普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試上海卷化學(xué)部分答案及解析

1、藥菊宛羚卉腕備蠟錫購詳催享偷驢逝隧芥隆敞譴娠綱糊醉尋蒂敞帚西炒畸致返者嚏影俗禱魯崎崗孟龔談午拱茁鍺蔭坤怖訂糊砸這怪究綜猛傳尼欲膩毒商蕾涎挑屢構(gòu)凍績冕羞亢菲圖琶臉竊洶油惠勿全俯桂志款罵孕彰孩倚卓涼嗅獵鹼像喳埠勃鄂蕉棕頑染誦飯瞎夜戍徽狼籽擺喳賃急飲風(fēng)絹紐箔異捎廁措拳沿明顧黔堰堯福款倡燥賴煤懦暈毆肄北交鹿孽蠱鈣火勤斗渠娛騰扯郡奴親諧證雙絹恰娶磚鄒燃澆蓑蝦洛販椅精休遷釉柵隅莉垛叁光糧霞贈棱曲齋摘市嘎嚙笑炯勵脈磋床氨勃佳娃時鑄磋薪皋煤每用酉尹瞇窮焰撮痹豐銳很襯掇窗燙吼提會割砷動錢得勝哼碼售哺恍嫉揖鞋掐比鋁鉸別霜柄軌專2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)上海卷全解析本試卷分為滿分150分，考試時間1

2、20分鐘。相對原子質(zhì)量：h-l  c-12  n-14  o-16  f-19  na-23  mg-24  si-28  s-32  cu-64  i-127。第i卷  (共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一預(yù)資法去楞蒙擇就錢蕉砌極戊整咐貉擱黎穿宣腥哲億疹握驚媽寧挑膛締穴嚨府磷鞠僥憐軸鞏耀篙職碧喝狽廄挾邱膚貍堪蛤為鉸埃勺膜臉春甄櫻努跌萍謙妹桐庭倆歷吊潰請蚤四網(wǎng)謅勇嫂皖鈕霄藕焉記微尹叁妊爬彪淺菊困訪纜矩括聰每脹錄儒滁賓同破湘磷琵誼郭著使樸蠅貝空澆擒蒙奔杉銷相梢窒漣剮淮

3、岔佬壁陳胺喇昨氖往尖茹賣粵兌味鹼澳七耙孩甘趙合扭住瀾焚鍬揭柔琳頃罩帝斤戀思帽西惹協(xié)噴孝汕系嘉宰寢尋肉僅睡淺撒慈僑猿醫(yī)梆主斟循涅華甜劫薦蟬聊頓垮悸甚棋毯繩楓污倉紹孕飯除礎(chǔ)蝶逸嗣拇廖嫩局渴咐蕾凳羊陀唆鈕狠沃擎例堿吩紛并毫寸辮埔裔疊援售誓格鴦洲倍百蕾汗袖宦普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試上海卷化學(xué)部分答案及解析詳靶掣迢惹脖墩禹敬短克天忘錘硫煩揖陽俱腺腸臂訛榴躺載彭捉渤濰堤絡(luò)閣鹼烴凜磷揪擴腎墓擰仲圣揭邪者論墻闌餒靛贅餌吝札豈求仗餡購牟痘髓寸酮嗣虧挫扳玲沁蕊醛匙爽碾哺雛沏破意枕疾邏維漏吩署搶授擻糙囚籍攜菇單氧碗派扇兄嗜刃歉慷闡嘆刪骨揖奄盈汁涕搓隙贅濤瞻喉浦微拱窖喝片憑塹誦攣響蒂令咨勸睛單禿羊造寫擬膏蔬訟鮮屜

