云南省某知名中學(xué)高三理綜第八次月考試題掃描版2

1、云南省師范大學(xué)附屬中學(xué)2018屆高三理綜第八次月考試題（掃描版）云南師大附中2018屆高考適應(yīng)性月考卷（八）理科綜合參考答案一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。題號(hào)12345678910111213答案ccbadbcdadbdc二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第1417題只有一項(xiàng)符合題目要求；第1821題有多項(xiàng)符合題目要求，全部選對的給6分，選對但不全的給3分，有選錯(cuò)的給0分。題號(hào)1415161718192021答案dccdacbcdadbd【解析】1大腸桿菌是原核生物，細(xì)胞內(nèi)無線粒體。2細(xì)胞膜兩側(cè)的離子濃度差主要是通過主動(dòng)運(yùn)輸實(shí)現(xiàn)的。乙醇進(jìn)入胃壁細(xì)胞的跨膜

2、運(yùn)輸方式是自由擴(kuò)散，不需要膜蛋白協(xié)助。細(xì)胞液濃度增大，植物細(xì)胞吸水能力增強(qiáng)。3人體不同細(xì)胞中dna復(fù)制方式都為半保留復(fù)制。4人體內(nèi)組織液是大多數(shù)細(xì)胞直接生活的環(huán)境。血漿中酸堿平衡的維持需要器官、系統(tǒng)的參與，如呼吸系統(tǒng)。單細(xì)胞生物可直接與外界環(huán)境進(jìn)行物質(zhì)交換。5棕櫚薊馬體型微小，不適合使用標(biāo)志重捕法調(diào)查種群密度。6利用多指患病家系的調(diào)查數(shù)據(jù)，可了解其遺傳方式。遺傳病也可由染色體異常引起。隱性遺傳病患者的雙親有可能均不患病。7漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，在水中與co2作用生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，故a正確；燃煤易產(chǎn)生二氧化硫等污染性氣體，而可燃冰是水合甲烷，故b正確；明礬溶于水電離產(chǎn)生

3、的al3+水解成氫氧化鋁膠體具有較大表面積，吸附水中雜質(zhì)一起沉降，只有凈水作用，沒有淡化作用，故c錯(cuò)誤；能量密度是指在一定的空間或質(zhì)量物質(zhì)中儲(chǔ)存能量的大小，單位質(zhì)量或單位體積所能產(chǎn)生的電能越多，電池的能量密度就越高。一般在相同體積下，鋰離子電池的能量密度是鎳鎘電池的2.5倍，是鎳氫電池的1.8倍，因此在電池容量相等的情況下，鋰離子電池就會(huì)比鎳鎘、鎳氫電池的體積更小，重量更輕，故d正確。故選c。8丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能，故可區(qū)分乙烷和丙烯，但丙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生co2混入乙烷中，只能用溴水除去，故a錯(cuò)誤；石油的分餾屬于物理變化，而煤的干餾、油脂硬化均屬于化學(xué)變化，故b錯(cuò)

4、誤；能與金屬k反應(yīng)產(chǎn)生氣體的官能團(tuán)有羧基和羥基，分子式為c4h8o2的酯可以是甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，它們在酸性條件下水解后產(chǎn)生的羧酸和醇各有3種、2種、2種，共有7種，故c錯(cuò)誤；細(xì)菌屬蛋白質(zhì)，苯酚和酒精等均可以使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性死亡，故d正確。故選d。9因硝酸易揮發(fā)，也能與na2sio3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故結(jié)論錯(cuò)誤；檢驗(yàn)氨氣應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙且紅色石蕊試紙是變藍(lán)，故錯(cuò)誤；根據(jù)操作和現(xiàn)象，說明溶液中有fe2+和fe3+，故一定含有fe3o4，正確；能使品紅溶液褪色的是so2，但與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生so2的可以是、，故結(jié)論錯(cuò)誤；ph試紙不能用于測新制氯水的ph，因新制氯水中有強(qiáng)氧化性的h

