第二單元微粒之間的相互作用之共價(jià)鍵

1、專題專題1 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元第二單元 微粒之間的相互作用力微粒之間的相互作用力第二課時(shí)第二課時(shí) 共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵的定義？離子鍵的定義？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？用電子式表示出用電子式表示出k、s、k+、s2-、k2s？用電子式表示用電子式表示k2s的形成過程的形成過程使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成 s 2k k+ s 2- ： ：k+下列電子式中正確的是（下列電子式中正確的是（ ） d defh 和和 原子

2、形成原子形成hclhcl過程中，能否形過程中，能否形成離子鍵？為什么？成離子鍵？為什么？ cl hcl分子不是通過離子鍵來形成，是通過分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。電子的傾向。思考思考我只有一個(gè)電我只有一個(gè)電子，太少了子，太少了我也少一我也少一個(gè)電子個(gè)電子e 原子原子cl 原子原子eee e e ee二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？樂一樣共同擁有，行嗎？e好好呵呵謝謝謝

3、謝好好呵呵謝謝謝謝eee e e ee愿意愿意愿意愿意h h原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一個(gè)電出一個(gè)電子共用嗎？子共用嗎？clcl原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一個(gè)電出一個(gè)電子共用嗎？子共用嗎？eeeeeeee共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)氫分子的形成：氫分子的形成： h 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： cl ： hh cl h h h 原子之間通過原子之間通過共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的所形成的強(qiáng)烈的相互作用，叫做強(qiáng)烈的相互作用，叫做共價(jià)鍵共價(jià)鍵。共價(jià)鍵特點(diǎn)：共價(jià)鍵特點(diǎn)： 共用電子對(duì)偏向氯原子，共用電子對(duì)偏向氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。氯原子帶部分負(fù)電荷

4、，氫原子帶部分正電荷。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共價(jià)鍵特點(diǎn)：共價(jià)鍵特點(diǎn)：原子原子3.3.成鍵作用力：成鍵作用力：一般同種或不同種非金屬元素之間一般同種或不同種非金屬元素之間 一、共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1.1.定義定義: : 非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、部分離子化合物非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、部分離子化合物5.5.存在：存在：2.2.成鍵微粒：成鍵微粒：“共用電子對(duì)共用電子對(duì)”與兩原子核的作用與兩原子核的作用4.4.成鍵元素：成鍵元素：原子間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用。原子間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用。(1) 成鍵元素是否相同：成鍵元素是否相同：

5、6. 分類：分類：非極性非極性(共價(jià)共價(jià))鍵鍵a-a鍵鍵極性極性(共價(jià)共價(jià))鍵鍵a-b鍵鍵(2) 共用電子對(duì)數(shù)目：共用電子對(duì)數(shù)目：單鍵單鍵雙鍵雙鍵三鍵三鍵h h.h . cl ： h2hcl一對(duì)共用電子對(duì)一對(duì)共用電子對(duì)兩對(duì)共用電子對(duì)兩對(duì)共用電子對(duì)三對(duì)共用電子對(duì)三對(duì)共用電子對(duì)7.用電子式表示共價(jià)分子書寫要求：用電子式表示共價(jià)分子書寫要求：1.1.每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定( (一般為一般為8 8電子電子) )的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)2. .不能加中括號(hào)不能加中括號(hào) ，不能標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)，不能標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3. 3. 在用電子式表示共價(jià)分子時(shí)，首先需分析在用電子式表示共價(jià)分子時(shí)，首先需分析所涉及的原

6、子最外層有幾個(gè)電子，則這個(gè)原子所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，則這個(gè)原子所需要的共用電子對(duì)數(shù)即為所需要的共用電子對(duì)數(shù)即為8-n8-n( (氫只需共用一氫只需共用一對(duì)）對(duì)） ch4 hclo 1.定義：定義：2.物質(zhì)類型：物質(zhì)類型：思考：思考：含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？二、共價(jià)化合物二、共價(jià)化合物h2cl2請(qǐng)判斷請(qǐng)判斷naohnaoh、nana2 2o o2 2屬于離子化合物還是屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？寫出其相應(yīng)的電子式共價(jià)化合物？寫出其相應(yīng)的電子式, ,并并分析兩化合物中的成鍵情況？分析兩化合物中的成鍵情況？離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共

7、價(jià)鍵離子鍵離子鍵物物思考：思考：含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？一對(duì)共用電子對(duì)一對(duì)共用電子對(duì).:cl.:.cl.:.h cl.h h.兩對(duì)共用電子對(duì)兩對(duì)共用電子對(duì)三對(duì)共用電子對(duì)三對(duì)共用電子對(duì)結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：用一條短線來表示原子間的用一條短線來表示原子間的一對(duì)共用電子對(duì)，一對(duì)共用電子對(duì)，省略其余的電子省略其余的電子h-hcl-cl o=c=on n3.共價(jià)分子的表示方法：共價(jià)分子的表示方法：結(jié)合書結(jié)合書p14表表1-8nh3ch4折線型折線型h2o三角錐型三角錐型正四面體正四面體書書p14表表1-8so2h2och4h o oho=c=oh-o-o-h

