化學(xué)選修四 第一章復(fù)習(xí)課件

1、第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量【考點(diǎn)歸納考點(diǎn)歸納】u化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系u放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)u反應(yīng)熱和焓變反應(yīng)熱和焓變u熱化學(xué)方程式的書寫熱化學(xué)方程式的書寫u理解燃燒熱的概念，認(rèn)識能源理解燃燒熱的概念，認(rèn)識能源u中和熱的測定中和熱的測定u蓋斯定律及其應(yīng)用蓋斯定律及其應(yīng)用u反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算（3）在化學(xué)反應(yīng)中，）在化學(xué)反應(yīng)中， 與與 這兩這兩個過程所吸收和放出的能量個過程所吸收和放出的能量 ，因此化學(xué)反，因此化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著應(yīng)必然伴隨著 考點(diǎn)考點(diǎn)1：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

2、（1）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要要能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要_能量，化學(xué)鍵的能量，化學(xué)鍵的 正是化學(xué)反應(yīng)中能正是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因量變化的主要原因（2）在）在和和kPa下，斷開下，斷開mol化化學(xué)鍵所吸收的能量與生成學(xué)鍵所吸收的能量與生成1mol相同化學(xué)鍵所放出相同化學(xué)鍵所放出的能量的能量 .吸收吸收放出放出斷裂和形成斷裂和形成相等相等斷裂舊鍵斷裂舊鍵形成新鍵形成新鍵不相等不相等能量變化能量變化考點(diǎn)：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)考點(diǎn)：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)判斷方法判斷方法:比較反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大比較

3、反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，當(dāng)小，當(dāng)E（反應(yīng)物）（反應(yīng)物） E （生成物）時（生成物）時該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之當(dāng)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之當(dāng)E （反應(yīng)物）（反應(yīng)物） E （生成物）時該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（生成物）時該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)已知：已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸熱分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸熱436kJ1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸熱分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸熱243kJ由由H原子和原子和Cl原子形成原子形成1 mol HCl分子時釋放熱分子時釋放熱431kJ。 下列敘述正確的是下列敘述正確的是A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣

4、體的熱化學(xué)方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的氯化氫氣體，反應(yīng)的H = 183 kJmol1C氫氣和氯氣反應(yīng)生成氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的氯化氫氣體，反應(yīng)的H = 183 kJmol1D氫氣和氯氣反應(yīng)生成氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的氯化氫氣體，反應(yīng)的H = 183 kJmol12.4利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱自主體驗(yàn)自主體驗(yàn)1(2011年遼寧撫順高二月考年遼寧撫順高二月考)下列說法錯誤的下列說法錯誤的是是()A熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時，熱化學(xué)方程式未注明

5、溫度和壓強(qiáng)時，H表表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個數(shù)只表示物質(zhì)的量示分子個數(shù)只表示物質(zhì)的量C同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，H不同，不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，H也不相同也不相同D化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比A2.下列說法正確的是（下列說法正確的是（）A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能

6、發(fā)生反應(yīng)任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱是吸熱D吸熱反應(yīng)在一定條件下吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等如常溫、加熱等)也能也能發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)C、D3、已知反應(yīng)已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的對該反應(yīng)的下列說法中正確的下列說法中正確的()AX的能量一定高于的能量一定高于M B. Y的能量一定高于的能量一定高于N C.X和和Y的總能量一定高于的總能量一定高于M和和N的總能量的總能量 D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生故不必加熱就可發(fā)生C考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓

7、變考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變1對反應(yīng)熱和焓變的認(rèn)識對反應(yīng)熱和焓變的認(rèn)識(1)、概念、概念(2)對于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出的熱量使反應(yīng)對于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出的熱量使反應(yīng)體系的能量降低，故規(guī)定體系的能量降低，故規(guī)定H為為“”，對于吸熱，對于吸熱反應(yīng)由于反應(yīng)要通過加熱、光照等吸收能量，而反應(yīng)由于反應(yīng)要通過加熱、光照等吸收能量，而使反應(yīng)體系的能量升高，故規(guī)定使反應(yīng)體系的能量升高，故規(guī)定H為為“+”(3)H的單位為的單位為kJ/mol.(4)H有正負(fù)之分。因此比較大小時要連同有正負(fù)之分。因此比較大小時要連同“+”“-”包含在內(nèi)，類似數(shù)學(xué)上正負(fù)數(shù)比較，如果只比較包含在內(nèi)，類似數(shù)學(xué)上正負(fù)數(shù)比較，如果只比較反

