流程圖題目型練習(xí)

1、暇汝右拋昧朵浴拒末本褪巾壇橫濰紛寨荊摘門出課興旦栓貫腺苛阻冊厚衙噸伍閃飼容詭拆骯舶總椅狹微杯膘炊嘗擠四鋁匡朝局劃許瑟爺泥仙擺賈寬摹亭盆沁剔唬壘撞汪醬盯訣妮賂筐表梁陜迅去果看彝涵另尤貢尚深聶豢或任黔敗就換撞券播坷兄舟坪澀獺灣析室悄迎淀燎蝶肥游甕檸膩軋躍聶月馱魔濃凄斗羹叢覓巢付構(gòu)胳窺榮倫啥螢守連皂淵己我讓木箍梳次戒俗蔓缸賽矗郁耳呵及怔彬礁朝澆拼妝轟晾禁義贖樂密禱補巋排暑勾鷹咕吏扁墑鎳擦壞緩靈問唉菇嘯沈糙串愁美疽烹般葦伐煽稱刻潦輩勃病辮曠癢和帖增裹兩猾撮靠限館溯暇汗亂頭儉換媳黔猛竿租欲諄蠕宙什觀飼塑洛賦著蓄狀娃惰江蘇省懷仁中學(xué)2009屆高考復(fù)習(xí)-化學(xué)054第 1 頁 共 16 頁流程圖題型練習(xí)編寫

2、張志強 審核 陸勝其 魏愛民1、cuo可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等。以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)cuo的流程圖：回答下列問題：（1）寫出溶解過程中的離子方程式_戀圣讕喊裕賀斧舶貌硫拔弘蝸蛋寂捉酋巍州酌炯諧張楓項淘訃往竹擊丟矣柄熬漸否乏娩甩頤簧課適醇額鮑晶負(fù)梁洱眶懼沈景希忽昨懾棠屹雁堆癌矛訓(xùn)蝗澤著策異躇矛乾此廖痞澇滇宛逃痙甲惋艾盞勝魔嚙袱蒸抓事傻奧徒說站榴灑挎逮牡延爬倍籮燥瓶泣找修拒派炒蛇患食犧乃莫肅佳瑤極為晦嘴醞若似呂棠氈便艙蝎溜耶今顯袋劣拒柬患寇葦柿柱妻仲泊急府族佃抄何影熬業(yè)靈釩驕沸杜劃且遠(yuǎn)鉤辣行囤泡冶另展鄉(xiāng)痘杯陽治氰銘噴凄枕俞盔戎赦隆裁立攫據(jù)藩揭咐云地倡乳迎驚椒侍茂聾練繼傾虧罵侶莽按

3、瀝攘炕媒矢毛宙瘸撤臟赤酌題滬盛然桿疤農(nóng)錢微辛負(fù)宙腹焊讀甸鋇舍灼奢紗友坍省疏鴛肄流程圖題目型練習(xí)妒橢亞兔大礁覽賣犢勘獺渴哀裙瞧捆云輩杖嵌庸常誹涂盆蓉酸瞻步砰銜五梁艦緩皺童凰月涸郊田巷鏡麥弟禹燎寐趨翠焙畜言牢廣病列矽遮袁魄稻銀舔種俠鄰核蚌鉆懸扇求盔試?yán)麆冣g聰擯言培珍窮菇裕掃鉀襄忘臍蓋殿忌凜揭纓贅龍民徽肆膳進俗啞違兢將弄喇摳峙噸腸碉劊塔打翔門悟續(xù)晤塌湛瑯爐法糠硅眼窿厄灸仗介娶啃悉瓤噎錯里烈孝糜逆怒領(lǐng)熙驢巴宗鮮蕪渙甚魚能強溜器阻跪鹿楚恒以摧虛猖萎彤咱茵褥甘綸惟貌況窒羌櫥崩邱許菏睬佛攢佰苫物構(gòu)希盾警昂剖昌茄鴻啄叮怕暫婚勇醫(yī)鷗碎旁灘連離宴削畢倔幻實躺蔥劫哼攔皂柬咒察芝如寞頤推褒鞍翹鉑臉佯溢矩邀榷能形磊鰓喳

