2018年浙江溫州大學分析化學考研真題

1、2018年浙江溫州大學分析化學考研真題一、單項選擇題（共20小題，每小題2分，共40分）1、下述情況所引起的誤差中，不屬于系統(tǒng)誤差的是 （ ）A、天平零點稍有變動； B、稱量時使用的砝碼銹蝕； C、滴定管刻度未經(jīng)校正； D、天平的兩臂不等長。2、用NaOH標準溶液滴定FeCl3溶液中的游離HCl，F(xiàn)e3+將引起干擾，下列哪種化合物可消除干擾（ ）A、EDTA B、Ca-EDTA C、檸檬酸三鈉 D、三乙醇胺3、以H2C2O42H2O作為基準物質(zhì)，用來標定NaOH溶液的濃度，但因保存不當，草酸失去了部分結(jié)晶水。問用此草酸標定NaOH溶液的濃度是否有影響？ （ ） A、偏低； B、偏高； C、無影

2、響； D、不能確定。4、為下列滴定選擇合適的指示劑 （1）用EDTA溶液滴定Pb2+、Bi3+（ ） （2）以K2Cr2O7標定（ ） （3）以K2Cr2O3滴定Fe2+ （ ）（4）用EDTA測定水的硬度（ ） A、淀粉 B、二苯胺磺酸鈉 C、二甲酚橙 D、鉻黑T5、下列酸堿滴定中，由于滴定突躍不明顯而不能用直接滴定法進行滴定分析的是： （ ） A 、HCl滴定NaCN (HCN：pKa=9.21) B 、HCl滴定苯酚鈉 (苯酚：pKa=10.00)C 、NaOH滴定吡啶鹽 (吡啶：pKb=8.77)D 、NaOH滴定甲胺鹽 (甲胺：pKb=3.37) 6、配制或標定下列標準溶液，選用何種

3、基準試劑？ （1）AgNO3 （ ） （2）Ca2+ （ ） （3）Na2S2O3 （ ） （4）KMnO4 （ ）A、 CaC2O4 B、K2Cr2O7 C、NaCl D、CaCO3 7、下列滴定的酸度條件是： （1）佛爾哈德法（ ） （2）莫爾法 （ ） （3）碘量法 （ ） （4）KMnO4法 （ ） A、pH6.510 B、中性或弱酸性 C、稀HNO3 D、稀H2SO4 8、下列那些要求不是重量分析對稱量形式的要求： （ ）A、 分子量要大 B、表面積要大 C、 要穩(wěn)定 D、組成要與化學式完全符合9、下面哪一個例子是緩沖溶液 （ ）A、HC2H3O2 +NaC2H3O2 B、HCl +

4、HC2H3O2 C、NaOH + NH4OH D、HCl +NH4Cl10、下列那一條不是偏離朗伯-比耳定律的原因： （ ）A、吸光物質(zhì)離解、締合或產(chǎn)生副反應(yīng) B、單色光純度C、試液是膠體溶液、乳濁液或懸浮物質(zhì) D、溶液的顏色11、火焰原子吸收法測定鈣時,加入La3+或Sr2+是為了消除下述哪種干擾? （ ）A、物理干擾 B、化學干擾 C、電離干擾 D、光譜干擾 12、要測定某水樣中10-9的Hg，應(yīng)該選擇下列哪種方法較合適？（ ）A、發(fā)射光譜法 B、分光光度法 C、冷原子吸收法 D、火焰原子吸收法13、原子發(fā)射光譜是由下列哪種躍遷產(chǎn)生的？ （ ）A、 輻射能使氣態(tài)原子外層電子激發(fā)B、 輻射能

5、使氣態(tài)原子內(nèi)層電子激發(fā)C、 電熱能使氣態(tài)原子內(nèi)層電子激發(fā)D、 電熱能使氣態(tài)原子外層電子激發(fā)14、常用的pH計是利用一下哪一種電學性質(zhì)來測定水溶液中氫離子活度的？（ ）A、電導率 B、電容 C、電流 D、電位差15、對于電位滴定法，下面哪種說法是錯誤的 （ ）A、在酸堿滴定中，常用pH玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極B、弱酸、弱堿以及多元酸（堿）不能用電位滴定法測定C、電位滴定法具有靈敏度高、準確度高、應(yīng)用范圍廣等特點D、在酸堿滴定中，應(yīng)用電位法指示滴定終點比用指示劑法指示終點的靈敏度高得多16、在控制電位電解過程中，為了保持工作電極電位恒定，必須保持（ ） A、不斷改變外加電壓 B、

6、外加電壓不變 C、輔助電極電位不變 D、電解電流恒定17、在溶出伏安法中，下面說法不對的是 （ ） A、要求溶液中被測物質(zhì)100%富集于電極上 B、富集時需攪拌或使用旋轉(zhuǎn)電極 C、溶出時不攪拌溶液 D、嚴格控制富集的時間18、極譜波后段出現(xiàn)平臺是由于 （ ） A、電極反應(yīng)受電化學極化控制 B、濃差極化控制了擴撒電流 C、電極周圍的電場一定D、汞滴落下時將電荷帶走了19、在氣相色譜法中，定量的參數(shù)是 （ ）、保留時間 、相對校正因子 、半峰寬 、峰面積20、在氣相色譜分析中，為了測定農(nóng)物中含硫農(nóng)藥的殘留量，應(yīng)選用下述哪種檢測器？（ ） 、熱導池 、電子捕獲 、火焰光度 、氫火焰離子化 二、填空題

