四川省成都二十中2012-2013學(xué)年高二(上)期中化學(xué)試卷(理科)

1、2012-2013學(xué)年四川省成都二十中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）一、選擇題（本題共20個(gè)小題，每題2分，共40分）1（2分）（2014春杭州期中）下列各組物質(zhì)的熔沸點(diǎn)按由低到高的順序排列正確的是（）A冰、干冰、氯化鈉、金剛石B汞、鈉、燒堿、二氧化硅CNaCl、KCl、CsClDH2O、H2S、H2Se、H2Te2（2分）（2013春龍泉驛區(qū)校級(jí)期中）下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（）A熔點(diǎn)：NaK合金Na氯化鈉金剛石B非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：H2OH2SH2Se，HClH2SPH3C第一電離能NaMgAlD空間利用率：體心立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積3（2分）（2012秋金牛區(qū)

2、校級(jí)期中）下列說(shuō)法正確的是（）A電子云中的每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子B鍵采用“肩并肩”的重疊方式C氯化銨是配合物D血紅素、葉綠素、維生素B12都是配合物4（2分）（2012春武漢校級(jí)期末）下列說(shuō)法中正確的是（）A乙烯中C=C的鍵能是乙烷中CC的鍵能的2倍B氮?dú)夥肿又泻?個(gè)鍵和2個(gè)鍵CNO鍵的極性比CO鍵的極性大DNH4+中4個(gè)NH鍵的鍵能不相同5（2分）（2012秋金牛區(qū)校級(jí)期中）下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（）A冰中存在極性鍵、非極性鍵、范德華力、氫鍵B金的晶胞空間利用率小于釙的晶胞空間利用率C分子晶體中不可能沒有共價(jià)鍵D干冰的晶胞中CO2數(shù)目和金屬銅的晶胞中Cu原子數(shù)目相同6（2分）（20

3、14上海模擬）下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（）A食鹽和蔗糖溶于水B鈉和硫熔化C碘和干冰升華D二氧化硅和氧化鈉熔化7（2分）（2012秋金牛區(qū)校級(jí)期中）下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（）A124g P4含有PP鍵的個(gè)數(shù)為4NAB12g石墨中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為NAC12g金剛石中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為2NAD60g Si02中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA8（2分）（2012春興慶區(qū)校級(jí)期末）下列說(shuō)法中，不正確的是（）A含離子鍵的晶體不一定是離子晶體B含共價(jià)鍵的晶體不一定是分子晶體C含極性鍵的分子可能不是極性分子D含非極性鍵的分子不一定是非極性分子9（2分）（2

4、009湘潭一模）某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為（）AB2ABBA2CB7A4DB4A710（2分）（2011秋資陽(yáng)期末）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連（如圖）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A正硼酸晶體屬于原子晶體BH3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C分子中硼原子最外層為8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵11（2分）（2012秋金牛區(qū)校級(jí)期中）下列說(shuō)法不正確的是（）A若把HF分子寫成H2F分子，違反了共價(jià)鍵的飽和性B若把碳的軌道式寫成 則違反了泡里

5、不相容原理C若把Be的基態(tài)電子排布式寫成1s22s12p1則違反能量最低原理D若把氧的軌道式寫成 則違反了洪特規(guī)則12（2分）（2015春武漢校級(jí)期末）下列說(shuō)法正確的是（）A鈦和鉀都采取圖1的堆積方式B圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡(jiǎn)單立方堆積C圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長(zhǎng)為a cm，則在每個(gè)CO2周圍距離相等且為acm的CO2有8個(gè)D圖4這種金屬晶體的晶胞，是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC堆積的結(jié)果13（2分）（2015春武漢校級(jí)期末）德國(guó)重離子研究中心于2010年2月19日宣布，以國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)確認(rèn)，由該中心合成的第112號(hào)