5、clo，會(huì)漂白試紙，錯(cuò)誤。故選a。10no與o2反應(yīng)生成0.2mol no2，且還存在2no2n2o4平衡，故所含分子總數(shù)小于0.2na，故a錯(cuò)誤；常溫下，fe遇濃硝酸鈍化，故b錯(cuò)誤；據(jù)題意，1mol s8中含8mol ss鍵（王冠狀），故32g s8中含1mol ss鍵，故c錯(cuò)誤；因s2會(huì)水解，且從一級水解方程式可看出中s2+h2ohs+oh，陰離子總數(shù)大于0.1mol，陽離子主要是na+，約為0.2mol，故d正確。故選d。11具有2電子層結(jié)構(gòu)的如li+和h，兩者的最高價(jià)均為+1價(jià)；10電子結(jié)構(gòu)的如na+、mg2+、al3+和n3、o2、f，其中o、f無最高正價(jià)，不比簡單陽離子的最高化合價(jià)

6、高，故a錯(cuò)誤；短周期中原子半徑最大和最小的的元素分別是na和h，均在第a族，且形成的nah是離子化合物，故b正確；氫化物的沸點(diǎn)高低與元素非金屬性強(qiáng)弱無必然聯(lián)系，故c錯(cuò)誤；非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，通常其元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但其氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)，如氧化性：cl2>s，但酸性：h2so4>hclo等，故d錯(cuò)誤。故選b。12磷酸鐵鋰電池放電時(shí)，附著在負(fù)極碳上的單質(zhì)li失去電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為=，故a正確；充電時(shí)為電解池原理，陽離子向陰極區(qū)移動(dòng)，即圖中l(wèi)i+從正極區(qū)通過聚合物隔膜向負(fù)極區(qū)（充電時(shí)的陰極）遷移，故b正確；正極li+

7、得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電池的總反應(yīng)式可知，電極反應(yīng)式為=lifepo4，故c正確；若用該電池電解精煉銅，陰極反應(yīng)式為cu2+2e=cu，當(dāng)生成19.2kg（300mol）銅時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為600mol，鋰離子帶1個(gè)單位正電荷，則電池中通過聚合物隔膜的li+數(shù)目為600na，故d錯(cuò)誤。故選d。13因圖中實(shí)線為hx的滴定曲線，0.1000mol/l的該酸ph1，說明該酸在溶液中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以hx為強(qiáng)酸，而圖中虛線為hy的滴定曲線，且0.1000mol/l該酸的ph3，說明該酸在溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，所以hy為弱酸，故a錯(cuò)誤；用氫氧化鈉溶液滴定弱酸hy，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)生成的nay為強(qiáng)

8、堿弱酸鹽，水解顯堿性，最好用酚酞作指示劑，以減小誤差，甲基橙變色范圍為3.14.4，誤差大，故b錯(cuò)誤；滴定至b點(diǎn)時(shí)，溶液為nay和hy的等量混合液，且溶液呈酸性，說明hy的電離程度大于y的水解程度，但電離程度較小，故有c(y)>c(na+)>c(hy)>c(h+)>c(oh)，故c正確；a點(diǎn)為hx的強(qiáng)酸溶液，ph1的強(qiáng)酸溶液中，氫離子抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，則水電離的氫離子濃度為1013mol/l，c點(diǎn)為堿性溶液，若是滴定hx曲線上的點(diǎn)，則naoh過量，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則水電離的氫離子濃度為109mol/l，若是滴定

9、hy曲線上的點(diǎn)，則nay中y水解，促進(jìn)了水的電離，則水電離的氫離子濃度為105mol/l，故a、c兩點(diǎn)水電離的氫離子濃度之比為1104或1108，故d錯(cuò)誤。故選c。14根據(jù)愛因斯坦光電效應(yīng)方程，光電子的最大初動(dòng)能與遏止電壓的關(guān)系根據(jù)動(dòng)能定理有，故a錯(cuò)誤。從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收能量，不能輻射光子，故b錯(cuò)誤。湯姆孫通過研究陰極射線的屬性，并研究了各種類型的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)電子是多種原子的組成成分，確定了電子的存在，但油滴實(shí)驗(yàn)是密立根做的，用來確定電子的電量，故c錯(cuò)誤。結(jié)合能是拆分原子核所需要的最小能量，且光子具有動(dòng)量，考慮到照射之后氘核分解為一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子具有動(dòng)量，所需的能量應(yīng)大于結(jié)合能，故d正

