初三化學(xué)鹽與化肥知識點6頁

1、 初三化學(xué)鹽和化肥知識點歸納與練習(xí)一、 鹽的概念及常用的鹽1、 鹽的概念：由金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子組成的化合物；或者能解離出金屬離子(或 NH4+)和酸根離子的化合物。2、 常見的鹽：物 質(zhì)俗 稱物理性質(zhì)用 途氯化鈉NaCl食 鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、

2、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體難溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O3、2Na H CO3 Na2CO3+

3、 H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO23、粗鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。(1)實驗步驟：研磨、溶解、過濾、蒸發(fā)(2)實驗儀器：實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用研磨研磨缽/溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流，防止液體濺出漏斗外蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺3、 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1）、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2高溫分解： CaCO3 CaO + CO2 2）、碳酸鈉的化

4、學(xué)性質(zhì)：（這兩個反應(yīng)可用于檢驗NaOH是否變）（1）與酸的反應(yīng)： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2（2）與堿溶液的反應(yīng)；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH3）、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO24）、檢驗溶液中存在CO32的方法： 取樣少許與試管中，加入稀HCl，若有無色氣泡產(chǎn)生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明存在CO322HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O 加入石

5、灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液變渾濁，然后加入稀鹽酸渾濁消失，則存在CO32Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2 加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3+2Na(NO3)24、鹽的性質(zhì)(1)鹽的溶解性鉀鈉銨硝全可溶，碳酸鋇鈣銀不溶； 硫酸鋇和氯化銀，不溶水來不溶酸； 鎂鋁亞鐵和鐵銅，五堿均不溶于水； 氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢；(2)鹽的化學(xué)性質(zhì)A、 鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新

6、鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 反應(yīng)類型：置換反應(yīng)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“古代濕法煉銅”原理)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag B、 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + Na

7、Cl +CO2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）C、 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（注：CuSO4 溶液：藍(lán)色 Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉淀：紅褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁D、 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)

8、物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀5、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、 特點：首尾相交換，各元素的化合價不變3、 條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生.4、反應(yīng)物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶由于初中常見的酸是可溶性的，因此：這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生 金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 堿 + 酸 鹽 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 另一種鹽 + CO2

9、 + H2O6、常見離子共存與檢驗1、 若離子之間發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-與Ag+、 Ba2+ 與SO42-、OH-與Cu2+、Fe3+(2)生成氣體：OH-與NH4+ 、H+和CO32- （3生成水2、此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無色還是有色常見的有色離子：Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、Cu2+藍(lán)色、MnO4-紫色離子加入試劑主要實驗現(xiàn)象H+紫色石蕊試液、較活潑金屬變紅色、有氫氣產(chǎn)生OH-無色酚酞變紅Cl-硝酸銀溶液及稀硝酸白色沉淀SO42-硝酸鋇溶液及稀硝酸白色沉淀CO32-稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體C

10、u2+NaOH溶液藍(lán)色沉淀Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀NH4先加堿溶液，加熱，再用濕潤的紫色石蕊試紙試驗有無色氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)7、除雜遵循的原則：不增、不減、簡便、易分1、 物理方法：利用物質(zhì)的溶解性、磁性、沸點等物理性質(zhì)的差異分離Eg:鐵粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末2 化學(xué)方法：化氣法：像混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3雜質(zhì) 方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO23 沉淀法：向混合物中加入某種試劑，使該試劑與雜質(zhì)放映轉(zhuǎn)化成沉淀，再經(jīng)過慮除掉沉淀，以除雜質(zhì)Eg：NaCl中混有少量NaSO4雜質(zhì) 方法：加

11、入BaCl，過濾除去雜質(zhì) NaSO4=BaSO4+NaCl4、加熱高溫法：熱高溫混合物是雜質(zhì)變?yōu)闅怏w除去Eg:CaO中混有CaCO3雜質(zhì) 方法：高溫加熱 CaCO3 CaO + CO2 5、溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而被溶解掉，以除去雜質(zhì)Eg：Cu中混有少量CuO雜質(zhì) 方法：加入稀HCl,再經(jīng)過過濾而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O6. 置換法：向混合物中加入一種單質(zhì)，是單質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng)，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4雜質(zhì)方法：向其加入足量的鐵粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)被洗氣裝置的試劑吸收而除去

