選修3第一章第一節(jié)__原子結(jié)構(gòu)_習(xí)題

1、 終極教育江油總校 初升高專用教案 老師寄語(yǔ): 成功之處并不在于別人對(duì)自我的看法，而在于自我的發(fā)奮。就算沒有人為你鼓掌，至少我還能夠自我欣賞第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)【學(xué)海導(dǎo)航】一、能層與能級(jí) 對(duì)多電子原子的核外電子，按能量的差異將其分成不同的能層(n)；各能層最多容納的電子數(shù)為2n2。對(duì)于同一能層里能量不同的電子，將其分成不同的能級(jí)(l)；能級(jí)類型的種類數(shù)與能層數(shù)相對(duì)應(yīng)；同一能層里，能級(jí)的能量按s、p、d、f的順序升高，即E(s)E(p)E(d)E(f)。 各能層所包含的能級(jí)類型及各能層、能級(jí)最多容納的電子數(shù)見下表：能 層(n)一二三四五六七符 號(hào)KLMNOPQ能 級(jí)(l)1s2

2、s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最 多 電 子 數(shù)226261026101422818322n2二、電子云與原子軌道 1電子云：電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布。電子云是核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化描述。2原子軌道：不同能級(jí)上的電子出現(xiàn)概率約為90%的電子云空間輪廓圖。s電子的原子軌道呈球形對(duì)稱，ns能級(jí)各有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，np能級(jí)各有3個(gè)原子軌道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能級(jí)各有5個(gè)原子軌道；nf能級(jí)各有7個(gè)原子軌道。三、核外電子排布規(guī)律1構(gòu)造原理：絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4

3、d、5p、6s、4f構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。從中可以看出，不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子電子排布圖（即軌道表示式）的主要依據(jù)之一。2能量最低原理：原子核外電子遵循構(gòu)造原理排布時(shí)，原子的能量處于最低狀態(tài)。即在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量最低的能級(jí)里，然后排布在能量逐漸升高的能級(jí)里。 3泡利原理：每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)自旋方向相反的電子。 4洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí)，優(yōu)先占

4、據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同。四、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜 1基態(tài)：最低能量狀態(tài)。如處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。 2激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)（相對(duì)基態(tài)而言）。如基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級(jí)成為激發(fā)態(tài)原子。 3光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收（基態(tài)激發(fā)態(tài)）和放出（基態(tài)激發(fā)態(tài)）能量，產(chǎn)生不同的光譜原子光譜（吸收光譜和發(fā)射光譜）。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素?！纠}解析】例1 下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是（ ） A原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云Bs能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)Cp能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，

5、隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大 分析 電子云是對(duì)電子運(yùn)動(dòng)的形象化描述，它僅表示電子在某一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率，并非原子核真被電子云霧所包裹，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。原子軌道是電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間輪廓，它表明電子在這一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，在此區(qū)域外出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。無(wú)論能層序數(shù)n怎樣變化，每個(gè)p能級(jí)都是3個(gè)原子軌道且相互垂直，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。由于按1p、2p、3p的順序，電子的能量依次增高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來(lái)越向更大的空間擴(kuò)展，原子軌道的平均半徑逐漸增大。答案 D例2 已知錳的核電荷數(shù)為

6、25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（ ） A B C D 分析 由構(gòu)造原理可知E(4s)E(3d)，而選項(xiàng)A、B中 E(3d)E(4s)。洪特規(guī)則指出：“電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)優(yōu)單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同”而選項(xiàng)A中未單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，選項(xiàng)C 中雖然單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道但自旋方向不相同。根據(jù)泡利原理：“1個(gè)原子軌道里最多可容納2個(gè)自旋方向相反的電子”而選項(xiàng)B中的s軌道的自旋方向相同。答案 D例3 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子 B該元

7、素原子核外有5個(gè)電子層C該元素原子最外層共有3個(gè)電子 D該元素原子M能層共有8個(gè)電子 分析 根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可見：該元素原子中共有39個(gè)電子，分5個(gè)電子層，其中M能層上有18個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子。答案 B【習(xí)題精練】1下列說(shuō)法中，不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的是（ ）A我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸B恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素 C氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母D宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子2下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（ ） A各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分

