2015年新課標高考理綜化學試題及答案ppt課件

1、11/6/202112015年新課標高考理綜化學試題年新課標高考理綜化學試題11/6/20212第第卷卷( (選擇題選擇題) ) 7我國清代我國清代本草綱目拾遺本草綱目拾遺中記敘無機藥物中記敘無機藥物335種，其中種，其中“強水強水”條目下寫道：條目下寫道：“性最烈，能蝕五金性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的這里的“強水強水”是指是指( ) A氨水氨水 B硝酸硝酸 C醋醋 D鹵水鹵水 B考點：物質的分類及性質考點：物質的分類及性質11/6/202138NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是為阿伏加德羅常數的值。下列說法正

2、確的是( ) A18 g D2O和和18 g H2O中含有的質子數均為中含有的質子數均為10 NA B2 L0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的亞硫酸溶液中含有的H離子數為離子數為2 NA C過氧化鈉與水反應時，生成過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為氧氣轉移的電子數為0.2 NA D密閉容器中密閉容器中2 mol NO與與1 mol O2充分反應，產物的分子數為充分反應，產物的分子數為2 NA 第第卷卷( (選擇題選擇題) ) C考點：阿伏伽德羅常數、簡單計算和知識應用能力考點：阿伏伽德羅常數、簡單計算和知識應用能力11/6/20214第第卷卷( (選擇題選擇題) ) 9

3、烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比應為醛與氨的物質的量之比應為( )A1：1B2：3C3：2D2：1 C考點：物質間的轉化、知識應用能力考點：物質間的轉化、知識應用能力11/6/20215第第卷卷( (選擇題選擇題) ) 10下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系

4、的是( ) 選項選項實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加應后滴加KSCN溶液溶液有氣體生成，溶液有氣體生成，溶液呈血紅色呈血紅色稀硝酸將稀硝酸將Fe氧化氧化為為Fe3B將銅粉加入將銅粉加入1.0 molL1Fe2(SO4)3溶溶液中液中溶液變藍、有黑色溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴熔化后的液態(tài)鋁滴落下來落下來金屬鋁的熔點較金屬鋁的熔點較低低D將將0.1 molL1MgSO4溶液滴入溶

5、液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再溶液至不再有沉淀產生，再滴加滴加0.1 molL1CuSO4溶液溶液先有白色沉淀生成，先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度的溶度積比積比Mg(OH)2的的小小D考點：化學實驗、溶度積常數考點：化學實驗、溶度積常數11/6/20216第第卷卷( (選擇題選擇題) ) 11微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是( ) A正極反應中有正極反應中有CO2生

6、成生成 B微生物促進了反應中電子的轉移微生物促進了反應中電子的轉移 C質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū) D電池總反應為電池總反應為C6H12O66O2=6CO2+6H2OA考點：原電池原理考點：原電池原理11/6/20217第第卷卷( (選擇題選擇題) ) 12W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子電子層的電子數分別為層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為，它們的最外層電子數之和為l8。下列說法正確的是。下列說法正確的是( ) A單質的沸點：單質的沸點：W X B陰離

7、子的還原性：陰離子的還原性：W Z C氧化物的水化物的酸性：氧化物的水化物的酸性：Y Z DX與與Y不能存在于同一離子化合物中不能存在于同一離子化合物中 B考點：元素周期表和元素周期律考點：元素周期表和元素周期律11/6/20218第第卷卷( (選擇題選擇題) ) 0VV)()(RcMc13濃度均為濃度均為0.10 molL1、體積均為、體積均為V0的的MOH和和ROH溶液，溶液，分別加水稀釋至體積分別加水稀釋至體積V，pH隨隨lg 的變化如圖所示。下列敘述的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是錯誤的是( ) AMOH的堿性強于的堿性強于ROH的堿性的堿性 BROH的電離程度：的電離程度：b點大于點

8、大于a點點 C若兩溶液無限稀釋，則它們的若兩溶液無限稀釋，則它們的 c(OH)相等相等 D當當lg =2時，若兩溶液同時升時，若兩溶液同時升 高溫度，則高溫度，則 增大增大0VVD考點：弱電解質的電離、溶液的考點：弱電解質的電離、溶液的PH值、鹽類的水解值、鹽類的水解11/6/20219第第卷卷( (必考題必考題) ) 26(14分分)草酸草酸(乙二酸乙二酸)存在于自然界的植存在于自然界的植物中，其物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔無色，熔點為點

