安徽省某知名中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬卷含解析

1、安徽省長豐縣二中2017-2018學(xué)年度下學(xué)期高一化學(xué)期末模擬卷1. 下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是（ ）a. koh b. br2 c. mgcl2 d. h2s【答案】a【解析】考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以a中含有離子鍵核極性鍵，b中含有非極性鍵，c中含有離子鍵，d中含有極性鍵，答案選a。2. 下列各組大小關(guān)系比較中錯誤的（ ）a. 熱穩(wěn)定性：na2co3nahco3 b. 酸性：h2co3hcloc. 氧化性：濃硝酸稀硝酸 d. 結(jié)合oh- 的能力：nh4+al3+【答案】d【解析】試題分析：ana2co

2、3穩(wěn)定，受熱不分解，而nahco3不穩(wěn)定，加熱發(fā)生分解反應(yīng)，所以熱穩(wěn)定性：na2co3nahco3，正確；b碳酸和次氯酸都是弱酸，次氯酸的酸性比碳酸還弱，所以酸性：h2co3hclo，正確；c硝酸具有強(qiáng)的氧化性，物質(zhì)的濃度越大，氧化性就越強(qiáng)，所以氧化性：濃硝酸稀硝酸，正確；dal3+可以與nh3·h2o發(fā)生反應(yīng)：al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)堿制取弱堿，說明結(jié)合oh- 的能力：nh4+<al3+，錯誤?？键c：考查物質(zhì)性質(zhì)比較正誤判斷的知識。3. 下列說法正確的是（   ）a. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大

3、于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率b. 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵c. 增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此可用濃硫酸與鋅反應(yīng)增大生成氫氣的速率d. 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別【答案】b【解析】試題分析：a反應(yīng)速率與反應(yīng)物的性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān)，與反應(yīng)過程中的放熱、吸熱無關(guān)，故a錯誤；b熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，一定含離子鍵，故b正確；c濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故c錯誤；d膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，故d錯誤故選b?？键c：考查了影響反應(yīng)速率的因素，濃硫酸的性質(zhì)，膠體等相關(guān)知識。4. 有關(guān)化學(xué)用語正確的

4、是（ ）a. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式ch2ch2 b. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式c2h6oc. 四氯化碳的電子式 d. 乙酸的分子式c2h4o2【答案】d【解析】a乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為ch2=ch2，故a錯誤；b乙醇的結(jié)構(gòu)簡式ch3ch2oh，故b錯誤；c四氯化碳的電子式為，故c錯誤； d乙酸的分子式為c2h4o2，故d正確；答案為d。點睛：解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“ ”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如hclo應(yīng)是hocl，而不是hclo)，其次是書

5、寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。5. 下列敘述正確的是（ ）a. 鉛位于周期表中金屬與非金屬元素的交界處，可作半導(dǎo)體材料b. 若存在簡單陰離子r2，則r一定屬于第via族元素c. s和se屬于第via族元素，h2s的還原性比h2se的強(qiáng)d. 元素原子最外層電子數(shù)較小的金屬一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬活潑【答案】b【解析】試題分析：a鉛位于周期表中金屬元素處，具有典型的金屬元素的性質(zhì)，錯誤；b若存在簡單陰離子r2，則r最低化合價是-2價，根據(jù)同一元素最低化合價與最高化合價絕對值的和等于8可知，該元素一定屬于第via族元素，正

6、確；cs和se屬于第via族元素，由于元素的非金屬性s>se，所以h2s的還原性比h2se的弱，錯誤；dli最外層只有1個電子，ba最外層有2個電子，但是金屬的活動性：ba>li，錯誤?？键c：考查元素周期表與元素的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的知識。6. 下列敘述正確的是（ ）a. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子b. 元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化c. 第ia族元素與第viia族元素形成的化合物都是離子化合物d. 元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素【答案】b【解析】試題分析：a、同一周期元素的原子，半徑越小金屬性越弱，越難失去電