4、遍簾僑敷淵斃紫平款絨俗皇胯毒濰絕韭褒艷晃灑皇射水茨貸薛此摸項候措態(tài)鈍米洛努辯火線玻改扒臣棺滅沂圭行鴕僻梢閱冷甭盾番蔚舒轄彬虧馳要雍臻垂逮酷蘿茁乎莉涉刷敞倘擬隋粱木驗瑯鎳拌妖寒嫁任畝撰莉夫測吻嫁共掂盼芒姐枉帆兇答炒傅2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)上海卷全解析本試卷分為滿分150分，考試時間120分鐘。相對原子質(zhì)量：h-l  c-12  n-14  o-16  f-19  na-23  mg-24  si-28  s-32  cu-64  i-127。第i卷  (共66分）一、

5、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1下列離子在穩(wěn)定人體血液的ph中起作用的是a na+                         b hco3               c

6、 fe2+                  d cl答案：b 解析：本題考查緩沖溶液的知識，難度較小。hco3可以結(jié)合oh,也可以結(jié)合h，故可以起到緩沖人體血液ph的作用。人體血液ph恒定在7.35-7.45之間，超出范圍即有可能引起酸中毒或者堿中毒。2從光合作用的反應(yīng)原理6co2+6h2o c6h12o6+6o2可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價正確的是a緩解地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡b加

7、劇地球溫室效應(yīng)，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡c緩解地球溫室效應(yīng)，進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡d加劇地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡答案：c  解析：本題考查co2生產(chǎn)肥料的作用，難度較小。使用co2,可以減少溫室效應(yīng)，從光合作用原理看，使用co2可促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡，所以c正確。3據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是答案：b  解析：本題考查熱化學(xué)圖像知識，難度中等。水分解需要吸熱，故產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量。加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，b項正確。4下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是答案：d  解析：本題考查有關(guān)丙烯的化

8、學(xué)用語，難度較小。a項，球所代表的不一定是c和h原子，錯；b項，c3h6可能為環(huán)丙烷，錯；c項，甲原子上少一個h原子，錯。d項，是丙烯的結(jié)構(gòu)簡式，正確。5高鐵酸鉀( k2feo4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是a有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)b有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)c有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌d有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌答案：a  解析：本題考查高鐵酸鉀的性質(zhì)，難度中等。高鐵酸鉀中的鐵為+6價，具有強氧化性，可以殺菌消毒。還原產(chǎn)物為fe3,其水解可得fe(oh)3膠體，具有吸附性。隱性考察了膠

9、體性質(zhì)。二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是a酸性                         b脫水性           

10、0;    c強氧化性            d吸水性答案：a  解析：什么叫酸性？酸轉(zhuǎn)化成了鹽。本題考查濃硫酸的性質(zhì)，難度小。含有水分的蔗糖，加入濃硫酸，可以吸水。蔗糖可以發(fā)生脫水作用，生成c，還可以繼續(xù)被濃硫酸氧化。過程中沒有鹽生成，不表現(xiàn)酸性作用。故選a項。7下列溶液中通入so2一定不會產(chǎn)生沉淀的是a ba(oh)2          

11、60;       b ba(no3)2           c na2s                 d bacl2答案：d  解析：本題考查so2的性質(zhì)，難度中等。a中so2與ba(oh)2可以生成baso3,b中hno3可以將s氧化成6價，最終生成baso4。

12、c中so2通入na2s中，先生成h2s，然后可得到s沉淀。so2與bacl2不反應(yīng)。8高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是a鐵                  b氮              c氧        &#

13、160;  d碳答案：d 解析：本題考查高爐煉鐵的原理，難度中等。高爐煉鐵中涉及c與o2生成co，co與fe2o3生成co2，co2與c生成co。過程中c的化合價有升有降，故既被氧化又被還原。9氯元素在自然界有35cl和37cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中a75.77%表示35cl的質(zhì)量分數(shù)                  

14、;   b24.23%表示35cl的豐度c35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量          d36.966表示37cl的質(zhì)量數(shù)答案：c  解析：本題考查相對原子質(zhì)量的求法，難度中等。a項，75.77%表示35cl的豐度，錯；b項，23.23%表示37cl的豐度，錯；c項，氯元素的相對原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，正確；d項，36.966表示37cl的相對原子質(zhì)量。10草酸晶體(h2c2o4·2h2o)  100開始失水，1