8、應(yīng)放出熱量多少，則只比較數(shù)值大小反應(yīng)放出熱量多少，則只比較數(shù)值大小.1 1相同溫度時，下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱分別相同溫度時，下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用用HH1 1、HH2 2表示，關(guān)系正確的是表示，關(guān)系正確的是 HH2 2 (g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) HH1 1= -Q= -Q1 1 kJ/molkJ/mol 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) HH2 2= -Q= -Q2 2 kJ/mol kJ/mol（A A） QQ1 1 QQ2 2 （B B）2Q2Q1 1 =Q =Q2 2（C

9、 C） 2 Q2 Q1 1 QQ2 2 （DD）QQ1 1 =Q =Q2 2B 2 2、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H H前前者大于后者的是（者大于后者的是（0606江蘇高考題）江蘇高考題） C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g); (g); H H1 1 C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g); (g)=CO(g); H H2 2 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g); (g); H H3 3 S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g); (g)

10、; H H4 4 H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g); O(g); H H5 5 H H2 2(g)+(g)+1/2O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l); O(l); H H6 6 CaCO CaCO3 3(s)=CaO(s)+CO(s)=CaO(s)+CO2 2(g);(g);H H7 7 CaO(s)+HCaO(s)+H2 2O(l)=Ca(OH)O(l)=Ca(OH)2 2(s);(s);H H8 8A A B B C C D D C C3、已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：、已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4P(

11、白磷白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)；H1= -a kJ/mol4P(紅磷紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)；H2= -b kJ/mol若若a、b均大于零，則均大于零，則a和和b的關(guān)系為的關(guān)系為 （ ）Aab B D無法確定無法確定C考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫v書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意 v、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在多少度，多少千帕；、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在多少度，多少千帕；如在常溫（如在常溫（250c）、常壓（）、常壓（101kpa）下，可不注明溫）下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件；度和壓強(qiáng)的條件；v、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)

12、；固體（、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體（s），液體），液體（l），氣體（），氣體（g）；不用）；不用和和（因已注明狀態(tài)）。（因已注明狀態(tài)）。v、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對于相個數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同的反應(yīng)，當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時，其同的反應(yīng)，當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時，其H不同。不同。v、在方程式右端要注明、在方程式右端要注明H為多少為多少“+”或或“一一”kJ/mol。、熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)。、熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與式前面的計(jì)量數(shù)必須與H相對

13、應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時，相對應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時，H值不變，符號相反。值不變，符號相反。1、熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）表示（）A碳和水反應(yīng)吸收碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量能量B1mol碳和碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收收131.3kJ熱量熱量C1mol固態(tài)碳和固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)馑魵夥磻?yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱體和氫氣，并吸熱131.3kJD1個固態(tài)碳原子和個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJC2、已知在、已知在1105

14、 Pa，298 K條件下，條件下，2 mol氫氣燃燒生氫氣燃燒生成水蒸氣放出成水蒸氣放出484 kJ熱量熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是：下列熱化學(xué)方程式正確的是：A. H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g) H + 242 kJmol-1B. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) H- 484 kJmol-1C. H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) H+242 kJmol-1D. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) H+484 kJmol-1A3.(20033.(2003年江蘇高考題年江蘇高考題) )已知在已知在2525，101kpa101kpa下下1gC

15、1gC8 8H H1818( (辛烷辛烷) )燃燒生成燃燒生成COCO2 2和液態(tài)和液態(tài)H H2 2O O時放出時放出48.40kJ48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是確的是 ( )( )(A)C(A)C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(g) O(g) H=-48.40 kJH=-48.40 kJmolmol- -1 1(B)C(B)C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)