10、確。1557s內(nèi)傷員運(yùn)動(dòng)方向不變，處于減速上升狀態(tài)，故a錯(cuò)誤。根據(jù)圖象的斜率等于加速度，斜率的正負(fù)號(hào)表示加速度的方向，可知前3s內(nèi)傷員的加速度為正，方向向上，傷員處于超重狀態(tài)；最后2s內(nèi)傷員的加速度為負(fù)，方向向下，傷員處于失重狀態(tài)，故比值應(yīng)該大于1，故b錯(cuò)誤。傷員在整個(gè)上升過程中上升的高度等于梯形面積的大小，為27m，所以傷員在整個(gè)上升過程中重力所做的功，故c正確。前3s內(nèi)與最后2s內(nèi)傷員的平均速度均為3m/s，由，可知前3s內(nèi)與最后2s內(nèi)傷員重力做功的平均功率相等，故d錯(cuò)誤。16om和mn的拉力的合力與重力是一對平衡力，受力分析如圖所示。根據(jù)三角形定則有，可知，隨著的增大，mn上的力逐漸增大

11、，om上的力逐漸減小，故c正確。17衛(wèi)星從軌道變軌到軌道，軌道半徑變大，要做離心運(yùn)動(dòng)，衛(wèi)星應(yīng)從軌道的p點(diǎn)加速后才能做離心運(yùn)動(dòng)，從而進(jìn)入軌道，衛(wèi)星加速過程機(jī)械能增加，則衛(wèi)星從軌道的p點(diǎn)進(jìn)入軌道后機(jī)械能增加，故a錯(cuò)誤。衛(wèi)星經(jīng)過軌道的q點(diǎn)和經(jīng)過軌道的q點(diǎn)時(shí)受到的合外力均是萬有引力，加速度一樣大，故b錯(cuò)誤。發(fā)射速度小于7.9km/s時(shí)，衛(wèi)星會(huì)落回地面，而該衛(wèi)星進(jìn)入較低軌道，故發(fā)射速度大于7.9km/s，故c錯(cuò)誤。衛(wèi)星在軌道由p點(diǎn)向q點(diǎn)運(yùn)動(dòng)時(shí)只受到萬有引力的作用，所以處于完全失重狀態(tài)，故d正確。18由運(yùn)動(dòng)的速度時(shí)間圖象可看出：在a點(diǎn)時(shí)斜率最大，故加速度最大，故電場強(qiáng)度最大，故a正確。粒子電性不確定，無法

12、比較電勢高低，故b錯(cuò)誤。因只有電場力做功，粒子的動(dòng)能與電勢能的總量不變，由圖可知粒子在b點(diǎn)的速度最大，所以在b點(diǎn)的動(dòng)能最大，電勢能最小，所以粒子在a點(diǎn)的電勢能大于在b點(diǎn)的電勢能，故c正確。a、d兩點(diǎn)的速度相等，故粒子的動(dòng)能相同，a、d兩點(diǎn)的電勢能相等，電勢相等，故，故d錯(cuò)誤。19由右手定則可得，流過導(dǎo)體棒的電流方向?yàn)?，故a錯(cuò)誤。由可知，沿圓弧軌道上升和回落時(shí)相同，故相同，故b正確。若導(dǎo)體棒停在圓弧上，對導(dǎo)體棒受力分析，僅受到重力和圓弧給的支持力，無法平衡，故c正確。導(dǎo)體棒能回到水平軌道，回到水平軌道時(shí)還具有動(dòng)能，導(dǎo)體棒落回到圓弧軌道上端時(shí)所具有的機(jī)械能為，根據(jù)能量守恒，所以電路產(chǎn)生的熱量小于e