8、別為1、3、5、7B各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C各能層含有的能級(jí)數(shù)為n1 D各能層含有的電子數(shù)為2n23以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（ ）A電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)C能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同4下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是（ ）A B C D5按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（ ）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p6當(dāng)鎂原子由1s22s22p6

9、3s2 1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是（ ） A鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量C轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同 D轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似7若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（ ）Anp Bnf Cnd D ns8基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（ ） A B C D9寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式： （1） N （2）Ne （3） S （4）Ca （5）29Cu （6）32Ge 10按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問(wèn)題。 A的原子中

10、只有一個(gè)能層且只含1 個(gè)電子；B的原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；C的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；D的原子第三能層上有8個(gè)電子，第四能層上只有1個(gè)電子；E原子的外圍電子排布為3s23p6。 （1）寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式（至少寫出5個(gè)）： ； （2）寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式（至少寫出2個(gè)）： 、 ； （3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨+的離子，可通過(guò)_反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)； 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦的離子，通常所用的試是_和_。 （4）寫出E的元素符號(hào)_，要證明太陽(yáng)上是否含有E元素，可采用的方法是_。11思思同

11、學(xué)在總結(jié)“構(gòu)造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則”后得出了：“在同一原子里，沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在”的結(jié)論。你認(rèn)為此結(jié)論是否正確，請(qǐng)說(shuō)明理由。12下表列出了核電荷數(shù)為2125的元素的最高正化合價(jià)，回答下列問(wèn)題：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號(hào)ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價(jià)+3+4+5+6+7（1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式： Sc_ Ti_ V _ Mn _（2）已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構(gòu)造原理。人們常常會(huì)碰到客觀事實(shí)與理論不相吻合的問(wèn)題，當(dāng)你遇到這樣的問(wèn)題時(shí)，你的態(tài)度是：_。（3）對(duì)比上述五種元素原

12、子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是_；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是_。第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（導(dǎo)學(xué)）習(xí)題精練1B 2A 3CD 4D 5C 6A 7B 8C9（1）1s22s22p3（2）1s22s22p6（3）1s22s22p63s23p4（4）1s22s22p63s23p64s2（5）1s22s22p63s23p63d104s1 （6）1s22s22p63s23p63d104s2 4p210（1）KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3等（2）2H2O2H2+O2 2K+2H2O=2KOH+H2 （3）焰色 AgNO3、稀HNO3 （4）Ar 對(duì)太陽(yáng)光進(jìn)行光譜分析11正確。因

13、為不同能層、不同能級(jí)、不同軌道上的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同；在同一軌道上運(yùn)動(dòng)的兩個(gè)電子，因自旋方向相反，其電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也不相同。12（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2 或Ar3d14s2 Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2 Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或 Ar3d54s2（2）尊重客觀事實(shí)，注重理論適用范圍，掌握特例（3）五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和；能量交錯(cuò)使得d電子也參與了化學(xué)反應(yīng)。 老師寄語(yǔ):

14、成功之處并不在于別人對(duì)自我的看法，而在于自我的發(fā)奮。就算沒有人為你鼓掌，至少我還能夠自我欣賞課時(shí)2 基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜與能量最低原理1下列說(shuō)法正確的是（ ）A自然界中的所有原子都處于基態(tài)B同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量C無(wú)論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量D激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性2下列能級(jí)的能量大小比較，正確的是（ ）AE(4s)E(3d) BE(6p)E(5f) CE(6s)E(5p) DE(4d)E(5p)3對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（ ）A電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能

15、量B電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)4與Ne核外電子排布相同的離子跟與Ar核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ ）A MgBr2 BNa2S CKCl DKF 5科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說(shuō)法正確的是（ ） A兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同B兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同D兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)

16、性質(zhì)相同6以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是（ ） 霓虹燈發(fā)出有色光 棱鏡分光 激光器產(chǎn)生激光 石油蒸餾 凸透鏡聚光 燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花 日光燈通電發(fā)光 冷卻結(jié)晶A BC D7A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為（ ） A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D1520、38、168電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取（ ） A電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像 B原子的吸收光譜C電子體積大小的圖像 D原子的發(fā)射光譜9化下列學(xué)史中的事件，不符合科學(xué)是（ ） A牛頓通過(guò)類比音階提出光譜一詞 B玻爾通過(guò)理論計(jì)算得出光譜譜線波長(zhǎng)C普魯特通過(guò)思辨性推