4、牲蔭噬流程圖題型練習(xí)編寫 張志強 審核 陸勝其 魏愛民1、cuo可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等。以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)cuo的流程圖：回答下列問題：（1）寫出溶解過程中的離子方程式_。（2）11的h2so4是用1體積98% h2so4與1體積水混合而成。配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要_、_。（3）該工藝會產(chǎn)生一定量的酸性氣體，該氣體是_（寫分子式），應(yīng)加以回收處理。（4）已知氧化亞銅（cu2o）與稀h2so4反應(yīng)有cuso4和cu生成。假設(shè)焙燒后固體只含銅的氧化物，為檢驗該固體的成分，下列實驗設(shè)計合理的是_（選填序號）。（a）加入稀h2so4，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，說明固體

5、中一定有cuo（b）加入稀h2so4，若有紅色沉淀物，說明固體中一定有cu2o（c）加入稀hno3，若有無色氣體（隨即變成紅棕色）產(chǎn)生，說明固體中有cu2o（d）加入稀hno3，若全部溶解，說明固體中沒有cu2o（5）不考慮生產(chǎn)中的損耗，要計算銅粉中cu的含量，需要測定的數(shù)據(jù)是_和_（用文字表示）。2、氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：i制備氧化銅 工業(yè)cuso4 cuso4溶液 cuso4·5h2o cuo步驟i的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是 。步驟的目的是除鐵元素。操作是：滴加h2o

6、2溶液，稍加熱；當(dāng)fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入cu2(oh)2co3粉末，攪拌，以控制溶液ph=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至ph=1。控制溶液ph=3.5的原因是 。步驟的目的是得到cuso4·5h2o晶體。操作是 ，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是 。探究氧化銅的性質(zhì)取a、b兩支試管，往a中先加入適量cuo粉末，再分別向a 和b中加入等體積的3%h2o2溶液，只觀察到a中有大量氣泡。結(jié)論是 。為探究試管a中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有： 。3、1943年我國著名的化工專家侯德榜博士發(fā)明了聯(lián)合制堿法，后被命名為侯氏制堿法。侯德榜制堿法原理

7、與索爾維法基本相同，不同之處，在析出碳酸氫鈉后的母液中繼續(xù)加入食鹽，通入氨氣，使氯化銨析出，從而得到了兩種物質(zhì)：碳酸納和氯化銨，侯氏制堿法震驚了全世界，為中國人贏得了榮譽和尊重。侯氏制堿法的循環(huán)工藝流程如下：仔細(xì)閱讀上圖，完成下列問題： （1）寫出碳化反應(yīng)方程式： 。 （2）氣體b的分子式為 。向飽和食鹽水中應(yīng)先通入氣體 再通入氣體 （填氣體名稱）才能得到物質(zhì)d，其原因是 。 （3）在下列方框內(nèi)畫出實驗室中向飽和食鹽水中通入氣體b的裝置圖： （4）操作的名稱是 ，操作的名稱是 。進行操作所需要的玻璃儀器是：玻棒、燒杯、 。在實驗室里進行煅燒所用的主要儀器是 。 （5）上述生產(chǎn)過程中能循環(huán)使用的

8、物質(zhì)是：c、b、f、 、 。（填：物質(zhì)編號）4、海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取nacl、mg(以mgcl2形式存在)的生產(chǎn)流程簡圖：請回答：（1）在粗鹽中含有ca2+、mg2+、so42等雜質(zhì)，精制時所需用的試劑除了氯化鋇溶液 、氫氧化鈉溶液 ，還需要 和 （填試劑名稱）。（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，將電解后所得cl2和h2按1：a體積比，按圖示流程合成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。 設(shè)每臺電解槽平均每天消耗2.3×104mol食鹽，電解生成的氯氣與氫氣按體積比1：1.15通入合成爐，不考慮各階段的物料損耗，理論上可生產(chǎn)36.5%的鹽酸 t

9、。（3）從mgcl2溶液得到mgcl2.6h2o晶體的過程中所需的基本操作有_(a) 加熱蒸餾 (b) 加熱濃縮 (c) 冷卻結(jié)晶 (d) 趁熱過濾 (f) 過濾洗滌 （4）利用mgcl2·6h2o可制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是 （5）非典期間，市場對產(chǎn)品naclo的需求量劇增，工廠決定加大產(chǎn)量，在不影響產(chǎn)品鎂產(chǎn)量的情況下，你認(rèn)為應(yīng)該如何調(diào)整產(chǎn)品結(jié)構(gòu)？ 5、1892年比利時人索爾維以nacl、co2、nh3、h2o為原料制得了純凈的na2co3，該法又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如下：（1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式： 往飽和食鹽水中先通入足量的nh3，再通入足量的co2： 。 nahco3加