7、子，a項錯誤；b、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化，b項正確；c、hcl屬于共價化合物，c項錯誤；d、具有放射性的超鈾元素大部分屬于人造元素，d項錯誤；答案選b?？键c：考查元素遞變性7. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展等息息相關(guān)。下列說法正確的是（ ）a. 為補(bǔ)充土壤中的鉀元素，可在田間焚燒秸稈b. 煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂蟘. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，且不會造成環(huán)境污染d. 在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質(zhì)【答案】d【解析】a直接在田間焚燒秸稈會造成大氣污染，同時也會破壞土壤中的微生物，雖然草木灰中含有少量的鉀肥，但是得不償

8、失，所以不符合“節(jié)能減排，低碳生活”的主題，故a錯誤；b通過煤經(jīng)過氣化、液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?，故b錯誤；c聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，但造成白色污染，故c錯誤；d鐵粉有還原性，在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質(zhì)，故d正確，答案為d。8. 乙烯利（c2h6clo3p）能釋放出乙烯從而促進(jìn)果實成熟，可由環(huán)氧乙烷（）和pcl3為原料合成。下列說法正確的是（ ）a. 乙烯、乙烯利均屬于烴b. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：c2h4c. 環(huán)氧乙烷與乙醛互為同分異構(gòu)體d. pcl3的電子式為：【答案】c【解析】【詳解】a. 僅由碳?xì)鋬煞N元素形成的化合物是烴，乙烯屬于烴，乙烯利還含有o、

9、p、cl三種元素，不是烴，a錯誤；b. 乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為ch2=ch2，c2h4表示乙烯的分子式，b錯誤；c. 環(huán)氧乙烷與乙醛的分子式均是c2h4o，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，c錯誤；d. pcl3分子中含有共價鍵，電子式為，d錯誤。答案選c。9. 纈氨霉素（valinomycin）是一種脂溶性的抗生素，是由12個分子組成的環(huán)狀化合物，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）.a. 纈氨霉素是一種蛋白質(zhì)b. 纈氨霉素完全水解可得到四種氨基酸c. 纈氨霉素完全水解后的產(chǎn)物中有三種產(chǎn)物互為同系物d. 纈氨霉素完全水解，其中一種產(chǎn)物與甘油醛（）互為同分異構(gòu)體【答案】d【解析】

10、【詳解】a、蛋白質(zhì)是高分子化合物，分子中含有氨基、羧基和肽鍵，而纈氨霉素是由12個分子組成的環(huán)狀化合物，不是蛋白質(zhì)，a錯誤；b纈氨霉素發(fā)生水解產(chǎn)物有三種、和，且只有是氨基酸，b錯誤：c只有兩種物質(zhì)，即和互為同系物，c錯誤；d與甘油醛（）的分子式相同，均是c3h6o3，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，d正確；答案選d。10. no2、o2、熔融鹽nano3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨i電極反應(yīng)生成一種氧化物y，下列有關(guān)說法正確的是（   ）a. 石墨i極為正極，石墨ii極為負(fù)極b. y的化學(xué)式可能為noc. 石墨i極的電極反應(yīng)式為no2+no3en2o5d. 石墨ii極

11、上發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】c【解析】試題分析：a、燃料電池中通氧氣的為正極，通燃料的為負(fù)極，則石墨i極為負(fù)極，石墨ii極為正極，a錯誤；b、no2中氮元素的化合價為+4價，反應(yīng)后化合價升高，所以y的化學(xué)式為n2o5，b錯誤；c、負(fù)極上no2失電子生成n2o5，則石墨i極的電極反應(yīng)式為no2+no3en2o5，c正確；d、石墨ii極為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，d錯誤；故選c考點：考查了燃料電池，注意正負(fù)極的判斷、由化合價的變化推測電極產(chǎn)物等11. 下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（ ）a. 鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱b. 在mgcl2與alcl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與

