平衡的因素影響水的電離平衡的因素1、溫度、溫度2、酸、酸3、堿、堿4、鹽、鹽升高溫度促進(jìn)水的電離，升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大增大抑制水的電離，抑制水的電離，Kw保持不變保持不變（第三節(jié)詳細(xì)介紹）（第三節(jié)詳細(xì)介紹）c(H+)水水=c(OH-)水水 110-7 mol/L水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)c(H+)Kw

4、=c(H+) c(OH-)c(OH-)水水=c(H+)水水 =Kwc(H+)=水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)c(OH-)Kw = c(H+) c(OH-)c(OH-)水水=c(H+)水水 =Kwc(OH-)=水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件c(H+) 學(xué)學(xué) 與與 問問2、 25、濃度均為、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中c(H+)由大由大到小的到小的排列順序排列順序：氨水：氨水 NaOH 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件高考鏈接高考鏈接【09北京北京】在由水電離產(chǎn)

5、生的在由水電離產(chǎn)生的H濃度為濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的的溶液中，一定能大量共存的離子組是離子組是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D酸性條件不能共存酸性條件不能共存堿性條件不能共存堿性條件不能共存能共存能共存酸、堿性條件都不能共存酸、堿性條件都不能共存能共存能共存水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件二、二、c(H+) 和和 c(OH-) 與溶液酸堿性、與溶液酸堿性、pH的關(guān)系的關(guān)系、溶液酸堿性的表示法、溶液酸堿性的表示法（1）c(H+)

6、 和和 c(OH-)（2）c(H+) 和和 c(OH-)都較小的稀溶液（都較小的稀溶液（1mol/L） 用用pH表示。表示。pH = - lgc(H+) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件2、c(H+) 和和 c(OH-) 與溶液酸堿性、與溶液酸堿性、pH的關(guān)系的關(guān)系常溫下常溫下c(H+) c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+) c(OH-) 7= 7 7pH=7的溶液一定是中性溶液嗎？的溶液一定是中性溶液嗎？(以以100 為例為例）答：不一定，只有在常溫下才顯中性。答：不一定，只有在常溫下才顯中性。 100時顯堿性時顯堿性水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶

7、液的酸堿性ppt課件課件常溫下常溫下c(H+)與與pH、溶液酸堿性的關(guān)系、溶液酸堿性的關(guān)系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，增大，pH減小減小酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)c(H+)減小，減小，pH增大增大堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)c(OH-)減小減小c(OH-)增大增大水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件pH的測定：的測定：pH計（酸度計）計（酸度計）（2）pH試紙試紙注意：不能用水潤濕注意：不能用水潤濕要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻

8、璃片（或表面皿）上不是將試紙伸到溶液中不是將試紙伸到溶液中廣泛廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)試紙只能讀出整數(shù)粗略測定：粗略測定： （1）酸堿指示劑）酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性只能判斷溶液的酸堿性甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞酸色酸色 堿色堿色 紅紅 黃黃 紅紅 藍(lán)藍(lán) 無無 紅紅精確測定：精確測定：變色范圍變色范圍(pH) 3.14.4 5.08.0 8.210.0了解了解用法：用法：用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸溶液，點在溶液，點在pH試紙試紙中央，半分鐘后與中央，半分鐘后與比色卡比色比色卡比色水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件（ 2009年高考廣東卷）下列可用于測定溶液年高考廣東卷

9、）下列可用于測定溶液pH且精且精確度最高的是確度最高的是( )( ) (A)酸堿指示劑酸堿指示劑 (B)pH計計 (C)精密精密pH試紙試紙 (D)廣泛廣泛pH試紙試紙高考鏈接高考鏈接B水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件三、三、pH的應(yīng)用的應(yīng)用1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)2、科學(xué)實驗、科學(xué)實驗3、人類的生活和健康、人類的生活和健康 思考與交流思考與交流4、環(huán)境保護(hù)、環(huán)境保護(hù)水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件強(qiáng)酸：強(qiáng)酸： c(酸酸)電離電離c (H+)lgpH強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：c(堿堿)電離電離c (OH)Kwc (H+)lgpHlgpOH14pOHpH1

10、、計算、計算0.1mol/L的的HCl溶液的溶液的pH值值2、試計算常溫下的、試計算常溫下的0.005 mol/L H2SO4溶液；溶液；0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液的溶液的pH值值四、有關(guān)溶液的四、有關(guān)溶液的pHpH的計算的計算水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件2 2、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合：、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合：強(qiáng)酸強(qiáng)酸：c電離電離c (H+)強(qiáng)酸強(qiáng)酸：c電離電離c (H+)c (H+)混合混合lgpH練習(xí)：練習(xí)：pHpH2 2的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和0.0 0005 mol/L0.0 0005 mol/L的硫酸溶液等的硫酸溶液等體積混合，試計算混合溶液的體積混