17、測(cè)作出預(yù)言 D布朗通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察的方法發(fā)現(xiàn)布朗運(yùn)動(dòng)10以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（ ） A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 11對(duì)照元素周期表，填寫下表：元素符號(hào)核電荷數(shù)基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式周期表中的位置周期表中的位置與外圍電子層排布的關(guān)系周期族Na周期數(shù)等于電子層數(shù)CaSiAsClTiCrMnCuZn12已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列問(wèn)題： （1）若X、Y均為非金屬元素，寫出你所知道的X

18、Y2的化學(xué)式_、_、_、_等。 （2）若X原子的外圍電子層排布為3d104s2，Y可能是_元素或 _ 元素(寫元素符號(hào))。 （3）若Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子外圍電子層排布構(gòu)型有： _、_、_、 _、_、_。13下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的光譜，圖_是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。13針對(duì)核電荷數(shù)為120的元素，有人說(shuō)：“元素的最高正化合價(jià)數(shù)值與元素原子的最外層電子數(shù)相等”。這一說(shuō)法是否適用于除稀有氣體元素以外的所有元素？請(qǐng)舉例說(shuō)明。課時(shí)2

19、 能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜1B 2D 3A 4BD 5C 6A 7B 8B 9C 10 D 11元素符號(hào)核電荷數(shù)基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式周期表中的位置周期表中的位置與外圍電子層排布的關(guān)系周期族11Ne3s1三A主族元素的族序數(shù)等于s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)的和20Ar4s2四A14Ne3s23p2三A33Ar4s24p3四A17Ne3s23p5三A22Ar3d24s2四Bd電子數(shù)小于8時(shí)，副族元素的族序數(shù)等于ns能級(jí)與(n-1)d能級(jí)電子數(shù)的和24Ar3d54s1四B25Ar3d54s2四B29Ar3d104s1四B(n-1)d能級(jí)上電子數(shù)等于10時(shí)，副族元素的族序數(shù)等于ns能級(jí)電子數(shù)30A

20、r3d104s2四B12（1）CO2 SO2 SiO2 CS2 (2)F、Cl （3）1s2 2s2 3s2 4s2 3d64s2 3d94s2 3d104s21314以上說(shuō)法只適用于主族元素，不適用于過(guò)渡元素。如錳元素最外電子層上只有2個(gè)電子，而它的最高正化合價(jià)為+7價(jià)；銅元素最外電子層上只有1個(gè)電子，而銅的常見化合價(jià)卻是+2價(jià)。 老師寄語(yǔ): 成功之處并不在于別人對(duì)自我的看法，而在于自我的發(fā)奮。就算沒有人為你鼓掌，至少我還能夠自我欣賞課時(shí)3 電子云、原子軌道與泡利原理、洪特規(guī)則1圖1和圖2分別是1s電子的概率概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（ ） A圖1中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子

21、B圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn) C圖2表明1s軌道呈圓形，有無(wú)數(shù)對(duì)稱軸D圖1中的小黑點(diǎn)表示某一時(shí)刻，電子在核外所處的位置2“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（ ） A構(gòu)造原理 B泡利原理 C洪特規(guī)則 D能量最低原理3電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是（ ） A優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同B優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同D自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反4基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有（ ）A1種 B2種 C3種 D8種5下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是（ ）A B C D6人們常

22、將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（ ）A核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子” B核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子” C核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”D核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”7當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量 D碳原子要向外界環(huán)境

23、釋放能量8化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X的電子排布式為 ，Y的軌道表示式為 ；（2）ZX2的分子式是 ，YX2電子式是 ；（3）Y與Z形成的化合物的分子式是_，該化合物中化學(xué)鍵的種類是_。9下面是s能級(jí)p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問(wèn)題：s電子的原子軌道呈 形，每個(gè)s能級(jí)有 個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈 形，每個(gè)p能級(jí)有 個(gè)原子軌道。s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系

24、？10下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過(guò)的信息）。試回答下列問(wèn)題：N、O、F形成氫化物的分子組成，與對(duì)應(yīng)的三種元素基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？在右邊的方框內(nèi)，畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對(duì)基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過(guò)程提出合理的猜想。11以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學(xué)用語(yǔ)。結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子1s22s22p63s23p63d64s2鐵離子1s22s22p63s23p63d5 鐵原子最外層電子數(shù)為 ，鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的電子可能是 。請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納，分別

