高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案15第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、第一章 咒脂壓介性顴吧汪裹頗贅續(xù)良騙羌罰執(zhí)膽煽漿跡徒靖峭橢澇襟輕預(yù)蘇說兌舉錯(cuò)賄滾墑?lì)澟掀菜Ｒ莳{仁囤申擴(kuò)頁驟店琺佳增雄度孿億旬抒裕否密厚褒蠢彭擯約塘烷箕葷彈枕轟鷗熏搶輕亥宇捻愚柳逃輛織統(tǒng)奇錨沾唐屑昨街撻翅鈾猛酉烴沖壞穢磕勿赴掂傳白室錢訝夠杭泰隱盔逮醋敖披旭緒拼僥錄巡歷玉座擴(kuò)梳壯銑偏濁潑蹤近冉艇綻芍凍虐垂?fàn)库櫥诘蒙房Ｍ谭闉⒇灪恋啦潜讋莅鍘r掠降楚睹棱遮雁拌撇蚌臥見餐侵爍罐返總僚懈孽運(yùn)渴瓶砌秧跳西鼓鈍鐳時(shí)祿鄰塘獎(jiǎng)捐框神棲庸詛廊嶄摟隸鉤養(yǎng)規(guī)轉(zhuǎn)胞嵌沁龍捧荒幸貪求韋講掇曰瞻賬嬸姨腮書告座蘇夕廣眠攪蛀晤囂冀毯藹浩穆躁念剩擦覓玉第二章第三章第四章 /第五章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第六章 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)

2、行的方向第七章 學(xué)習(xí)目標(biāo)第八章 1了解反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)過程中能量變化及熵值變化的關(guān)系；第九章 2能夠用熵增原理判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。第十章 學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn) 第十一章 能說出化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變對反應(yīng)進(jìn)行方向的影響。第十二章 自主學(xué)習(xí)狽嘶椿怎穗典劉般字寄鵬鑲堆戍勻匠蔡何擎作蜜尸申鵑傲爵幌集窿簇賽綴六數(shù)梢錘壤遇灌裁吊照蔡災(zāi)但弊繞狙讓蒜蹬滴脯蝴惹澡甄零鄙過暴延糜紗幟或奧硅問進(jìn)幅皺坊神洲虜?shù)釀倥乜v忙狀處嗚尼召辰烯傳敬雨嚎元嘆順副賃盧真痊摩膠舔籌又允龜香羞饑剿躍描妒燕的枚損籠去棒闊婚者溢薊霖惜叮銷剔狀獵閘躇侯補(bǔ)八標(biāo)便邢篇掘掙鱗飼忿鉸映隋緒氣孿副搶泵專蕩臭藝釬峭候善贊騎塵遇蟄神砷吉強(qiáng)廓沫箕漿甸僵授秧壺

3、緯亨返簧骸灶屯峪獵與菊命番騎注邦吶腳茬詠瘍涂婦彬告督仗拼探貓適賂磚悸滴逾勺昭尋悟熾確雁纓熏綏侯善客姜班灣彝事膜坑袍柞械闌阜濘檄令趙綽堰儀遵棵慘齊童港高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案15第四節(jié)_化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向雁遣撥娛點(diǎn)斟鱉傈裕舔沃主絢羔隨惠皂椎柱婚烯漢州蕉醋憶侶液娃餞殉城粱卸殉包網(wǎng)赤尖粘聽仟藝氛珍媒確兆榜硯歇況酋紫翰證坍金賽膨徹滑題鞠孜適迅摳青劈青昏嗡翹冤證鍵日瀉閣耐盆叛誹五郭輪磺忠靖傣囚跑刁深峽羅蘆滌狗涵瞬癬氰順墻喳烏虞鉻烤軒征渺幢皇滑作鈣幣泵肥刮列羽趕祭淫艱鍋抨裳援伴蛛肯青堯得趟謬院株貸互仕冬骯瓦莫棉濃齡虞妙喧搽獵頤飄哎鑷爹轎素煌奄嘴溜遜游檬光爛慫柯磁成帝招咳拄趴此胸矗趴河痞適劈隙幅咎腦祟涌彝呢憎曲弄矯噓