6、化學(xué)元素從即日起獲正式名稱“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn”選擇2月19日為新元素正式冠名日，也是因?yàn)檫@一天是哥白尼的生日，有報(bào)道稱Cn原子含有165個(gè)中子下列有關(guān)112號(hào)元素的相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A該原子可表示為CnB該元素應(yīng)位于元素周期表的第7周期B族C該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277D該原子能夠穩(wěn)定存在14（2分）（2013春棗強(qiáng)縣校級(jí)期末）用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A苯B二硫化碳C氯水D四氯化碳15（2分）（2015春武漢校級(jí)期末）下列說(shuō)法不正確的是（）A不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性BNN鍵能大于CC的鍵能，所以NN不易發(fā)生加成反應(yīng)C根據(jù)

7、價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，OF2分子的構(gòu)型和H2O分子的構(gòu)型相同DNa原子基態(tài)核外電子占有3個(gè)能層，4種能級(jí)，6個(gè)原子軌道，有6種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)16（2分）（2014春邗江區(qū)校級(jí)期中）下列說(shuō)法中正確的是（）A隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負(fù)性逐漸減小B氧的第一電離能比氮的第一電離能大C在所有的元素中，氟的第一電離能最大D在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大17（2分）（2011秋下陸區(qū)校級(jí)期末）下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是S區(qū)元素C所有原子任一能層的S電

8、子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s218（2分）（2015春武漢校級(jí)期末）已知反應(yīng)：O2+PtF6O2PtF6，O2PtF6為配位化合物（其中Pt為+5價(jià)），對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）AO2PtF6的配位原子是F和O，配位數(shù)為8B此反應(yīng)O2是氧化劑，PtF6是還原劑CO2PtF6中Pt與F之間以離子鍵相結(jié)合D每生成1mol O2PtF6，轉(zhuǎn)移1 mol電子19（2分）（2012秋金牛區(qū)校級(jí)期中）已知對(duì)角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，如Li與Mg，Be與Al，B和Si相似，則下列

9、敘述中不正確的是（）ABeO為兩性氧化物BBe（OH）2難溶于水CH3BO3是難溶于水的弱酸DB2O3既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿20（2分）（2012秋金牛區(qū)校級(jí)期中）“類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（）AIVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4SiH4CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3PH3NH3B碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO2都是原子晶體； 則C和CO2也是原子晶體C鹵族元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HClO4HBrO4HIO4；則也有酸性：鹽酸氫溴酸氫碘酸D第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HFH2ONH3；則第三周期元素氫化

10、物的穩(wěn)定性順序也是：HClH2SPH3二、解答題（共6小題，滿分60分）21（8分）（2012秋金牛區(qū)校級(jí)期中）選擇下列物質(zhì)填空（填寫序號(hào)）磷干冰 過(guò)氧化鈉 氯化銨 銅晶體 氬晶體 晶體硅 石墨（1）固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的原子晶體有（2）熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵的化合物有（3）含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體有（4）晶體內(nèi)同時(shí)存在共價(jià)鍵、范德華力和金屬鍵的是22（6分）（2010山東）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb（1）碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過(guò)雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起（2）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H

11、，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr鍵的鍵角120°（填“”“”或“=”）（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2處于晶胞棱邊中心該化合物化學(xué)式為，每個(gè)Ba2+與個(gè)O2配位23（10分）（2011泉州一模）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增已知：W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2np

12、n+2；在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最??；R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；（1）H+可與T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用雜化T3Z+中極性鍵鍵角比H2O中鍵角大，原因?yàn)椋?）R所形成的四種含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，1molM分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請(qǐng)解釋原因是24（9分）（2012秋金牛區(qū)校級(jí)期中）常用

13、于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請(qǐng)回答：（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為；（2）冰比硫化氫熔點(diǎn)高的原因是，冰分子中氧原子的雜化軌道類型為；水的密度在4最大的原因是；（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJmol1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543元素Y第一電離能大于X的原因是；（4）已知CN與 N2結(jié)構(gòu)相似，1mol CN中鍵數(shù)目為25（9分）（2012秋金牛區(qū)校級(jí)期中）已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、4

14、、6，且都含有18個(gè)電子，其中B、C是由兩種元素的原子組成，且B分子中兩種元素原子的個(gè)數(shù)比為1：2，C分子中兩種元素原子的個(gè)數(shù)比為1：1，D是一種有毒的有機(jī)物（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是；（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；分子空間結(jié)構(gòu)為 形（3）C在實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)制取常見的一種氣體單質(zhì)，試寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式（4）D與水任意比例互溶，原因是（須指明D是何物質(zhì)）：（5）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于（填晶體類型）26（18分）（2012秋金牛區(qū)校級(jí)期中）X、Y、T、Q 四種元素