9、為l01，易溶于水，受熱脫水、升華，易溶于水，受熱脫水、升華，l70以上分解。以上分解。回答下列問題：回答下列問題： (1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。 裝置裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是中可觀察到的現(xiàn)象是_， 由此可知草酸晶體分解的產物中有由此可知草酸晶體分解的產物中有_。 裝置裝置B的主要作用是的主要作用是_。有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁 CO2 防止草酸進入裝置防止草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗的檢驗 11/6/202110第第卷卷( (必考題

10、必考題) ) (2)乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置的裝置A、B和下圖所示的部分裝置和下圖所示的部分裝置(可以重復選用可以重復選用)進行實驗。進行實驗。 乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。 裝置裝置H反應管中盛有的物質是反應管中盛有的物質是_。 能證明草酸晶體分解產物中有能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是_。 F、D、G、H、D、I CuO H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁中澄清

11、石灰水變渾濁 11/6/202111第第卷卷( (必考題必考題) ) (3)設計實驗證明：設計實驗證明： 草酸的酸性比碳酸的強草酸的酸性比碳酸的強_。 草酸為二元酸草酸為二元酸_。 向盛有少量向盛有少量NaHCO3的試管里滴加的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產生草酸溶液，有氣泡產生 用用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質的量為草酸的的物質的量為草酸的2倍倍 26題考點：化學實驗及實驗設計能力題考點：化學實驗及實驗設計能力11/6/202112第第卷卷( (必考題必考題) ) 27(14分分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦硼及其化合物在工業(yè)上有許多用

12、途。以鐵硼礦(主要成分為主要成分為Mg2B2O5H2O和和Fe3O4，還有少量，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和和SiO2等等)為原料制備硼酸為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流的工藝流程如圖所示：程如圖所示： 回答下列問題：回答下列問題： (1)寫出寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式與硫酸反應的化學方程式： _。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有有_、_(寫出兩條寫出兩條)。Mg2B2O5H2O+2H2SO4 2H3BO3+2MgSO4 提高反應溫度提高反應溫度 減小鐵硼礦粉粒徑減小鐵硼礦粉粒

13、徑 11/6/202113第第卷卷( (必考題必考題) ) (2)利用利用_的磁性，可將其從的磁性，可將其從“浸渣浸渣”中分離。中分離。“浸渣浸渣”中還剩余的物質是中還剩余的物質是_。(寫化學式寫化學式) Fe3O4 SiO2和和CaSO4 (3)“凈化除雜凈化除雜”需先加需先加H2O2溶液，作用是溶液，作用是_。然后再調節(jié)溶液的然后再調節(jié)溶液的pH約為約為5，目的是，目的是_。將將Fe2氧化成氧化成Fe3 使使Fe3與與Al3形成氫氧化物沉淀而除去形成氫氧化物沉淀而除去 (4)“粗硼酸粗硼酸”中的主要雜質是中的主要雜質是_(填名稱填名稱)。(七水七水)硫酸鎂硫酸鎂 11/6/202114第第

14、卷卷( (必考題必考題) ) (5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為的重要還原劑，其電子式為_。 (6)單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程：單質硼，用化學方程式表示制備過程：_。 2H3BO3 B2O3+3H2O B2O3+3Mg 2B+3MgO 27題考點：化學實驗中物質的制備及除雜題考點：化學實驗中物質的制備及除雜11/6/202115第第卷卷( (非選擇題非選擇題)

15、) )()(ClcIc28(15分分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：題： (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和和H2SO4，即可得到即可得到I2。該反應的還原產物為。該反應的還原產物為_。 (2)上述濃縮液中主要含有上述濃縮液中主要含有I、Cl等離子。取一定量的濃縮等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加液，向其中滴加AgNO3溶液，當溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中開始沉淀時，溶液中為為_。已知。已知KSP(AgCl)

