高考化學(xué)一輪課時達(dá)標(biāo)習(xí)題 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用3含解析

1、第1章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（3）1下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·l1的是(b)a將58.5 g nacl溶于1 l水中配成的溶液b將80 g so3溶于水并配成1 l溶液c將100 ml 0.5 mol·l1的nano3溶液加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液d含k為2 mol的k2so4溶液2下列說法正確的是(b)a把100 ml 3 mol·l1的h2so4與100 ml h2o混合后，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol·l1b把100 g 20%的nacl溶液與100 g水混合后，nacl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%c把200 ml 3 mol

2、·l1的bacl2溶液與100 ml 3 mol·l1的kcl溶液混合后(忽略體積變化)，溶液中的c(cl)仍然是3 mol·l1d把100 ml 20%的naoh溶液與100 ml h2o混合后，naoh溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%3使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(a)用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新

3、達(dá)到刻度線abcd解析 量取的溶液體積偏大，濃度將偏高。由于配制溶液過程需用到蒸餾水，故無影響。4(2018·湖北宜昌質(zhì)檢)某溶液中大量存在以下五種離子：no、so、fe3、h、m，其物質(zhì)的量之比為n(no)：n(so)：n(fe3)：n(h)：n(m)2：3：1：3：1，則m可能為(d)afe2bba2ccodmg2解析 根據(jù)電荷守恒得n(no)2n(so)3n(fe3)n(h)xn(mx)或n(no)2n(so)xn(mx)3n(fe3)n(h)。代入數(shù)值計算可知m為2價陽離子，但由于fe2、ba2與溶液中的離子不能大量共存，故選d項。5實驗室里需用350 ml 0.2 mol&

4、#183;l1 的碳酸鈉溶液，現(xiàn)選取500 ml容量瓶進(jìn)行配制，以下說法正確的是(d)a稱取28.6 g十水碳酸鈉晶體加熱除去結(jié)晶水后配成500 ml溶液b稱取28.6 g十水碳酸鈉晶體，加入到500 ml水中c將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的時候，要將玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方進(jìn)行引流d如果選用生銹的砝碼稱量會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高解析 a項，直接用十水碳酸鈉晶體配制，不必加熱除去結(jié)晶水，錯誤；b項，應(yīng)該是溶液的體積為500 ml，而不是加入到500 ml水中，錯誤；c項，移液時，玻璃棒的下端應(yīng)該靠在容量瓶的刻度線下面，錯誤；d項，砝碼生銹后變重，使稱得的樣品偏多，正確。6已知單位體積的稀溶液中，

5、非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是(c)a0.01 mol·l1的蔗糖溶液b0.01 mol·l1的cacl2溶液c0.02 mol·l1的nacl溶液d0.02 mol·l1的ch3cooh溶液解析 設(shè)溶液的體積為1 l。a項，蔗糖不電離，溶液中的溶質(zhì)分子數(shù)為0.01 mol；b項，cacl2溶液電離出ca2與cl，離子數(shù)為0.03 mol；c項，nacl溶液電離出na與cl，離子數(shù)為0.04 mol；d項，ch3cooh不完全電離，離子數(shù)一定小于0.04 mol，且分子揮發(fā)。7v l fe2(so4)3溶液中含

6、有a g so，取此溶液0.5v l，用水稀釋至2v l，則稀釋后溶液中fe3的物質(zhì)的量濃度為(a)a mol·l1b mol·l1c mol·l1d mol·l1解析 a g so的物質(zhì)的量為 mol，因此v l fe2(so4)3溶液中fe3的物質(zhì)的量為× mol mol，從中取出0.5v l后，稀釋到2 v l，稀釋后的溶液中c(fe3) mol·l1。8在5 ml 0.05 mol/l的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mol/l agno3溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入agno3溶液體積的關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價

7、為(c)a1b2c3d4解析 設(shè)金屬氯化物的化學(xué)式為mclx，則有：mclx xagno3=xagclm(no3)x 1 x005 mol/l×5 ml 0.1 mol/l×7.5 ml列比例式可解得x3。故該化合物中金屬元素的化合價為3，c項正確。9已知某鹽在不同溫度下的溶解度(見下表)：t( )010203040s(g/100 g水)11.515.119.424.437.6若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由60 逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在(d)a010 b1020 c2030 d3040 解析 該鹽溶液由60 逐漸冷卻至開始析出晶體時所得溶液為飽和溶液，利用飽和溶

8、液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的換算公式即可求得開始析出晶體時溶質(zhì)的溶解度s×100 g28.2 g，通過題目中提供的表格可查出相應(yīng)的溫度范圍為3040 。10v l濃度為0.5 mol·l1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是(b)a通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的hcl氣體11.2v lb加入10 mol·l1的鹽酸0.1v l，再稀釋至1.5v lc將溶液加熱濃縮到0.5v ld加入v l 1.5 mol·l1的鹽酸混合均勻解析 a項，通入hcl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化，不合理；c項，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會導(dǎo)致hcl揮發(fā)，不合理；d項，不同濃度鹽酸混合時