15、，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表 元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑Y二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子層排列為3d9T原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑Q第三周期主族元素中原子半徑最小請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：（1）寫出 X3的一種等電子體的化學(xué)式； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：（2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布式；Q元素的原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子（3）元素 X、T 的電負(fù)性相比，的?。ㄌ钤孛Q）；元素X的第一電離能與T相比較，T的（填“大”或“小”）

16、（4）Y元素在周期表中位于區(qū)Y單質(zhì)晶體的晶胞中實(shí)際擁有個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間的堆積方式為堆積CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為cm3（5）在硫酸銅溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：（6）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為：，分子中X原子的雜化方式為雜化2012-2013學(xué)年四川省成都二十中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）參考答案與試題解析一、選擇題（本題共20個(gè)小題，每題2分，共40分）1（2分）（2

17、014春杭州期中）下列各組物質(zhì)的熔沸點(diǎn)按由低到高的順序排列正確的是（）A冰、干冰、氯化鈉、金剛石B汞、鈉、燒堿、二氧化硅CNaCl、KCl、CsClDH2O、H2S、H2Se、H2Te考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A熔沸點(diǎn)；原子晶體離子晶體分子晶體，分子晶體中有氫鍵的大于沒有氫鍵的；B熔沸點(diǎn)；原子晶體離子晶體，金屬晶體差別較大，根據(jù)常見金屬的物理狀態(tài)分析；C離子晶體的半徑越小，所帶電荷越多，熔沸點(diǎn)越高；D結(jié)構(gòu)和組成相似的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，有氫鍵的熔沸點(diǎn)變高解答：解：A熔沸點(diǎn)；原子晶體離子晶體分子晶體，分子晶體中有氫鍵的大于沒有氫

18、鍵的，所以熔沸點(diǎn)按由低到高的順序排列為：干冰、冰、氯化鈉、金剛石，故A錯(cuò)誤；B熔沸點(diǎn)；原子晶體離子晶體，金屬晶體差別較大，根據(jù)常見金屬的物理狀態(tài)分析，Hg常溫下為液態(tài)，Na為固態(tài)，所以熔沸點(diǎn)按由低到高的順序排列為：汞、鈉、燒堿、二氧化硅，故B正確；C離子晶體的半徑越小，所帶電荷越多，熔沸點(diǎn)越高，NaCl、KCl、CsCl中微粒半徑依次增大，所以NaCl、KCl、CsCl熔點(diǎn)依次減小，故C錯(cuò)誤；D結(jié)構(gòu)和組成相似的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，有氫鍵的熔沸點(diǎn)變高，水中有氫鍵所以水的熔沸點(diǎn)最高，所以熔沸點(diǎn)按由低到高的順序排列為：H2S、H2Se、H2Te、H2O，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查不同類

19、型晶體的熔沸點(diǎn)比較，明確不同類型晶體的熔沸點(diǎn)比較方法是解答本題的關(guān)鍵，注意水中含有氫鍵即可解答，題目難度不大2（2分）（2013春龍泉驛區(qū)校級(jí)期中）下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（）A熔點(diǎn)：NaK合金Na氯化鈉金剛石B非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：H2OH2SH2Se，HClH2SPH3C第一電離能NaMgAlD空間利用率：體心立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；金屬晶體的基本堆積模型版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A根據(jù)熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體金屬晶體進(jìn)行

20、判斷；B元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；CMg的最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大；D根據(jù)不同堆積模型的空間利用率判斷解答：解：A原子晶體離子晶體金屬晶體，而合金的熔點(diǎn)小于組成金屬的熔點(diǎn)，則有熔點(diǎn)：NaK合金Na氯化鈉金剛石，故A正確；B因非金屬性ClSP，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：HClH2SPH3，故B錯(cuò)誤；CMg的最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為全充滿狀態(tài)，則第一電離能最大，故C錯(cuò)誤；D空間利用率：體心立方堆積為68%，六方最密堆積為74%，面心立方最密堆積為74%，則空間利用率：體心立方堆積六方最密堆積=面心立方最密堆積，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題綜合