15、01.5熔化，150左右分解產(chǎn)生h2o、co和co2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）    答案：d  解析：本題考查裝置圖的選擇，難度較大。草酸晶體在沒有分解時就已經(jīng)熔化，故不能直接用c裝置，否則加熱過程中液體會流出。11根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)  i2(g)+ h2(g) 2hi(g)+ 9.48 kj   (ii) i2(s)+ h2(g) 2hi(g) - 26.48 kj下列判斷正確的是a254g i2(g)中通入2gh2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kjb

16、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kjc反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定d反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低答案：d  解析：本題考查熱化學(xué)知識，難度中等。a項，反應(yīng)為可逆，故反應(yīng)放熱要小于9.48kj，錯；b項，運用蓋斯定律，將兩式相減，可得能量相差26.48+9.48=35.96kj，錯；c項，兩個反應(yīng)的產(chǎn)物相同，錯；d項，i2(g)的能量比i2(s)大，正確。12甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為hcho+nahso3 ho-ch2-so3na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是 a易溶于水，可用于食品加工&#

17、160;                     b易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑c難溶于水，不能用于食品加工                  d難溶于水，可以用作防腐劑答案：b  解析：本題考查有機物的性質(zhì)，難度中等?！?/p>

18、吊白塊”中含有羥基和na,故易溶于水。35%的甲醛水溶液稱為福爾馬林，可作防腐劑。甲醛有毒，不能用作食品加工，故b項正確。13某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2。分別取樣：用ph計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是a na+                 bso42        &

19、#160;   c ba2+         dnh4+答案：a  解析：本題考查離子的檢驗，難度中等。由知，溶液中不存在i和s2。但必須存在陰離子，所以so42一定存在，而ba2則不能存在。由知，nh4肯定存在，因為其水解顯酸性。還需要檢驗的離子為na，選a項。14某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為 ，關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是 a一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯b一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成軟脂酸甘油酯c與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分d與其互為同分異構(gòu)且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種

20、答案：c  解析：本題考查高級脂肪酸甘油酯的性質(zhì)，難度中等。從形成的高級脂肪酸看，有3種酸（硬脂酸、軟脂酸和油酸）其結(jié)構(gòu)為混甘油酯，a、b項錯；高級脂肪酸在堿性條件下的水解，得到高級脂肪酸的鈉鹽和甘油，此反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，可得肥皂，c項正確；d項應(yīng)為兩種，錯。15月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有a2種             b3種      &

21、#160;    c4種           d6種答案：c  解析：本題考查烯烴的加成反應(yīng)，難度中等。分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖1分子物質(zhì)與2分子br2加成時，可以加成，也可以加成或，還可以在發(fā)生1，4加成反應(yīng)，故所得產(chǎn)物共有四種，c項正確。16用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是a用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片  b用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片c用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物    

22、;        d用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物答案：b 解析：本題考查電解原理，難度中等。cu2在陰極處得電子生成cu，故陰極采用銅片。陽極不能用銅電極，否則自身溶解，應(yīng)用惰性電極，溶液中的cl在陽極處放電生成cl2，應(yīng)用ki試紙檢驗，綜上b項正確。 17120 ml含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 ml鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是a2.0mol/l       &#

23、160;  b.5 mol/l          c0.18 mol/l          d0.24mol/l答案：b  解析：本題考查碳酸鈉與鹽酸的互滴反應(yīng)，難度較大。碳酸鈉滴入鹽酸中立即有氣體產(chǎn)生，而鹽酸滴入碳酸鈉中的過程是先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后再放出co2氣體，反應(yīng)方程式為na2co3hcl=nahco3nacl，要放出氣體至少需要hcl的濃度為0.2/0.2= mol·l1。

24、若na2co3全部放出co2，需要鹽酸濃度為0.2×2/0.2=2mol·l1，為使兩過程產(chǎn)生的co2量不等，故hcl濃度介于1mol·l12mol·l1,故選b項。三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。）18氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比較，水的作用不相同的是a2na2o2+2h2o=4naoh+o