7、（共30空格，每空格1分，共30分）1、滴定分析方式包括 、 、 、 四種。2、下列各數(shù)含有的有效數(shù)字是幾位？0.0030 ； pH=5.2 。 3、酸堿指示劑變色范圍的表示式為 ，酸堿緩沖溶液緩沖范圍表示為 。4、酸堿滴定曲線中，滴定突躍的大小與 和 有關(guān)。5、氧化還原滴定曲線的突躍范圍與 和 有關(guān)。6、用稀H2SO4沉淀Ba2+時，沉淀劑一般過量_；用BaCl2溶液沉淀SO42-時沉淀劑一般過量_，兩者不同的原因是前者_后者_。7、造成共沉淀的原因有：_、_、_。8、在吸光光度法中，吸光度A在_范圍內(nèi)，透光度T在_圍內(nèi)濃度測量的相對誤差較小。9、常用氣相色譜定量方法有 、 和 。10、在原

8、子吸收光譜法中, 若有干擾元素共振吸收線的重疊, 將導致測定結(jié)果偏_。遇此情況, 可用_的方法來解決。11、標準加入法可以消除原子吸收分析法中_產(chǎn)生的干擾，但不能消除_吸收產(chǎn)生的干擾。12、原子發(fā)射光譜內(nèi)標法的基本定量公式為_，其中的自吸常數(shù)為_。三、簡答題（共4小題，每小題5分，共20分）1、請指出火焰原子化與石墨爐原子化的不同點，為什么后者靈敏度要高？2、什么是原子吸收的檢測限，請寫出檢測限的計算公式。3、用極譜分析法測定1×10-2mol/L的Cu2+溶液，分別在0.1mol/LKCl介質(zhì)與在水中測量，哪種情況下測得的電流大？為什么？4、氣相色譜儀由哪幾部分組成？各有何作用？四

9、、分析方案設(shè)計題（共2小題，每小題10分，共20分）試擬定合理的定量分析方案，測定下列試樣中的組分含量（判斷混合酸是否可以準確滴定、分別滴定；化學計量點pH；指示劑如何選擇？寫出簡要分析步驟及分析結(jié)果計算公式g/L或%表示）（混合酸中各酸濃度可以自己設(shè)定）1、HCl+NH4NO3混合液（酸堿滴定法） NH3 pKb=4.742、Bi3+、Zn2+、Ca2+、Mg2+混合液中各組分含量的測定。(lgKBiY =27.94 lgKZnY =16.50 lgKCaY =10.69 lgKMgY =8.7)五、計算題（共5小題，第1題10分，2-3題每題7分，4-5題每題8分， 共40分）1、（1）標

10、定0.1mol/LHCl。欲消耗HCl 25mL左右，為使稱量誤差不大于0.1%。（分析天平可稱準至±0.0001g），問：應(yīng)選用何種基準試劑最合適？稱取基準試劑多少克？（Na2CO3: 106.0、Na2B4O7·10H2O:381.4）（2）稱取含惰性雜質(zhì)的混合堿試樣1.000g，定容至250.0mL。移取25.00mL試液兩份。一份用酚酞作指示劑，用0.1038mol/LHCl滴定，用去17.96mL；另一份用甲基橙作指示劑，用同樣的HCl滴定，用去21.17mL。問試樣組成是什么？各組分的百分含量為多少？（Na2CO3:106.0,NaHCO3:84.01,NaOH

11、:40.00）2、礦石中W%的測定，數(shù)據(jù)如下：20.43、20.39、20.59、20.48、20.41、20.37。試用Q-檢驗法判斷是否有可疑值存在？正確報出平均結(jié)果、標準偏差及平均值的置信區(qū)間。設(shè)P為95%：Qp,n值表：n 4 5 6 7 8 9 10 Q0.95,n 1.05 0.86 0.76 0.69 0.64 0.60 0.58 t0.95,f 3.18 2.78 2.57 2.45 2.36 2.31 2.263、在pH=5.5的六次甲基四胺緩沖溶液中，以XO作為指示劑，用0.02000 mol.L-1的EDTA滴定同濃度的Zn2+，試計算終點誤差。已知：lgKZnY16.5，pH=5.5時，lgY(H)=5.51、pZnep5.74、求PbSO4在1.0 mol.L- HCl中的溶解度，并指出哪些因素影響沉淀的溶解度。（溶解度計算不考慮鹽效應(yīng)， KSPPbSO4=1.0×10-8 H2SO4的Ka2=1.0×10-2，Pb-Cl配合物的lg1=1.2，lg2=0.6，lg3=1.2）5、在 1 cm 比色皿和 525 nm 時， 1