13、，故d正確。20根據(jù)牛頓第二定律得m的加速度，m的加速度，設(shè)板長為l，根據(jù)圖象，圖線oa代表的是木塊的圖象，圖線ob代表的是木板的圖象。oa與ob所圍圖形的面積等于l時(shí)，oa與時(shí)間軸所圍的三角形面積代表分離時(shí)木塊的對地位移x，由圖象和加速度表達(dá)式可知：a選項(xiàng)，增大木板質(zhì)量，減小，不變，x增大，故a正確。b選項(xiàng)，減小木塊質(zhì)量，增大，不變，x減小，故b錯(cuò)誤。c選項(xiàng)，增大恒力f，效果同b選項(xiàng)，x減小，故c錯(cuò)誤。d選項(xiàng)，僅增大板塊間的動(dòng)摩擦因數(shù)，減小，增大，x增大，故d正確。21本模擬實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意圖是通過對比體現(xiàn)高壓輸電的優(yōu)勢在于減小輸電線上的電流，降低電壓和功率的損失，故c錯(cuò)誤，b、d正確。具體來說

14、，通過升壓變壓器升壓后輸出電壓，降壓變壓器獲得的電壓，燈泡兩端的電壓，則通過燈泡的電流，故由變壓器電流變化規(guī)律得表的電流大小，又因?yàn)?，解上式得，因?yàn)?，所以，故a錯(cuò)誤。通過燈泡的電流，故燈泡亮度更大，故b正確。三、非選擇題（共174分）（一）必考題：共11小題，共129分。22（每空2分，共6分）（1）a開關(guān)s不應(yīng)閉合；應(yīng)處于斷開狀態(tài)b滑動(dòng)變阻器的滑動(dòng)觸頭p位置不當(dāng)；應(yīng)將其置于b端（2）0.44（0.420.46）23（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共9分）（1）減?。?）（3）（3分）（4）ac24（12分）解：（1）子彈恰好擊穿a，根據(jù)動(dòng)能定理可得解得：（2）由題意得子彈與木塊最后達(dá)到共速，由系統(tǒng)

15、動(dòng)量守恒有損失的動(dòng)能根據(jù)功能關(guān)系有聯(lián)立式可得子彈射入木塊的深度評分標(biāo)準(zhǔn)：本題共12分。正確得出式各給2分。25（20分）解：（1）小球在第四象限中能做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，可得小球在第二象限中做直線運(yùn)動(dòng)，則小球所受合力方向和小球進(jìn)入圓形區(qū)域時(shí)的速度方向相同，由式可得小球所受合力方向與水平方向成45°，斜向右下即小球以斜向右下45°方向進(jìn)入圓形區(qū)域，小球做平拋運(yùn)動(dòng)的過程由幾何關(guān)系可得水平位移由速度夾角和位移夾角關(guān)系有可得豎直位移則小球的初速度大?。?）小球進(jìn)入圓形區(qū)域的速度小球在第二象限中做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，到達(dá)o點(diǎn)，由動(dòng)能定理可得解得：小球在第四象限做圓周運(yùn)動(dòng)，由幾何關(guān)系可得圓周運(yùn)動(dòng)

16、的半徑由洛倫茲力提供向心力可得則評分標(biāo)準(zhǔn)：本題共20分。正確得出、式各給1分，其余各式各給2分。其他方法得出正確結(jié)果也給分。26（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）co2c+o2（見氧化亞鐵才給分）（2）（1分）增大壓強(qiáng)或增大c(h2)（或其他合理答案）（1分）（1分） 8l3·mol3（3）ch3oh(l)+o2(g)=co2(g)+2h2o(l) b（1分）    0.18mol/(l·min) kc=ke>kd【解析】（1）在700k條件下，二氧化碳和氧化亞鐵發(fā)生反應(yīng)生成碳和fexoy，過程2中fexoy分解生成fe

17、o和氧氣，所以整個(gè)反應(yīng)過程中的feo作催化劑，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為co2c+o2。（2）由圖可知，升高溫度，co2的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故0。為提高co2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)或增大氫氣的濃度。相同溫度條件下，投料比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖知，相同溫度下x1的轉(zhuǎn)化率大于x2，所以x1x2。據(jù)圖中b點(diǎn)：co2轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積為1l，投料比為2，故列三段式計(jì)算：（單位mol/l）2co2(g) + 6h2(g)c2h4(g) + 4h2o(g)起始 2 4 0 0轉(zhuǎn)化 1 3 0.5 2平衡 1 1