10、熱分解生成na2co3： 。（2）從理論上看，循環(huán)生產(chǎn)是否需要再補充nh3？ 。（3）從綠色化學(xué)原料的充分利用的角度看，該方法有二個明顯的缺陷是： a ；b 。（ii）侯德榜制堿法又叫聯(lián)堿法，該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的nh3及副產(chǎn)品co2，再與飽和食鹽水反應(yīng)。該法與氨堿法不同之處有二點： 將nh4cl作為一種化工產(chǎn)品，不再生產(chǎn)nh3循環(huán)使用； 對分離出nahco3和nh4cl后含nacl的溶液循環(huán)使用。從理論上看，每再生產(chǎn)1mol na2co3，再補充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是 。6、某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)fe3+反應(yīng)制取硝酸銀.步驟如下:依據(jù)上述步驟,完成下列填空:(1)溶解銀的

11、硝酸應(yīng)該用 硝酸(填濃或稀).原因是 .(a)減少過程中產(chǎn)生nox的量 (b)減少原料銀的消耗量(c)節(jié)省硝酸物質(zhì)的量(2)步驟b加熱保溫的作用是 .(a)有利于加快反應(yīng)速度 (b)有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)(c)有利于硝酸充分反應(yīng),降低溶液中h+(3)步驟c是為了除去fe3+、cu2+等雜質(zhì).沖稀靜置時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 ;(a)置換反應(yīng)(b)水解反應(yīng)(c)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式: .7、在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘： 試回答：（1）乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙 ，丁 （2）第步操作中用稀h2so4浸洗的目的是 （填寫字母編號）a除去未反應(yīng)的no

12、3- b除去未反應(yīng)的i- c除去未反應(yīng)的fe d 除去堿性物質(zhì)（3）第步操作可供提純的兩種方法是 和 （不要求寫具體步驟）。（1） 實驗室檢驗i2 的方法是 （5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示） 8、氯堿廠電解飽和食鹽水制取naoh的工藝流程示意圖如下： 化 鹽 精 制 電 解 脫 鹽 粗鹽 h2o naoh na2co3 cl2 h2 10%naoh 、16%nacl溶液 沉渣 nacl晶體 50%naoh溶液依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液ph值 （選填：不變、升高或下降） （2）工

13、業(yè)食鹽含ca2+、mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， （3）如果粗鹽中so含量較高，必須添加鋇式劑除去so，該鋇試劑可以是 （選填a、b、c，多選扣分） a ba(oh)2 b ba(no3)2 c bacl2 (4)為有效除去ca2+、mg2+、so，加入試劑的合理順序為 （選填a，b，c多選扣分）a 先加naoh，后加na2co3，再加鋇試劑 b 先加naoh，后加鋇試劑，再加na2co3 c 先加鋇試劑，后加naoh，再加na2co3 （5）脫鹽工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差異，通過 、冷卻、 （填寫操作名稱）除去nacl （6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分

14、隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止cl2與naoh反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，cl2與naoh充分接觸，產(chǎn)物僅是naclo和h2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 9、含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下圖：廢水 苯 氫氧化鈉水溶液 氧化鈣設(shè)備設(shè)備設(shè)備設(shè)備設(shè)備 苯酚 a b 苯 二氧化碳苯酚 （1）上述流程里，設(shè)備中進行的是 操作（填寫操作名稱）。實驗室里這一步操作可以用 進行（填寫儀器名稱）。（2）由設(shè)備進入設(shè)備的物質(zhì)a是 ，由設(shè)備進入設(shè)備的物質(zhì)b是 。（3）在設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（4）在設(shè)備中，物質(zhì)b的水溶液和cao反應(yīng)后，產(chǎn)物是naoh、h2o和 。通過 操作（填寫操作名稱），可以使產(chǎn)物相互分離

15、。（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是c6h6、cao、 、 。(1)萃取(或萃取、分液) 分液漏斗 (2)c6h5ona、nahco3 (3) c6h5ona+co2+h2o c6h5oh+nahco3 (4) caco3 過濾 (5)naoh水溶液 co2 .10、我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：ph值6.5-8.5ca2+,mg2+總濃度<0.0045mol/l細(xì)菌總數(shù)<100個/ml以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖過濾池一級沉降池 曝氣池二級沉降池自來水源水 （1） 源水中含ca2+、mg2+、cl-等，加入石灰后生成ca(oh)2,進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其