25、說(shuō)出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。課時(shí)3 電子云、原子軌道、泡利原理、洪特規(guī)則1D 2B 3A 4C 5A 6BD 7AC8（1）1s22s22p4 （2）SO2 （3）CS2 極性鍵9球形 1 紡錘 3 與能層序數(shù)n有關(guān)。能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大。101個(gè)氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)基態(tài)C原子有1個(gè)2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個(gè)未成對(duì)電子。112 4s上的2個(gè)電子或4s上的2個(gè)電子和3d上的1個(gè)電子 結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。軌道表

26、示式：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向 老師寄語(yǔ): 成功之處并不在于別人對(duì)自我的看法，而在于自我的發(fā)奮。就算沒有人為你鼓掌，至少我還能夠自我欣賞第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第1課時(shí))教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)必修中什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些方面？元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么？課前練習(xí)寫出鋰、鈉、鉀、銣、銫基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式和氦、氖、氬、氪、氙的簡(jiǎn)化電子排布式。一、原子結(jié)構(gòu)與周期表1、周期系：元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)。周期表的種類是多種多樣的：電子層狀、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15頁(yè))到現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表，還待

27、進(jìn)一步的完善。在周期表中，把能層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，稱之為周期，有7個(gè)；在把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按能層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為族，共有18個(gè)縱行，16 個(gè)族。16個(gè)族又可分為主族、副族、0族。首先我們就一起來(lái)回憶一下長(zhǎng)式元素周期表的結(jié)構(gòu)是怎樣的？ 思考元素在周期表中排布在哪個(gè)橫行，由什么決定？什么叫外圍電子排布？什么叫價(jià)電子層？什么叫價(jià)電子？要求學(xué)生記住這些術(shù)語(yǔ)。元素在周期表中排在哪個(gè)列由什么決定？閱讀分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價(jià)電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系?？偨Y(jié)元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外電子層數(shù)決定元素所在的

28、周期，原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族。分析探索每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等?按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。s區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個(gè)縱列?為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬?元素周期表可分為哪些族?為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？各區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特征是什么？基礎(chǔ)要點(diǎn)分析圖1-16s區(qū)p 區(qū)d 區(qū)ds 區(qū)f 區(qū)分區(qū)原則縱列數(shù)是否都是金屬 區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中 區(qū)。主族主要含 區(qū)，副族主要含 區(qū)，過(guò)渡元素主要含 區(qū)。思考周期表上的外圍電子排布稱為“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)

29、反應(yīng)中發(fā)生變化。元素周期表的每個(gè)縱列上是否電子總數(shù)相同？歸納S區(qū)元素價(jià)電子特征排布為S12，價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。區(qū)元素價(jià)電子排布特征為（-1）d110ns12；價(jià)電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds區(qū)元素特征電子排布為(n-1)d10ns12，價(jià)電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)；p區(qū)元素特征電子排布為ns2np16；價(jià)電子總數(shù)等于主族序數(shù)。原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。（1） 原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù)周期數(shù)=最大能層數(shù)（鈀除外）46Pd Kr4d10,最大能層數(shù)是4，但是在第五周期。（2） 外圍電子總數(shù)決定排在哪一族如：29Cu 3d104s1 10+1=11尾數(shù)是1所以，是IB。 元素

30、周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)。課堂練習(xí)1、下列說(shuō)法正確的有（ ） A26 號(hào)元素鐵屬于d 區(qū)B主族族序數(shù)=其價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù) C在周期表中，元素周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)D最外層電子數(shù)=8的都是稀有氣體元素E主族共有7列，副族共有7列F元素周期表中第四周期第VA主族的元素與第三周期IIA元素核電荷數(shù)相差132、在元素周期表中存在著許多的規(guī)律。同一主族元素的原子序數(shù)之間也有一定的規(guī)律，填寫下列問(wèn)題：第一、二、三、四周期中包含的元素?cái)?shù)目分別為 ， 鹵族元素中F、Cl、Br的原子序數(shù)分別為 ，堿金屬元素中Li、Na、K的原子序數(shù)分別為 ；體會(huì)上述數(shù)字之間的關(guān)系，找出同族元素原子序數(shù)