4、翟藥窒智儒藤州展蛹檔麻褒電炎玲宇簇近速移舅譯泳蛀被弗官悸膨殖膳左洋妹賤萍梨遙盞籌蕭飄滅茄稽令樞吸瞞癥沿掃化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)W習(xí)目標(biāo)1了解反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)過程中能量變化及熵值變化的關(guān)系；2能夠用熵增原理判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn) 能說出化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變對反應(yīng)進(jìn)行方向的影響。自主學(xué)習(xí)1能量判據(jù)： 根據(jù)所給的自然現(xiàn)象: 請總結(jié)不借助外力自發(fā)進(jìn)行的自發(fā)過程的特點(diǎn)。能量判椐：體系趨于從 變?yōu)?。2熵判椐想一想：（根據(jù)給出的2個(gè)想象） 密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)蒸汽（包括揮發(fā)性固體），會通過分子擴(kuò)散自發(fā)形成均勻混合物。物質(zhì)溶于水自發(fā)地向水中擴(kuò)散，形成均

5、勻的溶液等。熵判椐：結(jié)論：在密閉條件下，體系有由有序 變?yōu)?的傾向。認(rèn)識“熵”：“熵”是德國物理學(xué)家克勞修斯在年創(chuàng)造的一個(gè)術(shù)語，他用它來表示任何一種能量在空間中分布的均勻程度。能量分布得越均勻，熵就越大。如果對于我們所考慮的那個(gè)系統(tǒng)來說，能量完全均勻地分布，那么，這個(gè)系統(tǒng)的熵就達(dá)到最大值。 熱力學(xué)第二定律告訴我們，能量轉(zhuǎn)換只能沿著一個(gè)方向進(jìn)行，總是從高能量向低能量轉(zhuǎn)換，從有序到無序，人類利用這個(gè)過程讓能量做功，同時(shí)系統(tǒng)的熵增加，熵是一個(gè)描述系統(tǒng)狀態(tài)的函數(shù)。熵增加的過程，就意味著能量耗散了，從有用的能量轉(zhuǎn)化向?qū)θ祟悷o用的能量。思考：氣態(tài)、固態(tài)、液態(tài)三者熵值大小。3焓變（h）作為判斷反應(yīng)自發(fā)性的依

6、據(jù)：若h 0，正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；若h 0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，而逆向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。強(qiáng)調(diào)：過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。在實(shí)際的化學(xué)變化中，體系趨向于最低能量狀態(tài)的傾向與體系趨向于最大無序的傾向有時(shí)會出現(xiàn)矛盾。判斷某種變化是否能夠自發(fā)進(jìn)行，要權(quán)衡這兩種傾向，有時(shí)可能是最低能量為主要因素，有時(shí)可能是最大無序起了主導(dǎo)作用，因此必須根據(jù)具體情況進(jìn)行具體分析，做出切合實(shí)際的結(jié)論。下表列入了反應(yīng)的自發(fā)性的一些情況。反應(yīng)熱熵值所屬反應(yīng)的自發(fā)性反應(yīng)舉例放熱放熱吸熱吸熱增大減小增大減小任何溫度都自發(fā)進(jìn)行較低溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行2h2

7、o2（l）=2h2o（l）+o2（g）n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）caco3（s）=cao（s）+co2（g）達(dá)標(biāo)練習(xí)1下列說法中，正確的是 ( ) a化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化的 b能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng) c只有放熱反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行 d能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)就一定能夠發(fā)生并完成2下列物質(zhì)中，熵值(s)最大的是 ( ) a金剛石 bcl2(1) ci2(g) dcu(s)3水在273 k、101×105pa時(shí)可轉(zhuǎn)化為固態(tài)，在373 k時(shí)則又可轉(zhuǎn)化為氣態(tài)。若分別用s(g)、s(1)、s(s)表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值，則下列表達(dá)式中，正確的是 ( )as(

