高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 1022 考點(diǎn)二 物質(zhì)的檢驗(yàn)基礎(chǔ)小題快練 新人教版

1、10-2-2 考點(diǎn)二 物質(zhì)的檢驗(yàn)一、物質(zhì)的檢驗(yàn)1關(guān)于某溶液所含離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是()a加入naoh溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有al3b加入agno3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有clc加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有co或sod某無(wú)色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液中一定含有na解析：選項(xiàng)a不能排除mg2的干擾；選項(xiàng)b不能排除so、sio等的干擾；選項(xiàng)c不能排除hco、hso的干擾。答案：d2某含na的溶液中可能含有nh、fe3、br、co、i、so。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加bacl2溶液

2、和淀粉均無(wú)現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有()a取樣，滴加硫氰化鉀溶液b取樣，加氯水和ccl4，振蕩c取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體d取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體解析：滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有co，根據(jù)互斥性原則，則無(wú)fe3；溶液呈橙色，說(shuō)明有br；向橙色溶液中加bacl2溶液和淀粉均無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有so(若有，則被氯水氧化為so，加bacl2溶液有白色沉淀)、i(若有，則被氯水氧化為i2，加淀粉變藍(lán)色)；nh無(wú)法判斷；nh的檢驗(yàn)需要加堿加熱，若有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明有nh。答案：d3為了證明(nh4)2fe(so4)2

3、·6h2o(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有nh、fe2、so和h2o，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列實(shí)驗(yàn)敘述中錯(cuò)誤的是()a加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水b加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴kscn溶液，溶液不顯紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有fe2c加水溶解，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有sod加濃naoh溶液，加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙變紅色，則證明晶體的成分中含有nh解析：d項(xiàng)中應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)nh3，若試紙變藍(lán)色，則證明晶體

4、的成分中含有nh。答案：d4某種氣體可能是由co、co2、h2、nh3、hcl和h2o(g)中的一種或幾種組成，使其依次通過(guò)下列藥品：澄清石灰水ba(oh)2溶液濃h2so4灼熱的cuo無(wú)水cuso4粉末，結(jié)果觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：中未見(jiàn)渾濁，中變渾濁，中無(wú)明顯現(xiàn)象，中有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，中固體變藍(lán)。若以上實(shí)驗(yàn)中，每一步反應(yīng)都充分進(jìn)行，則原混合氣體中()a一定有co2和hcl，可能有h2b一定有h2、co2和co，可能有hclc一定有h2、co2和hcl，可能有co和h2o(g)，肯定無(wú)nh3d一定有h2，一定沒(méi)有co解析：氣體通過(guò)的現(xiàn)象說(shuō)明氣體中含有hcl和co2，hcl和co2在與堿反應(yīng)時(shí)，強(qiáng)酸

5、性氣體hcl先與堿反應(yīng)，氣體中含hcl，一定不含nh3，氣體通過(guò)后，得到的氣體一定是干燥的，此氣體通過(guò)灼熱的cuo，有紅色物質(zhì)產(chǎn)生說(shuō)明氣體中有co或h2，而得到的氣體再通過(guò)無(wú)水cuso4粉末，固體變藍(lán)，說(shuō)明氣體中含有h2，而co和h2o(g)不能確定。答案：c5某試液中只可能含有k、nh、fe2、al3、cl、so、co、alo中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·l1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是()a無(wú)法確定原試液中是否含有al3、clb濾液x中大量存在的陽(yáng)離子有nh、fe2和ba2c無(wú)法確定沉淀c的成分d原溶液中存在的離子為nh、fe2、cl、so解析：加入過(guò)量

6、稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)co、alo；再加入硝酸鋇溶液有氣體，說(shuō)明有fe2存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇，但不能說(shuō)明原溶液中是否含有so。原溶液中含有fe2；再加入naoh溶液有氣體，說(shuō)明存在nh，氣體為氨氣，沉淀b為紅褐色氫氧化鐵沉淀；再通入少量co2，先與oh、ba2反應(yīng)生成baco3，沉淀c含有碳酸鋇，可能含有al(oh)3。從上述分析可以確定溶液中一定含有nh、fe2，一定不含alo、co。因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1 mol·l1，從電荷守恒的角度出發(fā)，只能含有nh、fe2、cl、so才能保證電荷守恒，k、al3必然不能存在。故a、b、c錯(cuò)誤，d正確。答案：d二、物質(zhì)的鑒別6欲

7、鑒別物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·l1的kcl、(nh4)2so4、nh3·h2o和h2so4四瓶無(wú)色溶液，下列實(shí)驗(yàn)方案最佳的是()a用ph試紙鑒別b分別聞氣味和用ph試紙鑒別c分別用bacl2和naoh溶液鑒別d用ba(oh)2溶液鑒別解析：選項(xiàng)a，用ph試紙測(cè)定，呈酸性的是(nh4)2so4和h2so4，且h2so4的ph更小，kcl溶液的ph等于7，nh3·h2o的ph大于7。答案：a7下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是()a用koh溶液鑒別so3(g)和so2b用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別br2(g)和no2c用co2鑒別naalo2溶液和ch3coona溶液d用

8、bacl2溶液鑒別agno3溶液和k2so4溶液解析：so2和so3都能與koh溶液反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象幾乎相同，不能鑒別，a項(xiàng)錯(cuò)誤；br2和no2都能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；co2通入naalo2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通入ch3coona溶液中不反應(yīng)，可以鑒別，c項(xiàng)正確；bacl2與agno3溶液反應(yīng)生成agcl白色沉淀，與k2so4溶液反應(yīng)生成baso4白色沉淀，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：c8下列是某同學(xué)設(shè)計(jì)的物質(zhì)鑒別方案：用naoh溶液鑒別：nh4cl、alcl3、fecl3、mgso4、nahco3五種物質(zhì)的溶液；用稀鹽酸鑒別：naalo2、na2s2o3、k2co3、na2sio3、na

9、2s五種物質(zhì)的溶液；用水鑒別：nh4no3、naoh、baso4、cu(no3)2、na2o2五種固體；用ba(oh)2溶液鑒別：feso4、cucl2、na2so4、nh4cl、nh4no3五種物質(zhì)的溶液；用fecl3溶液鑒別：ki、na2so3、na2co3、na2so4、naoh五種物質(zhì)的溶液。在不用其他試劑且不加熱的情況下，上述實(shí)驗(yàn)方案中能夠?qū)⑽宸N試劑都鑒別出的方案有()a僅 b僅c僅 d全部解析：利用ba(oh)2無(wú)法鑒別nh4cl和nh4no3溶液，錯(cuò)誤。答案：b9下列溶液，只用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是()akoh溶液和al2(so4)3溶液b稀h2so4和n

10、ahco3溶液ccacl2溶液和na2co3溶液dba(oh)2溶液和nahso4溶液解析：將koh溶液滴入al2(so4)3溶液中，先有沉淀而后沉淀消失；若將al2(so4)3溶液滴入koh溶液中，先沒(méi)有沉淀而后有沉淀生成。答案：a10下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是()kohna2so4alcl3nahco3ba(oh)2h2so4hclnaalo2nahso4ca(oh)2na2co3bacl2a bc d解析：中koh溶液和alcl3溶液互滴現(xiàn)象不同，剩余的那種是na2so4溶液，可以鑒別；中h2so4溶液和nahco3溶液反應(yīng)生成氣體，h2so4溶液和ba(oh)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，可以鑒別；中hcl溶液、nahso4溶液與naalo2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別；中ca(oh)2溶液、bacl2溶液與na2co3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別。答案：a6edbc3191f2351dd815ff33d4435