高一化學(xué)必修1第一二單元重點(diǎn)精華

1、高一化學(xué)必修1第一二單元重點(diǎn)精華第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、取用藥品的安全注意事項(xiàng)：(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)，不得嘗任何藥品的味道。(2)按用量取藥，若無(wú)用量說(shuō)明，一般應(yīng)按最少量取用：液體1-2 mL ，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。(3)實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。2.用酒精燈加熱的安全注意事項(xiàng)：(1)在使用前，要先檢查燈里有無(wú)酒精。向燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精燈容積的2/3。(2)在使用時(shí)，要注意幾點(diǎn)：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對(duì)禁止用燃著的一只

2、酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈。(3)用完酒精燈，不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅，并蓋兩次。(4)不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來(lái)，不要驚謊，應(yīng)立即用濕抹布或沙子撲蓋。3.著火和燙傷的處理、化學(xué)灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法等。著火燙傷時(shí)應(yīng)該先冷敷。濃硫酸灼傷時(shí)先用干布小心拭去濃硫酸，再用大量的水沖洗。二、常見(jiàn)事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀

3、溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷溴滴到皮膚上應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無(wú)毒有機(jī)溶濟(jì)洗去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1、藥品的稱(chēng)量（或量?。┓椒ㄍ斜P(pán)天平的使用方法托盤(pán)天平只能稱(chēng)準(zhǔn)到0.1克。稱(chēng)量前先調(diào)零；稱(chēng)量時(shí)，左物右碼被稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)天平的托盤(pán)上，應(yīng)在兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱(chēng)量。 易潮解或具有腐蝕性的藥品，如NaOH（容易潮解

4、的物質(zhì)有CaCl2、MgCl2、 FeCl3 、AICl3、NaOH等）必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱(chēng)量。 量筒的使用方法 量取已知體積的溶液時(shí)，應(yīng)選比已知體積稍大的量筒。如，量取80ml稀硫酸溶液，選用100ml的量筒。 讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)水平相切。俯視讀數(shù)偏大，仰視讀數(shù)偏小。 正確讀數(shù) 俯視 仰視2、實(shí)驗(yàn)室一般事故的處理方法意外事故處理方法金屬Na，K起火用沙子蓋滅，不能用水、CO2滅火器，不能用CCl4滅火器濃堿沾到皮膚上大量水沖，再涂硼酸濃H2SO4沾到皮膚上用干布擦，再用大量水沖，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液不慎將酸濺到眼中應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛溫

5、度計(jì)水銀球不慎碰破為防止汞蒸氣中毒，應(yīng)用S粉覆蓋3、常見(jiàn)危險(xiǎn)化學(xué)品及其標(biāo)志 如：酒精、汽油易然液體；如：濃H2SO4、NaOH（酸堿）3. 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二、混合物的分離和提純：基本概念：物質(zhì)的分離：將混合物中各物質(zhì)通過(guò)物理變化或化學(xué)變化，把各成分彼此分開(kāi)的過(guò)程。物質(zhì)的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物的過(guò)程。操作原則：四原則&三必須四原則：不增-提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)不減-不減少欲被提純的物質(zhì)易分離-被提純物與雜質(zhì)容易分離易復(fù)原-被提純物質(zhì)要復(fù)原三必須：除雜試劑必須過(guò)量過(guò)量試劑必須除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì))除雜

6、途徑必須選最佳混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開(kāi)酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過(guò)容積2/3NaCl（H2O）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi)NaCl（NaNO3）升華能升華固體與不升華物分開(kāi)酒精燈I2（NaCl）固+液過(guò)濾易溶物與難溶物分開(kāi)漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)分液漏斗先查漏；對(duì)萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸

7、餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管溫度計(jì)水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開(kāi)洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出CO2（HCl）液化沸點(diǎn)不同氣分開(kāi)U形管常用冰水NO2（N2O4）1、分離的方法：過(guò)濾：蒸發(fā)：蒸餾；分液；萃取過(guò)濾：將不溶于某溶液的固體和液體組成的混合物分離的操作。原理：不溶性固體與液體的分離裝置：鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒注意事項(xiàng)一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁二低：紙邊低于漏

8、斗邊；液面低于濾紙邊三靠：杯靠棒；棒靠紙；頸靠壁要注意“過(guò)濾”中的操作要點(diǎn)：“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤(rùn)濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約1cm)，以防止未過(guò)濾的液體外溢?！叭佑|”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過(guò)濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。蒸發(fā)注意事項(xiàng)：蒸發(fā)過(guò)程中用玻璃杯不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止

