高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用章末檢測

1、第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用章末檢測(一)一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題4分，共48分。)1三聚氰胺又名蛋白精分子式為c3n3(nh2)3，相對(duì)分子質(zhì)量：126是一種低毒性化工產(chǎn)品，嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關(guān)三聚氰胺說法正確的是()a2.52 g三聚氰胺含氮原子數(shù)目為0.12nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol三聚氰胺的體積為22.4 lc三聚氰胺含氮量約為10%d三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126 g答案：a2下列說法中正確的是()a2 mol ch4的質(zhì)量和o2的摩爾質(zhì)量都是32 gb1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)c0.5 mol nacl約含有6.02×1023個(gè)

2、離子d1 mol·l1kcl溶液中含有溶質(zhì)1 mol解析：o2的摩爾質(zhì)量為32 g·mol1，a錯(cuò)誤；氣體有單原子分子(如he)、雙原子分子(如o2)、三原子分子(如o3)、五原子分子(如ch4)等，分子數(shù)相同而原子數(shù)不一定相同，b錯(cuò)誤；0.5 mol nacl中鈉離子和氯離子共1 mol，c正確；未指明溶液的體積，無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，d錯(cuò)誤。答案：c3設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()a14 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中總原子數(shù)為3nab常溫下，11.2 l甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5nac5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3nad0.1 mol

3、·l1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1na解析：乙烯和環(huán)丙烷通式為cnh2n，14 g混合物中總原子的物質(zhì)的量為14× mol3 mol，故a正確；常溫下氣體摩爾體積不是22.4 l·mol1，故b錯(cuò)誤；fe2h=fe2h2，失去電子的物質(zhì)的量為 mol0.2 mol，故c錯(cuò)誤；沒有說明體積，故d錯(cuò)誤。答案：a4配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是()a容量瓶中含有少量蒸餾水b溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯c定容時(shí)俯視d用膠頭滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外解析：容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)所配溶液濃度沒有影響，a錯(cuò)誤；溶液

4、從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，b正確；定容時(shí)俯視，則溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，c錯(cuò)誤；用膠頭滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外，對(duì)所配溶液濃度沒有影響，d錯(cuò)誤。答案：b5將30 ml 0.5 mol·l1naoh溶液加水稀釋到500 ml。na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，關(guān)于稀釋后溶液的敘述不正確的是()a溶液中oh濃度為0.03 mol·l1b該溶液中含na數(shù)為0.015nac向原溶液中加入470 ml蒸餾水即可d該溶液中含有氧原子個(gè)數(shù)大于0.015na解析：溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則30 ml×0.5 m

5、ol·l1500 ml×c，c0.03 mol·l1，a正確；稀釋前后na的物質(zhì)的量不變，為0.015 mol，b正確；應(yīng)在500 ml容量瓶中定容配制，c錯(cuò)誤；溶液中水分子也含有氧原子，d正確。答案：c6配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是()a容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液b配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 ml濃鹽酸c配制1 l 0.1 mol·l1的nacl溶液時(shí)用托盤天平稱量5.85 g nacl固體d定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管應(yīng)緊貼容量瓶內(nèi)壁解析：量筒只能精確到0.1

6、ml，b錯(cuò)誤；托盤天平只能精確到0.1 g，c錯(cuò)誤；用膠頭滴管定容時(shí)，滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線上部，引起誤差，d錯(cuò)誤。答案：a7在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿o2、o3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時(shí)，下列說法中正確的是()a兩種氣體的壓強(qiáng)相等b兩種氣體的氧原子數(shù)目相等c兩種氣體的分子數(shù)目相等do2比o3質(zhì)量小解析：根據(jù)可知，兩種氣體壓強(qiáng)不相等，a錯(cuò)；等質(zhì)量的o2和o3中氧原子數(shù)之比為11，b正確；，且分子數(shù)不相等，c錯(cuò)；根據(jù)可知，v、相同時(shí)，o2和o3的質(zhì)量相同，d錯(cuò)。答案：b8下列敘述中的兩個(gè)量，一定相等的是()a0.1 mol·l1na

7、cl與0.05 mol·l1na2co3溶液中的na數(shù)目b質(zhì)量相等的金剛石與c60中的碳原子數(shù)目c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的so2與so3的分子數(shù)目d28 g乙烯氣體和56 g環(huán)丁烷(c4h8)氣體中含有的碳原子數(shù)解析：溶液體積未知，不能確定離子數(shù)目，a錯(cuò)誤；金剛石與c60組成元素相同，則質(zhì)量相同時(shí)，碳原子數(shù)目相同，b正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下so3為固體，等體積時(shí)分子數(shù)目不同，c錯(cuò)誤；最簡式相同，質(zhì)量不同，則碳原子數(shù)不同，d錯(cuò)誤。答案：b9在80 g密度為d g·cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g fe3，則此溶液中so的物質(zhì)的量濃度為(單位為mol·l1)()a.db.dc

8、.dd.d解析：根據(jù)fe2(so4)3的電離方程式：fe2(so4)3=2fe33so，可得溶液中含n(so)×0.075(mol)，溶液的體積vl，因此c(so) mol·l1。答案：a10等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的co、n2、c2h2三種氣體，下列敘述中正確的是()a體積之比為131314b密度之比為141413c質(zhì)量之比為111 d原子數(shù)之比為111解析：a項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的co、n2、c2h2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為111，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，co、n2、c2h2摩爾質(zhì)量分

