化學(xué)公益導(dǎo)學(xué)(A-20)附答案

1、化學(xué)公益導(dǎo)學(xué)（A-20）附答案班級(jí) 姓名 1、原子序數(shù)在118之間的四種元素甲、乙、丙、丁，其最外層電子數(shù)的總和為13，甲、乙和丙是具有相同電子層數(shù)的相鄰元素，則丁一定不是 A氫 B氯 C氧 D鈹2三甲基一氯硅(CH3)3SiCl是一種生產(chǎn)有機(jī)硅化合物的原料，遇火能燃燒甚至?xí)l(fā)生爆炸，與水接觸可產(chǎn)生鹽酸則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A保存三甲基一氯硅時(shí)應(yīng)密封防水 B三甲基一氯硅充分燃燒的產(chǎn)物之一是二氧化碳C三甲基一氯硅屬于有機(jī)高分子化合物 D三甲基一氯硅由碳、氫、硅、氯四個(gè)原子構(gòu)成3. 下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖：下列說(shuō)法正確的是A鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價(jià)B中反應(yīng)反應(yīng)為：2FeTiO

2、3+6C+7Cl2一定條件2X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3 C中氬氣（Ar）作保護(hù)氣，反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)D中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為1:24葡萄糖、乙酸和尿素組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成水的質(zhì)量是 48g 72g C144g D無(wú)法計(jì)算5.將導(dǎo)出H2S氣體的導(dǎo)管點(diǎn)燃后伸入盛有一定量O2的集氣瓶?jī)?nèi)，下列3個(gè)反應(yīng)發(fā)生的先后順序是 2H2S + O2 = 2S + 2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O A B C D 6.某混合氣體可能含H2、CO、CO2中的兩種或三種。

3、現(xiàn)將該煤氣依次通過(guò)足量的灼熱的氧化銅、固體NaOH。若每步反應(yīng)都完全，反應(yīng)后氧化銅固體質(zhì)量減少1.6 g，固體NaOH增重2.8 g，則煤氣可能組合中含H2質(zhì)量最少的一組是 AH2、CO、CO2 BH2、CO CH2、CO2DCO、CO27.下列解釋不科學(xué)的是A在溶洞中，當(dāng)溶解在水里的Ca(HCO3)2發(fā)生分解析出固體，日久天長(zhǎng)便形成了鐘乳石B長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開(kāi)，是因?yàn)镹aOH與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成一種有粘性的Na2SiO3導(dǎo)致瓶塞與試劑瓶粘連不易打開(kāi)C通風(fēng)櫥是利用排風(fēng)扇將櫥內(nèi)廢氣直接排放到室外的裝置，它是一種不完善的防污設(shè)施D高壓氧艙可治療煤氣中毒，原因是和血紅蛋白結(jié)合

4、的CO跟氧氣反應(yīng)生成無(wú)毒的CO28有60 g葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）和醋酸（化學(xué)式為C2H4O2）的水溶液，其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為3:1，則該混合溶液中氧元素的質(zhì)量為A32 g B40 g C53.4g D16g9t時(shí)，CuSO4在水中溶解度為25g，將32g CuSO4白色粉末加入到mg水中，形成飽和CuSO4溶液，并有CuSO4·5H2O晶體析出，則m的取值范圍是A.18gm128g B.36gm180g C.18gm128g D.36gm180g10將Cu、CuO、Cu(OH)2 的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾，得到含硫元素的3.2的溶液50g

5、和濾渣4g，則原混合物中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A33 B40 C60 D7011“太陽(yáng)能光伏發(fā)電”能有效推行“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展，其最關(guān)鍵的材料是高純硅（Si）。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法。生產(chǎn)流程示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A.三氯甲硅烷（SiHCl3）屬于有機(jī)物B.上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是H2、HClC. “精餾”是蒸餾的一種，其原理是利用混合物成分的密度不同 D.從粗硅到SiHCl3（粗）的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Si + HCl SiHCl3 + H2 物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g410125反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)2110912將一定質(zhì)量的A、B、C、D四種物

6、質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如右表：若A的相對(duì)分子質(zhì)量為n，D的相對(duì)分子質(zhì)量為2n，則下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)中生成B與C的質(zhì)量比為2l10 B該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律 C該反應(yīng)中A與D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為12 D該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) 13在一定質(zhì)量的Fe2O3中，加入10倍于Fe2O3質(zhì)量的稀硫酸，兩者恰好完全反應(yīng)，則該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A.10 B.16 C.18.4 D.19.6 14.將10克20的燒堿溶液跟20克10的硫酸溶液混和后。下列物質(zhì)中，跟上述混和液混合不發(fā)生反應(yīng)的是 A.FeCl3 B.BaCl2 C.CO2

7、 D.KOH 15.在FeO 、Fe2O3 、CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為 A、10% B、25% C、30% D、35% 16. 0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）0.80gCuSO4·5H2O樣品中含硫酸銅的質(zhì)量為 （2）試推斷200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為 （3）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為 ，其存在的最高溫度是 。17.航天