9、加熱，利用余熱將液體蒸干，防止形成的晶體飛濺。（3）蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。原理：將液體加熱至沸騰，液體轉(zhuǎn)化為氣體，氣體冷凝為液體。準(zhǔn)確的說(shuō)應(yīng)該是：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。裝置：鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)注意：a）加石棉網(wǎng)，蒸餾瓶不能直接加熱b）加沸石，防止暴沸c）溫度計(jì)，水銀球處于蒸餾燒瓶支管口處（這樣做的原因是：對(duì)于蒸餾來(lái)說(shuō)，只有精確控制蒸餾的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被

10、蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計(jì)水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線）d）冷凝管的水，下口進(jìn)，上口出。（逆流，冷卻效果更好）：為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長(zhǎng)時(shí)間充分接觸，帶走盡可能多的熱量e）檢查裝置氣密性。此外還需要注意的是：f）燒瓶?jī)?nèi)液體的容積不超過(guò)2/3g)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先開(kāi)冷凝水，后加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，后關(guān)冷凝水。溶液不可蒸干。目的：利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，留下易揮發(fā)操作時(shí)要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，目的是防止液體暴沸。加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；

11、蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾?！罢麴s”這一知識(shí)點(diǎn)的擴(kuò)展：要知道酒精的沸點(diǎn)比水要低，因此采用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來(lái)的物質(zhì)是酒精 此外，還應(yīng)該注意蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：加熱是為了獲得溶液的殘留物時(shí)，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時(shí)，要用蒸餾萃取、分液分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求

12、：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。萃取原理：利用物質(zhì)在互不相容的溶劑里溶解度不同，使該物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶液中。舉例說(shuō)明：萃取碘水中的碘。為無(wú)色的有機(jī)溶劑，與水不相溶，且密度比水大。在中溶解度遠(yuǎn)大于在水當(dāng)中的溶解度裝置：分液漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯步驟：裝液振蕩?kù)o置分液 (這里應(yīng)該把使用前的“查漏”步驟也添加進(jìn)去，添加到最前面)在萃取過(guò)程中要注意：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒

13、轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。注意事項(xiàng)：用前查漏；加入萃取劑后先倒轉(zhuǎn)用力震蕩，再靜置；“上上，下下”原則倒出兩層液體，即：下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。萃取劑選取原則：與原溶劑互不相容 溶解能力大于原溶劑；如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。不與被萃取物質(zhì)反應(yīng)2、結(jié)晶要注意冷卻結(jié)晶與蒸發(fā)結(jié)晶的原理與適用范圍：(1)蒸發(fā)結(jié)晶：通過(guò)蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)。(2)冷卻結(jié)晶：通過(guò)降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體。重

14、結(jié)晶指的是重復(fù)冷卻結(jié)晶。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。注意：通常我們是兩種方法結(jié)合使用原理：將可溶性固體與水分離：結(jié)晶的原理應(yīng)該是：利用溶劑對(duì)被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過(guò)飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。裝置：鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒注意：1）液體量不能超過(guò)蒸發(fā)皿容積量的2）邊加熱邊攪拌（防止局部溫度過(guò)高，液滴飛濺）3）當(dāng)有大量晶體析出時(shí)要停止加熱，利用余熱蒸干2、粗鹽的提純：（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)（2）步驟： 1.溶解 用托盤(pán)天平稱(chēng)取5克粗鹽（精確

15、到0.1克）用量筒量取10毫升水倒入燒杯里用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象（玻璃棒的攪拌對(duì)粗鹽的溶解起什么作用？攪拌，加速溶解）接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止觀察溶液是否渾濁 在天平上稱(chēng)量剩下的粗鹽，計(jì)算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽 2.過(guò)濾 將濾紙折疊后用水潤(rùn)濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無(wú)水時(shí)，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色濾液仍渾濁時(shí)，應(yīng)該再過(guò)濾一次 如果經(jīng)

16、兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因，例如，濾紙破損，過(guò)濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等找出原因后，要重新操作 3.蒸發(fā) 把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液（晶體析出時(shí)，防止固體飛濺） 等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干 4.用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱(chēng)量后，回收到教師指定的容器比較提純前后食鹽的狀態(tài)并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-除渣加試劑順序1.BaCl2NaOH Na2CO3 過(guò)濾HCl 2. BaCl2 Na2CO3 NaOH過(guò)濾 HCl 3. NaOH

17、 BaCl2 Na2CO3 過(guò)濾HCl加試劑順序關(guān)鍵：（）Na2CO3在BaCl2之后；（）鹽酸放最后。三、離子的檢驗(yàn)：檢驗(yàn)離子實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式Cl-加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解AgClAgClSO42-先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，且加稀硝酸沉淀不溶解。Ba2SO42BaSO4CO32-先加稀硝酸，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，且加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體SO32-先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解3、檢驗(yàn)：取少量溶液，加入，除去沉淀（）和氣體（），過(guò)濾加入BaCl2，如果有白色沉淀，