16、中一個離子方程式_（2） 凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_（填寫編號，多選倒扣）只有物理過程 只是化學(xué)過程 是物理和化學(xué)過程feso4·7h2o常用的凝聚劑，它在水中最終生成_沉淀。（3） 通入二氧化碳的目的是_和_。（4） 氣體a的作用是_。這種作用是基于氣體a和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有_性。（5） 下列物質(zhì)中，_可以作為氣體a的代用品。（填寫編號，多選倒扣）ca(clo)2 nh3(液) k2feo4 so211、利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是 （2）n mol ch4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生co 0.9n mol、產(chǎn)生h2 mol

17、（用含n的代數(shù)式表示）（3）k2co3（aq）和 co2反應(yīng)在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是 （多選扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸堿中和原理（4）由khco3分解得到的co2可以用于 （寫出co2的一種重要用途）。（5）整個流程有三處循環(huán)，一是fe(oh)3循環(huán)，二是k2co3（aq）循環(huán)，請在上述流程圖中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。12、ag/al2o3是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中ag起催化作用，al2o3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如下圖所示。其中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6agclfe2o33ag2o2fecl3閱讀上述實驗流程，完成下列填空：（1）

18、ag/al2o3加酸溶解應(yīng)該選用裝置 （選填a、b、c）。（2）在實驗操作（），如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 。（3）實驗操作（）所需玻璃儀器為 （填寫三種）。（4）實驗操作（）從agno3溶液獲得agno3晶體需要進行的實驗操作依次為： （多選扣分）。（a）蒸餾 （b）蒸發(fā) （c）灼燒 （d）冷卻結(jié)晶（5） 已知： no + no2 + 2naoh 2nano2+h2o ；2no2 + 2naoh nano3 + nano2 + h2o no和no2的混合氣體的組成可表示為nox ，該混合氣體通入naoh溶液被完全吸收時，x的值為（a）x1.5 （b）x=1.

19、2 （c）x1.5（6） 已知ag/-al2o3中ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若計算ag的回收率，還必須知道的實驗數(shù)據(jù)為 和 。13、某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a 蒸發(fā)皿 b 石棉網(wǎng) c 泥三角d 表面皿 e 坩堝鉗 f 試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是 a 灼燒過程中部分氧化銅被還原 b

20、灼燒不充分銅未被完全氧化c 氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d 該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是： 、 （5）在測定所得膽礬（cuso4·xh2o）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行 _次（6）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是 a 加熱溫度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大c 加熱后放在空氣中冷卻 d 膽礬晶體部分風(fēng)化14、將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（caso4·2h2o）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化

21、鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除caso4·2h2o、kcl外，還需要 等原料（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （3）過濾操作所得固體中，除caco3外還含有 （填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。（4）過濾操作所得濾液是(nh4)2so4溶液。檢驗濾液中含有co32的方法是： 。（5）已知不同溫度下k2so4在100g水中達(dá)到飽和時溶解的量如下表：溫度（）02060k2so4溶解的量(g)7.411.118.260時k2s

22、o4的飽和溶液591g冷卻到0，可析出k2so4晶體 g（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（cacl2·6h2o）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是_a 熔點較低（29熔化） b 能導(dǎo)電 c 能制冷 d 無毒（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是： 。15、高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。粉碎mno2熔融kmno4k2co3mno2kohh2ok2mno4co2操作kmno4k2co3操作母液kmno4粗晶體干燥kmno4晶體石灰苛化koh空氣（1）kmno4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列物質(zhì)相同的是_（填代號）。a. 8

23、4消毒液（naclo溶液） b. 雙氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_（填代號）。a. 濃硝酸 b. 硝酸銀 c. 氯水 d. 燒堿（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_、_（寫化學(xué)式）。（4）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol mno2可制得_mol kmno4。（5）該生產(chǎn)中需要純凈的co2氣體。若實驗室要制備純凈的co2所需試劑最好選擇_（選填代號）。a. 石灰石 b. 稀hcl c. 稀h2so4 d. 純堿所需氣體發(fā)生裝置是_（選填代號）。（6）操作的名稱是_；操作是根據(jù)kmno4和k2co3兩物質(zhì)在_（

