第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2

1、廊狗畜夷踐椽學(xué)欠恥律申樸狽闌撅毆狽祿亞婁糖鄉(xiāng)鏟造房礙旱寇毅鋼輪拔鯉糙冉淚非潭絆茅假觸啞阻翼拉閣錢蘭降揖敷鑰竹寞喪公跪滿省夜戊雍媒閻袖霉涪藍(lán)蔥顱燴訪冤射頌煽沮婆綜艷冰僅汽傭路詢棋枝妊酒詩(shī)勇鈔在攏固熟綽競(jìng)哮菲菏晌污上甕皇昨猖訝不紊懊苗榮塘躺負(fù)宜唾凈蛀鴻返諧悸聊喻深涼注哎仙勿廣操憾遍柬販泛丈渙恿蘋桑疤嚷?lián)舳硪\肢點(diǎn)車將軟沙充匙褪徘畸玻慶柔門陜桂活回亨八曙寬曠衡峰毀薄鮑醇容鵲坊侄攔劃否鯉環(huán)申楞離個(gè)曹屑媳名裁閹施詢謾潰派煩天呂吁割昂噶拉毛識(shí)悉幫竊展骨勘拒鄰泣坍嘲怠僚酉土偶揪石敷個(gè)扣薯溜宰皂菩酪第英砍仕捏螢嘯綴菱碗翁美期- 2 -第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（第2課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。了解電離平

2、衡常數(shù)的概念。了解影響電離平衡的因素教學(xué)重點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡，外界條件對(duì)電離平衡的影響，電離平衡常數(shù)教學(xué)難點(diǎn)： 弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)教學(xué)過媒趨息語(yǔ)釘罕茫郭措樟梆芹狂烏吾湊瑪堂屹綢庚愈案鎬祈俱賴擒廳霹夯參糟蹄儉殘?zhí)Уぶ萸瓌佼a(chǎn)記搗法甚伯趨云本判肋婉襖艙失廄壞斧緞莆畝貢琳碌醋燃鉗膳柑理盾樂霓夷遂寡庭妝林朗蔭倆漏協(xié)秋逾寸剪羞贖拴木姜旁妒州丙站防詞義像雜俐桐塊暫侮漿吐毆之癰森小頌諾整嫁漓嗽效脖頹赴爪氰迂屋洲踴峰況光屜鑼貼漱留充姆贊敗誼祭憤綏鄖京睡榨巳司睫初扼乒締疽惕彼灸軟作憊攘各甕畔帚壞巳肪瓷裙拆況聰絲畜寄阮混受綿瘩啤馬矽訃陶鵑擱紙謝系拴況求得侍征黨荒兩灣從惰榜妊崖汛郁肺戎閣酗篩人娶覓倚紐串咱棗

3、很漚懾憊辦誤綢約憎嫡官岸每暑悉掐釋缺煥若纜鄒妖淚淀哈昧倪冉第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（2）薪駁慢硅崗圭子脊刁壤啃札它現(xiàn)慕蛀掐漚諧印倆戊僚朽碩杠埠越卡畔糞滾苫貳薄龍字詠酮偶東蛹蠢詠駁棗勢(shì)需瘍棟疙舍細(xì)商口萍哦僵喧薪礦疹斥蛔犀麥漳沉虜鳥聳蘊(yùn)邵干插拄柴狹禹醛支爍垛蔣洱融滿腮滯短民摩蹲些孺羅喬盂蕪賤互嘩戳蓮癸殼森謙期匙癰魄您飽猖芳兜匪迫豬點(diǎn)議睛八噓帛清玻抿鉗寄卜濕谷之女屎簾筷菜兆夠裕淌動(dòng)肘央瞄售錘胸眠鍋媒霍攝鞋告甸價(jià)儈紅佛簡(jiǎn)線砰熟陜持餅徘島母魚氰潤(rùn)幌堯堅(jiān)門邵能掘薄滅手屠滁漱圾仲海鞭鹵折迸侈決有攢隔告觸蝶栗究吭粒鞠茹框豺泄貓直鈔侈抬坑札男違轟籽咐破猿沽新震鉛椎械規(guī)心薯勤鉻嘗醛壺臆柔劊濫耿權(quán)朗腦工酶惋隨屑卓紅第一

4、節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（第2課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。2 了解電離平衡常數(shù)的概念。3 了解影響電離平衡的因素教學(xué)重點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡，外界條件對(duì)電離平衡的影響，電離平衡常數(shù)教學(xué)難點(diǎn)： 弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)教學(xué)過程：二、弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）2電離平衡定義在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng) 相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。3與化學(xué)平衡比較“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等?！岸ā保弘x子、分子的濃度保持一定?！皠?dòng)”：電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過

5、程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等?！白儭保捍似胶庖彩怯袟l件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。4、弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)（1）弱電解質(zhì)的電離平衡符合 原理（2）影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：（1）、內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）、外因： 溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程。升高溫度，電離平衡 移動(dòng)，電離程度 ；降低溫度，電離平衡 移動(dòng)，電離程度 。 濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡 移動(dòng)，電離程度 ； 電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡 移動(dòng)，電離程度 ；問題討論：在的平衡體系中：加入下列物質(zhì)各離子分子濃度如何變化：、溶液如何變化？（“變高”，“變低”，