21、考查晶體的熔點(diǎn)比較、元素周期律和金屬的堆積模型等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，能較好地培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，為高考常見題型，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大3（2分）（2012秋金牛區(qū)校級(jí)期中）下列說(shuō)法正確的是（）A電子云中的每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子B鍵采用“肩并肩”的重疊方式C氯化銨是配合物D血紅素、葉綠素、維生素B12都是配合物考點(diǎn)：原子核外電子排布；原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；配合物的成鍵情況版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A電子云中小黑點(diǎn)本身沒有意義，不代表1個(gè)電子，也不代表出現(xiàn)次數(shù)；B鍵采用“頭對(duì)頭”的重疊方式；C提供空軌道的離子和提供孤電子對(duì)的分子或離子能形

22、成配位鍵；D含有配位鍵的化合物是配合物解答：解：A小黑點(diǎn)本身沒有意義，不代表1個(gè)電子，也不代表出現(xiàn)次數(shù)，小黑點(diǎn)的疏密表示出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，密則機(jī)會(huì)大，疏則機(jī)會(huì)小，故A錯(cuò)誤；B鍵采用“頭對(duì)頭”的重疊方式，鍵采用“肩并肩”的重疊方式，故B錯(cuò)誤；C氯化銨中銨根離子不含孤電子對(duì)，氯離子不含空軌道，所以氯化銨不是配合物，故C錯(cuò)誤；D含有配位鍵的化合物是配合物，所以血紅素、葉綠素、維生素B12都是配合物，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，明確電子云的含義是解本題關(guān)鍵，難度不大4（2分）（2012春武漢校級(jí)期末）下列說(shuō)法中正確的是（）A乙烯中C=C的鍵能是乙烷中CC的鍵能的2倍B氮?dú)夥肿又泻?個(gè)鍵和

23、2個(gè)鍵CNO鍵的極性比CO鍵的極性大DNH4+中4個(gè)NH鍵的鍵能不相同考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷中碳碳單鍵鍵能的2倍；B共價(jià)三鍵中1個(gè)鍵和2個(gè)鍵；C二者非金屬性差距越大極性越大；D銨根離子中四個(gè)NH鍵鍵能相同解答：解：A乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷中碳碳單鍵鍵能的2倍，所以導(dǎo)致乙烯性質(zhì)較活潑，故A錯(cuò)誤；B氮?dú)夥肿又械又g存在氮氮三鍵，共價(jià)三鍵中1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故B正確；C二者非金屬性差距越大極性越大，所以NO鍵的極性比CO鍵的極性小，故C錯(cuò)誤；D銨根離子中四個(gè)NH鍵鍵能相同，鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等，故D錯(cuò)誤；

24、故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵，根據(jù)雜化軌道理論、化學(xué)極性的判斷方法進(jìn)行分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意化學(xué)鍵極性的判斷方法5（2分）（2012秋金牛區(qū)校級(jí)期中）下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（）A冰中存在極性鍵、非極性鍵、范德華力、氫鍵B金的晶胞空間利用率小于釙的晶胞空間利用率C分子晶體中不可能沒有共價(jià)鍵D干冰的晶胞中CO2數(shù)目和金屬銅的晶胞中Cu原子數(shù)目相同考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A根據(jù)水分子的結(jié)構(gòu)和晶體類型分析；B金的晶胞空間利用率為74%，釙的晶胞空間利用率為52%；C稀有氣體為單原子分子；D干冰的晶胞中CO2數(shù)目為4，金屬銅的晶胞

25、中Cu原子數(shù)目為4解答：解：A根據(jù)水分子的結(jié)構(gòu)式：HOH，可知，水分子中沒有非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B金的晶胞空間利用率為74%，釙的晶胞空間利用率為52%，所以金的晶胞空間利用率大于釙的晶胞空間利用率，故B錯(cuò)誤；C稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價(jià)鍵，所以其晶體中沒有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)干冰和Cu的晶胞模型可知：干冰的晶胞中CO2數(shù)目為4，金屬銅的晶胞中Cu原子數(shù)目為4，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型與化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度較大，注意晶胞模型的判斷6（2分）（2014上海模擬）下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（）A食鹽和蔗糖溶于水B鈉和硫熔化C碘和干冰