16、+9H2 2O(1) O(1) H=-5518 kJH=-5518 kJmolmol- -1 1(C)C(C)C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=+5518 kJH=+5518 kJmolmol- -1 1(D)C(D)C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=-48.40 kJH=-48.40 kJmolmol-1-1B4、一定條件下、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放

17、出熱充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為量為Q kJ(Q0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗化碳需消耗5molL-1的的KOH溶液溶液100ml,恰好恰好生成正鹽生成正鹽,則此條件下反應(yīng)則此條件下反應(yīng): C4H10(g)+13/2 O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的的H為為:A. +8Q molkJ-1 B. +16Q molkJ-1 C. -8Q molkJ-1 D. -16Q molkJ-1D D考點(diǎn)考點(diǎn)5：燃燒熱、能源：燃燒熱、能源（2）燃燒熱一般是實(shí)驗(yàn)測得，物質(zhì)燃燒時放出的）燃燒熱一般是實(shí)驗(yàn)測得，物質(zhì)燃燒時放出的熱量多少與外界條件有關(guān)熱量多少與

18、外界條件有關(guān)(如未注明條件，則指如未注明條件，則指25和和101.3kPa時熱量時熱量)，還與反應(yīng)物和生成物的，還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。聚集狀態(tài)有關(guān)。（1）概念）概念（3）定義）定義1mol物質(zhì)指物質(zhì)指1mol純凈物純凈物(單質(zhì)或化合物單質(zhì)或化合物)（4）定義中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物則指單質(zhì)定義中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物則指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的氧化物，如：或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的氧化物，如：CCO2(g) H2H2O(l)，PP2O5(s) S SO2(g)（5）燃燒熱是以）燃燒熱是以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測量的，可燃物為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測量的，因此書寫燃燒的熱化學(xué)方程式時，

19、其他物質(zhì)的計(jì)因此書寫燃燒的熱化學(xué)方程式時，其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示。量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示。 (2014廣東執(zhí)信中學(xué)高二期中考廣東執(zhí)信中學(xué)高二期中考)下列與化學(xué)反應(yīng)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是能量變化相關(guān)的敘述中正確的是()A已知已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為，甲烷的燃燒熱為802 kJ/molB等量等量H2在在O2中完全燃燒，生成中完全燃燒，生成H2O(g)比生成比生成H2O(l)放出的熱量少放出的熱量少C同溫同壓下，同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照在光照和點(diǎn)燃條件下的和點(diǎn)燃條件下的H不同不同

20、D由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，金剛石， s)=C(石墨，石墨， s) H0BD1 1、下列熱化學(xué)方程式中、下列熱化學(xué)方程式中H H代表燃燒熱的是代表燃燒熱的是 A A、CHCH4 4(g)+3/2O(g)+3/2O2 2 (g)=2H(g)=2H2 2O(l)+CO(g) O(l)+CO(g) H H1 1B B、S(g)+3/2OS(g)+3/2O2 2(g)=SO(g)=SO3 3(s) (s) H H2 2C C、C C6 6H H1212O O6 6(s)(s)+6O+6O2 2(g)(g)=6CO=6CO2 2(g)(g)+6H+6H2 2O O(l)

21、(l) H H3 3D D、2CO(g)+O2CO(g)+O2 2(g)= 2CO(g)= 2CO2 2(g) (g) H H4 42、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出水蒸氣，放出241.8kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_若若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.494kJ，則反應(yīng)，則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=_ kJ/mol，氫氣的燃燒熱為氫氣的燃燒熱為_ kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8kJ/mol285.8285.8三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定三、中和反

