初中化學(xué)知識點總結(jié)(人教版)(同名1610)(共30頁)

1、沒有沒有不講求方法的學(xué)習(xí) 初中化學(xué)教案集第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界一 物質(zhì)的變化和性質(zhì)1物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化叫做物理變化?；瘜W(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別：是否有其他物質(zhì)生產(chǎn)。2化學(xué)變化的基本特征是有其它物質(zhì)生成。化學(xué)變化常表現(xiàn)為：顏色改變，放出氣體，生成沉淀。伴隨能量變化：吸熱、放熱、發(fā)光。3藍(lán)色物質(zhì)：（1）藍(lán)礬、膽礬、五水和硫酸銅CuSO4·5H2O（2）硫酸銅CuSO4（3）氫氧化銅Cu（OH）24化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 物理性質(zhì)包括：顏色、狀

2、態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。5定義熔點：物質(zhì)在熔化時的溫度叫做熔點。（晶體有固定的熔點，非晶體沒有熔點）沸點：液體在沸騰時的溫度叫做沸點。熔化：物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化。壓強(qiáng)：物質(zhì)在單位面積上收到的壓力叫壓強(qiáng)。密度：某物質(zhì)在單位體積的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的壓強(qiáng)。6大氣壓強(qiáng)：（1）標(biāo)準(zhǔn)大氣壓強(qiáng)為101.325KPa，常取101KPa。 （2）大氣壓強(qiáng)是由大氣層受到重力產(chǎn)生的，離地面越高，大氣越稀薄，大氣壓強(qiáng)越小。7常用物質(zhì)的密度： 水：1.0 g/cm³ 空氣：1.293 g/L 鋁：2.79 g/ cm³ 氧氣：1.429 g/L 鐵：7.8 g

3、/ cm³ 二氧化碳：1.977g/L 銅：8.9 g/ cm³二 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)1化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)的許多重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過實驗得到的。學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑是實驗。2對蠟燭及其燃燒的探究（1）蠟燭的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層，外焰溫度最高。（2）取一個干燥的小燒杯罩在火焰上方，小燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒有水生產(chǎn)。（3）在蠟燭火焰上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的小燒杯，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。（4）蠟燭剛熄滅時的白煙是蠟燭的蒸氣。3對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究（1）分別滴入數(shù)低澄清石灰水震蕩1空氣，2呼

4、出氣體使澄清石灰水變渾濁，說明2中二氧化碳含量高。（2）將燃著的小木條分別插入2能使燃著的木條熄滅，說明2中氧氣含量少。（3）對著干燥的玻璃片呼氣，玻璃片表面有水珠生成，說明2中水蒸氣含量多。4（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。（2）二氧化碳能使燃著的木條熄滅。（3）氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，氧氣含量越高。三 走進(jìn)化學(xué)實驗室化學(xué)實驗常用儀器1.能直接加熱的儀器儀器名稱主要用途使用方法和注意事項用于蒸發(fā)或濃縮溶液?？芍苯蛹訜?，盛放的液體量一般應(yīng)少于容積的2/3 試管常用作反應(yīng)器，也可收集少量氣體。既可加熱液體也可加熱固體。可直接加熱，外壁有水時要擦干。加熱時應(yīng)用試管夾或固定在鐵

5、架臺上，夾持在距管口1/3處。加熱液體不超過容積的13，試管口不能對著自己和別人，避免液體沸騰時噴出傷人。加熱后不能驟冷，防止炸裂。 燃燒匙燃燒少量固體物質(zhì)可直接用于加熱。2.能間接加熱（需墊石棉網(wǎng)）的儀器儀器名稱主要用途使用方法和注意事項燒杯作配制、濃縮、稀釋溶液。也可用作反應(yīng)器等。用于液體加熱加熱時應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使之受熱均勻。用作反應(yīng)器，可用于加熱液體不能直接加熱，加熱時要墊石棉網(wǎng)。所裝液體的量不應(yīng)超過其容積12。 錐型瓶用作接受器、用作反應(yīng)器等用于液體加熱一般放在石棉網(wǎng)上加熱。3.不能加熱的儀器 儀器名稱主要用途使用方法及注意事項用于收集和貯存少量氣體如果在其中進(jìn)行燃燒反應(yīng)且有固體生

