人教版化學(xué)9級9單元課題3溶液的濃度課件

1、課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第一課時第一課時一、溶液的組成的表示方法一、溶液的組成的表示方法 你知道溶液由哪幾部分組成的嗎？它們之間你知道溶液由哪幾部分組成的嗎？它們之間的質(zhì)量有什么關(guān)系？的質(zhì)量有什么關(guān)系？ 溶質(zhì)溶質(zhì) 溶劑溶劑讓你的記憶重現(xiàn)：讓你的記憶重現(xiàn)：溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 = = 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 + + 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液溶液在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然后分別加水，然后分別加入約入約0.5g0.5g、1g1g、2g2g固固體硫酸銅。比較三種體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。溶液的顏色。1 2 3淺淺 較深較深 深深在三支試管中各加入在三支試管中各加

2、入10mL10mL水，然后分水，然后分別加入約別加入約0.5g0.5g、1g1g、2g2g固體硫酸銅。固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色比較三種溶液的顏色。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)123淺淺較深較深深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g葡萄糖注射液葡萄糖注射液Giucose in jection規(guī)格：規(guī)格：250mL250mL內(nèi)含葡萄糖內(nèi)含葡萄糖12.512.5克克生產(chǎn)批號：生產(chǎn)批號：0205203 20205203 2有效期：至有效期：至20062006年年3 3

3、月月5%姓名：姓名： 床號：床號： 課 題 3 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量1、公式：、公式：2、計算式變形：、計算式變形：溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶液的體積溶液的體積溶液的密度溶液的密度溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量(g)(g)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量(g)+(g)+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量(g)(g)100%100% 課 題 3 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮討論：請把實(shí)驗(yàn)討論：請把

4、實(shí)驗(yàn)9-5中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)填在表格中。中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)填在表格中。試管編號試管編號溶液顏色溶液顏色溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）淺淺10g0.5g10.5g（2）較深較深10g1g11g（3）深深10g2g12g 4.8%9.1%16.7%1、已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算類型：二、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算類型：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-6：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計算。：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計算。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑溶劑(水水)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090208010%20%請?zhí)羁眨喝苜|(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g水的水的質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)102009610015016%35.71001905%4%24126135.726.3%4 與濃稀關(guān)系：與濃稀關(guān)系：例例1 1：20g20g 10% 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 10 %10 % 例例2、20g食鹽溶液中含有食鹽溶液中含有 2g食鹽，求：該溶液食鹽，求：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2g20g=1

6、0%NaCl%=3、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算%100溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%10%1001802020ggg 練練1、20時食鹽的溶解度為時食鹽的溶解度為36g36g，求，求2020時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。=26.5%36g36g100g100g36g36gNaCl%=3.3.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度注意：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度注意：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。有關(guān)。只要溫度不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。 溶質(zhì)的溶質(zhì)

7、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指： 100g溶液溶液中中含有含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。 溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時時溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 時，時，100g水水最多溶解該溶質(zhì)最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較例例4 4、20g 10%20g 10%的鹽水中放入的鹽水中放入 2g2g水或水或2g2g食鹽，求：所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。食鹽，求：所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 濃濃 度度 計計 算算 例例 題題解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加鹽：20g X10%2g20g 2g18.2% 課 題 3 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 安

8、徽 巢 湖 謝 玉 榮2、要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液、要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,計算所需計算所需溶質(zhì)和溶劑的量溶質(zhì)和溶劑的量例題例題4 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？水的質(zhì)量各是多少？解：解：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150kg16%24kg溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg24

9、kg126kg答：答： 配制配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需的氯化鈉溶液需24 kg氯氯化鈉和化鈉和126 kg水。水。 濃濃 度度 計計 算算 例例 題題練練2 2、40g 6%40g 6%的食鹽溶液中含有的食鹽溶液中含有 多少多少g g食鹽和水？食鹽和水？ m (NaCl)= 40 g 6% = 2.4 g 解：解：答：略答：略m (H2O)= 40 g 2.4g = 37.6 g 課 題 3 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù)4、固體藥品配制溶液、固體藥品配制溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-7：配制：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液（1）計算）計算：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟

10、稱稱：用托盤天平稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，倒入燒杯中；氯化鈉，倒入燒杯中；量量：用量筒量?。河昧客擦咳?7mL的水，倒入燒杯中。的水，倒入燒杯中。（2）稱量）稱量：m (NaCl)= 50g6%=3g m (H2O)= 50g3g= 47g3、溶解、溶解：用玻璃棒攪拌，加速氯化鈉溶解。用玻璃棒攪拌，加速氯化鈉溶解。4、裝試劑瓶貼標(biāo)簽、裝試劑瓶貼標(biāo)簽：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。寫上名稱寫上名稱氯化鈉溶液氯化鈉溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙托盤天平、藥匙 量筒、膠頭滴管量筒、膠頭滴管玻璃棒、燒杯。玻璃棒、燒杯。

11、練習(xí)：練習(xí)： 下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中時的流程圖，請找出其中的的5處錯誤處錯誤,并說明理由。并說明理由。四、課堂訓(xùn)練四、課堂訓(xùn)練1.1.配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ） A A B B C C D D：5.用濃溶液稀釋配溶液用濃溶液稀釋配溶液(加水加水)步驟：計算、量取、稀釋、裝試劑瓶貼標(biāo)簽步驟：計算、量取、稀釋、裝試劑瓶貼標(biāo)簽儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯

12、、玻璃棒(3)稀釋公式稀釋公式 （稀釋前后，（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量不變）不變） m（濃）（濃）w（濃）（濃）%=m（?。ㄏ。﹚（?。ㄏ。? 練習(xí)練習(xí)3 3 要把要把50g50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%98%的濃硫酸稀釋的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤合♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x x。50g50g 98%=X 98%=X 20% 20%X=245g m m（水）（水）=245g-5

13、0g=195g=245g-50g=195gm m濃濃w w濃濃%= m%= m稀稀w w稀稀% %稀釋稀釋前前溶液中所含溶質(zhì)溶液中所含溶質(zhì)稀釋稀釋后后溶液中所含溶質(zhì)溶液中所含溶質(zhì)m m濃溶液濃溶液 + m+ m加水加水= m= m稀溶液稀溶液=m濃濃設(shè)設(shè)m稀稀w濃濃%w稀稀%6.把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計算把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計算例、例、100g某硫酸溶液恰好與某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計算這種鋅完全反應(yīng)，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解解：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H

14、265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% =19.6% 19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。（2）如果小李同學(xué)配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，則他可能造成誤差的原因有（至少舉出三點(diǎn)）： ； ； 。水算多了水算多了 氯化鈉中混有雜質(zhì)氯化鈉中混有雜質(zhì)氯化鈉算少了氯化鈉算少了天平讀數(shù)有誤天平讀數(shù)有誤氯化鈉和砝碼放反了氯化鈉和砝碼放反了左盤放了紙片，左盤放了紙片，右盤未放紙片右盤未放紙片天平未調(diào)零天平未調(diào)零水量多了（或取水水量多了（或取水讀數(shù)時仰視）讀數(shù)時仰視）燒杯中有水燒杯中有水 學(xué)完本課你應(yīng)該知道學(xué)完本課你應(yīng)該知道: : 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量(g)(g)溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量(g)(g)100%100%3 3、tt時，某物質(zhì)的溶解度為時，某物質(zhì)的溶解度為S S，則，則tt，該物質(zhì)飽和溶液中，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SS +100g100%二、配制溶