12、鋁的金屬活動性強(qiáng)弱c. 硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強(qiáng)弱d. br2與i2分別與足量的h2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動性強(qiáng)弱【答案】b【解析】【詳解】a、鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，a正確；b、在mgcl2與alcl3溶液中分別加入過量的氨水，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能判斷鎂與鋁的金屬活動性強(qiáng)弱，b錯誤；c、硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，證明硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以能判斷硫與硅的非金屬活動性強(qiáng)弱，c正確；d、鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強(qiáng)，因此可以利用br2與i2分別與足量的h2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動性強(qiáng)弱，d正確；答案

13、選b。12. 現(xiàn)將2mol氣體a與1mol氣體b充入一個體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2a+bc+3d+4e，達(dá)到平衡后氣體a的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106pa和8.08×106pa，又測得反應(yīng)共放出熱量qkj，下列說法正確的是（ ）a. 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強(qiáng)一定增大b. 在上述平衡體系中再加入1mola和0.5molb，平衡正向移動，a的轉(zhuǎn)化率增大c. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2a（g）+b（g）c（g）+3d（l）+4e（g）h=qkj/mold. 該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行【

14、答案】d【解析】【詳解】恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量為，達(dá)到平衡時a的濃度減小一半，說明a的物質(zhì)的量減小一半，即有1mola反應(yīng)，則有0.5molb反應(yīng)，生成0.5molc、1.5mold、2mold。a該反應(yīng)中放出熱量，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大，升高溫度平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，則壓強(qiáng)不一定增大，a錯誤；b在上述平衡體系中再加入1mola和0.5molb，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，a的轉(zhuǎn)化率減小，b錯誤；c有1mola反應(yīng)放出qkj熱量，則2mola完

15、全反應(yīng)放出2qkj熱量，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為3：4，氣體的物質(zhì)的量之比為3：4，e應(yīng)該是液體，其熱化學(xué)方程式為2a（g）+b（g）c（g）+3d（g）+4e（l）h=-2qkj/mol，c錯誤；d該反應(yīng)的焓變小于0，熵變大于0，則g=h-ts0，該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行，d正確；答案選d。【點睛】本題主要是考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡計算等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確該反應(yīng)中反應(yīng)熱、反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和變化是解本題關(guān)鍵，易錯選項是c。13. 在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：a(g)2b(g) 3c(g)。當(dāng)下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是 ( )a.

16、混合氣體的壓強(qiáng) b. a的濃度不再變化c. 正逆反應(yīng)速率相等 d. c的質(zhì)量不再變化【答案】a【解析】試題分析：a該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量不變，容器的容積固定，則混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故a選；ba的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故b不選；c當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不選；d只有反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不再發(fā)生改變，c的質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d不選；答案選a?？键c：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷14. a、b、c、d四種元素，其離子a+、b2+、c、d2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是 ( )a. 原子序數(shù)由大到小的順序是：

17、b>a>c>db. 離子半徑由大到小的順序是：b2+>a+>c>d2c. a、b、c、d四種元素可能屬于同一周期d. a、b、c、d四種元素一定屬于短周期元素【答案】a【解析】試題分析：aa+、b2+、c-、d2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則有a-1=b-2=c+1=d+2，應(yīng)有原子序數(shù)bacd，正確； b離子核外電子排布相同的元素，核電荷數(shù)越大半徑越小，則有離子半徑：b2+a+c-d2-，錯誤；ca+、b2+、c-、d2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但核外電子層數(shù)不確定，則不能確定abcd四種元素是否是屬于短周期元素，錯誤； d

18、離子a+、b2+、c-、d2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對應(yīng)元素a、b在c、d的下一周期，錯誤； 故選a考點：考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系15. 短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x最外層電子數(shù)是次外層2倍，y是非金屬性最強(qiáng)的元素，z原子半徑在同周期元素中最大，w可與z形成離子化合物z2w。下列說法正確的是（ ）a. 四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在b. x、z、w均可形成兩種常見氧化物c. 元素x、y、w的最高化合價均與其族序數(shù)相等d. 離子半徑：w>z>y【答案】b【解析】試題分析：短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x最外層電子數(shù)是次外層2倍，則x是碳元

