初中化學(xué)方程式匯總(四種基本反應(yīng)類型)5頁

1、初中化學(xué)方程式匯編四種基本反應(yīng)類型初中化學(xué)方程式匯編一、 化合反應(yīng)（一）、金屬 + 氧氣- 金屬氧化物1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO（劇烈燃燒，耀眼白光，放熱，生成白色固體）2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體）3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3（銀白金屬變?yōu)榘咨腆w）4、銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2Cu（紅色金屬變?yōu)楹谏腆w）5、汞在空氣中受熱：2Hg+O22HgO（由銀白液體，生成紅色固體）（二）、非金屬 + 氧氣- 非金屬氧化物6、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O（淡藍(lán)

2、火焰，放熱，生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體）7、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5（劇烈燃燒，放熱，放出大量白煙）8、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2 （劇烈燃燒，放熱，生成有刺激味氣體；在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色火焰）9、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2 （劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體）10、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO（三）、金屬氧化物 + 水- 堿（可溶性）11、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放熱）12、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH （放熱）（四）、非金屬+ 水- 非金屬氧化物1

3、3、二氧化碳和水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊試液，溶液變紅，說明二氧化碳溶于水顯酸性）14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（五）、其他16、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2 2CO17、一氧化碳在氧氣中燃燒（煤氣燃燒）：2CO+O2 2CO2（藍(lán)色火焰）18、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl（劇烈燃燒，黃色火焰）19、氯氣在氫氣中點(diǎn)燃（共價化合物的形成、制備鹽酸）： H2+Cl22HCl （蒼白色火焰，瓶口白霧） 20、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4

4、83;5H2O （白色固體變藍(lán)）二、分解反應(yīng) 21、氧化汞受熱分解：2HgO 2Hg+O2 （紅色固體變?yōu)殂y白液體，生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體）22、雙氧水制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制備氧氣）：2H2O2 2H2O+O223、加熱高錳酸鉀（實(shí)驗(yàn)室制備氧氣）：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O224、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）（實(shí)驗(yàn)室制備氧氣）：2KClO3 2KCl+3O225、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+O2 26、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO227、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 CaO+CO228、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2

5、O CuSO4+5H2O（藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?9、堿式碳酸銅（銅綠）受熱分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2（綠色固體變黑色固體，生成使澄清石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體）30、碳酸氫銨受熱分解（碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失）：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2（白色固體消失，有刺激性氣味的氣體生成，且能使?jié)駶櫟腜H試紙變藍(lán)，生成使澄清石灰水變渾濁氣體）三、置換反應(yīng) （一定屬于氧化還原反應(yīng)）（一）、金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣31、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H232、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+

6、H2 （溶液由無色變?yōu)闇\綠色）33、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 34、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H235、鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H236、鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2（溶液由無色變?yōu)闇\綠色）37、鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H238、鎂和稀鹽酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2（二）、非金屬單質(zhì)+金屬氧化物- 金屬單質(zhì) + 水39、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O（黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，生成使無水硫酸銅變藍(lán)的液體）40、氫氣還原氧化鐵： 3H2+ Fe2O3 2Fe+3H2O

7、 （紅色固體逐漸變?yōu)殂y白色，生成使無水硫酸銅變藍(lán)的液體）41、氫氣還原四氧化三鐵：4H2+ Fe3O4 3Fe+4H2O （黑色固體逐漸變?yōu)殂y白色，生成使無水硫酸銅變藍(lán)的液體）42、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2（黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體）43、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO244、水蒸氣通過灼熱碳層：C + H2O（g） H2+CO （產(chǎn)物是水煤氣的主要成分）（三）、金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 45、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)（濕法煉銅、鍍銅原理）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物

8、質(zhì)） 46、鋅和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：Mg+FeSO4=Fe+MgSO4（溶液由淺綠色變?yōu)闊o色）47、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)（鍍銅）：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)） 48、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg49、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)（鍍銀）： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)） 四、復(fù)分解反應(yīng)（一）、堿性氧化物（金屬氧化物） +酸 - 鹽 + 水 50、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O51、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H

9、2O（紅色固體（鐵銹）溶解，溶液呈黃色）52、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O（黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色）53、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色）54、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（白色固體溶解）55、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O（白色固體溶解） 56、氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（白色固體溶解） （二）、酸 + 堿 - 鹽 + 水 【中和反應(yīng)】57、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O58、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl

10、+KOH=KCl+H2O59、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O（藍(lán)色沉淀溶解，溶液呈藍(lán)色）60、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O61、 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O（紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色）62、 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O63、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O64、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O65、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O66、硫酸

11、和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O67、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O（生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀，應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根）68、硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（三）、酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 69、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，除水垢）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO270、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 71、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+C

12、O272、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子）73、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 74、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根）（四）、堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 75、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 （藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液）76、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（溶液黃色褪去，有紅褐色沉淀生成）77、氫氧化

13、鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl（有白色沉淀生成）78、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl（溶液藍(lán)色褪去，有藍(lán)色沉淀生成）79、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH80、氫氧化鈉與硝酸銨：NaOH + NH4NO3 =NaNO3+NH3+H2O（生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體，應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子） （五）、鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 81、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子）82、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+B

14、aCl2=BaSO4+2NaCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根）其他（不屬于四種基本反應(yīng)類型）（一）有機(jī)物的燃燒 83、甲烷在空氣中燃燒（甲烷和天然氣的燃燒）： CH4+2O2 CO2+2H2O（藍(lán)色火焰，放熱，生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體） 84、酒精（乙醇）在空氣中燃燒（氧炔焰、焊接切割金屬）： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O（藍(lán)色火焰，放熱，有黑煙，生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體） （二）還原劑和氧化物反應(yīng)85、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO286、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (黑色固體逐漸變紅色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體)（三）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 87、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（苛性鈉暴