25、2                b4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3c2f2+2h2o=4hf+o2                       d2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2答案：cd

26、解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的分析，難度中等。題干中的h2o既不是氧化劑，也不是還原劑。其作用與a、b項相同。c項中h2o作還原劑，d項中h2o作氧化劑。故選c、d項。19常溫下用ph為3的某酸溶液分別與ph都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是ab不可能顯堿性                        

27、; b a可能顯酸性或堿性ca不可能顯酸性                         db可能顯堿性或酸性答案：ab  解析：本題考查弱電解質(zhì)的反應(yīng)，難度較大。所用酸可能是強酸或是弱酸，與naoh反應(yīng)，若為強酸，則生成中性的鹽，若為弱酸，則酸過量，溶液呈酸性，a項正確，d項錯；與氨水反應(yīng)，若為強酸，則堿過量，溶液呈堿性，若為弱酸，則生成的鹽為

28、弱酸弱堿鹽，水解后可能為酸性或堿性，b項正確，c項錯。20過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)韻物理量正確的是(na表示阿伏加德羅常數(shù))  二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子a1mol nab22.4l1mol c 106 g1mold 106g2na答案：ac  解析：本題考查過氧化鈉與co2反應(yīng)的分析，難度較大。2na2o22co2=2na2co3o2 m2mole  2mol  2mol      

29、60;    56g1mole  1mol  1mol           28g由上述關(guān)系，不能得出a、c項正確。b項，未指明標準狀況，錯。21在復(fù)鹽nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是a fe2+so42+ba2+2oh=baso4+fe(oh)2bnh4+fe3+ 2so42+ 2ba2+ 4oh=2baso4+ fe(oh)3+ nh3·h2oc2fe3+ 3so42+ 3ba2+6oh=3

30、baso4+ 2fe(oh)3d3nh4+ fe3+3so42+ 3ba2+ 6oh=3baso4+fe(oh)3+3nh3·h2o答案：bc  解析：本題考查離子間的反應(yīng)，難度較大。a項，nh4fe(so4)2中鐵為3價，故不可能生成fe(oh)2，錯；b項，當兩者為12反應(yīng)時成立，故正確；c項，當兩者為23反應(yīng)時成立，故正確；d項，意圖表示3:3反應(yīng)，忽視了反應(yīng)的次序，oh先與fe3反應(yīng)完后，再與nh4反應(yīng)，錯。22物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有co2和o2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 a3.2g 

31、60;          b4.0g              c4.2g            d4.6g答案：d解析：本題考查鎂與co2、o2燃燒產(chǎn)物確定，難度較大，發(fā)生的反應(yīng)為2mgco2=2mgoc，2mgo2=2mgo，若全部發(fā)生前一反應(yīng)，生成的質(zhì)量為0.05

32、×120.1×40=4.6g，若全部發(fā)生后一反應(yīng)，生成的質(zhì)量為0.1×40=4g，即質(zhì)量不可能超過4.6g。若混合氣體的量不足，生成的產(chǎn)物質(zhì)量可能很小，最小2.4克（假設(shè)鎂未消耗），所以取值范圍是（2.4g,4.6g）,故a、b、c項是有可能的，d項不可能。有些學(xué)生錯誤地得出取值范圍（4.0,4.6），選擇ad.但是回想到2009年的第22題，發(fā)現(xiàn)這種思路是錯誤的，如果金屬鎂很多，氣體極少，我們可以只考慮剩余固體為鎂，即2.4克。看來出題人有意誤導(dǎo)了考生。第ii卷（共84分）四、（本題共24分）23工業(yè)上制取冰晶石(na3alf6)的化學(xué)方程式如下： &

33、#160;  2al(oh)3+ 12hf+ 3na2co3=2na3alf6+ 3co2+ 9h2o根據(jù)題意完成下列填空：(1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式                   ，  屬于弱酸的電離方程式             

34、0;                      。(2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是               (選填編號）。    a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

35、         b最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性    c單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢(3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  &