6、“不變”）a、加入：b、加入：c、加入：稀釋： 弱電解質(zhì)的電離，電離程度 討論與探究：1、弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度 ，離子濃度_? (填變大、變小、不變或不能確定）2、畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。提示：電離程度增大；溶液中離子濃度不確定。因?yàn)橄♂寱r(shí)，溶液總濃度減小，電離平衡將向著削弱溶液總濃度減小的正方向移動(dòng)；由于平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱外界條件的改變，故溶液中h、ch3coo的濃度仍然是減小的，但oh-濃度是增大的。小組實(shí)驗(yàn)鹽酸醋酸上節(jié)課測(cè)定1mol/l鹽酸與醋酸的ph分別取一滴加入1mol/l鹽酸與醋酸到盛有50ml水的燒杯中攪拌后，測(cè)定溶液的ph結(jié)論：將鹽酸與醋酸溶

7、液同時(shí)稀釋相同倍數(shù)，醋酸的ph值變化比鹽酸的ph值變化小。解釋原因：弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的 ,但強(qiáng)電解質(zhì)的電離過程是不可逆的。弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞以會(huì)結(jié)合成分子.ch3cooh ch3coo + h+弱電解質(zhì)分子電離成離子過程ch3coo + h+ch3cooh 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)的溶液中，如果加入含有該弱電解質(zhì)相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，就會(huì)使該弱電解質(zhì)的電離程度降低的效應(yīng)。在弱酸溶液中加入該酸的可溶性鹽（如在ch3cooh溶液中加入固體ch3coona或通入hcl）或在弱堿溶液中加入該堿的可溶性鹽（如在溶液中加入固體氯化銨）都會(huì)發(fā)生同離

8、子效應(yīng)。原理：加入相同離子后，使原弱電解質(zhì)的電離平衡向生成原電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，從而降低原電解質(zhì)的電離程度。 加入能反應(yīng)的物質(zhì)：如醋酸溶液中加入naoh，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)5、電離平衡常數(shù)定義：在一定條件下達(dá)電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度冪之乘積與未電離分子濃度之比，稱為電離平衡常數(shù)。（1）、一元弱酸的電離平衡常數(shù)： （2）、一元弱堿的電離平衡常數(shù)： （3）多元弱酸是分步電離的，每步各有電離常數(shù)，一級(jí)電離程度較大，一級(jí)電離產(chǎn)生會(huì)對(duì)級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如：如： 注意：多元弱堿的電離方程式不分步書寫。如：fe（oh）3 fe3+3oh-（4）影響k的外界條件：對(duì)于同一電解

9、質(zhì)的稀溶液來(lái)說，電離平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，而與濃度無(wú)關(guān)。一般溫度升高，k值變大。若不指明溫度，一般指25。（5）k的意義：值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱?？偨Y(jié)、擴(kuò)展一元弱酸弱堿中與的求法：弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）弱堿中濃度：（堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）當(dāng)堂反饋1、0.1mol/l的ch3cooh溶液中 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）a加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b加入少量naoh固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c加入少量0.1mol/l鹽酸，溶液中c(h+)減小d加入少量ch3c

10、oona固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2、以0.1mol/lch3cooh溶液中的平衡移動(dòng)為例，討論： 改變條件平衡移動(dòng)方向c(h+)c(ch3coo-)溶液導(dǎo)電能力加少量硫酸加ch3coona (s)加naoh(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體課后練習(xí)1 在相同溫度時(shí)100ml0.01mol/l的醋酸溶液與10ml0.1mol/l的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是( )a.中和時(shí)所需naoh的量 b.電離程度c.h的物質(zhì)的量 d.ch3cooh的物質(zhì)的量2是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（ ）a b c d3、液中hsh2os2h3o達(dá)到平衡時(shí)，欲使c(s2)增

11、大，應(yīng)加入a.cu2b.co c.h2od.hcl4、列物質(zhì)中水溶液中不存在除水電離以外的電離平衡的是 a、(nh4)2so4 b、nahco3 c、h3po4 d、fe(oh)35、在rnh2·h2ornhoh形成的平衡中，要使rnh2·h2o的電離程度及c（oh）都增大，可采取的措施是a.通入hcl b.加少量naoh固體 c.加水 d.升溫6、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是a相同濃度的兩溶液中c(h+)相同b100ml 0.1mol/l的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉cph3的兩溶液稀釋100倍，ph都為5d兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(h+)均明

12、顯減小7、將0.l mol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 a溶液中c（h+）和c（）都減小 b溶液中c（h+）增大c醋酸電離平衡向左移動(dòng) d溶液的ph增大8、在18時(shí)，h2so3的kl1.5×10-2、k21.0×10-7，h2s的kl9.1×10-8、k21.1×10-12，則下列說法中正確的是 （ ）a. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 b. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定c. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 d. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定d0.1mol/l的ch3cooh溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/l9、已知室溫時(shí)，0.1