6、成時，應(yīng)在底部加少量水或細(xì)砂。分裝各種試劑，需要避光保存時用棕色瓶。廣口瓶盛放固體，細(xì)口瓶盛放液體。玻璃塞不可盛放強(qiáng)堿。4.計量儀器儀器名稱主要用途使用方法及注意事項量取一定體積的液體。要選擇量程合適的量筒，以減少誤差。不能用作反應(yīng)器，不能用作直接在其內(nèi)配制溶液。托盤天平稱量固體藥品。藥品不可直接放在托盤內(nèi)，稱量時將被稱量物放在紙或玻璃器皿上，“左物右碼”。 滴管用于滴加液體。必須專用，滴加時不要與其他容器接觸。不能平放和倒放。5.用作過濾、分離、注入溶液的儀器 儀器名稱主要用途使用方法及注意事項用作過濾或向小口容器中注入液體過濾時應(yīng)“一貼二低三靠”用于裝配反應(yīng)器，便于注入反應(yīng)液長頸漏斗應(yīng)將長

7、管末端插入液面下，防止氣體逸出6.其它儀器 儀器名稱主要用途使用方法及注意事項用作熱源。酒精量不能少于14，也不能超過23。加熱時要用外焰。熄滅時要用蓋蓋滅，不能吹滅。試管夾 夾持試管。夾持試管時，試管夾從試管底部套入。在夾持試管后，右手要握住試管夾的長柄，拇指千萬不要按在試管夾的短柄上，以防拇指稍用力造成試管脫落打碎。玻璃棒用作物質(zhì)溶解、溶液蒸發(fā)的攪拌器。過濾或轉(zhuǎn)移液體時用以引流攪拌時應(yīng)避免碰撞容器壁。使用后及時擦洗干凈，放在干凈的容器內(nèi)或插在試管里。 鐵夾鐵圈鐵架臺用于固定或支持反應(yīng)器。固定儀器時，儀器和鐵架臺的重心，應(yīng)在鐵架臺底座中間化學(xué)實驗基本操作1在實驗室里，不管什么藥品，都要做到“

8、三不”：不要用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味；更不得品嘗藥品的味道。2剩余藥品的處理：用剩的藥品不要放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。（多余白磷可放回原瓶）3酒精燈的使用酒精燈中酒精在酒精燈容積的 1/42/3 之間；絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；酒精燈不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅，不用時蓋上燈帽(原因：防止酒精揮發(fā),浪費(fèi)酒精;酒精揮發(fā)后水留在燈芯上，下次不易點燃或燃燒不旺)；酒精著火，用濕抹布或沙土撲滅，不可用水澆(原因：用水澆會使火勢蔓延)。4用試管給固體加熱，試管口要略向下傾斜（防止產(chǎn)生的水倒

9、流回試管底部，引起試管炸裂），鐵夾夾在離管口約1/3處（或試管中上部），先預(yù)熱，后集中加熱。用試管給液體加熱，試管傾斜與桌面約成 45°角，液體量不超過容積的1/3，先預(yù)熱，后集中加熱。管口不要對著人。 可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等需墊加石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：燒杯、錐形瓶、燒瓶等不可加熱的儀器：量筒、集氣瓶等5藥品的取用實驗時若沒有說明用量，應(yīng)取最少量，液體取12，固體只要蓋滿試管底部。取用固體：粉末狀用藥匙（一平二送三豎直），塊狀用鑷子（一平二放三慢豎）。取用液體： 取多量，用傾倒法，瓶塞倒放，傾倒時標(biāo)簽向手心（防止殘留液腐蝕標(biāo)簽），試管傾斜，瓶口緊挨著管口，倒完后標(biāo)簽

10、向外，放回原處。 取少量，用膠頭滴管（吸取時在液面上趕跑空氣，滴加時不要伸入容器中，應(yīng)垂直懸于容器口上方；取液后的滴管不要平放，不要倒置；用過后要清洗，滴瓶上的滴管不要清洗） 取定量，用量筒、膠頭滴管（視線與液體凹液面最底處水平，不要仰視、俯視讀數(shù)）6裝置的連接 玻璃管與橡皮管、橡皮塞的連接：先將要插入的玻璃管的一端用水潤濕，輕輕旋進(jìn)。 整套裝置的連接順序：從左向右，由下而上7玻璃儀器的洗滌 用水和試管刷刷洗； 若試管內(nèi)壁附有油污，用熱的純堿溶液或洗滌劑清洗； 若試管內(nèi)壁附有不溶性金屬氧化物、堿、碳酸鹽等，可先用稀鹽酸浸泡，再用水沖洗。玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志：儀器內(nèi)外壁水膜均勻，既不聚成水滴，