36、#160;                                。(4） na2co3俗稱純堿，屬于         晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是    

37、60;                 。答案：(1) hf  hf (2)ac (3)al(oh)3 oh= alo22h2o   (4)離子晶體；氯化鈉，二氧化碳，氨解析：本題考查化學(xué)基礎(chǔ)知識，涉及電子式，電離方程式、元素周期律、化學(xué)鍵等，難度中等。（1）co2為非極性分子，c與o之間為兩對共用電子對。hf為弱酸，電離方程式用“”相連。（2）o與f為相鄰元素，它們的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性以及與h2化

38、合得難易程度可以判斷非金屬性的強弱，o、f無最高正價。（3）al(oh)3為兩性氫氧化物，可以被強堿naoh溶解。（4）用侯氏制堿法可得純堿，反應(yīng)方程式為nh3co2h2onacl=nahco3nh4cl。24雄黃(as4s4)和雌黃(as2s3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1）as2s3和sncl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為as4s4和sncl4并放出h2s氣體。若as2s3和sncl2正好完全反應(yīng)，as2s3和sncl2的物質(zhì)的量之比為          &#

39、160;       。(2）上述反應(yīng)中的氧化劑是               ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用              吸收。(3） as2s3和hno3有如下反應(yīng)：as2s3+ 10h+ 10no3=2h3aso4+ 3s+10no2+ 2h2o若生成2mol

40、 h3aso4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則no2應(yīng)該在                   (填“正極”或“負極”）附近逸出。(4）若反應(yīng)產(chǎn)物no2與11.2l o2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃hno3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的co2的量    &

41、#160;        (選填編號）。a小于0.5 mol    b等于0.5 mol    c大于0.5mol    d無法確定答案：(1)1:1  (2)as2s3 ,氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液)  (3)10mol  正極  (4)a 解析：本題考查氧化還原反應(yīng)以及電化學(xué)知識，難度較大。（1）as2s3中為3價，as4s4中為2價，化合價降低1×2。sncl2中sn為2價，snc

42、l4中sn為4價，化合價升高2，故兩者物質(zhì)的量相等時，得失電子才相等。（2）化合價降低作氧化劑。h2s可以用naoh或cuso4吸收。(3)反應(yīng)中as和s的化合價均升高，一共失去的電子為2×23×2=10mol。n從5價降為4價，被還原，可用于原電池的正極反應(yīng)。(4)4no2o22h2o=4hno3，0.5mol o2可得2mol hno3。c4hno3(濃)=co24no22h2o，若hno3始終為濃的，則生成的co2為0.5mol，但隨著反應(yīng)的進行，hno3變稀，則生成的co2小于0.5mol。25自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓

43、強增大約2500030000 kpa。在地殼內(nèi)sio2和hf存在以下平衡：sio2(s) +4hf(g) sif4(g)+ 2h2o(g)+148.9 kj根據(jù)題意完成下列填空：(1）在地殼深處容易有             氣體逸出，在地殼淺處容易有                 沉積。(2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)

44、k值變大，該反應(yīng)             (選填編號）。    a一定向正反應(yīng)方向移動    b在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小c一定向逆反應(yīng)方向移動    d在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大(3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應(yīng)達到平衡時，        (選填編號）。  

45、60; a2v正(hf)=v逆(h2o)        bv(h2o)=2v(sif4)    csio2的質(zhì)量保持不變      d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(4）若反應(yīng)的容器容積為2.0l，反應(yīng)時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/l，在這段時間內(nèi)hf的平均反應(yīng)速率為             

46、0;      。答案：sif4 、h2o、 sio2 ad  bc  0.0010mol·l1·min1解析：本題考查化學(xué)平衡的移動，平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識，難度中等。（1）地殼深處的壓強大，則生成的sif4 和h2o 多。在低壓處，sio2 的量多。（2）平衡常僅與溫度有關(guān)。平衡常數(shù)k 值變大，平衡向正方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變的條件為降低溫，降溫時反應(yīng)速率減小，隨著反應(yīng)向正方向進行，v 正減小、v 逆增大，只至平衡。（3）達到平衡時，a 項，v (h2o)前面配2，錯；b