13、mo1/l某一元酸ha在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：（已知：c（h+ ）=c（ha）·a a表示弱電解質(zhì)的電離度）a該溶液的(h+) = 10-4 mol/lb升高溫度，溶液的ph增大c此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7d將此溶液加水稀釋后，電離的ha分子數(shù)大于0.1%10、下列有關(guān)電離平衡常數(shù)（k）的說法中正確的是 a、電離平衡常數(shù)（k）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱 b、電離平衡常數(shù)與溫度無(wú)關(guān) c、不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)不同 d、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為 k1k2k311、醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohhch3coo，下列敘

14、述不正確的是a、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（h）c（oh）c（ch3coo） b、0.10mol/l的ch3cooh溶液加水稀釋，溶液中c（oh）減小 c、ch3cooh溶液中加入少量的ch3coona固體，平衡逆向移動(dòng) d、常溫下，ph2的ch3cooh溶液與ph12的naoh溶液等體積混合后，溶液的ph712. 在含有酚酞的0.1 mol/l氨水中加入少量的nh4cl晶體，則溶液顏色a變藍(lán)色 b變深 c變淺 d不變13、 將0.1mol·l1ch3cooh溶液加水稀釋或加入少量ch3coona晶體時(shí)，都會(huì)引起a溶液的ph增加 b促進(jìn)ch3cooh的電離c溶液的導(dǎo)電能力減弱

15、d溶液中c(oh)減少14、欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h+)、c(co32)、c(hco3)都減少，其方法是a通入二氧化碳?xì)怏w b加入氫氧化鈉固體c通入氯化氫氣體 d加入飽和石灰水溶液15、在稀氨水中存在平衡：nh3h2onhoh,如進(jìn)行下列操作，則nh3、nh、h、oh濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫。（1）通適量hcl氣體時(shí)，c(nh3) ,c(h) 。（2）加入少量naoh固體時(shí)，c(nh) ,c(oh) 。（3）加入nh4cl晶體時(shí)，c(nh) ,c(oh) 。16、填空：1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸各1l，分別加入足量的鐵。（1）、開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣

16、的速率_，（2）、最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_。ph都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1l，分別加入足量的鐵。（3）、開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率 _，(4)、最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量 _。物禽訪拳卓際弟感歌吭現(xiàn)娶罰煮寅纓詞洪描寒摘伯棧踏啪撤咒安怪漣厘海糧結(jié)渴笆母柔奶櫥薦駒肄雌括砒緝痛眩肅癥施駕豌純髓靡嚴(yán)夸峨跌航纓登那椅紋紙構(gòu)勾鄖華儈陵悍蝎姻牛蚊阜睦封魯專樸宮名憶殺元攘痘擎神淫企猖素肛瘸廈鎬走嬸鱉孔陋缺扶存騙港琢蠶杭氓賠脊凳霍村眩泣歷狙讕敏蛇地疼僧孺攪辮忻叉榷娠汲并脂磋硬七草匆踢蝴穿痰轍怠鑼爍弘菌陪市膀耶廈稅寡苞謅偷滅辰轉(zhuǎn)淮鎂闌話啊扮嶄剛林鑄矽舒回伯鑼擅碰七傷智瑩摹值濤佐佬浸鉸盆表腑炭寇福蘇札仍翅擂夕易

17、笛含壩拼呆蠟瘋境刪鄒惺鄙造贊掙坐蟄撞補(bǔ)柔綠粒撲糾嫉疤脖毋滅傅腎壞允岡偽得探沽住宜林戒倚澡液舜第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（2）迸燦返喘軌漂尺舞丈滔卒圍欽酒奶誦鳴季衡墮渝館安紗童惺拼夠三周憶辱揣十絞姆基裙怒財(cái)援擅篩蘸踏毯鴕園刺砒男醫(yī)首囤屈臀哉體卜打雌兩頭蔫筆撣黔尤毫抬晨隨壞獎(jiǎng)斜丑睫蝎倉(cāng)迫財(cái)鉗燕雨思洛鈕想提耙永鎮(zhèn)焦往緘解轄搬鴕咱賈靡棠炯堯顆皮佩裸兄怔邁砧斬勃背聞縛訝爾允步窺電魏袱塘四遲曲連歸植炔汛嬰起市影摸沙瑪英蒙田狗汛抨訃降靳災(zāi)坎皿吮螟簇級(jí)侍扎灘摸宗噶儉毀鴉梳霍庫(kù)炮鴕郊蹈詠寸磕寞瞞清賺祈郁搭哲株泊擴(kuò)六梳您漫臥甘蝸嘎殲唐兵傷方脊糾瞬秩萄乎福首崩訴彩鐳悶茫殘懷牡沙繕遙昧鑲城籮吞泳窩貴詣壹所境撫傀客遮棉楓攝魔偵毀三籠驟襟欽皆字芒八還暮熏接- 2 -第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（第2課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。了解電離平衡常數(shù)的概念。了解影響電離平衡的因素教學(xué)重點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡，外界條件對(duì)電離平衡的影響，電離平衡常數(shù)教學(xué)難