22、應(yīng)反應(yīng)熱的測定1 1、中和熱、中和熱在在稀溶液稀溶液中，酸與堿反應(yīng)生成中，酸與堿反應(yīng)生成1mol H2O時釋放的熱量稱中和熱。時釋放的熱量稱中和熱。數(shù)值：稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和時數(shù)值：稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和時 H= -57.3kJ/mol弱酸與弱堿電離是要吸收熱量的，弱酸與弱堿電離是要吸收熱量的，所以它們參加中和反應(yīng)的中和熱所以它們參加中和反應(yīng)的中和熱57.3kJ/mol22練習(xí)練習(xí)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中

23、和熱。回答下列問題：出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“無影響無影響”）。）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等

24、”），所求中和熱），所求中和熱 （填（填“相相等等”“”“不相等不相等”），簡述理由：），簡述理由： 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會測得的中和熱的數(shù)值會 ；用；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會 。（均填（均填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“無影響無影響”）環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失熱量損失偏小偏小不等不等相等相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)

25、生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)）偏小偏小 偏小偏小 2實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱的測定的實(shí)驗(yàn)時，除需實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱的測定的實(shí)驗(yàn)時，除需要大燒杯要大燒杯(500 mL)、小燒杯、小燒杯(100 mL)外，其他外，其他所用的儀器和試劑均正確的一組是所用的儀器和試劑均正確的一組是()A0.50 mol/L鹽酸，鹽酸，0.50 mol/L NaOH溶液，溶液，100 mL量筒量筒1個個B0.50 mol/L鹽酸，鹽酸，0.55 mol/L NaOH溶液，溶液，100 mL量筒量筒2個個C0.50 mol/L鹽酸，鹽酸，0.55 mol/L NaOH

26、溶液，溶液，50 mL量筒量筒1個個D0.50 mol/L鹽酸，鹽酸，0.55 mol/L NaOH溶液，溶液，50 mL量筒量筒2個個D5 5、實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒、實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？問題探究問題探究不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大。量損失較大。概念辨析概念辨析2 2、若將、若將1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為分別為H H1 1、H H2 2 、H H3 3 ；

27、則三者的大小；則三者的大小關(guān)系為關(guān)系為 。H H1 1 H H3 3 H H2 2 3. 已知已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol，下列說法中正確的是下列說法中正確的是( )。A濃硫酸和濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成溶液反應(yīng)，生成 l mol水時放熱水時放熱57.3 kJB含含l molH2SO4的稀硫酸與足量稀的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中溶液中和后，放熱為和后，放熱為57.3 kJC1L 0.l mol/L CH3COOH與與1L 0.l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJD1L 0.l mol/L H

28、NO3與與 1L 0.l mol/L NaOH溶液溶液反應(yīng)后放熱為反應(yīng)后放熱為 5.73 kJD自主體驗(yàn)自主體驗(yàn)4(2011年河北石家莊高二月考年河北石家莊高二月考)下列說法正下列說法正確的是確的是()A在在101 kPa時，時，1 mol物質(zhì)完全燃燒時所物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水，這時水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱的反應(yīng)熱叫中和熱C燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D在在25 、101 kPa時，純物質(zhì)完全燃燒時，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫

29、做該生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱物質(zhì)的燃燒熱Cv蓋斯定律蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。v若一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方程若一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為這幾式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為這幾個化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。個化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。v有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算 利用燃燒熱數(shù)據(jù)、熱化利用燃燒熱數(shù)據(jù)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。參考有關(guān)例學(xué)方程式和蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。參考有關(guān)例題和習(xí)題，注意解題規(guī)范性！題和習(xí)題

30、，注意解題規(guī)范性！考點(diǎn)考點(diǎn)6：蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算：蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算S(s) + O2(g) SO2(g) H296kJ/moln(s) =4g32g/mol= molH= 1 mol= 296kJ/mol n(C2H5OH) =練習(xí)：已知：練習(xí)：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ/mol 某某H2和和CO的混合氣體完全燃燒時放出的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱熱量，同時生成量，同時生成3.6g液態(tài)水，求原混合氣體中液態(tài)水，求原混合氣體中H2和和CO的的物質(zhì)的量之比。物質(zhì)的量之比。3.6g0.2mol H2 283.0kJ/mol2、已知、已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g