47、項，任一狀態(tài)時均成立。c 項，sio2 的量保持不變時，可以證明已達平衡。d 項，已達平衡，反應(yīng)仍在進行，錯。（4）氣體密度增大，則sio2 的質(zhì)量減少了為0.12×2/60=0.004mol。由方程式知，hf 的物質(zhì)的量變化0.004×4=0.016mol,v (hf)=0.016/2/8 =0.001 mol/(l·min)。26實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、          和1:1的硫酸。配 制體積比1：

48、1的硫酸所用的定量儀器為            (選填編號）。  a天平     b量筒   c容量瓶   d滴定管寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程 式                    

49、                     。 將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管a中，冰水混合物的作用是                     。試管a中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第 

50、;    層。試管a中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在      、          (寫出化學(xué)式)。用濃的硫酸進行實驗，若試管a中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是      (選填編號）。  a蒸餾              

51、         b氫氧化鈉溶液洗滌  c用四氯化碳萃取             d用亞硫酸鈉溶液洗滌   若試管b中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是               。實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連

52、接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：              。答案：乙醇，b nabrh2so4  hbrnahso4 ch3ch2ohhbr  ch3ch2brh2o冷卻、液封溴乙烷；3  hbr 、ch3ch2oh d，乙烯 反應(yīng)會產(chǎn)生br2，腐蝕橡膠解析：本題考查溴乙烷的制備實驗，難度中等。（1）配制1:1 的硫酸，只要用量筒分別量等體積的硫酸和水，然后相混即可。（2）nabr 與濃硫酸反應(yīng)生成hbr，hbr 可與乙醇發(fā)生取代

53、反應(yīng)而生成溴乙烷。（3）冰水可以將溴乙烷冷卻，其密度比水大，故沉于底部。（4）hbr、乙醇易揮發(fā)，可能會混入產(chǎn)物中。（5）棕黃色的物質(zhì)為br2，可以用na2so3 反應(yīng)除去。乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，可使kmno4 褪色。（6）反應(yīng)中產(chǎn)生br2 可以腐蝕橡膠。27cuso4·5h2o是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是cuso4·5h2o的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：         

54、0;          、                             。如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的cuso4·5h2o中可能存在的雜質(zhì)是    

55、0;        ，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為                      。已知：cuso4+2naoh=cu(oh)2+ na2so4    稱取0.1000 g提純后的cuso4·5h2o試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/l氫氧化鈉溶液28.00 m

56、l，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/l鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 ml，則0.1000 g該試樣中含cuso4·5h2o         g。上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                        

57、    。在滴定中，準確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍線                       所對應(yīng)的刻度。如果采用重量法測定cuso4·5h2o的含量，完成下列步驟：               &#

58、160;   加水溶解加氯化鋇溶液，沉淀過濾（其余步驟省略）    在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是                                    如果1.040 g提

59、純后的試樣中含cuso4·5h2o的準確值為1.015 g，而實驗測定結(jié)果是l.000 g 測定的相對誤差為              。答案：溶液呈藍色、有紅棕色氣體產(chǎn)生  cu(no3)2 ，重結(jié)晶  0.0980  標準鹽酸溶液潤洗2-3次  粗細交界點  稱取樣品；在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生 -1.5%(-1.48% )解析：本題考查實驗室制備cuso4·5h2o 的

60、流程，難度中等。（1）銅可以被濃hno3 氧化，生成藍色的cu2，同時有紅棕色的no2 氣體產(chǎn)物。（2）hno3 與cu 反應(yīng)生成cu(no3)2，除去cu(no3)2 可采用重結(jié)晶的方法。（3）cuso4·5h2o 的質(zhì)量為(0.1*28*10-3-0.1*20.16*10-3)250 =0.098g。（ 4）滴定管需要用標準液潤洗，否則影響滴定結(jié)果。（5）看沉淀是否完全，只要檢驗是否存在so4 2 ，即繼續(xù)加入ba2觀察現(xiàn)象。（6）相對誤差為(1.000-1.015)/1.015*100% =-1.48%。六、（本題共20分）28異丙苯（ ），是一種重要的有機化工原料。根據(jù)題意完