31、與周期中元素?cái)?shù)目之間的關(guān)系。 。3、門捷列夫當(dāng)年提出的元素周期律是 ，和現(xiàn)在的元素周期律比較，其主要的區(qū)別是 。到元素周期表中找一個(gè)與門捷列夫元素周期律不符合的元素 。4、根據(jù)外圍電子排布的不同，元素周期表也可以 分成不同的區(qū)域，右圖是元素周期表的區(qū)域分布示意圖。請(qǐng)說(shuō)出這樣劃分的依據(jù)，同時(shí)寫出 S區(qū)、d區(qū)和p區(qū)的外圍電子排布式。5、用電子排布式表示Al、Cr(原子序數(shù)為24)、Fe(原子序數(shù)為26)、As(原子序數(shù)為33)等元素原子的價(jià)電子排布，并由此判斷它們屬于哪一周期哪一族。 Al： Cr： Fe： As： 【課后作業(yè)】【課后作業(yè)】1、完成下表空白處原子序數(shù)電子排布式在周期表中的位置是金屬

32、還是非金屬最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式及酸堿性氣態(tài)氫化物的化學(xué)式151s22s22p63s23p4第二周期VA族 老師寄語(yǔ): 成功之處并不在于別人對(duì)自我的看法，而在于自我的發(fā)奮。就算沒有人為你鼓掌，至少我還能夠自我欣賞原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第2課時(shí))教學(xué)過(guò)程：二、元素周期律 (1)原子半徑探究觀察下列圖表分析總結(jié)：元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？歸納總結(jié)原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素：一是電子的能層數(shù)，另一個(gè)是核電荷數(shù)。顯然電子的能層數(shù)越大，電子間的負(fù)電排斥將使原子半

33、徑增大，所以同主族元素隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。而當(dāng)電子能層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小，所以同周期元素，從左往右，原子半徑逐漸減小。(2)電離能基礎(chǔ)要點(diǎn)概念1、第一電離能I1； 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越 。同一元素的第二電離能 第一電離能。2、如何理解第二電離能I2、第三電離能I3 、I4、I5 ？分析下表：科學(xué)探究1、原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？為什么Be的第一電離能大于B，N的第一電離能大于O，Mg的

34、第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系？2、閱讀分析表格數(shù)據(jù)：NaMgAl各級(jí)電離能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系？數(shù)據(jù)的突躍變化說(shuō)明了什么？歸納總結(jié)1、遞變規(guī)律周一周期同一族第一電離能從左往右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)從上到下，第一電離能呈增大趨勢(shì)。2、第一電離能

35、越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強(qiáng)。因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。 3氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示)，從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類推，可得到I3、I4、I5同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系：I1<I2<I3<I4<I5即一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸增大的。這是因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來(lái)越大，消耗的能量也越來(lái)越多。4、Be有價(jià)電子排布為2s2，是全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定

36、，而B的價(jià)電子排布為2s22p1，、比Be不穩(wěn)定，因此失去第一個(gè)電子B比Be容易，第一電離能小。鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大，為什么呢？Mg：1s22s22p63s2P:1s22s22p63s23p3那是因?yàn)殒V原子、磷原子最外層能級(jí)中，電子處于半滿或全滿狀態(tài)，相對(duì)比較穩(wěn)定，失電子較難。如此相同觀點(diǎn)可以解釋N的第一電離能大于O，Mg的第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga。5、Na的I1，比I2小很多，電離能差值很大，說(shuō)明失去第一個(gè)電子比失去第二電子容易得多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成

37、十2價(jià)離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三個(gè)電子形成+3價(jià)離子。而電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分能層排布的。課堂練習(xí)1、某元素的電離能(電子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族數(shù)是A. IA B. A C. A D、A E、A F、A G、 A2、某元素的全部電離能(電子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I7I813.635.154.977.4113.9138.1739.1871.1回答下列各問(wèn)：(1)由I1到I8電離能值是怎樣變化的?_。為什么?_ (2)I1