16、=1.81010，Ksp(AgI)=8.51017。(3)已知反應已知反應2HI(g)=H2(g)+I2(g)的的H = +11 kJmol1，l molH2(g)、1 mol I2(g)分分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則的能量，則1 mol HI(s)分子中化學分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。MnSO4(或或Mn2) 4.7107 299 11/6/202116第第卷卷( (必考題必考題) ) (4)Bodensteins研究了下列反應：研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)。在。在71

17、6 K時，氣體混合時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間與反應時間t的關系如下表：的關系如下表： t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根據上述實驗結果，該反應的平衡常數根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為的計算式為_。上述反應中，正反應速率為上述反應中，正反應速率為 正正=k正正x2(HI)，逆反應速率為，逆反應速率為 逆逆=k逆逆 x(H2)x(I2)，其中，其中k正正、k逆逆為速率常數，則為速率常數，則k逆逆為為_ (以以K

18、和和k正正表示表示)。若。若k正正=0.0027 min1，在，在t = 40 min時，時， 正正 = _min1。 2784. 0108. 0108. 0k正正K 1.95103 11/6/202117第第卷卷( (必考題必考題) ) 由上述實驗數據計算得到由上述實驗數據計算得到 正正x(HI)和和 逆逆x(H2)的關系可用下圖表示。當升的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為為_(填字母填字母)。 A、E 28題考點：氧化還原反應、題考點：氧化還原反應、溶度積常數、化學反應與能溶度積常數、化學反應與能量變化、化

19、學反應速率及化量變化、化學反應速率及化學平衡學平衡11/6/202118第第卷卷( (選考題選考題) ) 36化學化學選修選修2：化學與技術：化學與技術(15分分) 氯化亞銅氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，于氯離子濃度較大的體系， 在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是主要成分是Cu和和少量少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：的工藝過程如下： 回答下列問題：回答下列問

20、題： 11/6/202119第第卷卷( (選考題選考題) ) (1)步驟步驟中得到的氧化產物是中得到的氧化產物是_。溶解溫。溶解溫度應控制在度應控制在6070，原因是，原因是_。 (2)寫出步驟寫出步驟中主要反應的離子方程式中主要反應的離子方程式： _。 (3)步驟步驟包括用包括用pH = 2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的 酸是酸是_(寫名稱寫名稱)。 (4)上述工藝中，步驟上述工藝中，步驟不能省略，理由是不能省略，理由是： _。CuSO4或或Cu2 溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解 2Cu2SO322C1H2O=2CuCl

21、+SO42+2H 硫酸硫酸 醇洗有利加快去除醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化表面水分，防止其水解氧化 11/6/202120第第卷卷( (選考題選考題) ) (5)步驟步驟、都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設備有都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設備有_(填字母填字母)。 A分餾塔分餾塔 B離心機離心機 C反應釜反應釜 D框式壓濾機框式壓濾機 (6)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用全溶解后，加入適量稀硫酸，用a molL1的的K2Cr2O

22、7溶液滴定到終點，消耗溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液溶液b mL，反應中，反應中Cr2O72被還原為被還原為Cr3。樣品中。樣品中CuCl的質量分數的質量分數為為_。 B、D 100 mab579. 036題考點：化學與技術題考點：化學與技術11/6/202121第第卷卷( (選考題選考題) ) 37化學化學選修選修3：物質結構與性質：物質結構與性質(15分分) 碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}： (1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描

23、述。在基態(tài)形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在原子中，核外存在_對自旋相反的電子；對自旋相反的電子； (2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是： _。 (3)CS2分子中，共價鍵的類型有分子中，共價鍵的類型有_、C原子的雜化軌道類型是原子的雜化軌道類型是_，寫出兩個與，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_。 (4)CO能與金屬能與金屬Fe形成形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為，該化合物的熔點為253 K，沸點為，沸點為376 K，其固體，其固體屬于屬于_晶體。晶體。 電子云電子云 2 C有有4個價電子且半徑小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結構個價電子且半徑小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結構 鍵和鍵和鍵鍵 sp CO2、SCN(或或COS等等) 分子分子 11/6/202122第第卷卷( (選考題選考題) ) (5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示： 在石墨烯晶體中，每個在石墨烯晶體中，每個C原子連接原子連接_個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有_個個C原原子。子。 在金剛石晶體中，在金剛石晶體中，