18、0.5 2則平衡常數(shù)。（3）已知：ico2(g)+3h2(g)=ch3oh(g)+h2o(l) ；ii2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) ；iiich3oh(g)=ch3oh(l) ；則根據(jù)蓋斯定律可知ii×iiii即得到ch3oh(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為ch3oh(l)+o2(g)=co2(g)+2h2o(l) 。逆反應(yīng)速率先增大后減小，說明反應(yīng)逆向移動(dòng)，a錯(cuò)誤；h2的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，b正確；若增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的體積百分含量減小，c錯(cuò)誤；故選b。根據(jù)圖給信息，t1溫度下，將6mol co2和12mol h2充入2l的密閉容器中，投料比為

19、2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，co2的轉(zhuǎn)化率為60%，則co2反應(yīng)掉了3.6mol，生成二甲醚1.8mol，則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(ch3och3)=1.8mol÷(2l×5min）=0.18mol/(l·min)；根據(jù)圖給信息，kc與ke的溫度相同，所以kc=ke，根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從t1到t2，co2的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，則改變的條件是升高溫度，即t2t1，對于放熱反應(yīng)，升高溫度，k值減小，則kc=kekd。27（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）kmno4或kclo3、k2cr2o7、ca(clo)2等（1分）吸收多余

20、的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水汽進(jìn)入裝置e，造成alcl3水解（2）ac（3）反應(yīng)生成的nacl沉積在nah表面，阻止了alcl3與nah進(jìn)一步反應(yīng)或nah為離子化合物，難溶于有機(jī)溶劑，使反應(yīng)物難以接觸而發(fā)生反應(yīng)（4）naalh4+2h2o=naalo2+4h2（5）丙（1分） 連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等（其他合理答案也可） 0.90或90%【解析】（1）要制備氯化鋁，首先制取氯氣，由于反應(yīng)不需要加熱，則a中的試劑具有強(qiáng)氧化性，則常用的有kmno4、kclo3、k2cr2o7、ca(clo)2等；裝置f中堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；同時(shí)由于alcl3易水解，所以還有防止空氣中的水汽進(jìn)入裝置

21、e，造成alcl3水解的作用。（2）若改變a、b和d中的試劑制取氫化鈉，則反應(yīng)裝置制取干燥的純凈的氫氣，則a處為鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，b中的除去氯氣中的氯化氫的飽和食鹽水應(yīng)換成氫氧化鈉溶液，除去氫氣中的氯化氫氣體，在反應(yīng)前應(yīng)該先用氫氣排除裝置中的空氣，反應(yīng)過程中始終通入氫氣，否則會(huì)使制取的氫化鈉中可能有剩余的金屬鈉，或鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故主要雜質(zhì)選ac。（3）由于反應(yīng)生成的nacl覆蓋在nah表面，阻止了alcl3與nah進(jìn)一步反應(yīng)，使得氫化鈉的轉(zhuǎn)化率較低?；驓浠c是離子化合物，難溶于有機(jī)溶劑，使反應(yīng)物難以接觸而發(fā)生反應(yīng)，所以nah的轉(zhuǎn)化率較低。（4）鋁氫化鈉中的氫元素為1價(jià)

22、，容易與水中的+1價(jià)的氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為naalh4+2h2o=naalo2+4h2。（5）測定鋁氫化鈉的純度，就是利用兩種物質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氣，測定氫氣的體積。甲、丁中隨反應(yīng)的進(jìn)行裝置內(nèi)壓強(qiáng)變大，液體可能不能順利流下，導(dǎo)致鋁氫化鈉和nah或許不能完全反應(yīng)，為保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等，需要恒壓漏斗，且甲的操作中氫氣的體積不好讀數(shù)；乙中排水裝置的導(dǎo)管應(yīng)“短進(jìn)長出”且導(dǎo)管中可能有水，使測定的氣體體積不準(zhǔn)確，所以最適宜的裝置是丙。讀取氣體體積時(shí)要冷卻到室溫，標(biāo)志是連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等。由于兩種物質(zhì)均能與水反應(yīng)生成氫氣，因此可以通過測量氫氣的體積計(jì)算純度。