11、也不成股流下。8檢查裝置氣密性將導(dǎo)管的一端放入水中，雙手捂住試管的外壁，若看到導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手導(dǎo)管口有水柱產(chǎn)生，說明氣密性良好。實驗裝置的氣密性檢查方法 制取氣體時，為確保實驗成功，防止氣體泄漏，要對發(fā)生裝置的氣密性進(jìn)行檢查，通常有以下幾種方法。1）、手捂法 如圖1，將導(dǎo)氣管末端浸入水中，用雙手捂住容器外壁一會兒，觀察導(dǎo)管末端有無氣泡產(chǎn)生，松開手后觀察導(dǎo)氣管內(nèi)是否有一段高于液面的水柱。若無上述現(xiàn)象則說明裝置漏氣，應(yīng)著重檢查各連接處，后再檢驗。 圖12）、堵孔法 如圖2，用合適的橡皮塞塞緊長頸漏斗口，將導(dǎo)氣管一端浸入水中，再用上述手捂法檢查其氣密性。 圖23）、液封法 如圖3，圖4，用適

12、量的水將長頸漏斗下端封住，將導(dǎo)管末端浸入水中，再用水捂法檢查。4）、水壓法 如圖5，用彈簧夾夾住橡皮管，從長頸漏斗口處注水，觀察長頸漏斗內(nèi)是否有穩(wěn)定的水柱。若有，裝置不漏氣；若水灌滿整個試管，則說明裝置漏氣。 圖5 手捂法適于單孔發(fā)生器氣密性的檢查，堵孔、液封、水壓法適于雙孔發(fā)生器氣密性檢查，對啟普發(fā)生器氣密性的檢查用水壓法更加方便。9過濾過濾是從液體中分離出不溶性固體的一種方法。用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙。其操作要點：一貼 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 二低 液面低于濾紙邊緣 、濾紙邊緣低于漏斗邊緣 三靠 燒杯口緊靠玻璃棒中部、玻璃棒下端輕靠三層濾紙一邊、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)

13、壁。 玻璃棒的作用： 引流 。過濾一次后，濾液渾濁，接著的操作是： 再過濾兩到三次 如果過濾兩三次后，濾液仍渾濁，可能的原因是： 液面高于濾紙邊緣 濾紙破了 儀器不干凈10蒸發(fā)（蒸發(fā)皿中液體量不超過容積2/3）用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等。 注意事項：加熱時應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，使液體受熱均勻，防止液體飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時應(yīng)停止加熱，用余熱使剩余水份蒸發(fā)。取用蒸發(fā)皿用坩堝鉗，不能用手拿，加熱后的蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，不能放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣1稀有氣體氦、氖、氬、氪、氙、氡。2拉瓦錫法國化學(xué)家研究空氣的成分。3實驗

14、P274空氣的成分：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%5混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫做純凈物（純凈物可用化學(xué)式表示）。物質(zhì)分為混合物和純凈物兩大類。6化學(xué)反應(yīng)方程式：條件、催化劑、配平、氣體符號、沉淀符號4P+5O2點燃2P2O5現(xiàn)象：冒出大量白煙實驗：（1）使用試管夾應(yīng)從試管底部向上套。 （2）酒精燈始終對著藥品多的部位加熱。 （3）給試管里的液體加熱時，試管與桌面成45度角，給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜。（4）聞氣體時，應(yīng)用手輕扇，使少量氣體進(jìn)入鼻腔。（5）不慎將藥液漸到眼睛

15、里，應(yīng)立即用清水沖洗，邊沖洗邊眨眼睛。（6）用試管盛放液體藥品時，最多不能超過試管容積的1/3。（7）酒精燈內(nèi)酒精不能超過酒精燈容積的2/3，不能少于1/4。（8）取藥品時，如未說明用量，一般取最少量，液體取1-2mL，固體粉末蓋滿試管底即可。7綠色化學(xué)按照綠色化學(xué)(GreenChemistry)雜志的定義，綠色化學(xué)是指:在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時應(yīng)有效利用(最好可再生)原料,消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑和。而今天的綠色化學(xué)是指能夠保護(hù)環(huán)境的化學(xué)技術(shù).它可通過使用,避免給環(huán)境造成負(fù)擔(dān)、避免排放.利用為目的的和氫能源的制造和儲藏技術(shù)的開發(fā)，并考慮節(jié)能、節(jié)省資源、減少排放量。 綠色化學(xué)又稱“環(huán)

