反應(yīng)速率的表示方法

1、 不同的化學反應(yīng)進行的快慢千差萬別，不同的化學反應(yīng)進行的快慢千差萬別，“快快”與與“慢慢”是相對而言的，在科學是相對而言的，在科學研究和實際應(yīng)用中，需要用一個統(tǒng)一的研究和實際應(yīng)用中，需要用一個統(tǒng)一的定量標準來衡量或比較。與物理學中物定量標準來衡量或比較。與物理學中物體的運動快慢用體的運動快慢用“速度速度”表示相類似，表示相類似，化學反應(yīng)過程中進行的快慢用化學反應(yīng)過程中進行的快慢用“反應(yīng)速反應(yīng)速率率”來表示。來表示。0.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min請同學們把表中的數(shù)據(jù)在直角坐標系中表示出來請同學們把表中的數(shù)據(jù)在直角坐標系中表示出來時間間隔

2、時間間隔 0101020203030404050506060707080v(h2o2)0.021 0.0150.011 0.009 0.005 0.005 0.0025 0.0025表示方法：通常用表示方法：通常用單位時間單位時間內(nèi)內(nèi)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度（常用（常用物質(zhì)的量濃度）的物質(zhì)的量濃度）的減少減少或者或者生成物濃度的增加生成物濃度的增加來來表示化學反應(yīng)速率表示化學反應(yīng)速率表達式：表達式：v=v=c ct=|ct=|c反應(yīng)后反應(yīng)后c c反應(yīng)前反應(yīng)前| |t t單位：單位：molmollsls、molmollminlmin、molmollhlh或者寫成或者寫成mollmoll1 1ss1

3、1、mollmoll1 1minmin1 1、mollmoll1 1hh1 1、v v通常表示某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)化通常表示某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)化學反應(yīng)的學反應(yīng)的平均速率平均速率、c c表示反應(yīng)物濃度的減少量或生成表示反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，物濃度的增加量，始終取正值始終取正值；如果是物；如果是物質(zhì)的量，記得一定要除體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)的量，記得一定要除體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度量濃度、一般不用固體和純液體表示化學反應(yīng)一般不用固體和純液體表示化學反應(yīng)速率，如速率，如c(s)c(s)、h h2 2o(l),o(l),濃度僅指濃度僅指溶液或溶液或氣體氣體對于化學反應(yīng) aa+bb=cc+d

4、dv(a)=c(a)/tv(a)=c(a)/t或或v(b)=c(b)/tv(b)=c(b)/t或或v(c)=c(c)/tv(c)=c(c)/t或或v(d)=c(d)/tv(d)=c(d)/t看課本看課本3232頁交流與討論頁交流與討論n n2 2o o5 5的分解，分別用反應(yīng)物的分解，分別用反應(yīng)物n n2 2o o5 5、生成物、生成物nono2 2、o o2 2來表示反應(yīng)的平均速率來表示反應(yīng)的平均速率t/min012345n2o5c(n2o5)/ mol/l1.001.000.710.710.500.500.350.350.250.250.170.17 c(n2o5)/moi/l no2c(

5、no2)/ mol/l0 00.580.581.001.001.301.301.501.501.661.66 c(no2)/ mol/l o2c(o2)/ mol/l0 00.150.150.250.250.330.330.380.380.420.42 c(o2)/ mol/lc(n2o5)t t/ mol/l.minc(no2)t t/ mol/l.minc(o2)t t/ mol/l.minp31 交流與討論交流與討論0.290.2900.500.2160.650.3320.3750.1660.1880.750.830.4300.5000.5800.150 0.125 0.110 0.09

6、5 0.0840.2500.58 1.001.301.661.500.150.250.330.380.42v v（n n2 2o o5 5）=0.25=0.25molmoll l1 1minmin1 1v v（nono2 2）=0.50=0.50molmoll l1 1minmin1 1v v（o o2 2）=0.125=0.125molmoll l1 1minmin1 1這三個數(shù)雖然不一樣，但都可用于表示這三個數(shù)雖然不一樣，但都可用于表示2 2分分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率，也就是說，它們鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率，也就是說，它們表示的化學反應(yīng)速率是一樣快的表示的化學反應(yīng)速率是一樣快的0.250.25：