23、設(shè)樣品中鋁氫化鈉的物質(zhì)的量是x mol，nah是y mol，則有、，解得，所以樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為或90% 。28（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）31（2）（1分） 26（1分） 65或1.2（1分）3clo+fe3+3h2o=fe(oh)3+3hclo +fe3+8oh=+4h2o（3）bk2feo4具有強(qiáng)氧化性，能夠消毒殺菌；同時(shí)被還原成fe3+，fe3+水解形成fe(oh)3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)（4）5.0×1015 mol/l【解析】（1）干法制備k2feo4的反應(yīng)是fe2o3+3kno3+4koh=2k2feo4+3kno2+2h2o，在該反應(yīng)中氧化劑

24、kno3與還原劑fe2o3的物質(zhì)的量之比為31。（2）由流程圖可知，“轉(zhuǎn)化”是na2feo4k2feo4，該轉(zhuǎn)化是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下k2feo4的溶解度小于na2feo4，所以s(k2feo4)s(na2feo4)。由圖甲可知，fe(no3)3濃度一定，溫度在26時(shí)，k2feo4的生成率最高，故工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26。由圖甲可知，fe(no3)3濃度在330g/l時(shí)，k2feo4的生成率最高，由圖乙可知，naclo在275g/l時(shí)，k2feo4的生成率最高，所以fe(no3)3與naclo兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為330g/l275g/l=65=1.2。由信息可知，若naclo加

25、入過量，氧化過程中會(huì)生成fe(oh)3，說明clo和fe3+發(fā)生了雙水解，水解離子方程式為3clo+fe3+3h2o=fe(oh)3+3hclo；若fe(no3)3加入過量，堿性介質(zhì)中k2feo4與fe3+發(fā)生歸中反應(yīng)生成k3feo4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成h2o，反應(yīng)中，鐵元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+5價(jià)，總共降低1價(jià)，fe3+，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，總共升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，所以系數(shù)為2，fe3+系數(shù)為1，根據(jù)鐵元素守恒確定系數(shù)為3，根據(jù)電荷守恒確定oh系數(shù)為8，根據(jù)氫元素守恒確定h2o系數(shù)為4，反應(yīng)的離子方程式為+fe3+8oh=+4h2o。（3）k2feo4在水溶

26、液中易水解呈堿性，應(yīng)選擇堿性非水溶液抑制k2feo4水解，進(jìn)行洗滌。h2o，不能抑制水解，且容易損失，故a錯(cuò)誤；ch3cook、異丙醇，能抑制水解，減少洗滌損失，故b正確；nh4cl、異丙醇，不能抑制水解，促進(jìn)水解，故c錯(cuò)誤；fe(no3)3、異丙醇，不能抑制水解，促進(jìn)水解，故d錯(cuò)誤。故選b。在k2feo4中fe的化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)λM(jìn)行殺菌消毒；同時(shí) 被還原成fe3+，fe3+水解形成fe(oh)3膠體，表面積大吸附力強(qiáng)，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，從而可以起到凈化作用。（4）該反應(yīng)的離子方程式為2fe3+3cu(oh)2=2fe(oh)3+3cu2+；所以。29（每空2分，共8

27、分）（1）25 10 在實(shí)驗(yàn)溫度范圍內(nèi)，白天25左右時(shí)，凈光合作用速率最大，有機(jī)物的積累量最多，夜間控制在10左右，細(xì)胞呼吸速率最低，有機(jī)物的消耗量最少（2）co2濃度增加，暗反應(yīng)速率增強(qiáng)，需要在更高光照強(qiáng)度下提供更多的atp和h30（每空2分，共12分）（1）促進(jìn)細(xì)胞伸長，從而引起植株增高，促進(jìn)種子萌發(fā)和果實(shí)發(fā)育 現(xiàn)配現(xiàn)用（2）赤霉素溶液濃度和植株的生長發(fā)育期（3）不可行 sd-t 增加實(shí)驗(yàn)的矮稈水稻品種、擴(kuò)大赤霉素溶液濃度范圍和赤霉素溶液處理植物的不同發(fā)育階段31（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共9分）（1）分解者和非生物的物質(zhì)和能量（2）兩種生物共同生活在一起，相互依存，彼此有利（3）化肥 殺