16、境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”，綠色化學(xué)是近十年才產(chǎn)生和發(fā)展起來的，是一個 “新化學(xué)嬰兒”。它涉及有機(jī)合成、催化、分析化學(xué)等,內(nèi)容廣泛。綠色化學(xué)的最大特點是在始端就采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。世界上很多國家已把“化學(xué)的綠色化”作為新世紀(jì)化學(xué)進(jìn)展的主要方向之一。課題2 氧氣固體物質(zhì)的溶解性：溶解度/g溶解度<0.01 難溶溶解度0.011 可溶溶解度110 可溶溶解度>10易溶1物理性質(zhì)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣密（1.293g/L）度略大，它不易溶于水，在室溫下，1L水只能溶解約30mL氧氣，在壓強(qiáng)為101kPa

17、時，氧氣在-183時變?yōu)榈{(lán)色液體，在-218時變?yōu)榈{(lán)色雪花狀固體。2化學(xué)性質(zhì)：（1）S+O2點燃SO2 硫在空氣中燃燒：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰。硫在氧氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)紫色火焰。放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。（2）C+ O2點燃CO2碳在空氣中燃燒：發(fā)出紅光碳在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量，生成氣體可以使澄清的石灰水變渾濁。（3）3Fe+ 2O2點燃Fe3O4 鐵絲在空氣中：不能燃燒，只能發(fā)生火熱現(xiàn)象。鐵絲在空氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。硫燃燒時瓶內(nèi)水的作用：吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。鐵絲燃燒時瓶內(nèi)水的作用：防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底。5 化合反應(yīng)：有兩種

18、或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。 緩慢氧化：有些反應(yīng)進(jìn)行的很緩慢，甚至不易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。課題3 制取氧氣1 氧氣的實驗室制法（1）2H2O2MnO22H2O+O2現(xiàn)象：過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解成水和氧氣，在實驗（1）中帶火星的木條不能復(fù)燃，是因為放出的氧氣很少，在實驗（2）中，木條復(fù)燃，是因為過氧化氫液體中加入少量二氧化錳時，分解加速。（2）2KClO3 MnO22KCl+3O2（3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22定義：分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。催化劑：這種在

19、化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用叫做催化作用，硫酸銅溶液對過氧化氫分解也有催化作用。實驗室氧氣制取的裝置比較3氧氣的工業(yè)制法：（1）分離液態(tài)空氣法利用液態(tài)氧及液態(tài)氮的沸點不同。（2）膜分離技術(shù)4實驗注意：（1）檢查裝置氣密性。（2）如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣，為什么？試管溫度升高，試管內(nèi)氣體體積增大。（3）為什么試管口放一團(tuán)棉花？防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。（4）為什么試管口略向下傾斜？防止冷凝水回流到試管底部，炸裂試管。（5）導(dǎo)管口開始有氣泡冒出時，不宜立即收集，為什么？開始排出

20、的氣體有空氣。（6）怎么知道氣體收集滿？瓶口有氣泡冒出。（7）為什么收集滿氧氣的集氣瓶要正立在桌子上？氧氣密度比空氣大。（8）為什么要先把導(dǎo)管移出水面，然后再熄滅酒精燈？防止水倒流，吸入試管，炸裂試管。（9）如果先熄滅酒精燈可能會造成什么后果？水被吸入試管，試管炸裂。（10）為什么木炭要由瓶口緩慢插入？防止氧氣被排除集氣瓶。第三單元 自然界的水課題1 水的組成1 實驗：P46 正極氧氣，負(fù)極氫氣；氧氣：氫氣=1/2；正氧負(fù)氫1：2 2H2O通電2H2+ O22 定義：單質(zhì)：由同種元素責(zé)成的純凈物叫做單質(zhì)?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物叫做化合物。氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，

21、這樣的化合物叫做氧化物。課題2 分子和原子1 構(gòu)成：物質(zhì)是由微小的粒子如分子、原子等構(gòu)成的。常溫下呈液態(tài)和氣態(tài)的物質(zhì)一般由分子構(gòu)成，如：H2O，CO2。金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、金剛石、石墨由原子構(gòu)成，如：Fe，Ne。2性質(zhì)：（1）分子的質(zhì)量和體積都很小。（2）分子總是在不斷運(yùn)動的。（3）分子間有間隔。（4）分子是由原子構(gòu)成的。3定義：分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。4H2+Cl2點燃2HClCuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2 SO4課題3 水的凈化1過濾實驗：P55操作：一貼，二低，三靠：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣

22、；燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙，漏斗下端管口僅靠燒杯內(nèi)壁。2 自來水廠凈水過程P553 定義：硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。鑒別：用肥皂水。水的軟化：煮沸、蒸餾產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生較多浮渣的是硬水。4 硬水的危害P565蒸餾實驗P56-57（1）燒杯中加沸石或碎瓷片的作用：防止暴沸。（2）冷凝水流的方向：從下向上使其充分與水蒸氣接觸。（3）溫度計水銀泡放于支管口處。課題 4 愛護(hù)水資源（看書）一 最輕的氣體氫氣1 物理性質(zhì)：無色、無味氣體，密度比空氣小，難溶于水。2 化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性2H2+O2點燃2H2O

23、現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，燒杯內(nèi)壁有水珠生成。注意：點燃前一定要驗純。驗純：A用拇指堵住集滿氫氣的試管口。B靠近火焰，移開拇指點火，發(fā)出尖銳爆鳴聲，表示氫氣不純，聲音很小，表明氫氣較純。（可燃性氣體都要驗純）H2+Cl2點燃2HCl H2+CuO Cu+ H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管口有水珠生成。注意：先通氫氣后加熱排盡空氣，防止爆炸。 先移酒精燈后撤氫氣防止灼熱的銅被氧化。3實驗室制法：操作查、裝、定、驗、收Zn+ H2 SO4= Zn SO4+ H24 收集：要驗純；儀器裝置：發(fā)生裝置固液不加熱，收集向下排空氣法。暫存：瓶口向下5 用途：充氣球，作燃料，冶煉金屬，制鹽酸，合成氨

24、。氫氣是最理想的燃料。 優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、產(chǎn)物只有水，無污染質(zhì)量監(jiān)測：1過濾實驗失敗原因：（1）濾紙破損（2）液面高于濾紙邊緣（3）接濾液的燒杯沒有洗干凈。2 Cl2+ H2O= H Cl+ H ClO(次氯酸)3蠟燭+ O2H2O+ CO2第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙課題 1 原子的構(gòu)成1 原子是由中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和種子兩種粒子構(gòu)成的。核內(nèi)質(zhì)子帶一個單位的正電荷，原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外的電子數(shù)相等，所以原子不顯電性，不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也相同。（H只含有1個質(zhì)子，不含中子）跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)

25、量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2定義：核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)。相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得到的比，作為這種原子子的相對原子質(zhì)量。注意：（1）相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量（2）單位是13質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)可能相等，也可能不等）課題2 元素1 元素：是指具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2 含量：地殼中：O Si Al Fe 生物細(xì)胞中：O C H N3 元素符號：書寫A：由一個字母表示的元素符號要大寫。 B：由兩個字母表示的元素符號第一個要大寫，第二個字母要小寫。元

26、素符號可以表示一種元素，也可以表示這種元素的一個原子?；瘜W(xué)式可以表示這種物質(zhì)，也可以表示這種物質(zhì)的一個分子。4 元素周期表：元素周期表共7個橫行，18個縱行，每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。5 原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號。課題3 離子1 電子層：核外電子的運(yùn)動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，稱為電子層。2 核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。3 元素原子核外電子最少有一層，最多有七層，最外層電子數(shù)不超過8個（只有一層的不超過2個電子）。4 原子核外

27、電子的排布規(guī)律 （1）每層最多容納電子數(shù)為2n2（n代表電子層數(shù)） （2）最外層電子數(shù)不超過8個電子 （3）只有一個電子層的最外層不超過2個電子5 離子：帶電荷的原子叫做離子 陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子 陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陽離子6 物質(zhì)都是由原子、分子和離子構(gòu)成的。物質(zhì)結(jié)構(gòu)課題 4 化學(xué)式與化合價1 化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子?？梢员硎具@種物質(zhì)也可以表示這種物質(zhì)的一個分子。 元素符號：可以表示這種元素也可以表示這種元素的一個原子。 H：氫元素、一個氫原子 2H：兩個氫原子 H2 ：氫氣、一個氫分子 2 H2 ：兩個氫分子2 書寫化合物的化學(xué)式：當(dāng)某組成元素原