26、升華D二氧化硅和氧化鈉熔化考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：根據(jù)晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價(jià)鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵解答：解：A、食鹽是離子晶體，蔗糖是分子晶體，故A錯(cuò)誤；B、鈉是金屬晶體，硫是分子晶體，故B錯(cuò)誤；C、碘、干冰都是分子晶體，故C正確；D、二氧化硅是原子晶體，氧化鈉是離子晶體，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：此類題的解題方法是：先判斷晶體類型，再判斷微粒間的作用力7（2分）（2012秋金牛區(qū)校級(jí)期中）下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（）A

27、124g P4含有PP鍵的個(gè)數(shù)為4NAB12g石墨中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為NAC12g金剛石中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為2NAD60g Si02中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A每個(gè)分子中含有6個(gè)PP鍵，結(jié)合物質(zhì)的量計(jì)算；B石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子成鍵，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為3×=1.5個(gè)；C金剛石中每個(gè)C都與令外4個(gè)C相連，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為4×=2個(gè)；DSi02中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵解答：解：A每個(gè)分子中含有6個(gè)PP鍵，n（P4）=1mol，則124g P4含有PP鍵的個(gè)數(shù)為6

28、NA，故A錯(cuò)誤；B石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子成鍵，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為3×=1.5個(gè)，則12g石墨含C原子的物質(zhì)的量為1mol，則CC鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA，故B錯(cuò)誤；C金剛石中每個(gè)C都與令外4個(gè)C相連，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為4×=2個(gè)，12g金剛石中含C原子的物質(zhì)的量為1mol，則含有CC鍵的個(gè)數(shù)為2NA，故C正確；DSi02中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵，60g Si02的物質(zhì)的量為1mol，含SiO鍵的個(gè)數(shù)為4NA，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度中等8（2分

29、）（2012春興慶區(qū)校級(jí)期末）下列說(shuō)法中，不正確的是（）A含離子鍵的晶體不一定是離子晶體B含共價(jià)鍵的晶體不一定是分子晶體C含極性鍵的分子可能不是極性分子D含非極性鍵的分子不一定是非極性分子考點(diǎn)：化學(xué)鍵；極性分子和非極性分子版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A含離子鍵的物質(zhì)一定為離子晶體；B離子晶體中可以存在共價(jià)鍵；C含極性鍵的物質(zhì)可能為非極性分子；D含非極性鍵的分子，可能為極性分子解答：解：A離子晶體的作用力為離子鍵，則含離子鍵的晶體一定是離子晶體，故A錯(cuò)誤；B含共價(jià)鍵的晶體不一定是分子晶體，如NaOH中含有共價(jià)鍵，但屬于離子晶體，故B正確；C含極性鍵的分子可能不是極性分子，如CH4中含極性

30、鍵，屬于非極性分子，故C正確；D含非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如H2O2中含非極性鍵，但屬于極性分子，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，明確常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及化學(xué)鍵與分子極性的關(guān)系即可解答，注意利用實(shí)例來(lái)分析解答，題目難度不大9（2分）（2009湘潭一模）某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為（）AB2ABBA2CB7A4DB4A7考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A位于晶胞的體內(nèi)，共8個(gè)，B位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，可利用均攤法計(jì)算解答：解：A位于晶胞的體內(nèi)，共8個(gè)，B位于晶胞的頂點(diǎn)和面心

31、，晶胞中B的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則B與A的離子個(gè)數(shù)為4：8=1：2，則化學(xué)式為BA2，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查晶胞的計(jì)算，題目難度不大，解答該類題目注意組成粒子在晶胞的分布，注意均攤法的計(jì)算方法的應(yīng)用10（2分）（2011秋資陽(yáng)期末）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連（如圖）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A正硼酸晶體屬于原子晶體BH3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C分子中硼原子最外層為8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A正硼酸晶體中存