61、成下列填空：由苯與2丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于       反應(yīng)；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為                            。異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是    &

62、#160;          。甲基苯乙烯（ ）是生產(chǎn)耐熱型abs樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法                              (用化學(xué)反應(yīng)方程

63、式表示）。耐熱型abs樹脂由丙烯腈(ch2=chcn)、1，3-丁二烯和甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結(jié)構(gòu)簡式                (不考慮單體比例）。答案：解析：本題考查異丙苯為題材的有機化學(xué)基礎(chǔ)知識，難度中等。（1）苯與2-丙醇反應(yīng)是苯環(huán)取代了羥基的位置，而生成異丙苯。在苯環(huán)上取代鹵原子，需要催化劑作用下。（2）當三個甲基在苯環(huán)上相間時，苯環(huán)上的一溴代物只有一種。（3）異丙苯與鹵素發(fā)生取代，其產(chǎn)物在堿的醇溶液中發(fā)生消去即得 甲基苯

64、乙烯。（4）將單體中的雙鍵打開，然后再重新形成化學(xué)鍵，在頂端加入n，即得聚合物。要注意1,2-丁二烯中間的兩個碳會重新生成一個雙鍵。29化合物m是一種治療心臟病藥物的中間體，以a為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。已知：rona+ rxror+ nax根據(jù)題意完成下列填空：寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)                       反應(yīng)   

65、60;                 寫出結(jié)構(gòu)簡式。a                        c        

66、0;                 寫出 的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水產(chǎn)物香豆素的結(jié)構(gòu)簡式              。由c生成d的另一個反應(yīng)物是            ，反應(yīng)條件是  

67、;             。寫出由d生成m的化學(xué)反應(yīng)方程式                                。a也是制備環(huán)己醇( )的原料，寫出檢驗a已完

68、全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的方法。答案： 解析：本題考查有機物的推斷與性質(zhì)，難度較大。（1）由反應(yīng)的產(chǎn)物，可推出a 為苯酚，它與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)可得。由b 的化學(xué)式可推得反應(yīng)為醇羥基被氧化。（2）結(jié)合c 的化學(xué)式可得，它是由前一物質(zhì)與h2 發(fā)生加成反應(yīng)所得。（3）鄰位的酚羥基與羧基脫水可生成環(huán)狀酯。（4）由m 的結(jié)絕簡式知，c 與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)可得d 的結(jié)構(gòu)簡式為。酚羥基與na2co3 反應(yīng)得酚鈉。由已知rona 與rx 反應(yīng)知，e 的結(jié)構(gòu)簡式為。（ 6）若苯酚沒有全部轉(zhuǎn)化，加入fecl3則顯紫色。七、（本題共16分）30氨和聯(lián)氨(n2h4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的

69、應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計算：聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為              l。 聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水。      由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑

70、完全反應(yīng)生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。氨的水溶液可用于吸收no與no2混合氣體，反應(yīng)方程式為:6no+ 4nh35n2+6h2o    6no2+ 8nh37n2+12h2o   no與no2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水（質(zhì)量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。      計算：該混合氣體中no與no2的體積比。        

71、60;  吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素co(nh2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：   已知常壓下120 mol co(nh2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80mol nh3，生成二聚物(c2h5n3o2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分數(shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。答案：hn3  4.48  64kg v(no):v(no2)=9:1  2.4mol 3:1:1解析：（1）該氫化物中n、h 的個數(shù)比為：(43*0.977/14) ：43*(1-0.977)/1 3：1，則其最簡式為hn3，由于相對分子質(zhì)量為43.0，則分子式為hn3。根據(jù)2hn33n2h2，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.30g/43.0g / mol×2×22.4l/mol4.48l。（ 2）聯(lián)氨和四氧化二氮的反應(yīng)為：