28、子個數(shù)化是1時，1可省略氧化物的化學(xué)式的書寫：一般把氧元素符號寫在右方，另一種元素符號寫在左方CO2 由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方。 NaOH3 單質(zhì)化學(xué)式的書寫：稀有氣體用元素符號表示如 He、 Ne 金屬和固態(tài)非金屬用元素符號表示如Fe、S 非金屬氣體在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字如 O2 4 有兩種元素組成的化合物的名稱一般讀作某化某5 原子團(tuán)：有一些物質(zhì)，他們中的一些原子集團(tuán)常作為一個整體參加反應(yīng)，這樣的 原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)又叫做根。6 常見元素的化合價化合價有正價和負(fù)價： 氧元素通常顯-2價氫元素通常顯+1價

29、金屬元素跟非金屬化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價 一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價8 在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。在單質(zhì)分子里元素化合價為0。第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律1 定義：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變?；瘜W(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)式。課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式必須以客觀事實為基礎(chǔ)，決不能憑空臆想，臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。條件、催化劑、配平、氣體沉淀符

30、號課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算（1）已知化合價寫出化合物的化學(xué)式：例題：已知磷為+5價，氧為2價，寫出這兩種物質(zhì)組成化合物的化學(xué)式P O +5、2 化合價最小公倍數(shù)為10P2O5 最小公倍數(shù)10除以各自化合價等于各自的原子個數(shù)（2）計算相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。例題：H2O：1×216=18（3）計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：例題：CO2：C：O=12：（16×2）=3：8（4）計算物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：例題：NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（5）利用化學(xué)方程式的簡單計算：例題：加熱6g高猛酸堿，可制得氧氣多少克？解：設(shè)可制得氧氣

31、質(zhì)量為x2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2316 326g x 解得x=0.6g答：可制得氧氣0.6g。2 Fe +CuSO4=Cu+ Fe SO4現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一種紅色物質(zhì)，硫酸銅溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe2+ 亞鐵離子：淺綠色Fe3+ 鐵離子 ：淡黃色Cu2+ 銅離子：藍(lán)色Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO22Mg+O2點燃2Mg O現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，產(chǎn)生大量白煙。3 常見化肥：NH4NO3硝酸銨 相對分子質(zhì)量：80 氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：35% (28/80)NH4HCO3碳酸氫銨相對分子質(zhì)量：79氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：17.72%（14

32、/79）CO(NH2)2 尿素相對分子質(zhì)量：60 氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：46.67%（28/60）第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C601 金剛石：物理性質(zhì)：無色透明，八面體形狀的固體，它是天然存在最硬的物質(zhì)。2 石墨：物理性質(zhì)：石墨是一種深灰色有金屬光澤而又不透明的細(xì)鱗片固體，石墨很軟，有滑膩感，石墨還有優(yōu)良的導(dǎo)電性（木炭、活性炭具有吸附性）3 C60C60是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球。C60是一種碳。它有確定的組成，60個碳原子構(gòu)成像足球一樣的32面體，包括20個六邊形，12個五邊形。C60是美國的史沫萊(Smalley,R.E.)等人和英國的克羅脫(Kroto,H.

33、W.)于1985年提出煙火法而正式制得的。他們用大功率轟擊石墨使其氣化，用1MPa壓強(qiáng)的產(chǎn)生超聲波，使被激光束氣化的碳原子通過一個小噴嘴進(jìn)入真空膨脹，并迅速冷卻形成新的碳分子，從而得到了C60。C60的組成及結(jié)構(gòu)已經(jīng)被質(zhì)譜、X射線分析等實驗所證明。4炭的化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性（1）C+O2點燃CO2 充分燃燒（2）2C+O2點燃2CO 不充分燃燒（3）C +2CuO高溫2Cu+ CO2（4）C +Fe2O3高溫2 Fe+ CO2木炭還原氧化銅現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，生成氣體使澄清石灰水變渾濁。5定義：氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。氧化性：發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)，表現(xiàn)氧化

34、性是氧化劑。還原性：發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，表現(xiàn)還原性是還原劑。置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。課題2 二氧化碳制取的研究1化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2 CO3H2 CO3= H2O+ CO22制?。合←}酸和大理石（或石灰石）只要成分是碳酸鈣（1）不用稀硫酸而用稀鹽酸生成硫酸鈣微溶阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。（2）不用碳酸鈉，反應(yīng)速度太快不易控制。（3）不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的二氧化碳中還有較多HCl氣體。課題3 二氧化碳和一氧化碳1 二氧化碳的物理性質(zhì)：無色無味、氣態(tài)、密度比空氣