11、合，試計算混合溶液的pHpH值值 解：解：c (H+)0.01 mol/L c (H+)0.0000520.0001 mol/L c (H+)混合混合LmolVVV/005. 020001. 001. 0pH- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3兩種強(qiáng)酸等體積混合，混合液兩種強(qiáng)酸等體積混合，混合液pH pH 小小 lg2 pH小小0.3水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件3 3、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合：強(qiáng)堿強(qiáng)堿：C電離電離C (OH)強(qiáng)堿強(qiáng)堿：C電離電離C (OH)C (OH)混合混合lgpHKwC (H+)混合混合例、例、25 25 時，時，10mL

12、0.1mol/L NaOH10mL 0.1mol/L NaOH和和10mL 0.05 mol/L 10mL 0.05 mol/L Ba(OH)Ba(OH)2 2混合，計算混合溶液的混合，計算混合溶液的pHpH值值 解：解：c(OH)0. 1 c (OH)0.0520.1c (OH)混合混合Lmol /1 . 020101 . 0101 . 0 c(H+)混合混合Lmol /101 . 0101314 pH = 13兩種強(qiáng)堿等體積混合，混合液兩種強(qiáng)堿等體積混合，混合液pH pH pH pH 大大 lg2 lg2 pHpH大大 0.30.3水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件

13、計算：、計算：、pH=13pH=13和和pHpH1111的強(qiáng)堿的強(qiáng)堿 、pH=1pH=1和和pH=3pH=3的的強(qiáng)酸等體積混合的混合液的強(qiáng)酸等體積混合的混合液的pHpH值值解：、解：、pH混混 pH大大0.3130.312.7、pH混混 pH小小0.310.31.34 4、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合：、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合：、強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，混合溶液、強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，混合溶液 pH = 7pH = 7、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合酸過量酸過量，先求過量的酸的濃度，再求，先求過量的酸的濃度，再求pHpH水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件堿酸堿酸 余VVVOHc

14、VHc )()c(H )( pH=lg c(H+)余余例：求例：求30mL pH=3的鹽酸溶液與的鹽酸溶液與20mL pH=11的氫氧化鈉溶的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的液反應(yīng)后溶液的pH解：解： c(H+)103 mol / L c(OH)103 mol / L mol/L 102203020103010 )(433 余Hc pH=lg 2104 4lg2、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合堿過量，先求過量的堿的濃度，再求、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合堿過量，先求過量的堿的濃度，再求pHpH堿酸酸堿 余VVVHcVOHc )()c(OH )(由由c(OH)余余K Kw wc(H+)lgpH水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性

15、ppt課件課件例：取例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到100mL，溶液的，溶液的 pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌?？解：解：c(H+) = pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+) VH2SO4(aq)若上述溶液加水稀釋到體積為原來的若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，倍，則溶液的則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲孔優(yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲孔優(yōu)槎嗌伲?02103pH = 6pH = 8pH 接近于接近于773pHV水水

16、5、酸堿的稀釋問題、酸堿的稀釋問題水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件強(qiáng)堿的稀釋強(qiáng)堿的稀釋例：取例：取 pH=11的的NaOH溶液與水按溶液與水按1:99的體積比混合后的體積比混合后， 溶液的溶液的pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌伲拷猓航猓合♂屒跋♂屒癱(OH-) = 10-3 mol/L10-3mol/L=10-5 mol/L1+99若上述溶液加水稀釋到體積為原來的若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，倍，則溶液的則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲孔優(yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲孔優(yōu)槎嗌伲?03pH = 8pH = 6pH

17、接近于接近于7原來的原來的102稀釋后稀釋后c(OH-) =稀釋后溶液的稀釋后溶液的pH = 9Kwc(OH-)c(H+)= =110-9 mol/L117pHV水水117pHV水水3水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件弱酸稀釋弱酸稀釋例：例：pH=2的鹽酸稀釋的鹽酸稀釋10倍后倍后pH=？ pH=2的醋酸稀釋的醋酸稀釋10倍后倍后pH=？結(jié)論：稀釋結(jié)論：稀釋10倍倍pH變化（增大）變化（增大）133鹽酸鹽酸醋酸醋酸V水水32pH10倍倍稀釋相同倍數(shù)時稀釋相同倍數(shù)時pH：鹽酸醋酸鹽酸醋酸稀釋到相同稀釋到相同pH時時稀釋的倍數(shù)：稀釋的倍數(shù)：醋酸鹽酸醋酸鹽酸弱酸、弱堿的稀釋弱