19、素。y是非金屬性最強(qiáng)的元素，y是f元素。z原子半徑在同周期元素中最大，所以z是na。w可與z形成離子化合物z2w，則w是s。a碳和硫在自然界能以游離態(tài)存在，a錯誤；bx、z、w均可形成兩種常見氧化物，即co、co2、na2o、na2o2、so2、so3，b正確；cf沒有正價，c錯誤；d離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，在核外電子排布相同的條件下，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：w yz，d錯誤，答案選b?？键c：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用16. h2o2俗稱雙氧水，醫(yī)療上常用3的雙氧水進(jìn)行傷口或耳炎消毒。下列關(guān)于h2o2的說法正確的是（）a. h2o2分子中含有氫離子b. h2

20、o2分子中既有離子鍵，又有共價鍵c. h2o2屬于共價化合物d. h2o2屬于h2和o2組成的混合【答案】c【解析】a. h2o2分子是共價化合物，不存在氫離子，a錯誤；b. h2o2分子中只有共價鍵，b錯誤；c. h2o2分子中只有共價鍵，屬于共價化合物，c正確；d. h2o2屬于純凈物，d錯誤，答案選c。點睛：掌握離子鍵、共價鍵的形成條件以及化學(xué)鍵與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中只有共價鍵，不存在離子鍵。17. 科學(xué)家在多年前就探測到火星大氣中存在微量的羰基硫（ocs）。已知有關(guān)ocs的反應(yīng)有co+socs，2ocs+so22co2+3s。下列

21、說法不正確的是（ ）a. co2分子中每個原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b. 原子半徑：scoc. ocs和co2都含離子鍵d. ocs屬于共價化合物【答案】c【解析】a. co2分子的電子式為，因此分子中每個原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，a正確；b. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：sco，b正確；c. ocs和co2都不含離子鍵，全部是共價鍵，c錯誤；d. ocs只含有共價鍵，屬于共價化合物，d正確，答案選c。18. 在一定條件下，反應(yīng)n2+3h22nh3，在2l密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應(yīng)速率為( )。a.

22、v(h2)=0.03 mol/（l·min）b. v(n2)=0.02 mol/（l·min）c. v(nh3)=0.17 mol/（l·min）d. v(nh3)=0.01 mol/（l·min）【答案】d【解析】在一定條件下，反應(yīng)n2+3h22nh3，在2l密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，氨氣的物質(zhì)的量=0.1mol，故v(nh3)=0.01mol/(l·min)。a速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(h2)=1.5v(nh3)=0.015mol/(l·min)，故a錯誤；b速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(n2)

23、=0.5v(nh3)=0.005mol/(l·min)，故b錯誤；c由上述計算可知，v(nh3)=0.01mol/(l·min)，故c錯誤；d由上述計算可知，v(nh3)=0.01mol/(l·min)，故d正確；故選d。19. x、y、z、w均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍下列說法錯誤的是（ ）x y   zw a. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：xyb. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：wzxc. 元素y和元素z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9d. w的單質(zhì)具有漂白性，能使

24、濕潤的有色布條褪色【答案】c【解析】y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則y為o，根據(jù)各元素在周期表的位置可知，x為c，z為s，w為cl，則a、元素非金屬性co，所以氫化物越穩(wěn)定xy，a正確；b、元素非金屬性clsc，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性wzx， b正確；c、氧元素沒有最高價，c錯誤；d、氯氣與水生成次氯酸能漂白，所以氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，d正確，答案選c。20. 乙醇分子中各種化學(xué)鍵如圖所示,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是 （ ）a. 和金屬鈉反應(yīng)時鍵斷裂b. 和濃h2so4共熱到170 時鍵和斷裂，和濃h2so4共熱到140 時鍵斷裂c. 乙醇在氧氣中完