38、為什么最小?_ (3) I7和I8為什么是有很大的數(shù)值_(4)I6到I7間，為什么有一個(gè)很大的差值?這能說(shuō)明什么問(wèn)題? _(5)I1到I6中，相鄰的電離能間為什么差值比較小?_(6)I4和I5間，電離能為什么有一個(gè)較大的差值_(7)此元素原子的電子層有 _層。最外層電子構(gòu)型為 _，電子軌道式為_，此元素的周期位置為_ 周期_族。2、討論氫的周期位置。為什么放在IA的上方?還可以放在什么位置，為什么?答：氫原子核外只有一個(gè)電子(1s1)，既可以失去這一個(gè)電子變成+1價(jià)，又可以獲得一個(gè)能。電子變成一l價(jià)，與稀有氣體He的核外電子排布相同。根據(jù)H的電子排布和化合價(jià)不難理解H在周期表中的位置既可以放在

39、IA，又可以放在A。3、概念辯析：（1） 每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束（2） f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素（3） 鋁的第一電離能大于K的第一電離能（4） B電負(fù)性和Si相近（5） 已知在200C 1mol Na失去1 mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol（6） Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬（7） 氣態(tài)O原子的電子排布為： ，測(cè)得電離出1 mol電子的能量約為1300KJ，則其第一電離能約為1300KJ/mol（8） 半徑：K+>Cl-（9） 酸性 HClO>H2SO4 ，堿性：NaOH > Mg(OH)2

40、（10） 第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，則第五周期有2*52=50種元素元素的最高正化合價(jià)=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)4、元素的電離能與原子的結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)均有著密切的聯(lián)系，根據(jù)下列材料回答問(wèn)題。氣態(tài)原子失去1個(gè)電子，形成1價(jià)氣態(tài)離子所需的最低能量稱為該元素的第一電離能，+l價(jià)氣態(tài)離子失去1個(gè)電子，形成+2價(jià)氣態(tài)離子所需要的最低能量稱為該元素的第二電離能，用I2表示，以此類推。下表是鈉和鎂的第一、二、三電離能（KJ·mol1）。元素I1I2I3Na4964 5626 912Mg7381 4517 733（1）分析表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)你說(shuō)明元素的電離能和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是： 元素

41、的電離能和元素性質(zhì)之間的關(guān)系是： （2）分析表中數(shù)據(jù)，結(jié)合你已有的知識(shí)歸納與電離能有關(guān)的一些規(guī)律。 （3） 請(qǐng)?jiān)囍忉專簽槭裁粹c易形成Na，而不易形成Na2+？【案例練習(xí)】1、下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是ANa、K、Rb BF、Cl、Br CMg2+、Al2+、Zn2+ DCl-、Br-、I- 2、除去氣態(tài)原子中的一個(gè)電子使之成為氣態(tài)+1價(jià)陽(yáng)離子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能。右圖 是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是3、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 (    )A  ns2np3B

42、0; ns2np5C  ns2np4D  ns2np6【課后作業(yè)】概念辯析：（1）每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束（2）f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素（3）鋁的第一電離能大于K的第一電離能（4）B電負(fù)性和Si相近（5）已知在200C 1mol Na失去1 mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol（6）氣態(tài)O原子的電子排布為： ，測(cè)得電離出1 mol電子的能量約為1300KJ，則其第一電離能約為1300KJ/mol（7）半徑：K+>Cl-（8）酸性 HClO>H2SO4 ，堿性：NaOH > Mg(OH)2（

43、9）第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，則第五周期有2*52=50種元素（10）元素的最高正化合價(jià)=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)2、下表是鈉和鎂的第一、二、三電離能（KJ·mol1）。元素I1I2I3Na4964 5626 912Mg7381 4517 733請(qǐng)?jiān)囍忉專簽槭裁粹c易形成Na，而不易形成Na2+？為什么鎂易形成Mg2，而不易形成Mg3+？ 老師寄語(yǔ): 成功之處并不在于別人對(duì)自我的看法，而在于自我的發(fā)奮。就算沒有人為你鼓掌，至少我還能夠自我欣賞第三課時(shí)【課前預(yù)習(xí)】1、 叫鍵合電子；我們用電負(fù)性描述 。2、電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。 的電負(fù)性一般小于1.8， 的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性則在1.8左右，他們既有 性又有 性?！窘虒W(xué)過(guò)程】【復(fù)習(xí)】