18、就是在這里要注意“檢驗(yàn)”這一知識(shí)點(diǎn)引入的背景：在“實(shí)驗(yàn)11 粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)中我們所制得的不是純凈物。因?yàn)楹Ｋ泻锌扇苡谒腃aCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽，所以食鹽中也可能含有。這些物質(zhì)，而它們可溶于水所以在過(guò)濾中無(wú)法除去，也就是說(shuō)我們現(xiàn)在所得的產(chǎn)品中含有這些雜質(zhì)，那我們?cè)撊绾螜z驗(yàn)出它們是否存在。為此引入了這么“檢驗(yàn)”這么一個(gè)知識(shí)點(diǎn)(可溶酸沉淀)設(shè)計(jì)：白4、可溶性雜質(zhì)的除法過(guò)量（不引入新雜質(zhì)）（又引入新的離子）4種試劑順序：小結(jié)：1）在之前2）在和之后可以直接理解為將加在最后加鹽酸酸化的目的是為了排除碳酸根的影響，改用硝酸可以嗎？不可以，因?yàn)橄跛釙?huì)氧化亞硫酸根為硫酸根） 幾種重要陽(yáng)

19、離子的檢驗(yàn)（1）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（2）Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（3）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。（4）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（5）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。（6）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(O

20、H)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（7） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（1）Cl 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(Br 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。)(I能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。)（2

21、）SO42 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（3）CO32 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（4）HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量（n）是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：概念、符號(hào)定義注 意 事 項(xiàng)物質(zhì)的量：n衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量摩爾(mol)是

22、物質(zhì)的量的單位，只能用來(lái)衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類(lèi)。阿伏加德羅常數(shù)：NA1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。NA有單位：mol1或 /mol，讀作每摩爾，NA6.02×1023mol1。摩爾質(zhì)量：M單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變氣體摩爾體積：Vm單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4L

23、/mol物質(zhì)的量濃度：C單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變物質(zhì)的量1、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號(hào)： 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一（7個(gè)基本的物理量分別為：長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流強(qiáng)度、發(fā)光強(qiáng)度、溫度、物質(zhì)的量），它和“長(zhǎng)度”，“質(zhì)量”，“時(shí)間”等概念一樣，是一個(gè)物理量的整體名詞。在使用物質(zhì)的量時(shí)必須指明基本單元，它可以是組成物質(zhì)的任何自然存在的原子,分子,電子,離子,光子等一切物質(zhì)的粒子也可以是按需要人為地將它們進(jìn)行分割或組合而實(shí)際上并不存在的個(gè)體或單

24、元).一般利用化學(xué)式指明基本單元，而不用漢字。2、單位：摩爾（摩）（適用對(duì)象：微觀粒子。使用摩爾(mole)時(shí)基本單元應(yīng)指明,可以是原子、分子及其粒子或這些粒子的特定組合。3、阿伏伽德羅常數(shù)：任何粒子的粒子數(shù)。中含有個(gè)中含有個(gè)中含有個(gè)，含個(gè)4、相互關(guān)系：含有個(gè)的物質(zhì)的量，含有個(gè)的物質(zhì)的量中含個(gè)，個(gè)，摩爾質(zhì)量：1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量（物質(zhì)的質(zhì)量）的物質(zhì)具有的質(zhì)量，符號(hào)：2、單位：（）3、數(shù)值：以為單位時(shí)，數(shù)值等于該粒子的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量原子的質(zhì)量比=原子相對(duì)原子質(zhì)量比三、氣體摩爾的體積1、影響物質(zhì)體積大?。毫Ｗ哟笮×Ｗ訑?shù)目粒子間距【其中對(duì)于固體、液體來(lái)說(shuō)，的影響力要大，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)的影響力要

25、大】氣體2、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體占有體積，符號(hào)公式：，單位：（）3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為44.8標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為0.2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為范圍：標(biāo)準(zhǔn)狀況，物質(zhì)的量：對(duì)象：氣體（純混合）：體積：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。對(duì)這一定律的理解一定要明確，適用范圍為氣體。在定律中有四同：“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數(shù)目”，三同就可定為一同。四、物質(zhì)的量濃度1、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶液的物質(zhì)的量。符號(hào)：公式： 單位：質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量的濃度溶液

26、中所含溶質(zhì)10g溶液中含溶質(zhì)2、配置溶液（）容量瓶特點(diǎn)：容積、溫度、刻度線注意：查漏不裝熱或冷的液體不儲(chǔ)存液體或進(jìn)行反應(yīng)儀器：托盤(pán)天平、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管步驟：計(jì)算稱(chēng)量溶解（靜置）轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝液貼簽誤差分析稀釋溶液：30 0.5 則則，3、各個(gè)量之間的關(guān)系：4、阿伏伽德羅定律及其推論（1）定律：同T、P下，相同體積的任何氣體會(huì)有相同數(shù)目的粒子。（2）推論：(依據(jù)：PV=nRT，n=m/M，=m/V)同T、P下，V1/V2=n1/n2=N1/N2 同T、P下，1/2=M1/M2同T、V下，P1/P2= n1/n2 同T、P、V下，m1/m2= M1/M2同T、P、m下，V