32、在H3BO3分子，根據(jù)晶體中存在的微粒確定晶體類型；B分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；C由結(jié)構(gòu)可知，硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)；D利用均攤法計(jì)算含1molH3BO3的晶體中的氫鍵解答：解：A正硼酸晶體中存在H3BO3分子，且該晶體中存在氫鍵，說(shuō)明硼酸由分子構(gòu)成，是分子晶體，原子晶體內(nèi)只有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤B分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的BO、HO共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，故B錯(cuò)誤C硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，因此B原子不是8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D一個(gè)H3BO3分子對(duì)應(yīng)著6個(gè)氫鍵，一個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)著2個(gè)H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶體中

33、有3mol氫鍵，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體類型的判斷、影響分子穩(wěn)定性的因素等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)11（2分）（2012秋金牛區(qū)校級(jí)期中）下列說(shuō)法不正確的是（）A若把HF分子寫成H2F分子，違反了共價(jià)鍵的飽和性B若把碳的軌道式寫成 則違反了泡里不相容原理C若把Be的基態(tài)電子排布式寫成1s22s12p1則違反能量最低原理D若把氧的軌道式寫成 則違反了洪特規(guī)則考點(diǎn)：原子核外電子排布版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A、F原子最外層7個(gè)電子，能再接納1個(gè)電子形成8電子結(jié)構(gòu)，即只能形成一個(gè)共價(jià)鍵；B泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納

34、 2個(gè)自旋狀態(tài) 相反的電子；C電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低；D洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同解答：解：A、F原子最外層7個(gè)電子，能再接納1個(gè)電子形成8電子結(jié)構(gòu)，即只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以HF分子寫成H2F分子，違反了共價(jià)鍵的飽和性，故A正確；B泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納 2個(gè)自旋狀態(tài) 相反的電子；洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，所以把碳的軌道式寫成 則違反了洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；C電子優(yōu)先占據(jù)能量較低

35、的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，把Be的基態(tài)電子排布式寫成1s22s12p1則違反能量最低原理，故C正確；D洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，所以把氧的軌道式寫成 則違反了洪特規(guī)則，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則的定義，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累12（2分）（2015春武漢校級(jí)期末）下列說(shuō)法正確的是（）A鈦和鉀都采取圖1的堆積方式B圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡(jiǎn)單立方堆積C圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長(zhǎng)為a cm，則在每個(gè)CO2周圍

36、距離相等且為acm的CO2有8個(gè)D圖4這種金屬晶體的晶胞，是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC堆積的結(jié)果考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A根據(jù)圖1判斷緊密堆積方式判斷；B在二維空間里的非密置層放置，在三維空間堆積形成A2型緊密堆積，據(jù)此判斷；C判斷晶胞類型，根據(jù)配位數(shù)判斷；D根據(jù)晶胞類型判斷密置層堆積方式解答：解：A圖1表示的堆積方式為A3型緊密堆積，K采用A2型緊密堆積，故A錯(cuò)誤；B在二維空間里的非密置層放置，在三維空間堆積形成A2型緊密堆積，得到體心立方堆積，故B錯(cuò)誤；C干冰晶體的晶胞屬于面心立方晶胞，配位數(shù)為12，即每個(gè)CO2周圍距離相等且為acm的CO2有

37、12個(gè)，故C錯(cuò)誤；D該晶胞類型為面心立方，則堆積方式為A1型密堆積，即金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC堆積，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體結(jié)構(gòu)的堆積模型和晶胞結(jié)構(gòu)，難度不大，要牢固掌握基礎(chǔ)知識(shí)13（2分）（2015春武漢校級(jí)期末）德國(guó)重離子研究中心于2010年2月19日宣布，以國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)確認(rèn)，由該中心合成的第112號(hào)化學(xué)元素從即日起獲正式名稱“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn”選擇2月19日為新元素正式冠名日，也是因?yàn)檫@一天是哥白尼的生日，有報(bào)道稱Cn原子含有165個(gè)中子下列有關(guān)112號(hào)元素的相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A該原子可表示為CnB該元素應(yīng)位于元

