人教版化學必修二第二章第一節(jié)《化學能與熱能》課件

1、第二章第二章 第一節(jié)第一節(jié) 化學能與熱能化學能與熱能（Chemical Energy and Heat Energy） （第（第1課時）課時） 翁文娟翁文娟 能源是人類賴以生存和能源是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，我們每時發(fā)展的物質(zhì)基礎，我們每時每刻、分分秒秒都離不開它。每刻、分分秒秒都離不開它。迄今為止，人類所能利用的迄今為止，人類所能利用的能源主要是化學能、電能、能源主要是化學能、電能、以及核能等等。但是，由于以及核能等等。但是，由于人類大量開發(fā)和浪費資源，人類大量開發(fā)和浪費資源，造成了資源的不合理利用從造成了資源的不合理利用從而引發(fā)了不可回避的能源危而引發(fā)了不可回避的能源危機。機。學習目

2、標學習目標知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。能量變化的主要原因。通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。熱能的相互轉(zhuǎn)化。探究化學能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中探究化學能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應用。的應用。化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為 熱量的變化。的變化。 熱量的變化：熱量的變化：吸熱和放熱吸熱和放熱 質(zhì)量守恒定律能量守恒定律 怎樣設計實驗來了解反應中的怎樣設計實驗來了解反應中的熱量變化情況？熱量變化情況？ 下

3、面我們一起通過實驗來認識和下面我們一起通過實驗來認識和感受一下化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)感受一下化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化！化！實驗探究實驗探究21 鎂片與鹽酸的反應鎂片與鹽酸的反應在一支試管中加入在一支試管中加入2-3mL2-3mLmol/Lmol/L的的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鎂條，鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鎂條，觀察現(xiàn)象，并用溫度計測量溶液溫度觀察現(xiàn)象，并用溫度計測量溶液溫度的變化的變化一、化學能與化學反應中能量變化的關系（宏觀）一、化學能與化學反應中能量變化的關系（宏觀）實驗實驗21現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論鋁與鹽酸反應，放出大量氣泡，鋁與鹽酸反應，放出大量氣泡，溫度升高溫度升高該反應是該反應是放熱放熱

4、反應反應實驗實驗22探究探究 ：Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NHNH4 4ClCl的反應的反應.整個實驗中有哪些創(chuàng)新之處？整個實驗中有哪些創(chuàng)新之處？1.整個實驗的現(xiàn)象、反應化學方程式和結(jié)論？整個實驗的現(xiàn)象、反應化學方程式和結(jié)論？現(xiàn)象：現(xiàn)象：1、玻璃片（小木板）會與小燒杯粘結(jié)在一起、玻璃片（小木板）會與小燒杯粘結(jié)在一起 2、有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生、有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生-檢驗方法？檢驗方法？ 3、有水生成、有水生成Ba(OH)2 8H2O + 2NH4ClBaCl2 +2NH3 +10H2O結(jié)論：該反應是結(jié)論：該反應是吸熱反應吸熱反應實驗實驗23鹽酸溫度鹽酸溫度/N

5、aOH溶液溫度溶液溫度/ 中和反應后溫度中和反應后溫度/ 結(jié)論：中和反應是放熱反應。結(jié)論：中和反應是放熱反應。實質(zhì)：實質(zhì)：H+ + OH H2O反應后溫度升高反應后溫度升高室溫室溫室溫室溫探索與總結(jié)探索與總結(jié)常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應放熱反應: (exothermic reaction)燃料的燃燒燃料的燃燒(與與O2的反應）的反應）中中 和和 反反 應應活潑金屬與水或酸的反應活潑金屬與水或酸的反應大部分化合反應（生石灰大部分化合反應（生石灰和水）和水）吸熱反應吸熱反應:(endothermic reaction)C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H

6、2O+NH4Cl大部分分解反應大部分分解反應以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應的本質(zhì)過程。鍵的觀點分析反應的本質(zhì)過程。二、化學鍵與化學反應中能量變化的關系（微觀）二、化學鍵與化學反應中能量變化的關系（微觀）H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl斷斷開開斷斷開開點燃點燃 一個化學反應的的過程，本質(zhì)上就一個化學反應的的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵是舊化學鍵斷裂斷裂和新化學鍵和新化學鍵形成形成的過的過程。程。形形成成化學鍵與化學反應中能量變化的關系化學鍵與化學反應中能量變化的關系1、化學反應的本質(zhì)是？、化學反應的本質(zhì)是？ H

7、 Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸吸收收能能量量斷斷開開斷斷開開吸吸收收能能量量形成形成放出能量放出能量點燃點燃化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因?；闹饕??！舅伎寂c交流】在化學反應中，隨著物質(zhì)的變化，既有反在化學反應中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學應物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學鍵的形成，化學能也隨之而改變。那么，鍵的形成，化學能也隨之而改變。那么，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？什么決定的呢？看圖討論水由高處

8、向低處流要釋放能量水由高處向低處流要釋放能量（勢能轉(zhuǎn)換為動能）（勢能轉(zhuǎn)換為動能）分析化學反應放出能量放出能量看圖討論 將水由低處抽向高處需提供能量將水由低處抽向高處需提供能量（電能轉(zhuǎn)換為機械能，再轉(zhuǎn)換為勢（電能轉(zhuǎn)換為機械能，再轉(zhuǎn)換為勢能）能）分析化學反應吸收能量吸收能量反應物的總能量高反應物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低生成物的總能量高生成物的總能量高反應物的總能量低反應物的總能量低放放熱熱反反應應吸吸熱熱反反應應反應物的總能量反應物的總能量= =生成物的總能量生成物的總能量+ +放出的熱量放出的熱量生成物的總能量生成物的總能量= =反應物的總能量反應物的總能量+ +吸收的熱量吸收的熱量小結(jié)：能能量量反應過程反應過程反應過程反應過程反應物反應物生成物生成物能能量量放 熱放 熱反應反應吸 熱吸 熱反應反應反應物反應物生成物生成物規(guī)律規(guī)律反應物的能量之和反應物的能量之和 E反反生成物的能量之和生成物的能量之和 E生生（1）若）若E反反 E生生，（2）若）若E反反E2 為吸熱反應當E1E2 為放熱反應反應物生成物 化學反應總結(jié)：從化學鍵的斷裂與形成分析化學反應過程的能量變化化學反應過程中能量守恒！化學反應中質(zhì)量守恒！反應物反應物的能量的能量生成物生成物的能量的能量能量的釋放