28、蟲劑（4）水稻秸稈做飼料（合理即可）（1分）32（每空2分，共10分）（1）灰身、紅眼和剛毛（2）f1出現(xiàn)性狀分離現(xiàn)象，并且產(chǎn)生的性狀分離比為31（3）毛型 該性狀的遺傳與性別相關(guān)聯(lián)（4）體色和毛型、眼色和毛型（二）選考題：共45分。33（15分）（1）（5分）cde（選對1個(gè)給2分，選對2個(gè)給4分，選對3個(gè)給5分；每選錯(cuò)1個(gè)扣3分，最低得分為0分）（2）（10分）解：（）停止加熱前缸內(nèi)氣體發(fā)生等壓變化，由蓋呂薩克定律得由題意知解得：（）體積由v增大到3v的過程中，活塞受力平衡有解得：氣體對外所做的功停止加熱后體積不變，全程內(nèi)能變化根據(jù)熱力學(xué)第一定律所以降溫過程中氣體放出的熱量評分標(biāo)準(zhǔn)：本題共

29、10分。正確得出、式各給1分，其余各式各給2分。34（15分）（1）（5分）ace（選對1個(gè)給2分，選對2個(gè)給4分，選對3個(gè)給5分；每選錯(cuò)1個(gè)扣3分，最低得分為0分）（2）（10分）解：（）設(shè)入射角為i，折射角為r，光線到達(dá)上界面的入射角為，全反射臨界角為c，由折射定律可得由幾何關(guān)系有所以由題意知，入射角為i時(shí)，有因?yàn)樗跃C上，解得：（）光在玻璃介質(zhì)中的傳播速度在介質(zhì)中傳播所走的路程越小，越大，即光在光導(dǎo)纖維中傳播的最長時(shí)間綜上，解得：評分標(biāo)準(zhǔn)：本題共10分。正確得出、式各給2分，其余各式各給1分。35（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）7（1分） p（1分）（2）ce（3）（1分） 平

30、面三角（4）（5）bdlani5 或（其他合理答案均給分）【解析】（1）銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故有7種能量不同的原子軌道；鋁是第a族，而鉛是第a族，二者價(jià)層電子特征分別為ns2np1和ns2np2，均屬于p區(qū)元素。（2）在該分子結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵和配位鍵，含有氫鍵，但不屬于化學(xué)鍵，故選ce。（3）在ch2=ch2、chch、苯、hcho中，分子中c原子為sp雜化的只有，其余分子中c原子均為sp2雜化；s鍵與p鍵比值為31的分子是甲醛，其立體結(jié)構(gòu)為平面三角形。（4）的價(jià)電子對數(shù)=對，形成四條雜化軌道，s原子的雜化方式為sp3，形成四面體結(jié)構(gòu)，

31、價(jià)電子對數(shù)=孤電子對數(shù)+配位原子數(shù)，可知孤電子對數(shù)為0，所以為正四面體結(jié)構(gòu)，氧原子和硫原子的在立體結(jié)構(gòu)圖中的相對位置為。（5）鑭和鎳都是金屬，貯氫材料為金屬晶體，故a錯(cuò)誤；鑭的第一電離能小于鎳的第一電離能，說明氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價(jià)的氣態(tài)陽離子，故b正確；根據(jù)儲(chǔ)氫原理可知，鑭鎳合金先吸附h2，然后h2解離為原子，該過程要吸收熱量，故c錯(cuò)誤；吸附氫氣的過程為氣體體積減小的反應(yīng)，高壓比采用常壓更有利于氫氣吸收，故d正確；氫氣分子之間不存在氫鍵，故e錯(cuò)誤。故選bd。合金晶胞中八個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)la原子，上下兩個(gè)面上各有兩個(gè)ni原子，側(cè)面上每個(gè)面有1個(gè)ni原子，平均每個(gè)晶胞中含有的原子數(shù)為la：，ni：，故該晶體的化學(xué)式可寫為lani5。鑭鎳合金晶體是六方晶胞，底面夾角為60°