12、Eg：CO中混有少量CO2方法：將混合氣體通過盛有足量的NaOH溶液的洗氣裝置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O8、化肥一、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)二、化學(xué)肥料：（氮肥、鉀肥、磷肥）1、氮肥 （1）、作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促葉）。 （2）、缺氮：葉黃 （3）、常用氮肥：含N量使用注意事項NH4HCO3 17.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用(NH4)2SO4 21.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl 26.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)2 46.7%含氮量最

13、高的氮肥 （有機(jī)物）NH3. H2O 15-18%加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3NaNO3 16.5%（4）、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收2、鉀肥 ：（1）作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 （2）缺鉀：葉尖發(fā)黃 KCl： 比較常用（3）、常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)3、 磷肥： （1）、作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒促進(jìn)作物提早成熟 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)（2）、常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三

14、種 KNO3NH4H2PO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4) 2HPO4 5、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白 色 晶 體灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣6、 化肥與環(huán)境（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水體污染 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象課堂鞏固題一、 常見的鹽1. 下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全對應(yīng)的是 （ ） ANaOH 氫氧化鈉 燒堿 BCaO 氫氧化鈣 生石灰 C

15、Na2CO3 碳酸鈉 純堿 DNaCl 氯化鈉 食鹽2. 下列物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是（ ） A石墨、氧化銅、冰水 B.水銀、水、食醋 C. 苛性鈉、二氧化錳、石油 D.硫磺、鐵銹、粗鹽3.我國有端午節(jié)吃粽子的風(fēng)俗，“返青粽葉”包裝的粽子中含有硫酸銅，誤食這樣的粽子 有害健康。硫酸銅屬于（ ） A混合物 B氧化物C鹽D酸4. 下列常見鹽在生產(chǎn)、生活中的用途不合理的是（ ） A用亞硝酸鈉腌制食品 B用硫酸銅精煉銅 C用純堿消耗面粉發(fā)酵生成的酸 D用食鹽生產(chǎn)燒堿2、 鹽的化學(xué)性質(zhì)1. 下列應(yīng)用及相應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）都正確的是（ ） A.用稀鹽酸除鐵銹 Fe2O36HCl=2

16、FeCl23H2O B.用二氧化碳制碳酸飲料 CO2H2O=H2CO3 C.用電解水的方法測定水的組成 2H2O=2H2O2 D.用氫氧化鈉制碳酸鈉 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2. 下列說法中正確的是（ ）。 A向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀。該溶液一定是稀鹽酸 B可用適量的硝酸鋇溶液，除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉，得到純凈的氯化鈉 C要除去銅粉中混有的少量炭粉，可采用在空氣中充分灼燒混合物的方法 D有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中合反應(yīng)3. 下列各組物質(zhì)，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A鐵和硝酸銅溶液 B氧化鈣和水 C氫氧化鋁和稀鹽酸 D稀鹽酸和硫酸鋇

17、4. 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（ ） A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和鹽酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液5在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ）AFe2O3FeCl2 BH2CO3CO2 CCuCl2Cu DMgMgO3、 除雜和鑒別1. 用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達(dá)到目的的是（ ）待鑒別溶液試劑（均為溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4 BaCl2DCa(OH)2和NaOH Na2CO32. 下列試劑中，能把KOH溶液、稀

18、硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（ ） AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀鹽酸3. 小雨的媽媽買了一條黃金項鏈，小雨想通過實驗探究這條黃金項鏈?zhǔn)欠駷殇\銅合金制成的仿制品，她不能選用的試劑是（ ） AA1C13溶液 BCu(NO3)2溶液 H2SO4溶液 DAgNO3溶液4. 下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（ ） AAgNO3 BCa(OH)2 CH2SO4 DNaOH5. 下列實驗方案不能達(dá)到目的的是（ ） A.用磁鐵除去銅粉中混有的少量鐵粉 B.用天然水制蒸餾水時加幾粒碎瓷片，防止暴沸 C.將熟石灰與某固體混合后研磨并聞氣味，檢驗該固體中是否含有NH4+ D.用銀、硫酸亞鐵溶液、氯化銅溶液探究銀、鐵、銅三種金屬的活動性順尋五、推斷題1.小梅同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)時能生