初中化學(xué)計算題專題(共7頁)

1、初中化學(xué)計算題專題一根據(jù)化學(xué)式的計算 （一）有關(guān)化學(xué)式的計算 1、求相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。在計算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中間的“·”與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。例 計算5CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量總和。   5CuSO4·5H2O=5×64+32+16×4+5×(1&

2、#215;2+16) =5×160+5×18 =1250  2、求化合物中各元素的質(zhì)量比：以合物AmBn 為例。A、B元素的質(zhì)量比例，計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，則 FeO=56×216×3=11248=73  3、求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：化合物中任一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計算：某元素的質(zhì)量分=另：混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分= （二）確定化學(xué)式的計算 1、根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比求化學(xué)式 將各元素的質(zhì)量分別

3、除以其相對原子質(zhì)量，得到的商之比即為相應(yīng)的原子個數(shù)之比，繼而確定其化學(xué)式。 例，某硫的氧化物中S、O元素的質(zhì)量比為2:3，該硫的氧化物的化學(xué)式為_.  解析：S、O原子個數(shù)為所以化學(xué)式為SO3 2、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求化學(xué)式 已知某化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和相對分子質(zhì)量，可確定該化合物中各原子個數(shù)之比，進(jìn)而確定其化學(xué)式。 例，某鐵的氧化物中（Fe）=70%，則設(shè)其化學(xué)式為_.            

4、0; 解析：可設(shè)該氧化物化學(xué)式為FexOy。則（Fe）=，解得x:y=2:3,則其化學(xué)式為Fe2O3 .根據(jù)化合價確定化學(xué)式 例，曾用作麻醉劑的“笑氣”，是一種氮的氧化物，其中氮元素的化合價為+1，則“笑氣”的化學(xué)式是（     ）     AN2O5      B NO2      C NO   

5、     2根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式，反應(yīng)前后元素的種類，原子數(shù)目不變。 3、例，科學(xué)家通過宇宙探測儀發(fā)現(xiàn)金星大氣層中含有物質(zhì)X，X可以通過下列反應(yīng)制取 CH2(COOH)2 X+2H2O。則物質(zhì)X的化學(xué)式為（   ） A. CO    BCO2     CC3O2    DC2O3  二、有關(guān)化學(xué)方程式的計算

6、60;有關(guān)化學(xué)方程式計算的步驟：   （1）假設(shè)未知量，用x、y等字母表示   （2）正確完整地寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。   （3）根據(jù)化學(xué)方程式寫出各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，標(biāo)在化學(xué)式下面。   （4）把題中的已知條件和待求未知量寫在相應(yīng)的分子質(zhì)量下面。   （5）列比例式、求解    (6)寫出答案 注意：1、認(rèn)真細(xì)心：化學(xué)式寫正確；相對分子質(zhì)量要準(zhǔn)確；2、帶入化學(xué)方程式中計算的相關(guān)量必須是純凈的質(zhì)

7、量。3、要注意反應(yīng)中的條件，如“充分反應(yīng)”、“完全反應(yīng)”、“恰好反應(yīng)”、“足量”、“過量”等關(guān)鍵性詞語，以作出正確判斷。 1、有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算    化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。  例，發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不會對大氣造成污染。請計算：3

8、.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量。 解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x     2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O 64      92 3.2kg  x  =        X=4.6kg 答：3.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量4.6kg。  2、不

9、純物的計算 化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計算。計算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  例，用含F(xiàn)e2O3 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？     解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸×75%=15噸        

10、0; 設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x          Fe2O3 + 3CO= 2Fe+3CO2  160 112  15噸        (1-4%)x          x=12.5噸 3、有關(guān)無數(shù)據(jù)計算題 計算題需要數(shù)據(jù)，但有許多化學(xué)計算題缺少數(shù)據(jù)甚至無數(shù)據(jù)，

