河北省衡水中學(xué)2016屆高三化學(xué)上學(xué)期七調(diào)考試試題

1、2015-2016學(xué)年度上學(xué)期高三年級七調(diào)考試理綜化學(xué)試題本試卷分第I卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。共300分，完卷時間：150分鐘。 可能用到的原子量 HI C 12 0 16 N 14 S 32 C1 35. 5 Na 23 A1 27 K 39 Cu 64 Ba 137 Ca 40 Zn 65 Cr 52 Br 80 Mn 55 Fe 56一、選擇題(本題共13小題，每小題6分，共78分。每小題給出四個選項中，只有一項是符合題目要求的）7.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是( )選項現(xiàn)象或事實解釋A.用浸有酸性高猛酸鉀溶液的硅藻土作 水果保鮮劑酸性高錳酸鉀

2、溶液能氧化水果釋放的催熟 劑乙烯B.用氫氟酸蝕刻玻璃Si02雖然是酸性氧化物，但能溶于氫氟酸C.過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳D.Al(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱易分解，產(chǎn)生水吸收熱量8.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中X元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說法不正確的是（）A.X位于元期表中第3周期、A族B.原子半徑：X>Z>WC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>YD.Y的最高價氧化物可以和W的最簡單氫化物反應(yīng)9.2015年10月5日，中國著名藥學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾獎生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素一種

3、用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。青蒿素是從植物黃花蒿莖 葉中提取的，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列說法不正確的是（）A.該分子中有6個手性碳原子B.它的分子式為C15H2205C.因其具有過氧基團，它不穩(wěn)定，易受濕、熱和還原性物質(zhì)的影響而變質(zhì)D.它在常見有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度10.已知：碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)成，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I = 。通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。某同學(xué)為測定上述平衡體系中C(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol L -1的Na2S203 溶液進行滴

4、定(反應(yīng)為I2+2Na2S203 2NaI + Na2S406 )，消耗V2mL的Na2S203溶液。 根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析，正確的是（）A.方案可行，能準確測定溶液中的c(I2)B.方案可行，可采用淀粉做該滴定反應(yīng)的指示劑C.不可行，只能測得溶液中c(12)與c(）之和D.不可行，因為I能與Na2S203溶液反應(yīng)11.一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是（）A.對于C2H4 (g) + H20(g) =

5、 C2H50H(g)，在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4(g)、H20(g)、C2H50H(g)均為1 mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp = 3/PB.恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) = 2C(g)達到平衡時，A、B和 C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動C.恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充人3mol N2，則平衡正向移動D.對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)

6、和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)12.下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）A.相同濃度CH3COONa和NaCLO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是 c(Na+ )>c(C10-)>c(CH3COO- )>c(OH-)>c(H+)B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式：H20 + +C12 2HC0r + Cl- +ClO- C.向 0.lmolL-1 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 C(CH3COOH) : C(CH3COO-) =9 : 5,此時溶液pH = 5D.向

7、濃度均為1X10 3 molL- 的KC1和K2Cr04混合液中滴加1 X 10 3 molL- 的 AgN03溶液，Cr 先形成沉淀13.在日常生活中，我們經(jīng)?？吹借F制品生鎊、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?？梢酝ㄟ^下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是（）A.按圖I裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管B.圖是圖I所示裝置的原理示意圖，圖的正極材料是鐵C.鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖裝置進行探究，cL-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2CL- 2e-Cl2D.圖裝置的總反應(yīng)為4A1+302+6H204A1(0H)3,生成的Al

8、(OH)3進一步脫水形成白斑26.(14分)某學(xué)生對Na2S03與AgN03在不同pH下的反應(yīng)進行探究。(1)測得Na2S03溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者發(fā)生水解的離子分別是(2)調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：實驗pH現(xiàn)象a10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X查閱資料得知：Ag2S03:白色，難溶于水，溶于過量的Na2S03溶液Ag20:棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)，它和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ： 。該同學(xué)推測a中白色沉淀為Ag2S04,依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，則生成硫酸銀沉淀的離