35、大，易溶于水。2 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（不燃燒也不支持燃燒）H2O+ CO2= H2 CO3H2 CO3= H2O+ CO2Ca（OH）2+ CO2= Ca CO3+ H2O3 酸堿指示劑：紫色石蕊試劑遇酸變紅，遇堿變藍(lán) 無色酚酞試劑遇酸不變，遇堿變紅修改后的實驗裝置有什么優(yōu)點？4一氧化碳：（1）物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣小，那溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性2CO+ O2點燃 2CO2現(xiàn)象：燃燒時放出大量的熱，火焰呈藍(lán)色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。CO+ CuO Cu+ CO2 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁。3CO+ Fe2O3高溫2 Fe+ 3CO2（3）煤爐燃

36、燒：上層：2CO+ O2點燃 2CO2中層：C+ CO2高溫2CO下層：C+O2點燃CO2（4）一氧化碳中毒：一氧化碳與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好的與氧氣結(jié)合，造成體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時危及生命。第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒和滅火1 燃燒的條件：燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光，發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：（1）可燃物。（2）與氧氣或空氣接觸。（3）達(dá)到燃燒所需要的最低溫（著火點）。2滅火的原理和方法：（1）清理或隔離可燃物。（2）隔絕氧氣或空氣。（3）降低溫度至著火點以下。3滅火器：（1）泡沫滅火器：（2）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2原理：

37、能噴射出大量二氧化碳及泡沫（使可燃物與空氣隔離）適用范圍：可用來撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。（2）干粉滅火器：2NaH CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2原理：使可燃物與空氣隔絕。適用范圍：可用來撲滅汽油等燃燒引起的失火。（3）二氧化碳滅火器：原理：適用范圍：可用來撲滅圖書，檔案、貴重設(shè)備、精密儀器失火。4爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇的燃燒就活在短時間內(nèi)聚集大量的熱使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。（1）除可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，面粉、煤粉塵也能發(fā)生爆炸。（2）可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。課題2 燃料和熱量課題3 使用燃料對環(huán)境的影響第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材

38、料1金屬的物性：共性：銀白色，有光澤固態(tài)，易導(dǎo)電導(dǎo)熱，具有良好的延展性，熔點高，密度較大。個性：Cu：紫紅色，Au：黃色，Hg：液態(tài)，Ag：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好，Ge：硬度最大，W：熔點最高。2性質(zhì)決定用途：影響因素P4用途：有光澤裝飾品，導(dǎo)電性電線，導(dǎo)熱性炊具，抗腐蝕性較好船舶，密度小飛機(jī)、火箭。3合金：在金屬中加熱熔合某種金屬或非金屬，制成具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金。合金是混合物，一定含有金屬。鐵合金：生鐵：含碳量24.3%鋼：含碳量0.032%合金性能：熔點較低，硬度強(qiáng)度大，抗腐蝕性好。課題1 金屬的化學(xué)性質(zhì)1金屬與氧氣反應(yīng)：2Mg+ O2點燃2Mg O現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白

39、色固體。3Fe+ 2O2點燃Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四色，放出熱量，生成黑色固體。2Cu+ O2點燃2 Cu O現(xiàn)象：紅色金屬變成黑色2Hg+ O2點燃2Hg O現(xiàn)象：銀白色液體變成紅色粉末。4Al+3O2= 2Al 2O3現(xiàn)象：（空氣中表面變暗）純氧中，劇烈燃燒，放出熱量，火星四射，生成白色固體，在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al 2O3）薄膜，從而阻止進(jìn)一步被氧化。金屬與酸反應(yīng)：Mg+2HCl= MgCl2+ H2 Zn+2HCl= Zn Cl2+ H2 Fe +2HCl= Fe Cl2+ H2 2Al+6HCl=2 Al Cl3+3 H2 Mg+ H2SO4= M

40、g SO4+ H2 Zn + H2SO4= Zn SO4+ H2Fe + H2SO4= Fe SO4+ H2 2Al+ H2SO4= Al 2（SO4）3+ 3H22金屬活動順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。3 與金屬化合物溶液反應(yīng)Fe+ CuSO4=Cu+ Fe SO4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液變?yōu)闇\綠色。Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu (NO3)2現(xiàn)象：鋁絲表面一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變無色。金屬活動判斷依據(jù)：（1

41、）在金屬活動順序表里，金屬位置越靠前，金屬的活動性越強(qiáng)。（2）在金屬活動順序表里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。金屬活動順序表的應(yīng)用：（1）判斷金屬活動性。（2）判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生，H前能發(fā)生，H后不能發(fā)生，F(xiàn)e反應(yīng)后顯+2價，酸是指稀鹽酸、稀硫酸，不包括硝酸、濃硫酸。（3）判斷與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生。根據(jù)實驗事實排序：與酸反應(yīng)：能與酸反應(yīng)的比不能與酸反應(yīng)的金屬活潑。反應(yīng)劇烈的比反應(yīng)緩慢的活潑。與化合物溶液反應(yīng)：A能置換出B，則A比B活潑，A不能置換出B，則A不如B活潑。產(chǎn)