11、這就需要假設(shè)數(shù)據(jù)。假設(shè)數(shù)據(jù)也有技巧，否則會使計算變得復(fù)雜。 【方法歸納】(1)如果題目中只有百分含量的數(shù)據(jù)，則應(yīng)該假設(shè)百分?jǐn)?shù)分母代表的物質(zhì)為100g；(2)如果題目中什么數(shù)據(jù)都沒有，則應(yīng)該根據(jù)某一物質(zhì)的相對分子質(zhì)量來假設(shè)數(shù)據(jù)。 例1：有一瓶二氧化錳和高錳酸鉀的混合物，其中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%。取一定量的混合物，放入大試管中充分加熱至不再反應(yīng)為止，試求剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)原混合物的質(zhì)量為100 g，原二氧化錳的質(zhì)量是100g×21%=21 g，高錳酸鉀的質(zhì)量是100 g-21 g=79

12、0;g；生成二氧化錳的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y。        2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2        316                     87    3

13、2         79 g                    x     y           =     x=

14、2175 g    y=8 g （MnO2）= =46.5% 答：二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為465%. 例2，取一定量的高錳酸鉀放入大試管中，充分加熱直到不再產(chǎn)生氣體為止。試求剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為316g，生成二氧化錳的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y。  2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2   316       

15、;             87    32  316 g                  x     y        

16、60;   x=87g      y=32g  （MnO2）= =30.6%  答：剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30.6%  4、化學(xué)圖像型計算 化學(xué)計算中出現(xiàn)的坐標(biāo)系一般都比較容易識別，正確解讀坐標(biāo)系中給出的相關(guān)信息是解題的關(guān)鍵。常見的情況是用坐標(biāo)系中的縱坐標(biāo)表示生成的氣體或者沉淀的質(zhì)量，讀出并正確理解坐標(biāo)系中的一些特殊“點”（如起點、拐點、終點）  第一步，理清楚題目中涉及哪幾個化學(xué)反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式，如果需

17、要，還要判定它們反應(yīng)的先后順序； 第二步，結(jié)合圖像分析每段圖像對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，弄清“起點”、“拐點”、“終點”的化學(xué)含義，確定相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量； 第三步，將已知物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式，求出未知量。需要注意的是，溶液質(zhì)量的求法一般是：進(jìn)入反應(yīng)容器的物質(zhì)總質(zhì)量減去沉淀質(zhì)量、雜質(zhì)質(zhì)量和氣體質(zhì)量；求溶質(zhì)質(zhì)量時，要特別注意溶質(zhì)包括哪幾塊質(zhì)量，不要有遺漏。  例：在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。

18、請根據(jù)題意回答問題 ：（1）當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為_ g。 （2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_ 。 （3）當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。 5、多步反應(yīng)的計算 從一個化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個化學(xué)反應(yīng)或幾個化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計算，求最后一個化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計算。 例 ，計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生

19、成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。 本題涉及三個化學(xué)反應(yīng)：  Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2      2KClO3=2KCl+3O2        2H2+O2=2H2O 可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式： 2KClO33O26H26Zn    即KClO33Zn   設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式

20、0; KClO3  3Zn   122.5     3×65   12.25g     x   x=19.5g  三、有關(guān)溶液的計算 溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是： 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量  

21、應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。      1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式 （1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=´ （2）溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度 注意：1、只有當(dāng)溶質(zhì)全部溶于溶劑中，且不與溶劑發(fā)生反應(yīng)時，才能直接應(yīng)用以上公式；2、溶質(zhì)與溶劑不發(fā)生反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量只計算溶解部分；3、若溶質(zhì)帶有結(jié)晶水，其結(jié)晶水應(yīng)作為溶劑水的質(zhì)量計算。 例，無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是（&#

22、160;） A7kg        B14kg        C70kg        D140kg  2、有關(guān)溶液濃縮與稀釋的計算         例，1、要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液

23、，需加入水的質(zhì)量為（ ） A50g    B90g      C100g     D200g     2、現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%，可采用的方法是： 需要蒸發(fā)多少克水？    需要加入多少g 氯化鈉？ 需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？  3、有關(guān)溶液與化學(xué)方程式的

24、綜合計算 在根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)計算時，各反應(yīng)物、生成物之間，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例。  例，用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿（Na2CO3）中常含有少量的氯化鈉。化學(xué)實驗小組同學(xué)為測定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g。試計算：產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是_g。 該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%） （3）試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  答案（1）4.4g         （2）解：設(shè)12g純堿試樣中碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈉為y Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O +CO2                  106        117