27、1/V2= M2/M15、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算求稀釋或濃縮溶液的物質(zhì)的量濃度對(duì)同一溶液的稀釋或濃縮都存在著稀釋或濃縮前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶質(zhì)的質(zhì)量相等這一關(guān)系。即：C1V1=C2V2或V111=V222 式中C為物質(zhì)的量濃度，V為體積，為溶液密度。為質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求混合溶液的物質(zhì)的量濃度C1V1+ C2V2=C總V總 即：混合前后溶質(zhì)物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000W/M（其中單位為g/cm3）W= S /(100+S)C=1000 S /(100+S)/ M7、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）配制使用的儀器：托盤(pán)天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶

28、（強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)規(guī)格，否則錯(cuò)?。?、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）配制的步驟：計(jì)算溶質(zhì)的量（若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積）稱(chēng)取（或量?。┤芙猓o置冷卻）轉(zhuǎn)移 洗滌定容搖勻。（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟-裝瓶）。以配制400ml,0.1mol/l碳酸鈉溶液為例。步驟： 第一步：計(jì)算：所需無(wú)水碳酸鈉（Na2CO3）的質(zhì)量=0.5*0.1*106=5.3克。 第二步：稱(chēng)量：在天平上稱(chēng)量5.3克碳酸鈉固體，并將它倒入小燒杯中。 第三步：溶解：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。 （所需儀器燒杯、玻璃棒。）第四步：轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液

29、沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯23次，并倒入容量瓶中。 第六步：定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線12cm處停止，為避免加水的體積過(guò)多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。 第八步：裝瓶、貼簽 （6）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒(méi)有任意體積規(guī)格的容量瓶。（7）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍眩瑫r(shí)溶液溫度過(guò)高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。（8）用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎?/p>

30、蕩時(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒(méi)完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。（9）如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。（10）如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。（11）溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（3）誤差分析：可能儀器誤差的操作過(guò)程分析對(duì)溶液濃度的影響mV稱(chēng)量NaOH時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用紙片稱(chēng)取減小偏低移液前容量瓶?jī)?nèi)有少

31、量的水不變不變不變向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)少量流出減小偏低未洗滌燒杯、玻璃棒或未將洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶減小偏低未冷卻至室溫就移液減小偏高定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減小偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水增大偏低定容時(shí)俯視讀數(shù)減小偏高定容時(shí)仰視讀數(shù)增大偏低三、化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào)n 單位 摩爾 符號(hào) mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023微粒與物質(zhì)的量 。 公式：n=摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量。質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n= 物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大

32、小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定微粒的大小 氣體主要決定微粒間的距離。體積與物質(zhì)的量公式：n= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（?。?#215;V（稀） 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)1、掌握兩種常見(jiàn)的分類(lèi)方法：交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。2、分散系及其分類(lèi)：（1）分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和

33、分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。（2）當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。分散系溶液膠體濁液分散粒子直徑1nm1100nm100nm外觀均一,透明,穩(wěn)定均一,透明,介穩(wěn)體系不均一,不透明,不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水Fe(OH)3膠體泥漿水下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑1nm（粒子直徑小于10-9m）1nm100nm（粒子直徑在10-9 10-7m）100nm（粒子直徑大于10-7m）分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化

34、鐵膠體等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。3、膠體：（1）常見(jiàn)膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。（2）膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。（3）Fe(OH)

35、3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。第二節(jié) 離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。1、化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸是電解質(zhì)溶液）。（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：Na

36、Cl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)32Al33SO42 二、離子反應(yīng)：1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀、生成氣體、水。2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（寫(xiě)、拆、刪、查） 第一步：寫(xiě)（基礎(chǔ)） 寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。 （要注意配平）例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：拆（關(guān)鍵） 把易溶、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示） Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl 第

37、三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子 （價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子） Ba2+ + SO42 = BaSO4 第四步：查（保證） 檢查書(shū)寫(xiě)離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。（質(zhì)量守恒、電荷守恒）Ba2+ + SO42 = BaSO4 離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng):1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫(xiě)成化學(xué)式或分式。4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫(xiě)成化學(xué)式。5.H3PO4中強(qiáng)酸，在寫(xiě)離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫(xiě)成化學(xué)式。6.金屬、非金屬單質(zhì)，無(wú)論在反應(yīng)物、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Zn2+H27. 微溶物作為反應(yīng)物時(shí),處于澄清溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫(xiě)化學(xué)式 如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫(xiě)成化學(xué)式。 常見(jiàn)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：三大強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3