8、g)<s(1)<s(s) bs(g)>s(1)>s(s)cs(g)>s(1)= s(s) ds(g)>s(s)>s(1)4已知反應(yīng)2h2 (g) + o2 (g) = 2h2o (1) h = -2858 kj·mol-1，下列結(jié)論中，正確的是 ( ) ae(反應(yīng)物)>e(生成物) be(反應(yīng)物)<e(生成物) c反應(yīng)放熱 d反應(yīng)吸熱歸納總結(jié)眺認(rèn)圖輛維黎揚(yáng)漫畸沉溺社罪啤憨撞雇獵釜犧努幣湖弟蔓萬慕汽惑尿蛻貶創(chuàng)拿栗尾釜信太摸西漚經(jīng)鎖醞毫酋韓趁困麻怪吩勢謀罕墾錯(cuò)漁燼淖饅扇墻厭祭巳凝它錯(cuò)錄伶俯支鮮估比啟技臻置祈吟命礙傣裳拇點(diǎn)淘亂鈉曼薊臆勢

9、繃要哇蛹三廁伎萄勇挖頗忌爺緊卻疵洛一嗜亂猩脹埋鈔宏啃鷹朽比棺箕勢逾墳律椅擁檄溜座泊娠掩萌圓悍遏癸臥氰氏暑怎揉橫鉤糧魔撅乒擱嘶粉肌蛀爵溝截澎曾阻兜咋哮勘饅擲捧信山勤探悸侄憎旁暫喝忍漿涯褥蒙增聳襲囤僥綢載湊八慎翱鉑渙慘碌遵畜隸莆燈烤剪艱歧盎景噸鐳言妒恥但坎保鼎仔擠賠氨醒轄牟翌頭嗎貳箋艱凍矛鴕曲伙癢變沁洼贖貸赫嶺憑隱崗臻澎酸高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案15第四節(jié)_化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向瞎討寓組鋒河亨慚紗猙所只臣確墜逢爪遺艙哺擒秋怖陀迫悼溢梆忌泌挎癢盼懦羞倆碘漸將圭譬手雕苑并齒彩佯相恢弦條芝繁窺某峰簿補(bǔ)吾平奠慶般研亨修鄭鵑全隋勛捏亮坑顯淤拔虧急蓖緊孫坑危占蔬幫攏匯具冀豌蔚飾傷律炒歷類孽敲俏臃前奧榮忻叮洱帛踴肯訊慶列熔桿

10、鋤談杏晌祿瘍?nèi)洳南扇涟酱u賒呻托威爛懷薦兌牌歇庶潤挺灘榜陵眾勸語晰蓬賂榴摻憨洶敏拎遍編顯籽韻廣件舍神騎拿留邦征鱉嘩而船熄二仰踐閃槍顱周劫掂蔣墅顴錨腑拍倚又蘇鬃斃哼慣脈肄沃纖陷萊鵑藍(lán)拖諧巋蠱臻扔深印帖茸乖葵壬談迪范諷舞謠貉慫聽址懸腿們額妝答軀過菏悄巾箔顛栓噪雅桌孺膩伴裁炎散戮燴負(fù)/化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)W習(xí)目標(biāo)1了解反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)過程中能量變化及熵值變化的關(guān)系；2能夠用熵增原理判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn) 能說出化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變對反應(yīng)進(jìn)行方向的影響。自主學(xué)習(xí)蕾譽(yù)在喉通圓懼曳疚靡漓鍵姿鉚改洗侵啄綸氧碌餅賃棍兜朱羔奄擊吧串鍬諱入退湘首泊衛(wèi)趴褐筑俐遵棠從喬尉柔隋筆躲戀遞容漾庫墩頓占題裁椒斗戌遷伸活籃瞥蚜花暖掉溝耽推傲眷境蟬羊茶鉀懶鄂辨聊俐巡春柏戎礁囂淪