8、技術(shù)中的火箭推進(jìn)劑可用醇類(lèi)為燃料，液態(tài)氧為氧化劑，但后者的沸點(diǎn)較低（-183)，需要額外的隔熱裝置，因而增加了火箭的重量。為了避免此缺點(diǎn)，可用過(guò)氧化氫(H2O2）代替液態(tài)氧，它具有相對(duì)高的沸點(diǎn)和較低的凝固點(diǎn)，而且沒(méi)有毒性，和醇反應(yīng)時(shí)也能放出很高的能量?，F(xiàn)有一液體推進(jìn)劑以醇（含碳52%、含氫13%、含氧35%）為燃料，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90的過(guò)氧化氫做氧化劑，欲使1 kg該醇燃料完全燃燒，計(jì)算需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90的過(guò)氧化氫的質(zhì)量（提示：可按2 H2O22H2O + O2得到的氧氣與醇反應(yīng)來(lái)計(jì)算）。18煉鋼廠用含SO2的廢氣制備CuSO4。生產(chǎn)中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入廢氣，反應(yīng)為：2Cu

9、O+2SO2+O2=2CuSO4。欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液處理廢氣。若每升廢氣中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可處理廢氣多少升？19.煙道氣中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些雜質(zhì)。為測(cè)定其中各氣體的含量，先把有害氣體和其他雜質(zhì)除去，使氣體僅為上述四種氣體的混合物。在測(cè)定時(shí)，用不同的試劑按一定順序從混合氣中分別吸收各種氣體，最后剩下的是不能吸收的N2，通過(guò)每次吸收前后氣體體積變化的數(shù)據(jù)按一定的計(jì)算方法求出氣體分別的含量。已知：吸收O2用苯三酚的堿性溶液，它可以把O2吸收得相當(dāng)完全。用CuCl的氨溶液吸收

10、CO，為防止CuCl的氧化，在該溶液中加一些銅絲。這樣吸收CO效率很高。用KOH吸收CO2，非常完全。N2不被吸收，最后剩余的氣體中有它。試回答：（1）為防止干擾，吸收的氣體先后順序?yàn)?（2）若把吸收CO2與吸收O2的順序顛倒，會(huì)引起的后果 （3）若把吸收O2與吸收CO的順序顛倒，會(huì)產(chǎn)生的后果 （4）通過(guò)吸收CO2、CO、O2各試劑后剩余氣體有三種，并檢測(cè)得他們有三種元素，他們是 （5）為準(zhǔn)確測(cè)定剩余氣體中N2的體積，還要將該氣體用 處理后，才能檢測(cè)出N2的體積。 20.某海洋化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上標(biāo)明：碳酸鈉96%為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

11、進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)；取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱(chēng)得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g181.2204.4228.6253.6請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 （2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在下邊的坐標(biāo)紙上繪制出所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成的二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系的曲線（不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，只畫(huà)出曲線即可）21.將一些氧化銅粉末加入到100 g質(zhì)量分

12、數(shù)為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍(lán)色溶液中加入W g鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)仍是W g。（1）原先氧化銅的質(zhì)量是多少？ （2）最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （3）當(dāng)W為何值時(shí)才能滿(mǎn)足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等？ 22.“冬天撈堿，夏天曬鹽”。這里的“堿”是指Na2CO3，“鹽”是指NaCl。（一）Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)右圖回答：t1 時(shí)Na2CO3的溶解度為  g；t2 時(shí)Na2CO3的溶解度        NaCl的溶解度。（填“”、“”或“

13、”）“冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而        （填“增大”“減小”或“不變”）?！跋奶鞎覃}”是利用   的方法，使NaCl晶體析出。A風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā) B升高溫度，使NaCl溶解度增大（二）我國(guó)青海湖地區(qū)得到的天然堿并不是碳酸鈉的晶體，組成可表示為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)天然堿的成分進(jìn)行探究：小紅同學(xué)為測(cè)定其組成，稱(chēng)取該天然堿樣品16.6g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【查閱資料】1、碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時(shí)不分解 ；2、2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O3、圖中B處為兩個(gè)單向閥：推注射器時(shí)A1關(guān)閉，A2處打開(kāi)；拉注射器時(shí)，A1打開(kāi)進(jìn)空氣，A2關(guān)閉。【實(shí)驗(yàn)步驟】組裝好裝置，檢查氣密性 反復(fù)推拉注射器稱(chēng)量E、F的質(zhì)量關(guān)閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應(yīng)不再進(jìn)行打開(kāi)彈簧夾，再次反復(fù)緩緩?fù)评⑸淦?再次稱(chēng)量E、F的質(zhì)量。【問(wèn)題探究】（1）E中的藥品為 ，E的作用是 。（2）C、F、G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物）