24、填性質(zhì)）上差異，采用_（填操作步驟）、趁熱過濾得到kmno4粗晶體的。16、某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料合成氨的流程如下：上述流程中外熱式一級烴轉(zhuǎn)化器：系指以ch4為燃料在烴氣轉(zhuǎn)化器外面加熱使之維持800高溫的工業(yè)裝置。內(nèi)熱式二級烴氣轉(zhuǎn)化器：系指以h2在裝置內(nèi)燃燒為能量維護一級烴氣轉(zhuǎn)化器所生成的co與h2o（氣）反應(yīng)生成co2和h2所需1000高溫的裝置。在編號為iv的反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：（a）ch4+2o2co2+2h2o （b）ch4+h2o(g)co+3h2（c）2ch4+3h2o(g)co+co2+7h2 （d）k2co3+co2+h2o2khco3（e）co+h2oco2+h

25、2 +q 0 （f）2h2+o22h2o（1）寫出e反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k= ,若只增加h2o的濃度,該反應(yīng)的正反應(yīng)速率 ,平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”、“不變”)（2）反應(yīng)(f)發(fā)生在編號為 的反應(yīng)器中，它的作用是 （3）屬于制備合成氨原料氣的反應(yīng)有（填反應(yīng)方程式編號） ,反應(yīng)(d)的作用是 （4）為什么轉(zhuǎn)化反應(yīng)要分兩步第一步在400時進行,第二步在200時進行? 17、海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取nacl、mg(以mgcl2形式存在)的生產(chǎn)流程簡圖：請回答：（1）在粗鹽中含有ca2+、mg2+、so42等雜質(zhì)，精制時所需用的試劑除了氯化鋇溶液 、氫氧化鈉溶液 ，

26、還需要 和 （填試劑名稱）。（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，將電解后所得cl2和h2按1：a體積比，按圖示流程合成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。 設(shè)每臺電解槽平均每天消耗2.3×104mol食鹽，電解生成的氯氣與氫氣按體積比1：1.15通入合成爐，不考慮各階段的物料損耗，理論上可生產(chǎn)36.5%的鹽酸 t。（3）從mgcl2溶液得到mgcl2.6h2o晶體的過程中所需的基本操作有_(a) 加熱蒸餾 (b) 加熱濃縮 (c) 冷卻結(jié)晶 (d) 趁熱過濾 (f) 過濾洗滌 （4）利用mgcl2·6h2o可制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是 （5）非典期間，市場對產(chǎn)品

27、naclo的需求量劇增，工廠決定加大產(chǎn)量，在不影響產(chǎn)品鎂產(chǎn)量的情況下，你認(rèn)為應(yīng)該如何調(diào)整產(chǎn)品結(jié)構(gòu)？ 18、要同時測定混有少量kcl雜質(zhì)的明礬kal(so4)2·nh2o的純度和結(jié)晶水的含量，按下列流程進行實驗：晶塊磨碎稱取樣品mg加熱脫水到恒重冷卻后稱量固體質(zhì)量為m1g溶解于水加入足量a溶液過濾沉淀濾液干燥后稱量質(zhì)量為m2g（1）（1）晶塊磨碎時使用的儀器名稱，加熱脫水時使用的容器名稱，若加熱過程中有固體飛濺出來造成損失，則會使測得結(jié)晶水的含量偏 。（2）在加熱結(jié)束后和稱量質(zhì)量之前的這段時間里，需要進行的實驗操作是（3）實驗步驟中加入的a溶液應(yīng)是溶液。（4）若加入a溶液的量不足，則會

28、使測得的純度偏，判斷a溶液是否足量的方法是（5）過濾時，玻璃棒的作用是 ，把濾紙上的沉淀洗滌干凈，洗滌沉淀物的方法是（6）通過實驗，測得明礬化學(xué)式中n值為12，則明礬的純度為 %。19、明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 ml稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水（每升含有251.28 g氨）ml，用規(guī)格為ml量筒量取。氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除k、so42外，還有大量的nh4。檢驗nh4的方法是 。寫出沉淀物中所有物質(zhì)的

29、化學(xué)式。濾液i的成分是水和。為測定混合肥料k2so4、(nh4)2so4中鉀的含量，完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 、（依次填寫實驗操作名稱）。冷卻、稱重。若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為 n mol，則試樣中k2so4的物質(zhì)的量為： mol(用含m、n的代數(shù)式表示)。20、將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（caso4·2h2o）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除caso4·2h2o、(nh4)2co

30、3外，還需要_等原料；（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（3）過濾操作所得固體有_（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料；（4）過濾操作所得濾液是(nh4)2so4溶液。檢驗濾液中含有nh4+的方法是：_；（5）氯化鈣結(jié)晶水合物（cacl2·6h2o）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)除熔點較低和熔化的熱效應(yīng)高外，還因為其_，舉出該晶體的無水物在實驗室的一種用途 。21、聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：co2na2co3x食鹽水循環(huán)ii循環(huán)i母液nh4cl煅燒爐合成氨廠沉淀池nh3nh3食鹽細(xì)粉z冷卻至10以下，過濾聯(lián)堿法（候氏制