9、別為28 g·mol1、28 g·mol1、26 g·mol1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為282826141413，正確；c項(xiàng)，三種氣體分子的物質(zhì)的量相等，co、n2、c2h2摩爾質(zhì)量分別為28 g·mol1、28 g·mol1、26 g·mol1，根據(jù)mnm知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為282826141413，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，1分子co、n2、c2h2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為112，錯(cuò)誤。答案：b11質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol·l1的koh

10、溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?)a大于2c mol·l1b等于2c mol·l1c小于2c mol·l1 d在c2c mol·l1解析：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%koh溶液的密度為x g·ml1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%koh溶液的密度為y g·ml1，則：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% koh溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol·l1；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%koh溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol·l1，氫氧化鉀溶液濃度越大密度越大，則x<y，故c>2c。答案：a12在t 時(shí)，將a g nh3完全溶于水，得到v

11、 ml溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有nh的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是()a溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w×100%b溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol·l1c溶液中c(oh)c(h)d向上述溶液中加入v ml水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w解析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w×100%，a錯(cuò)誤；在計(jì)算時(shí)氨水中的溶質(zhì)是nh3，而不是nh3·h2o，將w×100%代入公式c，化簡可得c mol·l1，b錯(cuò)誤；氨水中含有的陽離子為h和nh，含有的陰離子只有oh，根據(jù)電荷守恒可知c正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀

12、氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，d錯(cuò)誤。答案：c二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共52分。)13(14分)計(jì)算后填空：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448 ml某氣體的質(zhì)量為0.64 g，這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_。(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c(fe3)0.2 mol·l1，c(cl)1 mol·l1。則c(na)為_。(3)19 g某二價(jià)金屬的氯化物rcl2中含有0.4 mol的cl，則r的相對(duì)原子質(zhì)量為_。(4)v l fe2(so4)3溶液中含fe3 m g，則溶液中so的物質(zhì)的量濃度為_mol·l1。(5)在無土栽培中，配制1 l

13、含5 mol nh4cl、1.6 mol kcl、2.4 mol k2so4的某營養(yǎng)液，若用kcl、nh4cl、(nh4)2so4配制，則需kcl、nh4cl的物質(zhì)的量分別為_、_。(6)如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、h2和o2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將h2、o2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來h2、o2的體積之比可能為_。解析：(6)令空氣的物質(zhì)的量為1 mol，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為13，反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3 mol，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)

14、的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1 mol，發(fā)生反應(yīng)2h2o2=2h2o，設(shè)h2、o2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，若氫氣過量，則：x2y1，xy3，解得xy72，若氧氣過量，則：y0.5x1，xy3，解得xy45。答案：(1)32(2)0.4 mol·l1(3)24(4)(5)6.4 mol0.2 mol(6)72或4514(14分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·l1naoh溶液450 ml和0.5 mol·l1硫酸溶液500 ml。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃

15、儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號(hào))。a配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液b貯存溶液c測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體d準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液e用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取naoh的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 mol·l1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若naoh溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度_0.1 mol·l1。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸的體積為_ml(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制

16、過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。解析：(1)配制溶液時(shí)不用圓底燒瓶和分液漏斗，還必須有溶解用的燒杯和攪拌、引流用的玻璃棒。(2)容量瓶不能用來直接溶解、稀釋、貯存溶液，容量瓶只有一個(gè)刻度線，只能用來測量容積所標(biāo)明的溶液的體積。(3)應(yīng)配制500 ml naoh溶液，則m(naoh)0.5 l×0.1 mol·l1×40 g·mol12.0 g。定容時(shí)若仰視刻度線，則實(shí)際溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，即小于0.1 mol·l1。若naoh溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶定容，溫度冷卻到標(biāo)定溫度時(shí)，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配naoh

17、溶液濃度偏大，即大于0.1 mol·l1。(4)濃硫酸的濃度為cmol·l118.4 mol·l1，則0.5 mol·l1×500 ml18.4 mol·l1×v，v13.6 ml，要注意濃硫酸稀釋的操作要點(diǎn)。答案：(1)ac燒杯、玻璃棒(2)bce(3)2.0小于大于(4)13.6將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌15(12分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 ml 6.00 mol·l1的naoh溶液(密度為1.2 g·ml1)恰好完全吸收，測得溶液中含有naclo的物質(zhì)的量為

18、0.1 mol。(1)原naoh溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)所得溶液中cl的物質(zhì)的量為_mol。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(cl2)n(h2)_。解析：(1)根據(jù)c可知，原naoh溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w20%。(2)根據(jù)鈉離子守恒有n(nacl)n(naclo)n(naoh)，故n(nacl)0.1 l×6.00 mol·l10.1 mol0.5 mol，所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量為0.5 mol。(3)反應(yīng)后溶液中含cl、clo，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n(na)n(cl)n(clo)0.6 mol，所以n(cl2)×0.6 mol0.3 mol；由

19、于溶液中n(clo)0.1 mol，所以溶液中n(cl)0.6 mol0.1 mol0.5 mol；設(shè)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x0.1 mol，溶液中cl來源于氯化氫及氯氣、氫氧化鈉的反應(yīng)，氯化氫提供的氯離子為0.5 mol0.1 mol0.4 mol，即反應(yīng)后的混合氣體中n(hcl)0.4 mol，根據(jù)氫元素守恒可知，n(h2)n(hcl)×0.4 mol0.2 mol，故所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為0.3 mol0.2 mol32。答案：(1)20% (2)0.5 (3)3216(12分)某同學(xué)用電解法測定某金屬氧化物mo中金屬m的摩爾質(zhì)量。稱取該氧化物mo質(zhì)量為w g，完全溶解于240 ml 6 mol·l1硫酸溶液中，再配成250 ml溶液；從250 ml該溶液中取