8、ch4 co2 h2o2練習(xí)：用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價(jià)分子練習(xí)：用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價(jià)分子hh:c:hhchhhh共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)4.用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程(或單質(zhì))h + o + h h o h注意事項(xiàng)注意事項(xiàng): 不用箭頭表示電子的偏移；不用箭頭表示電子的偏移；在共價(jià)分子中相同原子不能合并在一起；在共價(jià)分子中相同原子不能合并在一起；沒有形成離子。沒有形成離子。hclh2of2hcl+h clf +fff共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì) 碘碘 練習(xí)：用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程練習(xí)：用電子式表示下

9、列共價(jià)分子的形成過程二氧化碳二氧化碳 氨氨 i ： i ： i ：i ：硫化氫硫化氫2 h h s h s 3 h n h n h h c o 2 o c o 三三. .共價(jià)鍵鍵的強(qiáng)弱共價(jià)鍵鍵的強(qiáng)弱 根據(jù)共價(jià)鍵的成因，共價(jià)鍵的強(qiáng)弱取根據(jù)共價(jià)鍵的成因，共價(jià)鍵的強(qiáng)弱取決于決于成鍵原子的半徑大小成鍵原子的半徑大小，原子的半徑原子的半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)。越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)。如：比較如：比較金剛石和晶體硅金剛石和晶體硅， h h2 2o o和和h h2 2s s 討論：討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？是什么？四四.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)

10、的的過程，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)本質(zhì)上就是上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。比比 較較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵元素成鍵元素成鍵微粒成鍵微粒 成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì) 鍵的強(qiáng)弱鍵的強(qiáng)弱鍵的存在鍵的存在非金屬元素之間非金屬元素之間活潑金屬與非金屬活潑金屬與非金屬元素之間元素之間陽離子陽離子 - 陰離子陰離子原子原子-原子原子靜電作用靜電作用離子電荷數(shù)多、離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強(qiáng)半徑小的鍵強(qiáng)原子半徑小鍵強(qiáng)原子半徑小鍵強(qiáng)共用電子對(duì)共用電子對(duì)五.離子鍵和共價(jià)鍵的比較只存于離子化合物只存于離子化合物存于存于也可能存也可能存在在1.1.共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，不可能

11、含有離子鍵。共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，不可能含有離子鍵。3.3.含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，離子化含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，離子化合物中也可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵。合物中也可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵。2.2.只有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能只有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能為非金屬單質(zhì)。為非金屬單質(zhì)。4.4.共價(jià)鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也共價(jià)鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于多原子的離子化合物中。而離子鍵只存在于存在于多原子的離子化合物中。而離子鍵只存在于離子化合物中。離子化合物中。強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：書寫電子式書寫電子式注意注意：1.分清鍵型分清鍵型

12、（是離子鍵還是共價(jià)鍵）（是離子鍵還是共價(jià)鍵）2.形成離子鍵時(shí)，形成離子鍵時(shí)，要標(biāo)電荷；要標(biāo)電荷； 形成共價(jià)鍵時(shí)，形成共價(jià)鍵時(shí)，不標(biāo)電荷不標(biāo)電荷3.成鍵后的原子或離子，一般為成鍵后的原子或離子，一般為8電子（或電子（或2電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6、存在：、存在：電子式、結(jié)構(gòu)式電子式、結(jié)構(gòu)式 等等一般為非金屬化合物，有例外如一般為非金屬化合物，有例外如alcl3等等小結(jié)小結(jié)含離子鍵的物質(zhì)：含離子鍵的物質(zhì)：含共價(jià)鍵的物質(zhì)：含共價(jià)鍵的物質(zhì)：k2onaohnh4clh2och4ccl4n2h2naohnh4cl離子化合物：離子化合物：共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：k2onaohnh4clh2och4ccl

13、4課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 1：2.2.下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ( )( )（a a）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子（b b）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（c c）離子化合物中可能含有共價(jià)鍵和離子鍵）離子化合物中可能含有共價(jià)鍵和離子鍵（d d）氦分子中含有共價(jià)鍵）氦分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)?。也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?正確正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)鍵。氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)鍵。c 也可能是離子化合物，如也可能是離子化合物，如 naoh， na2o2 。稀有氣體不存化學(xué)鍵稀有

14、氣體不存化學(xué)鍵3.3.下列說法是否正確？并舉例說明下列說法是否正確？并舉例說明（1 1）、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。）、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。（2 2）、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。）、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。（3 3）、非金屬原子間不可能形成離子鍵。）、非金屬原子間不可能形成離子鍵。（4 4）、金屬和非金屬元素一定形成離子化合物。）、金屬和非金屬元素一定形成離子化合物。（5 5）、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物）、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物（6 6）、只有非金屬間才能形成共價(jià)鍵？）、只有非金屬間才能形成共價(jià)鍵？特殊：特殊：alcl3、becl2（7 7）、氦氣是共價(jià)化合物。）、氦氣是共價(jià)化合物。稀有氣體元素結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，稀有氣體元素結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，是單原子分子，沒有形成是單原子分子，沒有形成共價(jià)鍵共價(jià)鍵4 4、寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型、寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型h2o hclonaoh nh4cl共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物作業(yè)作業(yè)1、寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合、寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型，若是共價(jià)分子請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)式。物的類型，若是共價(jià)分子請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)式。co2 、koh、 ch4、 cao、nh4cl、h2o22、用電子式表示以下化合物的形成過