9、，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，不合理。11在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so完全沉淀；如果加入足量強堿并加熱可得到c mol nh3，則原溶液中al3的濃度(mol·l1)為(c)abcd解析 由于產(chǎn)生c mol nh3，則必有c mol nh ，使so完全沉淀需b mol ba2，因此有b mol so。根據(jù)電荷守恒有2c(so)c(nh)3c(al3)，則3c(al3) mol·l1，c(al3) mol·l1。12如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容

10、。據(jù)此下列說法正確的是(c)硫酸化學(xué)純(cp)(500 ml)品名：硫酸化學(xué)式：h2so4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 g·cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%a該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·l1b50 ml該硫酸與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下so2 10.3 lc配制100 ml 4.6 mol·l1的稀硫酸需取該硫酸25.0 mld該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%解析 該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·l118.4 mol·l1，a項錯誤；金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，所以50 m

11、l硫酸與足量的銅反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下so2小于10.3 l，b項錯誤；設(shè)配制100 ml 4.6 mol·l1的稀硫酸需取該硫酸的體積為x l，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.100 l×4.6 mol·l1x×18.4 mol·l1，解得x25.0 ml，c項正確；該硫酸與水等體積混合，設(shè)體積分別為v ml,98%的h2so4溶液的密度為1，水的密度為2，因為1>2，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(h2so4)×100%×100%>49%，d項錯誤。13如圖是nacl、mgso4的溶解度曲線。下列說法正確的是

12、(c)a只有在t1 時，nacl和mgso4的溶解度才相等bt1t2 ，mgso4的溶解度隨溫度升高而減小c在t2 時，mgso4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大d把mgso4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時，有晶體析出解析 a項，在t1 、t3 時，nacl、mgso4的溶解度都相等，錯誤；b項，t2 之前，mgso4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2 之后，隨溫度的升高而減小，錯誤；c項，w×100%，s越大，w越大，正確；d項，把mgso4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出，錯誤。14已知20 時，飽和nacl溶液的密度為 g·cm

13、3，物質(zhì)的量濃度為c mol·l1，則下列說法錯誤的是(d)a溫度低于20 時，飽和nacl溶液的濃度小于c mol·l1b20 時，飽和nacl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%c20 時，密度小于 g·cm3的nacl溶液是不飽和溶液d20 時，飽和nacl溶液的溶解度s g/100 g水解析 a項，低于20 ，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和nacl溶液的濃度小于c mol·l1，正確；b項，1 l該溫度下的氯化鈉飽和溶液中溶液的質(zhì)量為1 000 g，氯化鈉的物質(zhì)的量為c mol，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%×

14、100%，正確；c項，nacl溶液越濃，密度越大，所以密度小于 g·cm3的nacl溶液為不飽和溶液，正確；d項， s g，錯誤。15下列溶液配制實驗的描述完全正確的是(c)a在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸b用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·l1)通常需要用容量瓶等儀器c配制nh4fe(so4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量的h2so4以防水解d用ph1的鹽酸配制100 ml ph2的鹽酸所需的全部玻璃儀器有100 ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管16根據(jù)溶解度曲線，在80 時將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先

15、析出的是(c)a氯化鉀b硝酸鈉c氯化鈉d硝酸鉀17實驗室常用98%(1.84 g/ml)的濃h2so4配制14的稀h2so4，此稀h2so4的密度為1.23 g/ml，其物質(zhì)的量濃度為(c)a4.6 mol/lb5.7 mol/lc3.88 mol/ld18.4 mol/l解析 實驗室配制14的稀h2so4的含義是指取1體積的濃硫酸與4體積的水混合。求算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(1 ml×1.84 g·ml1×98%)/(1 ml×1.84 g· ml14 ml×1 g·ml1)×100%30.9%，稀硫酸的物質(zhì)的

16、量濃度c(h2so4)(1 000 ml×1.23 g·ml1×30.9%)/(98 g·mol1×1 l)3.88 mol/l，故選c項。18(2018·武漢質(zhì)檢)某學(xué)生用nahco3和khco3組成的某固體混合物進(jìn)行實驗，測得如表所示數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)。實驗編號鹽酸體積50 ml50 ml50 mlm(混合物)9.2 g16.56 g27.6 gv(co2) (標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24 l3.36 l3.36 l分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是(a)a由可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度b由可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全c由可知：中的固體不足而完全反應(yīng)d由可以計算出混合物中nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析 混合物發(fā)生反應(yīng)hhco=co2h2o，由數(shù)據(jù)可知，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積增大，說明實驗中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應(yīng)。若中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會增大，由數(shù)據(jù)可知，實驗中氣體的體積不變，說明實驗中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)實驗的數(shù)據(jù)可知，生成3.36 l co2需要固體混合物的質(zhì)量為9.2 g×13.8 g16.56 g，故實驗中鹽酸完全反應(yīng)、固體混