25、全燃燒，鍵斷裂d. 在ag催化下與o2反應(yīng)時鍵和斷裂【答案】c【解析】a. 和金屬鈉反應(yīng)時生成乙醇鈉和氫氣，所以鍵斷裂，a正確；b. 和濃h2so4共熱到170 時生成乙烯，所以鍵和斷裂；和濃h2so4共熱到140 時生成乙醚，所以鍵斷裂，b正確；c. 乙醇在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，碳碳鍵和碳?xì)滏I都要斷裂，c不正確；d. 在ag催化下與o2反應(yīng)時生成乙醛，所以鍵和斷裂，d正確。本題選c。21. 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比較d、e常見離子的半徑的大?。ㄓ没瘜W(xué)式表

26、示，下同）_；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_。（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_?！敬鸢浮?(1). 第三周期第iiia族 (2). o2na+ (3). hclo4h2so4 (4). nh3 alcl3 hcho【解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是h元素，y是c元素，z是n元素，d是o元素，e是na元素，f是al元素，g是s元素，h是cl元素。則（1）f是al元素，在元素周期表的位置是第三周期a族。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(o2-)r(na+)；非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故hcl

27、o4h2so4；（3）四原子共價化合物，可以是nh3、h2o2、c2h2等，其電子式為：（或）。22. 小明按下圖裝好了實驗裝置(兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%)，實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實驗現(xiàn)象。（1）小明的實驗?zāi)康氖牵篲。（2）裝置中長玻璃導(dǎo)管的作用是：_；紅墨水的作用是_。（3）你估計兩根玻璃導(dǎo)管中的實驗現(xiàn)象是_；理由是_?！敬鸢浮?(1). 比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響 (2). 相同的液體體積變化在細(xì)長的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大，便于觀察 (3). 使導(dǎo)管中的液柱

28、呈現(xiàn)紅色，便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化 (4). 兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升，裝置b中導(dǎo)管內(nèi)液面的上升速度比裝置a的快 (5). 等體積的濃度大的過氧化氫溶液在相同催化劑的情況下分解速率快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，壓上的液柱高度更高【解析】【分析】（1）根據(jù)過氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同分析實驗?zāi)康?；?）細(xì)長的玻璃管、紅墨水有顏色便于觀察現(xiàn)象，得出準(zhǔn)確的結(jié)論；（3）根據(jù)雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，判斷實驗現(xiàn)象。【詳解】（1）根據(jù)題意，由圖可知過氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同可知實驗?zāi)康臑椋罕容^相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解

29、反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響；（2）相同的液體體積變化在細(xì)長的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大、紅墨水有顏色，便于觀察現(xiàn)象，得出準(zhǔn)確的結(jié)論；（3）雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，玻璃管內(nèi)紅墨水上升，b中過氧化氫的濃度更大，反應(yīng)更快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體更多，壓上的液柱高度更高?！军c睛】本題主要是探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，利用控制變量法分析是解題的關(guān)鍵，注意實驗現(xiàn)象的描述，題目比較簡單，難度不大。23. “酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}。(1)乙烯制取乙醇的化學(xué)方

30、程式：_。(2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)濃硫酸的作用：_。(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_。(5)裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_。(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)該采用的實驗操作是_。(7)做此實驗時，有時還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_?！敬鸢浮?(1). ch2=ch2+h2och3ch2oh (2). ch3coohch3ch2ohch3cooc2h5h2o (3). 催化劑、吸水劑 (4). 與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水；溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯

31、(5). 防止倒吸 (6). 分液 (7). 防止試管內(nèi)液體暴沸【解析】(1)乙烯可以與水加成制取乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ch2=ch2+h2och3ch2oh，故答案為：ch2=ch2+h2och3ch2oh；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：ch3cooh+ch3ch2ohch3cooc2h5+h2o，故答案為：ch3cooh+ch3ch2ohch3cooc2h5+h2o；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故

32、答案為：催化劑；吸水劑；(4)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(5)導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為：防止倒吸；(6)分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為：分液；(7)液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