42、生氫氣的質(zhì)量：等質(zhì)量的金屬： Zn Fe Mg Al與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣依次增多。產(chǎn)生H2的質(zhì)量=×化合價課題3 金屬資源的利用和保護(hù)1 鐵的冶煉：原料：鐵礦石，焦炭，石灰石，空氣原理：在高溫下利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，把鐵從鐵礦石中還原出來。實驗：3CO+ Fe2O3高溫2 Fe+ 3CO2現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)的粉末由粉色逐漸變黑，這種黑色的粉末就是被還原出來的鐵，試管里澄清的石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成。實驗注意：（1）為什么要放酒精燈？消耗CO尾氣，防止污染大氣。（2）開始先通CO，后加熱，排盡空氣，防止爆炸。（3）結(jié)束時先停止加熱，后停止通CO。第九單元 溶液課題1

43、溶液的形成1定義：溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。特性：均一性：溶液的組成各處都一樣。 穩(wěn)定性：溶劑不揮發(fā)，溫度不變，溶質(zhì)和溶劑不分離。溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或者氣體，如果兩種液體互相溶解時，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)，如果一種是水，一般把水叫做溶劑。懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。課題2 溶解度1 飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和

44、溶液。不飽和溶液：還能溶解溶質(zhì)的溶液叫做不飽和溶液。溶解度（固體）：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。溶解度（氣體）：氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里，達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體的體積。2計算公式： S表示物質(zhì)的溶解度3影響溶解度的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑自身的性質(zhì)外因：溫度影響：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度 （KNO3）。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大（NaCl）。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。–a（OH）2）。課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1公式：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）溶劑質(zhì)量=

45、溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量。（4）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量。2 溶液稀釋的計算：依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。公式：A*a%=B*b%A、B稀釋前后溶液質(zhì)量。a%、b%稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加水的質(zhì)量=前后兩溶液之差（BA）3溶液混合的計算：組份溶液質(zhì)量相加，等于總?cè)芤骸＝M份溶質(zhì)質(zhì)量相加，等于總?cè)苜|(zhì)。4十字交叉法：90 2.5 240g×=60g 82.5 80 7.5 240g×=180g第十單元 酸和堿1酸堿指示劑：紫色石蕊試劑：遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。無色酚酞試劑：遇酸不變色，遇堿變紅。2常見的酸：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3、CH3COOHHCl物理性質(zhì)：無色，刺激性

46、氣味的液體，與水互溶，易揮發(fā)，瓶口有白霧（鹽酸小液滴、質(zhì)量變?。釮2SO4物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，無氣味，易溶于水，溶于水時放出大量的熱，不易揮發(fā)，具有吸水性，脫水性，強(qiáng)腐蝕性。脫水作用：濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去。用途：HCl：除銹、制藥、胃酸助消化。H2SO4：除銹、精煉石油注意：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的硫酸氫鈉溶液。3酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸堿指示劑作用：（2）與氫前的金屬作用，生成鹽和氫氣：Mg+2HCl= MgCl2+ H2

47、 Zn+2HCl= Zn Cl2+ H2 Fe +2HCl= Fe Cl2+ H22Al+6HCl=2 Al Cl3+3 H2 Mg+ H2SO4= Mg SO4+ H2 Zn + H2SO4= Zn SO4+ H2Fe + H2SO4= Fe SO4+ H2 2Al+ H2SO4= Al 2（SO4）3+ 3H2（3）與某些金屬氧化物作用生成鹽和水：Fe2O3+6HCl=2 Fe Cl3+3 H2OCuO+2HCl=Cu Cl2+ H2OFe2O3+3 H2SO4= Fe 2（SO4）3+ 3H2OCuO + H2SO4= Cu SO4+ H2OAl2O3+6HCl=2 Al Cl3+3 H2OAl2O3+3 H2SO4= Al 2（SO4）3+3 H2O（4）與堿作用生成鹽和水：NaOH+ HCl=NaCl+ H2OCa（OH）2 +2HCl= CaCl2+ 2H2O2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ H2OCa（OH）2+ H2SO4= CaSO4+2 H2ONH4