幾種重要的金屬化合物

1、幾種重要的金屬化合物廣東順德李兆基中學(xué)區(qū)冬強(qiáng)教學(xué)目標(biāo)：1、通過(guò)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究，掌握Na2co3 和 NaHco3 的基本性質(zhì)2、 通過(guò)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究，掌握Fe2+的還原性和Fe3+的氧化性以及它們的檢驗(yàn)方法3、通過(guò)學(xué)生的討論，掌握Na2co3與NaHco3以及Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系4、進(jìn)一步鞏固離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和對(duì)氧化還原反應(yīng)理論的理解教學(xué)重點(diǎn)：1、Na2co3與NaHco3的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系2、Fe2+的還原性和Fe3+的氧化性以及它們的檢驗(yàn)方法教學(xué)難點(diǎn)：Na2co3與NaHco3以及Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系教學(xué)方法：學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究法，學(xué)習(xí)小組討論、交流教學(xué)過(guò)程：課的引入:簡(jiǎn)

2、單介紹鹽的分類(lèi)，例如：Na2So4和NaHSo4Na2co3 和 NaHco3cu22co3硫酸鹽、碳酸鹽、正鹽、酸式鹽、堿式鹽的概念和特點(diǎn)1、碳酸鈉和碳酸氫鈉（ Na2co3 和 NaHco3） 學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究 1 ：書(shū)本 50 頁(yè)的內(nèi)容（ 1 ）和（ 2），教師趁 堂，同時(shí)指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)書(shū)本 50 頁(yè)的 表一和表二。學(xué)習(xí)小組討論:1、觀察Na2co3和NaHco3的外觀。2、Na2co3和NaHco3在水中的溶解度哪個(gè)大？3、Na2co3和NaHco3溶于水時(shí)吸、放熱的情況如何？4、它們的水溶液的堿性那個(gè)強(qiáng)？5、按書(shū)本50頁(yè)的圖318裝配實(shí)驗(yàn)，對(duì)Na2co3和NaHco3

3、分別進(jìn)行加熱，有什么結(jié)果？寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。學(xué)生發(fā)言:學(xué)習(xí)小組派代表發(fā)言 教師評(píng)價(jià)和小結(jié) :1、Na2co3是白色粉末；NaHco3是白色細(xì)小晶體；另： Na2co3 的結(jié)晶水合物碳酸鈉晶體，及其風(fēng)化。2、Na2co3和NaHco3都易溶于水，Na2co3的溶解度大些。3、 Na2co3和NaHco3在溶于水時(shí)都放熱，Na2co3的放熱更 多些。4、它們的水溶液的堿性 Na2co3的更強(qiáng)一些（教師可簡(jiǎn)單解釋原因：co32-和Hco3-水解的結(jié)果）5、加熱Na2co3時(shí)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程無(wú)明顯現(xiàn)象；加熱 NaHco3 時(shí)，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生了 co2 氣體。2NaHco3Na2co3+

4、H2o+co2t* 學(xué)習(xí)小組長(zhǎng)評(píng)價(jià)各組員的學(xué)習(xí)過(guò)程、相互合作的態(tài)度、 創(chuàng)造能力。學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究 2 ：書(shū)本 50 頁(yè)的內(nèi)容（ 3），教師趁堂，同時(shí) 指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 學(xué)習(xí)小組討論 ：1、 分別取同樣量的 Na2co3和NaHco3溶液（2-3mL）于兩支 小試管中，分別加入足量的鹽酸，觀察哪支試管的反應(yīng)劇烈 些？2、取2-3mL的Na2co3溶液于小試管中，用膠頭滴管逐滴滴 加鹽酸，仔細(xì)觀察反應(yīng)過(guò)程和現(xiàn)象。3、 分別取同樣量的 Na2co3和NaHco3溶液（2-3mL）于兩支 小試管中，分別滴加澄清石灰水，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。4、寫(xiě)出以上實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)離子方程式。5、Na2co3與NaHco

5、3的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系； 正鹽與酸式鹽的轉(zhuǎn)化 關(guān)系是怎樣的？學(xué)生發(fā)言:學(xué)習(xí)小組派代表發(fā)言，并在黑板上板書(shū)相 關(guān)的離子反應(yīng)方程式。 教師評(píng)價(jià)和小結(jié) :1、 在相同情況下，NaHco3溶液與鹽酸反應(yīng)要比 Na2co3 溶液的劇烈。co32-+2H+=H2o+co2f;Hco3- +H+=H2o+co2f。2、向Na2co3溶液中逐滴滴加鹽酸時(shí)，前幾滴鹽酸的加 入并無(wú)明顯的現(xiàn)象，后幾滴鹽酸的加入才明顯地觀察到有氣體生成，說(shuō)明 Na2co3 溶液與鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的第一步： co32-+H+=Hco+H2o第二步： Hco3-+H+=H2o+co2f3、向 Na2co3 溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反應(yīng)是

6、：co32-+ca2+=caco3 J向NaHco3溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反應(yīng)是：Hco3-+oH-=co32-+H2o；生成的co32-再與ca2+反應(yīng)：co32-+ca2+=caco3J合寫(xiě)為：2Hco3- +ca2+2oH-=caco3 J +co32-+2H2o4、Na2co3與NaHco3的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:Na2co3NaHco3正鹽與酸式鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系:正鹽酸式鹽* 學(xué)習(xí)小組長(zhǎng)評(píng)價(jià)各組員的學(xué)習(xí)過(guò)程、相互合作的態(tài)度、創(chuàng) 造能力、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的情況。學(xué)生閱讀書(shū)本 51 頁(yè)的“資料卡片” ，要求學(xué)生課外繼續(xù)查找 有關(guān)明礬作凈水劑的原理。2、三價(jià)鐵的氧化性(1 )、Fe3+的檢驗(yàn) 學(xué)

7、生實(shí)驗(yàn)探究 3 ：按書(shū)本 51 頁(yè)的內(nèi)容( 1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀 察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄。教師評(píng)價(jià)和小結(jié):在Fe2+的溶液中滴加kScN溶液無(wú)明顯 現(xiàn)象在Fe3+的溶液中滴加kScN溶液，溶液變成血紅色Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3+3ScN-=Fe3 (血紅色) 學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究 4 ：按書(shū)本 51 頁(yè)的內(nèi)容( 2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀 察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄。學(xué)習(xí)小組討論:1、通過(guò)對(duì)Fe2+與Fe3+的比較，找出鑒別 和檢驗(yàn)它們的方法。2、寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式。3、小結(jié)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律。 教師評(píng)價(jià)和小結(jié) ：1、Fe3+的檢驗(yàn)方法：觀察溶液的顏色；力口oH-;加ScN-等Fe3+3ScN-=Fe3 （血紅色）再加氯水等2、Fe2+與 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+cl2=2Fe3+2cl-Fe2+>Fe3+ ：強(qiáng)氧化劑： cl2 、 HNo3、 Br2、 kmno4Fe3+>Fe2+：強(qiáng)還原劑：I-、H2S So2、金屬單質(zhì)（如Fe、cu） 等 堂上練習(xí) ：見(jiàn) pp