38、素周期表的第7周期B族C該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277D該原子能夠穩(wěn)定存在考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A、根據(jù)原子符號(hào)的含義；B、根據(jù)它比第7周期的稀有氣體的原子序數(shù)少6，而稀有氣體是第0族的；C、原子的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；D、根據(jù)最外層電子數(shù)為2來(lái)分析解答：解：A、原子的質(zhì)子數(shù)為112，質(zhì)量數(shù)為165+112=277，所以原子可表示為112277Cn，故A錯(cuò)誤；B、該元素比第7周期的稀有氣體的原子序數(shù)少6，而稀有氣體是第0族的，位于元素周期表的第7周期B族，故B正確；C、原子的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=165+112=277，所以該

39、原子相對(duì)原子質(zhì)量是277，不是該元素相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D、原子的最外層電子數(shù)為2，容易失去電子，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，解題的關(guān)鍵是掌握原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)14（2分）（2013春棗強(qiáng)縣校級(jí)期末）用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A苯B二硫化碳C氯水D四氯化碳考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題分析：用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，若細(xì)流偏轉(zhuǎn)，則細(xì)流是極性分子，不偏轉(zhuǎn)則是非極性分子，據(jù)此即可解答解答：解：A苯分子是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近，

40、不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯(cuò)誤；B二硫化碳分子是直線形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近，不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；C氯水是氯氣的水溶液，是混合物，內(nèi)含水分子、氯氣分子、次氯酸分子、氯離子、氯酸根離子、氫離子，水、次氯酸分子是極性分子，電荷分布不均勻，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C正確；D四氯化碳分子是正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近，不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子的極性，解答抓住偏轉(zhuǎn)則是極性分子，分子電荷分布不均勻，是答題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單15（2分）（2015春武漢校級(jí)期末）下列說(shuō)法不正確的是（）A不是所有的共價(jià)鍵都具有

41、方向性BNN鍵能大于CC的鍵能，所以NN不易發(fā)生加成反應(yīng)C根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，OF2分子的構(gòu)型和H2O分子的構(gòu)型相同DNa原子基態(tài)核外電子占有3個(gè)能層，4種能級(jí)，6個(gè)原子軌道，有6種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)考點(diǎn)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A、不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性，如ss 鍵就沒有方向性；B、NN鍵能很大，所以NN很穩(wěn)定，不易發(fā)生加成反應(yīng)；C、OF2分子的構(gòu)型和H2O分子的構(gòu)型都是V形；D、Na原子基態(tài)核外電子占有3個(gè)能層，4種能級(jí)，6個(gè)原子軌道，有11種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；解答：解：A、不是所有的共價(jià)鍵都

42、具有方向性，如ss 鍵就沒有方向性，故A正確；B、NN鍵能很大，所以NN很穩(wěn)定，不易發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C、OF2分子中有2個(gè)鍵電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)（61×2）=2，H2O分子中有2個(gè)鍵電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)（61×2）=2；二者構(gòu)型都是V形，故C正確；D、Na原子基態(tài)核外電子電子排布式為：1s22s22p63s1，所以Na占有3個(gè)能層，4種能級(jí)，6個(gè)原子軌道，每個(gè)原子軌道有兩種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此有11種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了共價(jià)鍵的性質(zhì)、分子的空間構(gòu)型、原子的核外電子排布，涉及內(nèi)容較多，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)，難度較大16（2分）（2014春邗江區(qū)校

43、級(jí)期中）下列說(shuō)法中正確的是（）A隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負(fù)性逐漸減小B氧的第一電離能比氮的第一電離能大C在所有的元素中，氟的第一電離能最大D在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，則元素的電負(fù)性越大；B、N原子的最外層電子排布為2s22p3屬于全滿和半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易失電子，所以氮的第一電離能大；C、稀有氣體的原子排布是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電離能大；D、在所有的元素中F的非金屬性最強(qiáng)解答：解：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，則元素的電負(fù)性越大，所以隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負(fù)性逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B、N

44、原子的最外層電子排布為2s22p3屬于全滿和半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易失電子，所以氮的第一電離能比氧的第一電離能大，故B錯(cuò)誤；C、稀有氣體的原子排布是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易失去電子，所以電離能大，第一電離能最大的是He元素，故C錯(cuò)誤；D、在所有的元素中F的非金屬性最強(qiáng)，所以氟的電負(fù)性最大，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：考查了電負(fù)性、第一電離能的遞變規(guī)律，難度不大，注意規(guī)律中的特殊性17（2分）（2011秋下陸區(qū)校級(jí)期末）下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是S區(qū)元素C所有原子