7、0.500.50：0.125=20.125=2：4 4：1 1化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比之比 、對于同一個反應(yīng)來說，用不同的對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率可能不同，但意義相物質(zhì)表示反應(yīng)速率可能不同，但意義相同，必須同，必須指明所具體對應(yīng)的物質(zhì)指明所具體對應(yīng)的物質(zhì)。 、同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比率之比等于化學計量數(shù)之比。(a)(b)(c)(d)vvvv有abcd正比正比1 1、在一定條件下在一定條件下2升的反應(yīng)容器中充入升的反應(yīng)容器中充入一定量的一定量的n2和和h2發(fā)生下反應(yīng)，發(fā)生下反應(yīng)，n

8、2+3h2=2nh3，5分鐘后測的分鐘后測的nh3的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為0.5mol則則 nh3的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為_； h2的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為_。moll-1min-1moll-1min-1對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)n n2 2+3h+3h2 2 2nh 2nh3 3下列各項所下列各項所表示的反應(yīng)速率最快的是表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）a av(nv(n2 2)=0.01 )=0.01 moll-1s-1b bv(nv(n2 2)=0.2)=0.2moll-1s-1c cv(hv(h2 2)=0.6)=0.6moll-1min-1d dv(nhv(nh3 3)=1.2 )=1.2

9、moll-1min-1單位要統(tǒng)一、標準要統(tǒng)一單位要統(tǒng)一、標準要統(tǒng)一練習練習已知：反應(yīng)已知：反應(yīng) a + 3b = 2c + 2d a + 3b = 2c + 2d 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(a)=0.3 mol/l(1)v(a)=0.3 mol/ls s (2)v(b)=0.6 mol/l(2)v(b)=0.6 mol/ls s (3)v(c)=0.4 mol/l(3)v(c)=0.4 mol/ls s (4)v(d)=0.45 mol/l(4)v(d)=0.45 mol/ls s則該反應(yīng)速率的快慢順序則該反應(yīng)速率的快慢順序為為 。(1)(4)(2)

10、=(3)在具體的化學反應(yīng)過程中，化學反應(yīng)速率各不相同，科在具體的化學反應(yīng)過程中，化學反應(yīng)速率各不相同，科學家是怎樣來測量化學反應(yīng)速率的呢？學家是怎樣來測量化學反應(yīng)速率的呢？n測定方法有測定方法有 n、化學方法、化學方法 直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強）體系壓強） 鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成co2，通過測定一定時，通過測定一定時 間內(nèi)間內(nèi)co2氣體的體積，可測定該反應(yīng)的反應(yīng)速氣體的體積，可測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率率；化學反應(yīng)速率是通過實驗測定的化學反應(yīng)速率是通過實驗測定的、物理方法、物理方法（1）比色法）比色法由于物質(zhì)對特定波長的光

11、吸收性能不同，因此可以由于物質(zhì)對特定波長的光吸收性能不同，因此可以通過吸光度來測定反應(yīng)物的濃度。通過吸光度來測定反應(yīng)物的濃度。（2）電導(dǎo)法）電導(dǎo)法根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異，通過電導(dǎo)率的變化測定根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異，通過電導(dǎo)率的變化測定反應(yīng)物中離子濃度變化，從而計算化學反應(yīng)速率。反應(yīng)物中離子濃度變化，從而計算化學反應(yīng)速率。3、此外激光技術(shù)也可以應(yīng)用到化學反應(yīng)速率的測定此外激光技術(shù)也可以應(yīng)用到化學反應(yīng)速率的測定在在2l2l的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入1moln1moln2 2和和3molh3molh2 2，發(fā)生，發(fā)生 n n2 2+3h+3h2 2 = = 2nh2nh3 3 ，在，在2s