9、子方程式為。該同學(xué)設(shè)計實驗確認了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2S04,實驗方法是:取b、c中白色沉淀， 置于Na2S03溶液中，沉淀溶解。另取Ag2S04固體置于足量 溶液中，未溶解。（3）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化.向x中加人過量濃HN03，產(chǎn)生紅棕色氣體。HI.用 Ba(N03)2 溶液、BaCl2溶液檢驗中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀.實驗I的目的是 。根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X是 。中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5)該同學(xué)綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，+4價硫的還原性增強，能被+1價銀氧化。通過進一步實驗確

10、認了這種可能性，實驗如下：通人Y后，瓶中白色沉淀轉(zhuǎn)化為棕黑色，氣體Y是 。白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。27.(16分)霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響。燃煤和汽車尾氣 是造成空氣污染的原因之一。(1)汽車尾氣凈化的主要原理為： 2NQ(g)+2CO(g)= 2C02 (g)+N2 (g) H0 。該反應(yīng)的速率時間圖像如右圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加人合適的催化劑，則其速率時間圖像如右圖中右圖所示。以下說法正確的是 (填對應(yīng)字母）。A.a1a2B.b1 b2C.t1t2D.右圖中陰影部分面積更大E.左圖中陰影部分面積更大若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確

11、且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。 (2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g)H=-867 kJ/mol2N02(g)= N204(g) H=-56.9 kJ/molH20(g) = H20(l)H =-44.0 kJ/mol寫出CH4催化還原N204 (g)生成N2和H20(1)的熱化學(xué)方程式： 。溫度/°C800100012001400平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5 (1)CH

12、4和H20(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4 + H20 = C0 + 3H2 ，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”）。T時，向1L密閉容器中投入1mol CH4 和1mol H20(g)，平衡時C(CH4)=0. 5 mol·L- , 該溫度下反應(yīng)CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常數(shù)K= 。(4)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。如圖是利用甲烷燃料電池電解lOOmLlmol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24 L(設(shè)電解后溶液體積不變）。甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式： 。電解后溶液的pH = ， (忽略氯氣與氫氧化鈉

13、溶液反應(yīng)）。陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是 L。28.(13分）鉬（Mo)是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不鎊鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備 金屬鉬的主要流程圖，已知鉬酸難溶于水。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （3）反應(yīng)的尾氣可以用碳酸鈉溶液吸收。已知:根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中不能大量共存的微粒是A.HCO、HSOB.HCO、SOC.HCO、H2S03D.HSO CO向過量碳酸鈉溶液中通人少量二氧化硫，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。 (4)如果在實驗室模擬操作1和操作2,則

14、需要使用的主要玻璃儀器有 。(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為C02+CH4高溫2CO + 2H2，CH4 + H2O高溫CO + 3H2含甲烷體積分數(shù)為80%的10L(標準狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（CO和H2)還原Mo03制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為g(小數(shù)點后保留1位，鉬的相對原子質(zhì)量為96)。36.化學(xué)化學(xué)與技術(shù)(15分）海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。(1)海水中鹽的開發(fā)利用：海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河人?？冢囡L(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海

15、灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和池。目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用： （寫一點即可）。(2)電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：海水不能直接通人到陰極室中，理由 是。A 口排出的是 （填“淡水”或“濃水”）。(3)用苦鹵（含 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下:若吸收塔中的溶液含BrOf，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為: .通過氯化已獲得含B

16、r2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？ 。向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90°C左右進行蒸餾的原因是 。37.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為 .（2）K3Fe(CN)6晶體中Fe3+與CN之間化學(xué)鍵類型為 鍵，與CN互為等電子體的化合物分子式為 .（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有0NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3C00N02 (PAN)等二次污染物。N20結(jié)構(gòu)式可表示為N = N = 0，N20中中心氮原子的雜化軌道類型為，1 mol PAN中含(7鍵數(shù)目為 。測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是-射線吸收法，-射線放射源可用85Kr。K晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則= (填數(shù)字）。已知Kr晶體的密度