18、酸、弱堿的稀釋水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件弱堿稀釋弱堿稀釋例：例：pH=12的的NaOH溶液稀釋溶液稀釋10倍后倍后pH=？ pH=12的氨水稀釋的氨水稀釋10倍后倍后pH=？結(jié)論：稀釋結(jié)論：稀釋10倍倍pH變化（減小）變化（減?。?.1111NaOH氨水氨水V水水1211pH10倍倍稀釋相同倍數(shù)時稀釋相同倍數(shù)時pH：氨水氨水NaOH稀釋到相同稀釋到相同pH時時稀釋的倍數(shù)：稀釋的倍數(shù)：氨水氨水NaOH弱酸、弱堿的稀釋弱酸、弱堿的稀釋水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件小小 結(jié)結(jié)酸或堿的酸或堿的稀釋與稀釋與pHpH的關(guān)系的關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)酸pH=a，

19、加水稀釋，加水稀釋10n倍，則倍，則pH=a+n；弱酸弱酸pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，則倍，則pHb-n；酸、堿溶液無限稀釋時，酸、堿溶液無限稀釋時，pH只能接近只能接近7，但酸，但酸 不能大于不能大于7，堿不能小于，堿不能小于7；對于濃度（或?qū)τ跐舛龋ɑ騪H）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋 相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化幅度大。變化幅度大。 （強(qiáng)堿、弱堿相似）（強(qiáng)堿、弱堿相似）水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1 110mL0.100mol/L HCl10mL0.100mol/L HCl溶液與溶液與10mL0.100

20、mol/L 10mL0.100mol/L NaOHNaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pHpH是多少？是多少？2 220mL0.100mol/L HCl20mL0.100mol/L HCl溶液與溶液與10mL0.100mol/L 10mL0.100mol/L NaOHNaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pHpH是多少？是多少？3 310mL0.100mol/L HCl10mL0.100mol/L HCl溶液與溶液與10mL0.200mol/L 10mL0.200mol/L NaOHNaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pHpH是多少？是多少？水的電離和溶液的酸堿性水的電離

21、和溶液的酸堿性ppt課件課件 第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性漢濱高中漢濱高中第三課時第三課時水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件酸堿中和酸堿中和滴定滴定及曲線及曲線水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化

22、性的溶液）。玻璃活塞玻璃活塞橡膠管橡膠管玻璃球玻璃球水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件2、滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法、滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法0刻度處刻度處25ml刻刻度處度處0刻度在上方刻度在上方精密度：精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時，所以讀數(shù)時要要讀到小數(shù)點后兩位。讀到小數(shù)點后兩位。實際滴出的溶液體積實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)滴定后的讀數(shù)- -滴定前的讀數(shù)滴定前的讀數(shù)練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管滴定管87量筒量筒25ml酸式滴定管酸式滴定管水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件滴定管的構(gòu)造滴定管的構(gòu)

23、造上端標(biāo)有：上端標(biāo)有： 、 、 ；溫度溫度0刻度刻度容積容積2525mL50mL全部盛滿溶液時，體積全部盛滿溶液時，體積 所標(biāo)容積。所標(biāo)容積。多于多于下端下端滴定管的最小刻度為滴定管的最小刻度為 ,允許估計允許估計至至 ，因此讀數(shù)的精確度為，因此讀數(shù)的精確度為 mL。0.1mL0.010.01水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件 酸堿中和滴定酸堿中和滴定正確正確視線視線仰視仰視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)仰視仰視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大正確正確視線視線俯視俯視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)俯視俯視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏小讀數(shù)偏小水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件已知

24、濃度的溶液已知濃度的溶液標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液未知濃度的溶液待測液待測液水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件二、二、原理原理 酸酸HmRHmR和堿和堿M(OH)nM(OH)n反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)，當(dāng)恰好恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)時，酸提供的時，酸提供的H H+ +的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量等于堿提供的等于堿提供的OHOH的物質(zhì)的量，即：的物質(zhì)的量，即： H+ + OH- = H2OnHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件酸堿中和反應(yīng)有關(guān)量的關(guān)系和計算。 例題例題 有未知濃度的氫氧化鈉溶液有未知濃度的氫氧化鈉溶液0.23L0.

25、23L，需加入，需加入0.11mol/L0.11mol/L的鹽酸溶的鹽酸溶液液0.29L0.29L，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？濃度是多少？已知已知V V堿堿=0.23L ,V=0.23L ,V酸酸=0.29L, c=0.29L, c酸酸=0.11mol/L=0.11mol/L 求：求：c c堿堿= =？水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求隨溶液，求隨V NaOH 的增大，的增大，pH=？ 滴定過程的滴定過程的pHpH變化變化水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件突躍范圍突躍范圍20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL)溶溶液液的的pH水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性ppt課件課件甲基橙甲基橙 3.1 3.1 4.4 4.4 酸性酸性 中間色中間色 堿性堿性紅色紅色 橙色橙色 5.0 5.0 8.0 8.0 8.2 8.2 10.0 10.0 紅色紅色 紫色紫色 藍(lán)色藍(lán)色粉紅色粉紅色無色無色紅色紅