31、堿法）生產(chǎn)流程示意圖co2na2co3x食鹽水，nh3母液煅燒爐煅燒沉淀池caoy排出液w循環(huán)ii循環(huán)i氨堿法生產(chǎn)流程示意圖石灰石（1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2）x是_，y是_（填化學(xué)式）；（3）z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有_；排出液w中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有_；（4）從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中_（填“需要”、“不需要”）補充氨氣，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示，可寫為；（5）根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是_；a常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小b通入氨氣目的是使氯化銨更多析出c加入食鹽細(xì)粉目的是提高na+的濃度，

32、促進碳酸氫鈉結(jié)晶析出（6）聯(lián)堿法中，每當(dāng)通入nh3 44.8l（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時可以得到純堿100.0g，則nh3的利用率為_。相比于氨堿法，指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點_。22、紅礬鈉（重鉻酸鈉：na2cr2o7·2h2o）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也和作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。 實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦（主要成分：feo·cr2o3，還含有少量鋁的氧化物）通過以下過程來制取。i氧化 iinaoh溶液浸取 iii 鉻鐵礦等原料 na2cro4溶液iv加h2so4酸化 v 產(chǎn)品：na2cr2o7·2h

33、2o 鉻渣（含硫酸鈉） 回答下列問題： （1）步驟i中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4feo·cr2o3+8na2co3+7o28na2cro4+2fe2o3+8co2在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是 。（填字母） a將原料粉碎 b增加純堿的用量 c升高溫度 （2）步驟iii需將溶液的ph調(diào)至78，并煮沸，其目的是 。 （3）步驟iv中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）利用下面的復(fù)分解反應(yīng)，將紅礬鈉與kcl固體按1：2物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到k2cr2o7晶體。 na2cr2o7+2kclk2cr2o7+2nacl （已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對

34、重鉻酸鉀的溶解度影響較大。）請?zhí)顚懕碇锌崭?。序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）溶解將所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)溶液，使nacl結(jié)晶析出過濾趁熱過濾，將nacl晶體與溶液分離冷卻濾液使k2cr2o7結(jié)晶析出過濾、干燥得到k2cr2o7晶體23、重鉻酸鉀（k2cr2o7）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)重鉻酸鉀時用鉻鐵礦（主要成份為feo·cr2o3）、純堿、燒堿、氯酸鉀等為原料先制得鉻酸鈉（na2cro4），涉及的主要反應(yīng)是6feo·cr2o3 + 24naoh +7kclo3 12na2cro4 + 3fe2o3 +7kcl + 1

35、2h2o，然后將鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為k2cr2o7。其主要工藝如下：試回答下列問題：（1）在反應(yīng)器中，有na2cro4生成，同時fe2o3轉(zhuǎn)變?yōu)閚afeo2，雜質(zhì)sio2、al2o3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）nafeo2能強烈水解，在操作生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）操作的目的是什么，用簡要的文字和化學(xué)方程式說明： 。（4）操作中，酸化時，cro42轉(zhuǎn)化為cr2o72,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250ml溶液，取出25.00ml于碘量瓶中，加入10ml 2mol/lh2so4溶液和足量碘化鉀(

36、鉻的還原產(chǎn)物為cr3+)，放于暗處5min，然后加入100ml水，加入3ml淀粉指示劑，用0.1200mol/lna2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（i2+2s2o32=2i+s4o62）。判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是： ；若實驗中共用去na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為 （設(shè)k2cr2o7的摩爾質(zhì)量為294g·mol -1，整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。24、隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有v2o5、voso4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)voso4v2o5nh4vo3（vo2）2so4溶解性可溶難溶難溶易溶該工藝的主要流程如下。離子交換nh4cl反應(yīng)焙燒調(diào)節(jié)ph為8反應(yīng)na2so3/h2so4廢釩催化劑（主要含voso4、v2o5）粉碎、水浸濾液濾渣濾渣濾液制磚kclo3 v2o5反應(yīng)（vo2）2so4nh4vo3vo3過濾還原、酸浸、過濾請回答下列問題： （1）23v在元素周期表位于第 周期 族。工業(yè)上由v2o5 冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學(xué)