45、任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2考點(diǎn)：原子核外電子的能級(jí)分布；原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A根據(jù)原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需要吸收能量；B根據(jù)主族元素的周期序數(shù)=電子層數(shù)；最外層電子=主族序數(shù)；最后一個(gè)電子排在哪個(gè)軌道就屬于哪個(gè)區(qū)；CS電子云輪廓圖都是球形，但能層越大，球的半徑越大；D根據(jù)電子排布式的書寫方法來(lái)解答；解答：解：A基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63p2時(shí)，電子發(fā)生躍遷，

46、需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故A錯(cuò)誤；B價(jià)電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)是5，最后一個(gè)電子排在P軌道，所以該元素位于第五周期第A族，是P區(qū)元素，故B錯(cuò)誤；C所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故C正確；D24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿軌道能量較低，故D錯(cuò)誤；故選：C；點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電子排布式的運(yùn)用以及軌道形狀，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成18（2分）（2015春武漢校級(jí)期末）已知反應(yīng)：O2+PtF6O2PtF6，O2PtF6為配位化合物（其中Pt為+5價(jià)），對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（

47、）AO2PtF6的配位原子是F和O，配位數(shù)為8B此反應(yīng)O2是氧化劑，PtF6是還原劑CO2PtF6中Pt與F之間以離子鍵相結(jié)合D每生成1mol O2PtF6，轉(zhuǎn)移1 mol電子考點(diǎn)：配合物的成鍵情況版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化可知氧化劑和還原劑，利用化合價(jià)變化的數(shù)目來(lái)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，再根據(jù)O2（PtF6）為配位化合物來(lái)分析解答解答：解：AO2PtF6為配位化合物，PtF6中除離子鍵外Pt提供空軌道，F(xiàn)提供孤對(duì)電子形成配位鍵，所以其配位數(shù)是6，故A錯(cuò)誤；B由O2（PtF6）為配位化合物，其中Pt為+5價(jià)，而PtF6中Pt為+6價(jià)，該反應(yīng)中Pt元素的化合價(jià)降低

48、，則PtF6為氧化劑，故B錯(cuò)誤；CPtF6中除離子鍵外Pt提供空軌道，F(xiàn)提供孤對(duì)電子形成配位鍵，則為共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D由反應(yīng)前后Pt元素的化合價(jià)變化可知，化合價(jià)變化數(shù)為65=1，則該反應(yīng)中每生成1molO2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、配合物，明確元素化合價(jià)是分析氧化劑、還原劑、電子轉(zhuǎn)移的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用信息結(jié)合所學(xué)知識(shí)來(lái)解答19（2分）（2012秋金牛區(qū)校級(jí)期中）已知對(duì)角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，如Li與Mg，Be與Al，B和Si相似，則下列敘述中不正確的是（）ABeO為兩性氧化物BBe（OH）2難溶于

49、水CH3BO3是難溶于水的弱酸DB2O3既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素周期表中，處于對(duì)角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)Al、Al2O3、Al（OH）3的性質(zhì)可推斷BeO、Be（OH）2、H3BO3的性質(zhì)，根據(jù)Si的性質(zhì)推斷B可能具有的性質(zhì)解答：解：元素周期表中，處于對(duì)角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)Al、Al2O3、Al（OH）3的性質(zhì)可知：ABe與Al處于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，已知Al2O3為兩性氧化物，則BeO為兩性氧化物，故A正確；BBe與Al處于對(duì)角線位

50、置，性質(zhì)相似，已知Al（OH）3難溶于水，則Be（OH）2難溶于水，故B正確；CAl（OH）3具有兩性，其中HAlO2為難溶于水的弱酸，則H3BO3是難溶于水的弱酸，故C正確；DB和Si處于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，SiO2不溶于強(qiáng)酸，則B2O3也不溶于強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和周期律的關(guān)系，題目難度中等，注意對(duì)角線原則，把握常見元素化合物的性質(zhì)20（2分）（2012秋金牛區(qū)校級(jí)期中）“類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（）AIVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4SiH4CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3PH3NH3B碳和硅都是IVA族元素，Si和S