12、2s末時，測得容器中含有末時，測得容器中含有0.4mol0.4mol的的nhnh3 3，求，求該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率。該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率。起始濃度起始濃度(mol/l)(mol/l)終點濃度終點濃度(mol/l)(mol/l) 22332nhnh變化濃度變化濃度(mol/l)(mol/l) 0.51.500.20.20.30.10.41.2(2)0.1mol/0.05mol/st2snclvl（）（ls）( 2)0.3mol/0.15mol/st2shclvl（ ）（ls）(3)0.2mol/0.10mol/st2snhclvl（ ）（ls）例、某溫度時，圖中曲線例、某溫度時，圖中曲線x，y，

13、z是在是在2l容器中容器中x，y，z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)中反應(yīng)物為由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)中反應(yīng)物為生成生成物為物為化學方程式為化學方程式為；反應(yīng)從開始計時，反應(yīng)從開始計時，2分鐘分鐘內(nèi)內(nèi)z的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為_。3x+y=2zmoll-1min-1練習練習1、反應(yīng)反應(yīng)a(g) + 3b(g)=2c(g)在在2l密閉容器中反應(yīng)，密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)內(nèi)c的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（應(yīng)速率正確的是（ ）a、v(a)=0.005mol/(ls) b、v(c)=

14、0.002mol/(ls)c、v(b)=v(a)/3 d、v(a)=0.001mol/(ls)a6、在溫度、體積不變的容器中進行反應(yīng)在溫度、體積不變的容器中進行反應(yīng)h2 2 2，若反應(yīng)物的濃度由若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/l降到降到0.06mol/l需需20s，那么由那么由0.06mol/l降到降到0.036mol/l，所需反應(yīng)時間所需反應(yīng)時間應(yīng)為應(yīng)為（ ）a、10s b、12s c、12s d、12sc (0.1mol/l0.06mol)/l/20s=0.002mol/l.st=(0.06mol/l 0.036mol)/l/0.002mol/l.s=12s8. 對于反應(yīng)對于反應(yīng)a+3b=2

15、c+2d，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是率，其中反應(yīng)進行得最快的是( )v (a) =0.15mol/(ls) b. v (b) =0.6mol/(l s)c. v (c) =1mol/(l s) d. v (d) =2mol/(l min)7.已知已知2so2+o2=2so3，若反應(yīng)速率分別用，若反應(yīng)速率分別用v（so2） 、 v（o2） 、 v（so3）表示，則下列式子正確的是（）表示，則下列式子正確的是（ ）a 、 2v（so3）=v（o2） b 、v（so2）=v（o2）=v（so3）c 、 1/2v（so2）=v（o2） d 、v

16、（o2）=2v（so2）反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比標準一致，單位統(tǒng)一標準一致，單位統(tǒng)一cc9. 在在25時，向時，向100ml含含hcl 14.6g的鹽酸中，的鹽酸中，放入放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進行到鐵粉，反應(yīng)進行到2s時收集到氫氣時收集到氫氣1.12l(標況標況)，之后反應(yīng)又進行了，之后反應(yīng)又進行了4s，鐵粉全，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前前2s內(nèi)用內(nèi)用fecl2表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ； (2)后后4s內(nèi)用內(nèi)用hcl表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ； (3)前前2s與后與后4s比較，反

17、應(yīng)速率比較，反應(yīng)速率 較快。較快。0.25mol/ls0.25mol/ls前前2s本課小結(jié)：本課小結(jié)：一、化學反應(yīng)速率一、化學反應(yīng)速率1、概念、概念：表示化學反應(yīng)快慢的物理量表示化學反應(yīng)快慢的物理量化學反應(yīng)化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。物濃度的增加來表示。 單位：單位： moll-1min-1 、moll-1s-1、 moll-1 h-1 等等2、數(shù)學表達式：、數(shù)學表達式：v= ct3、對于同一化學反應(yīng)速率用不同的的物質(zhì)表示其化學反應(yīng)速率，對于同一化學反應(yīng)速率用不同的的物質(zhì)表示其化學反應(yīng)速率，可能不相同，但其化學反應(yīng)速率比等于化學方程式中化學計量數(shù)可能不相同，但其化學反應(yīng)速率比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比之比aa + bb